络合滴定的方式和应用
络合滴定法原理
络合滴定法原理络合滴定法是一种常用的化学分析方法，其原理是利用络合剂与金属离子形成络合物的特性，通过滴定来确定金属离子的含量。
络合滴定法广泛应用于环境监测、食品安全、药物分析等领域，具有灵敏度高、准确性好的优点。
络合滴定法的原理主要包括络合剂与金属离子的络合反应、络合滴定的终点判定和计算含量三个方面。
首先，络合剂与金属离子的络合反应是络合滴定法的基础。
络合剂是指能够与金属离子形成稳定络合物的化合物，通常是含有多个配位基团的有机物，如乙二胺四乙酸（EDTA）等。
当络合剂与金属离子接触时，它们会发生络合反应，形成络合物。
这种络合物通常是不溶于水的，因此可以通过观察沉淀的生成来确定络合反应的终点。
其次，络合滴定的终点判定是络合滴定法中至关重要的一步。
在络合滴定过程中，当络合剂与待测金属离子完全络合时，溶液中金属离子的浓度将减少到极低的水平，此时滴定指示剂会发生颜色变化或出现沉淀，从而提示滴定的终点已经达到。
常用的指示剂包括黑蒙蒙酸、二甲基黄等，它们能够与金属络合物形成显色化合物，便于观察和判定终点。
最后，计算含量是络合滴定法的最终目的。
通过知道络合剂的浓度和滴定消耗的体积，可以计算出待测金属离子的含量。
计算公式通常为，C（金属离子）=C（络合剂）V（络合剂）/V（待测溶液），其中C为浓度，V为体积。
通过精确的滴定和准确的计算，可以得到准确的金属离子含量。
综上所述，络合滴定法是一种基于络合反应的分析方法，通过络合剂与金属离子的反应、滴定终点的判定和含量的计算，可以准确地确定金属离子的含量。
络合滴定法在实际应用中具有重要的意义，为化学分析提供了一种简便、快速、准确的手段。
通过对络合滴定法原理的深入理解，可以更好地应用于实际分析中，为科学研究和工程技术提供有力支持。
络合滴定的方式极其应用
应。
(4) 要有适当的方法确定滴定的化学计量点。在选用的滴定条件下，必须 有变色敏锐的指示剂，且不受共存离子的影响而发生“封闭”作用；
如A13+对许多指示剂产生封闭作用，因此不宜用直接滴定法。有些金 属离子(如Sr2+、Ba2+等)缺乏灵敏的指示剂，也不能用直接滴定法。
⑶ 硬度的描述单位
mmol/L（以1/2Ca 2+ 、1/2Mg 2+为基本单元的浓度）
mg/L（以CaO或CaCO3的重量浓度计） 度：1德国度＝10 mg/L（以CaO的重量浓度计）
1法国度＝10mg/L（以CaCO3的重量浓度计） 我国多用德国度表示：
0～4度 4～8度 8～16度 16～25度 25～40度 40～60度 ＞60度
三、置换滴定法
通过置换反应，将不满足滴定条件的待测离子的滴定反 应转换为另一种满足滴定条件的滴定反应。
利用置换摘定法，不仅能扩大络合滴定的应用范围，同 时还可以提高络合滴定的选择性。
1、 置换出EDTA
在一定酸度下，往被测试液中加入过量的EDTA，将被 测定的金属离子M与干扰离子全部用EDTA络合，用金属离 子滴定剩余的EDTA；
最软水 软水 中硬
硬水 高硬水 超高硬水 特硬水
2、水中硬度的测定方法 ⑴ 总硬度的测定：EDTA络合滴定法
在pH≈10的NH3-NH4+缓冲体系下，以铬黑T作指示剂， 用EDTA标准溶液滴定，
滴定反应： Ca2+、Mg2+ ＋ Y ＝ CaY＋MgY 终点反应： CaIn与 MgIn ＋ Y ＝ CaY与MgY ＋ In
edta络合滴定法
edta络合滴定法介绍edta络合滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定金属离子的浓度和种类。
edta（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在滴定过程中，通过滴加已知浓度的edta溶液，可以确定待测溶液中金属离子的浓度。
仪器和试剂•滴定仪：包括滴定管、滴定架等。
•edta溶液：已知浓度的edta溶液。
•指示剂：常用的指示剂有eriochrome黑T（Eri-T）和印度洋粉（xylenol orange）。
操作步骤1.准备样品：将待测溶液准确地取出一定体积，转移到滴定瓶中。
2.加入指示剂：根据待测金属离子的性质选择合适的指示剂，加入到滴定瓶中。
指示剂会与金属离子形成有色络合物，当溶液中金属离子被edta络合完全时，指示剂的颜色会发生明显变化。
3.滴定：使用滴定管滴加已知浓度的edta溶液到滴定瓶中，直到指示剂颜色发生变化。
记录下滴定所需的edta溶液体积。
4.计算结果：根据滴定所需的edta溶液体积和其浓度，可以计算出待测溶液中金属离子的浓度。
影响滴定结果的因素1.pH值：edta络合滴定法对溶液的pH值比较敏感，一般要求在特定的pH范围内进行滴定。
pH值的变化会影响金属离子和edta络合的平衡，从而影响滴定结果的准确性。
2.温度：温度的变化也会对滴定结果产生影响。
一般情况下，滴定过程应在恒定的温度下进行，以保证结果的准确性。
3.指示剂的选择：不同的金属离子需要选择不同的指示剂，以保证滴定的准确性和灵敏度。
优点和应用•优点：edta络合滴定法具有操作简便、结果准确、灵敏度高等优点，广泛应用于环境监测、食品检测、药物分析等领域。
•应用：edta络合滴定法常用于测定水中金属离子的浓度，例如测定自来水中的钙、镁离子浓度，或者测定土壤中重金属离子（如铅、镉等）的含量。
注意事项•滴定过程中要注意滴定管的使用，确保滴定液滴加均匀。
•选择合适的滴定指示剂，以确保滴定结果的准确性。
•仪器和试剂要保持干净，避免杂质的干扰。
什么是络合滴定(配位滴定)
络合滴定是以络合反应为基础的滴定分析方法，又称为配位滴定。
络合反应亦是路易斯酸和路易斯碱结合生成简单络合物或螯合物的反应（金属离子作为路易斯酸提供空轨道，接受路易斯碱所提供的未成键电子对形成化学键）。
简单络合物由中心离子和单齿配体组成，如同多元弱酸一般，常形成逐级络合物，存在逐级解离平衡关系，限制了其在滴定分析中的应用，一般常用作掩蔽剂、显色剂和指示剂。
螯合物由同一金属离子与两个或多个配位体形成螯合环的环状结构配合物。
螯合物也存在逐级络合现象，但可以通过控制适当的反应条件，得到实验所需的络合物，常被用做滴定剂和掩蔽剂。
例如乙二胺四乙酸（EDTA）是含有羧基和氨基的螯合剂，能与多种硬酸、软酸型阳离子结合形成具有多个五原子环的稳定螯合物。
其结构式如图1所示，由于其良好的稳定性及成本低廉等原因成为分析化学中应用最广泛的螯合剂。
EDTA结构式
在络合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂来判断滴定反应是否达到反应终点，这种显色剂称为金属离子指示剂。
下表为络合滴定中常用金属指示剂。
在络合滴定中，根据金属离子络合物稳定常数、络合速率、指示剂封闭效应、溶液酸碱度等要求，我们可以采用不同的滴定方法来满足实验需求并将其运用到实际生产中去。
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络合滴定的方法及应用
络合滴定的方法及应用络合滴定是一种通过金属离子与络合剂反应形成络合物来测定金属离子浓度的方法。
络合滴定的原理是基于络合反应的平衡原理，即在生物、环境、分析等领域中常用的一种分析方法。
络合滴定方法的基本步骤如下：1. 准备标准溶液：根据待测金属离子的浓度范围，选择适当的络合剂和金属离子的标准品，通过溶解和稀释制备一系列的标准溶液。
2. 调节溶液pH：络合滴定通常要求在一定的pH条件下进行，因此需要使用缓冲溶液或酸碱溶液调节待测溶液的pH值。
3. 滴定过程：将待测金属离子溶液加入滴定瓶中，一滴一滴地滴加络合剂溶液，同时搅拌溶液，直到发生滴定终点的颜色变化。
终点颜色的变化可以通过视觉检测、指示剂或仪器检测来确定。
4. 计算浓度：根据络合滴定反应的化学方程式和滴定过程中滴加的络合剂的体积，计算出待测金属离子的浓度。
络合滴定方法的应用非常广泛，以下列举了一些常见的应用领域：1. 环境监测：络合滴定可以用于测定水体和土壤中的重金属离子，如汞、铅、镉等，从而判断环境污染的程度。
2. 食品分析：络合滴定可用于测定食品中的某些金属成分，如钙、锌、铁等，从而评估食品的质量和安全性。
3. 生物学研究：络合滴定可用于测定生物体内的金属离子浓度，如锌、镁、铁、铜等，从而研究金属离子在生物体内的作用和调控机制。
4. 药物分析：络合滴定可用于测定药物中的金属离子或金属络合物的含量，从而判断药物的纯度和稳定性。
5. 工业应用：络合滴定可用于测定工业废水中的金属离子浓度，从而指导废水处理和环保措施。
络合滴定方法具有灵敏度高、准确度高、易操作等优点。
然而，络合滴定方法也存在一些局限性，比如滴定过程中需要考虑络合反应的平衡和速率、选择适当的指示剂、确保测定环境的稳定等。
此外，对于某些金属离子而言，其络合剂的选择也是关键，不同的络合剂对不同的金属离子具有不同的选择性。
综上所述，络合滴定方法是一种重要的分析方法，广泛应用于环境、食品、生物学、药物、工业等领域。
5.2 络合滴定法
尽量使： pM’ep=pMsp
三、金属指示剂在使用中存在的问题
（一）指示剂的封闭现象
有时某些指示剂能与某些金属离子生成极 为稳定的络合物，但这些络合物较对应的 MY 络合物更稳定，以致到达计量点时滴入 过量EDTA，也不能夺取指示剂络合物(MIn) 中的金属离子，指示剂不能释放出来，看不 到颜色的变化，这种现象叫指示剂的封闭现 象。
目前，合成金属指示剂达300种以上，经 常有新的金属指示剂问世。
(一)铬黑T
铬 黑 T 属 O,O’- 二 羟 基 偶 氮 类 染 料 ， 简 称 EBT 或 BT ，其化学名称是： 1-(1- 羟基 -2- 萘偶 氮)-6-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠。
铬黑 T 的钠盐为黑褐色粉末，带有金属光泽， 使用时最适宜的 pH范围是9—11，在此条件下， 可用EDTA直接滴定Mg2+、Zn2+、Cd2+、Pb2+、 Hg2+ 等 离 子 。 对 Ca2+ 不 够 灵 敏 ， 必 须 有 MgEDTA 或 Zn-EDTA 存在时，才能改善滴定终点。 一般滴定Ca2+和Mg2+的总量时常用铬黑T作指示 剂。
金属指示剂大多数是具有许多双
键的有色化合物易被日光氧化、空气
和氧化剂所分解。有些指示剂在水溶 液中不稳定，日久会变质。
举
例
如铬黑T、钙指示剂的水溶液均易氧化变质，所
以常配成固体混合物或用具有还原性的溶液来配
制溶液。
分解变质的速度与试剂的纯度也有关。一般纯度
较高时，保存时间长一些。
四、常用金属指示剂简介
(2) 酸度减小，对滴定有利，但酸度 太小，金属离子可能水解，影响滴 定，所以要控制溶液酸度。
edta络合滴定法
EDTA络合滴定法1. 简介EDTA（乙二胺四乙酸）络合滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定金属离子的浓度和确定金属离子的化学计量比。
通过EDTA与金属离子形成稳定的络合物，利用络合物的稳定性进行滴定分析。
2. 基本原理EDTA是一种多酸，它能够与金属离子形成稳定的络合物。
在络合滴定中，通常使用EDTA二钠盐（Na2EDTA）作为络合剂。
当EDTA与金属离子形成络合物时，络合物的稳定性常数非常大，因此可以通过滴定计算金属离子的浓度。
在络合滴定中，滴定剂是一种稀释的EDTA溶液，通常使用二乙酸盐缓冲溶液调节溶液的pH值。
滴定剂中的指示剂通常是一种选择性与金属离子络合物发生颜色变化的物质，例如Eriochrome Black T（EBT）。
滴定过程中，首先将待测溶液与适量的指示剂一起滴入滴定瓶中，然后加入滴定剂，开始滴定。
当金属离子与EDTA形成络合物时，指示剂的颜色发生变化，从而标志着滴定终点的到来。
根据滴定过程中消耗的EDTA的体积，可以计算出金属离子的浓度。
3. 滴定计算在EDTA络合滴定中，滴定计算是确定金属离子浓度的关键步骤。
滴定计算的基本原理是计算滴定终点时消耗的EDTA体积，从而推算出金属离子的浓度。
滴定计算的步骤如下：1.计算滴定剂的浓度：根据滴定剂的配制浓度和滴定过程中所耗用的滴定剂的体积，计算出滴定剂的实际浓度。
2.计算滴定终点时消耗的EDTA体积：根据滴定终点的颜色变化，确定滴定终点时滴定剂的体积。
3.计算金属离子的浓度：根据滴定剂和金属离子的化学计量比，以及滴定剂和金属离子络合物的稳定常数，计算出金属离子的浓度。
滴定计算的准确性和可靠性取决于实验条件的控制和实验人员的经验。
4. 应用领域EDTA络合滴定法广泛应用于分析化学领域，特别是在环境监测、食品安全、药物分析等方面具有重要的应用价值。
在环境监测中，EDTA络合滴定法可以用于测定水样中的重金属离子浓度，例如铜、铅等。
通过监测水样中的重金属离子浓度，可以评估水质的安全性和环境的污染程度。
络合滴定方式和应用
甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，变色范围为 pH 3.1-4.4，颜色由黄色变为橙色。
3
溴甲酚绿
溴甲酚绿是一种常用的酸碱指示剂，变色范围为 pH 5.0-6.8，颜色由黄色变为绿色。
指示剂的灵敏度与酸度影响
灵敏度
灵敏度是指指示剂在滴定终点时颜色的变化程度。一般来说，灵敏度越高，滴定误差越小。
酸度影响
实现自动化与智能化
随着科技的发展，自动化和智能 化技术在络合滴定中的应用将更 加广泛，有望提高测定效率和准 确性。
拓展应用领域
络合滴定法的应用领域还有待进 一步拓展，特别是在环境监测、 生物分析和医学诊断等领域的应 用具有广阔前景。
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间接滴定法
定义
间接滴定法是通过其他化学反应将待测物质 转化为一种能够与络合剂反应的物质，再通 过滴定终点颜色的变化来测定待测物质的含 量。
优点
可以测定一些无法直接用络合滴定法 测定的物质。
应用范围
适用于待测物质不能直接与络合剂反 应的情况。
缺点
操作相对复杂，需要先进行其他化学 反应。
03 络合滴定中的指示剂
准确度高
络合滴定可以采用标准溶 液进行校准，减小误差， 提高准确度。
应用广泛
络合滴定可以用于多种金 属离子的测定，广泛应用 于地质、环保、食品等领 域。
络合滴定的应用范围
金属离子分析
络合滴定可以用于测定 多种金属离子，如铁、
钴、铜、锌、铅等。
合金分析
络合滴定可以用于合金 中金属元素的分析，如
钢铁、铝合金等。
环境监测
络合滴定可以用于环境 样品中重金属离子的测
定，如水、土壤等。
分析化学 第五章 络合滴定法
滴定允许的最低pH值: lgKMY = lgKMY - lgα Y（H） lgα Y（H） = lgKMY - lgKMY
lgα
Y(H)
≤lgKMY － lgK MY =lgKMY－8 （3-29）
将金属离子的KMY代入式3-29,计算出lgαY(H), 再查 表3-11得对应的pH值,即滴定允许的最低pH值。 将金属离子的lgKMY 与其滴定允许的最低pH值绘成
b.碱土金属离子的lgKMY = 7～11； c.过渡金属、稀土金属离子和Al3+、Ce3+ 、Y3+等 的lgKMY=12～19; d.多数三价、四价金属离子及Hg2+、Sn2+等离子的 lgKMY>20 。
注意：表中数据为无副反应发生时的稳定常数。
实际测定时要采用条件稳定常数。
二、EDTA的离解平衡
综合考虑EDTA的酸效应和金属离子的络合效应等 副反应时，络合物的实际稳定程度要用条件稳定常 数KMY表示：
lgKMY = lgKMY-lgα Y（H）- lgα ≈lgKMY-lgα Y（H） = lgKMY
M
注意：在络合滴定中,酸效应对络合物稳定性的影 响较大,而络合效应的影响相对较小，因而条件稳定 常数可只考虑酸效应的影响，近似用KMY代替KMY。
K MY
Y(H)
[Y' ] [Y]
MY
[MY] [M][Y]
[Y ] [Y' ]
根据：
Y(H)
可得：
[MY] K MY K MY ' [M][Y' ] Y ( H )
考虑酸效应的条件稳定常数：
lgKMY = lgKMY - lgα
Y（H）
络合滴定法
-
NH+-CH2-CH2-NH+
CHCHOOCH2COOH
OOCH2C
在酸性溶液中，2个羧基再结合2个H+,形成六元酸形式，H6Y2+:
HOOCH2C HOOCH2C
NH -CH2-CH2-NH
+
+
CHCHOOH CH2COOH
分析化学课件
概
述
基本原理
滴定条件选择
应用与示例
习
题
EDTA为白色粉末，在水中溶解度很小；室温下EDTA溶于
分析化学课件
概
述
基本原理
滴定条件选择
应用与示例
习
题
例: 计算pH=2和5时的lgKZnY 值。
解：查表得：
lgKZnY =16.50
pH=2时，lgY(H)=13.79 pH=5时，lgY(H)=6.45
查附表得： pH=2时和pH=5时 ， lgZn(OH)=0 所以 pH=2时，lgKZnY =lgKZnY -lg Y(H)
应用与示例
习
题
例: 计算pH=11，[NH3]=0.1mol/L时的Zn 解：已知Zn(NH3)42的lg1~lg4 ：2.27、4.61、7.01、9.06 则 Zn(NH3）=1+102.2710-1+104.6110-2+107.0110-3+109.0610-4 • =105.10 而pH=11时，lgZn(OH)=5.4 所以 Zn=Zn(NH3)+Zn(OH)-1 =105.1 +105.4-1105.6
[Y] [Y] [HY] [H2 Y] [H6 Y] [NY] Y [Y] [Y] [Y] [HY] [H2 Y] [H6 Y] [NY] [Y]- [Y] [Y]
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返滴定法测定Al3+
2) 络合完全后，调节溶液pH至5～6 （此时AlY稳定，也不会重新水解 析出多核络合物），加入二甲酚橙， 即可顺利地用Zn 2+标准溶液进行返 滴定。
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15
主要的反应
• 反滴定法测铝的主要反应：
Al3+ + Y4－（过量） = AlY－
（Al3+络合完全，无色）
7.6 络合滴定的方式和应用
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1
络合滴定的方式
1. 直接滴定 2. 间接滴定 3. 返滴定 4. 置换滴定
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2
1、直接滴定法及应用
• 直接滴定法是络合滴定中的基本方法。 • 这种方法是将试样处理成溶液后，调节
至所需要的酸度，加入必要的其他试剂 和指示剂，直接用EDTA滴定。
直接滴定：如Zn2+、Pb2+、Cu2+、 Mg2+、 Fe3+等离子。
4
直接滴定的例子
• 例如：试样中铅离子的测定。 • 可先在酸性试液中加入酒石酸盐，将
Pb2+络合，再调节溶液的pH为10左右， 然后进行滴定，这样就防止了Pb2+的水 解，在这里酒石酸盐是辅助络合剂。 • 金属离子的水解沉淀反应是容易防止的。 滴定时溶液酸度的控制可采用下列方法：
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5
溶液酸度的控制方法
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返滴定法测定Al3+
• 为避免发生上述问题，可采用返滴定。 • 具体的操作是： 1) 先加入一定量过量的EDTA标准溶液，
在pH≈3.5时，煮沸溶液（由于此时酸 度较大 pH<4，故不致于形成多核氢 氧 基 络 合 物 ； 又 因 EDTA 过 量 较 多 ， 故能使Al3+与EDTA络合完全）。
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4、置换滴定
1) 什么是置换滴定?
• 利用置换反应，置换出等物质的量的 另一金属离子，或置换出EDTA，然 后再滴定，根据反应物间的关系求出 被测组分的含量，称为置换滴定。
指示剂，或者被测离子对指示剂有封闭 作用。 2) 被测离子与EDTA络合的络合速度很慢。 3) 被测离子发生水解等副反应，影响测定。
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返滴定法测定Al3+
• 例如：Al3+的滴定，由于存在下列问 题，故不宜采用直接滴定法。
1) Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用。 2) Al3+与EDTA络合缓慢，需要加过量
DTA并加热煮沸，络合反应才比较完 全。
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返滴定法测定Al3+
3) 在酸度不高时，Al3+水解生成一系列多核 氢氧基络合物，如[Al2(H2O) 6(OH) 3]3+， [Al3(H2O) 6(OH) 6]3+等，即使将酸度提高 至EDTA滴定Al3+的最高酸度(pH≈4)，仍 不能避免多核络合物的形成。铝的多核 络合物与EDTA反应缓慢，络合比不恒定， 故对滴定不利。
• 滴定Zn2+ + Y ═ ZnY （Zn与Na相当的量）
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8
3 、返滴定法及应用
• 返滴定法是在试液中先加入已知过量的 EDTA标准溶液，与被测组分络合完全， 剩余的EDTA用另一种金属盐类的标准溶 液滴定，根据两种标准溶液的浓度和用 量，即可求得被测物质的含量。
• 返滴定法也称回滴法或剩余量法。
Y4－（余量） + Zn2+= ZnY2－（无色）
Zn2+＋ PAN（黄色）＝Zn－PAN（紫红色）
• 从上面的反应可以看到,滴定开始前试液呈现指
示剂的黄颜色,而滴定临至终点时,溶液中存在
PAN（黄色）,化学计量点后多加一点的标准液
（ Zn2+ ）,反应生成Zn－PAN（紫红色），最
终溶液呈紫红色为终点。
果偏低。
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对返滴定剂的要求
• 查金属离子与EDTA生成络合物稳定常数
表得：lgKAlY =16.1
lgKZnY=16.5，
lgKZnY比lgKAlY稍大一点。由于Al3+与Y
的络合慢,而生成的AlY的离解也慢,在滴
定条件下Zn2+不会将AlY中的Al3+置换出
来。
• 小结：在用返滴定法滴定Al3+时，可以采 用Zn2+作为返滴定滴。
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7
Na+的测定
• 又如：欲测定Na+，而lgKNaY=1.66，太小，无 法用于定量滴定，可以采用下法处理：
• 沉淀
Na+ + Zn(Ac)2 + 3UO2(Ac)2 + Ac－+ 9H2O ═ NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O↓
• 溶解
NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O + 9H+═ Zn2+ + 9HAc + Na+ + 3UO22+ + 9H2O
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返滴定法的注意事项
• 金属离子与返滴定剂所生成的络合物应 有足够的稳定性，但不能超过被测离子 与络合剂形成的络合物的稳定性，否则， 在滴定过程中，返滴定剂会置换出被测 离子，引起误差，而且终点不敏锐。
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什么情况下采用返滴定法?
返滴定法主要用于下列情况： 1) 采用直接滴定法时，缺乏符合要求的
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16
对返滴定剂的要求
1) 作为返滴定剂的金属离子与络合剂生成 的络合物（以M返Y表示）要有一定大 的稳定常数，以保证测定的准确性。
2) 但必须K M返Y＜KM（测）Y ，避免发生以 下反应：
M（返） Y ＋ M（测）Y＝ M（测） ＋ M（返） Y • 有少量的M（测） 游离出来,使测定的结
• 一般都采用加入一定量的缓冲溶液来实现， 例如：
滴定介质的pH值
缓冲溶液
pH=4－6
HAc－NaAc
pH=5－6
六次甲基四胺及盐
pH=9－10
NH3－NH4Cl
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பைடு நூலகம்
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2、间接滴定法及应用
• 有些金属离子和非金属离子不与EDTA反 应，或生成的络合物不稳定，这时可以采 用间接滴定法。
• 如：SO42-、PO43-、Na+，可加入一定过量 的沉淀剂，将被测离子生成难溶沉淀，剩 余的沉淀剂用EDTA滴定。 PO43— ＋ Bi3＋（一定过量） = BiPO4↓ Y4－ ＋ Bi3+（余量） = BiY
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直接滴定法的条件
采用直接滴定法时，必须符合下列条件：
• 被测离子的浓度cM及其EDTA络合物的 条件稳定常数K'MY应满足lg(cMK'MY)≥6 的要求。
• 络合反应速度要快。
• 应有变色敏锐的指示剂，且没有封闭现 象。
• 在选用的滴定条件下，被测离子不发生 水解和沉淀反应。
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