补铁剂中铁含量的测定 教学设计
《数码成像比色法测定补血剂中铁元素含量的实验研究》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《数码成像比色法测定补血剂中铁元素含量的实验研究》说课稿一、使用教材教材：本实验选自人教版《化学必修1》：第三章第二节——《几种重要的金属化合物》年级：高一课程名称：《探秘补血剂中的“铁”》二、研究背景与创新要点1.问题的提出对于此课题的深入思考，来源于真实的课堂，我以《探秘补血剂中的“铁”》为例，对基于真实情境开展的“问题化学习”的课堂进行实践，以一张补血剂说明书为情境，学生在阅读中生成学科问题，并在问题的驱动下，在课上自主探究。
学生的问题给了我们很多惊喜和挑战（课堂实录）。
现有的研究中高中化学教学对铁离子的研究仅限于定性分析，学生们关注到补血剂中铁含量的问题，促使我们不能仅仅停留在定性分析的层面上，如何定量分析成位探究的主要课题，本次实验主题也由此而生。
2.现有方法的局限性同学们在课堂上给出了方案——沉淀灼烧法。
但也通过课下实验发现了不足。
（课堂实录）鲁教版选修6 《化学实验》教科书也收入“使用目测比色法测定补铁剂中铁含量”实验，该方法是一种半定量试验方法，配制等浓度梯度的硫氰化铁标准溶液，目测待测液的颜色范围，从而确定待测液的浓度范围，那么如何更加准确测定待测液的浓度呢，学生们给出了他们的想法并给予了评价，（课堂实录）由此可见，该方法也有一定的局限性。
那么如何克服由人眼的误差而带来的实验的误差呢？3.研究基础与创新要点随着科技的发展，智能手机随处可见，其中基于数码成像的拍照功能使物质清晰可辨，杨传孝在2007年就提出了数码成像比色法，该方法是一种定量测定方法，利用镜头代替人眼分辨色阶，进而较为准确的测定物质浓度。
三、实验原理第一步：首先对待测液进行显色处理，然后使用数码相机或带有数码拍照功能的手机对待测样品进行拍摄，最后由图片处理软件对图片进行灰度处理，并获得灰度值，第二步：由第一步得到的等浓度梯度的标准液的灰度值绘制其与浓度的标准曲线。
第三步：用同样的方法测定待测液灰度值，依据标准曲线求其浓度。
人教版高中化学必修一：3.2 补铁剂中铁元素价态的确定 教案
《补铁剂中铁元素价态的确定》教学设计一、指导思想与理论依据本节课以生活生产为背景的教学，旨在使学生掌握元素化合物知识与自然界和社会的密切联系，使学生从生活走进化学，从化学走向社会，同时关注学生学习的过程和方法，以及伴随这一过程而产生的积极情感体验和正确的价值观。
在设计的过程中运用了建构主义的思想也体现了新课程的理念。
建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。
教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
化学新课程的理念：（1）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解。
（2）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
补铁剂的选购与含铁量的测定教学设计与实录
补铁剂的选购与含铁量的测定教学设计与实录一、教学目标1.了解不同类型的补铁剂及其选择标准。
2.掌握测定补铁剂中的含铁量的方法。
3.通过实践操作，培养学生对于补铁剂的认知和技能。
二、教学过程1.前置知识梳理通过让学生了解贫血的原因，引导他们认识到补铁的重要性，并讲解不同类别的补铁剂及其特点。
2.补铁剂的选择（1）铁剂葡萄糖酸盐铁剂葡萄糖酸盐是一种非常常见的补铁剂。
它的优点是口感好、吸收快、价格便宜，缺点是易导致便秘和感到口干舌燥。
（2）螯合铁剂螯合铁剂是一种通过与铁离子结合来提高吸收率的补铁剂。
优点是不容易引起便秘和口干，缺点是价格较贵，部分人可能会出现副作用。
（3）铁多糖铁多糖是一种天然的补铁剂。
它是一种由多糖和含有铁离子的复合物构成的物质。
优点是安全性高，不容易产生副作用，能够改善钙的吸收率，缺点是价格较高。
3.含铁量的测定（1）化学计量法化学计量法是一种通过化学反应计算补铁剂中含有的铁量的方法。
步骤是将补铁剂溶解在适量的盐酸和过氧化氢溶液中，在加入甲基橙指示剂后，通过计算化学反应的摩尔比例就可以得知补铁剂中的含铁量。
（2）原子吸收法原子吸收法是一种利用能量吸收来测量物质中特定元素的含量的方法。
这种方法的优点是准确、灵敏，可以同时测试多种元素，缺点是需要比较昂贵的仪器和设备，适合于实验室运用。
4.实践操作让学生通过实践操作，使用化学计量法测定补铁剂中的含铁量，并记录实验过程和结果。
在实验过程中，引导学生注意安全和精度，及时纠正错误。
三、实录示例教师介绍三种常见的补铁剂，让学生了解它们的优缺点，并结合实例进行解释。
教师通过 PowerPoint 展示化学计量法的原理和步骤，并让学生借助实验手册，完成有关实验的准备工作。
学生在实验室进行实验操作，统计数据并读取结果。
5.实验报告学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验步骤、数据、结果及分析，表述清晰，附有图示。
四、教学总结本次教学采用了良好的理论讲解与实践操作相结合的方式，成功引导学生了解不同的补铁剂及其选择标准，同时也掌握了测定补铁剂中含铁量的方法。
《测定补铁药物中铁元素的含量》上课课件(省级优质课获奖案例)
KMnO4标准溶液浓度：6.33×10—4mol/L
色度法：称取待测药品0.0080g，配制成100mL溶液
电势法：称取待测药品0.0020g。
问题三：
通过本次研究活动，你有何收获或感想？
湖北省宜昌市夷陵中学
方法一：色度法
（2）实验步骤
一：分别测定一定浓度梯度的Fe(SCN)3标准溶液的透光率，绘 制Fe(SCN)3 lg(1/T) 与测定待测溶液的透光率，在标准曲线上算 出待测溶液中Fe(SCN)3的物质的量浓度 三：根据Fe(SCN)3物质的量浓度换算得出该药片中铁元素质量 含量：mg/片
利用数字化技术测定
补铁药物中铁元素的含量
查阅资料
小组讨论
Fe3+氧化性或Fe2+还原性、 设计依据： 质量、颜色......
实验手段：传统实验、数字化实验
问题一：
以上方案设计有何特点，是否有方案还存 在不足之处？
目 视 比 色 法
c(Fe3+ ) M (Fe) V w(Fe) = ×0.1×103 m m m（药品）
方法二：氧化还原电势滴定法
氧化还原电势传感器的工作原理： 物质都有一定的氧化性和还原性。具有氧化性的物质电势较高，具有还 原性的物质电势较低，当一种氧化剂滴定一种还原剂时，电势会由低到 高不断增加，达到滴定终点时，电势发生突变，据此可准确判断滴定终 点。 滴数传感器的工作原理： 滴数传感器滴下的每一滴液滴体积为1/28mL ，通过红外感应技术准确测定滴下液体的滴 数，从而记录滴下液滴的精确体积。
问题二：
化学研究和化工生产中是否用以上方法检 测含量？
计算机数据 处理系统 传感器
数据采集器
方法一：色度法 （1）色度计原理
铁锌口服液中铁含量的测定方案
准使用液（100mg/L），按 1.4 进行干法消解、仪器设置为每次进样量为 1ml，逐个测试每
一份样品，计算其加标回收率。
（2）基体加标回收率的检测结果及评价
名称
样品
低浓度加标 中浓度加标 高浓度加标
1.0322
1.6730
2.0998
2.7427
1.0385
1.6783
2.1051
2.7480
测定结果 （mg/L）
度
98 51 40 72 14 46
高浓度精密 2.74 2.74 2.74 2.75 2.75 2.76
0.24 ＜10 合格
度
27 80 27 43 32 06
7.加样回收率试验
（1）操作步骤
称取 3 组 6 份铁锌口服液试样各 3ml，各组分别加入 0.60mL、1.00mL 和 1.60mL 铁标
名称
生产厂家、规格
原子吸收光谱仪 岛津公司 AA6880
电热板 （ 箱式电阻炉
上海路达试验仪器有限公司 SC-404 型 上海一恒科学仪器有限公司
性能特点（计量、校准 状态、灵敏度） 校准合格
校准合格
校准合格
名称 硝酸 铁标准 鑫久®钙铁锌硒口服液
生产厂家 西陇科学股份有限公司，优级纯 国家有色金属及电子材料分析测试中心 江西京九药业有限公司 国药健字 G20080412
本实验中试样消解后,经原子吸收火焰原子化,在 248.3nm 处测定吸光度值。在一定浓 度范围内铁的吸光度值与铁含量成正比,与标准系列比较定量。
三、设计方案 （一）铁含量测定选定的方法及理由 1.方法：火焰原子吸收法 2.理由：原子吸收光谱仪可测定多种元素，火焰原子吸收光谱法可测到 10～9g/ml 数量级，石墨炉原子吸收法可测到 10-13g/ml 数量级。其氢化物发生器可对八种挥发性原 素汞、砷、铅、硒、锡、碲、锑、锗等进行微痕量测定。因原子吸收光谱仪的灵敏、准确、 简便等特点，现已广泛用于冶金、地质、采矿、石油、轻工、农业、医药、卫生、食品及 环境监测等方面的常量及微痕量原素分析 （二）火焰原子吸收法的原理 仪器从光源辐射出具有待测元素特征谱线的光，通过试样蒸气时被蒸气中待测原素基 态原子所吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度来测定试样中待测原素的含量。 （三）火焰原子吸收法需要的仪器及试剂 1.仪器：原子吸收光谱仪、电热板、箱式电阻炉、10mL 吸量管、5mL 吸量管 2.试剂：硝酸、铁标准、铁锌口服液
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法补铁剂中铁含量测定实验内容的认知
氧化还原滴定法是一种常见的分析化学方法,也被广泛用于补铁剂中铁含量的测定。
具体实验步骤如下：
1. 精确称取约 0.5 g 补铁剂样品,溶于浓盐酸中（10 mL）。
2. 加入足量的氧化剂（如高锰酸钾）,将溶液氧化为 Fe3+。
3. 调节溶液 pH 值,使其处于适宜的滴定范围。
一般情况下,可加入一定量的 Buffer 缓冲液,调节 pH 值在 2~4 之间。
4. 向溶液中滴加还原剂（如酚酞）,直至 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。
5. 接下来用氧化还原滴定法测定已经还原为Fe2+ 的Fe 离子的浓度。
可用硫酸二氧化钛（Ti(SO4)2）作为指示剂,而 EDTA（乙二胺四乙酸）作为标准滴定溶液。
6. 滴定结束后,通过计算滴定液的消耗量和标准反应方程的配平系数,即可计算出补铁剂样品中铁的含量。
需要注意的是,在实验过程中要做好实验环境的保护和个人防护工作,如佩戴安全眼镜、手套等。
同时,实验设备要干燥、无油、无尘,并注意试剂的纯度和标准化程度。
探秘补铁剂教学设计
探秘补铁剂教学设计探秘补铁剂教学设计一、教学目标：1. 知识目标：了解补铁剂的作用、分类以及常见的补铁剂。
2. 技能目标：学会正确补充铁元素的方法和补铁剂的使用方式。
3. 情感目标：培养学生正确的健康观念，增强对健康饮食的重视。
二、教学准备：1. PPT课件，包括补铁剂的作用、分类、常见的补铁剂和使用注意事项等内容。
2. 补铁剂样品，例如铁元素片、铁蛋白等。
3. 准备一份铁元素含量表格，用于比较不同补铁剂的含铁量。
三、教学步骤：步骤一：导入（10分钟）通过展示一张健康食谱图片，引起学生对健康饮食的关注。
与学生讨论：健康饮食应包括哪些营养元素？为什么需要摄入铁元素？步骤二：介绍补铁剂（20分钟）1. 通过PPT介绍补铁剂的作用，如补充体内缺铁，预防贫血等。
2. 分类补铁剂：药理学补铁剂、营养学补铁剂和食品添加剂补铁剂。
介绍各自的优缺点，并强调学生应选择健康安全的补铁剂。
3. 通过PPT展示常见的补铁剂，如硫酸亚铁、葡萄糖酸铁、螯合亚铁等，并讲解其特点和使用方式。
步骤三：体验补铁剂（30分钟）1. 将准备好的补铁剂样品分发给学生，让他们亲自体验不同补铁剂的外观、口感和气味，并写下感受。
2. 让学生根据样品上的信息和自己的感受，填写铁元素含量表格，比较不同补铁剂的铁元素含量。
步骤四：小组探索（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组选择一种补铁剂进行深入探索。
要求他们结合自己的实验数据和PPT上的资料，分析该补铁剂的特点、适用人群、副作用等，并准备一个小组报告。
2. 每个小组轮流汇报自己的发现和总结，其他小组进行提问和点评。
步骤五：总结归纳（10分钟）1. 教师总结本节课的重点内容，强调学生应正确选择补铁剂，并结合健康饮食提高铁元素的摄入。
2. 学生通过讨论和回答问题，总结今天学到的知识和体会，并写下自己的思考和感悟。
四、教学反思与改进：1. 教学可以通过实物展示和手实际操作，增加学生的参与度和兴趣。
高中化学选择性必修二 第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验
项目学习目标
1.了解金属离子可以形成丰富多彩的配合物，许多配合物都有颜色； 知道可以利用形成的配合物的特征颜色对金属离子进行定量检验。
2.了解配合物的稳定性各不相同，配合物之间可以发生转化；知道如 何在实验过程中根据配合物的稳定性及转化关系选择实验条件。
取一片药片，用蒸馏水溶解，将 溶解固体药品
所取得试剂分成两份
得到悬浊液
检验Fe2＋ 检验Fe3＋
向其中一份试剂中加入酸性高锰 高锰酸钾溶液褪色
酸钾溶液 加入KSCN溶液入
再加入稀盐酸 稀盐酸后溶液变红
【思考·讨论】根据以上现象，请思考以下问题： 1.酸性高锰酸钾溶液褪色能否说明补铁药片中一定存在Fe2＋？ 答案 酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明溶液中存在具有还原性的物质， 补铁剂中可能存在其他还原性物质，因此无法说明溶液中一定存在Fe2＋。 2.为什么加入KSCN溶液时，无明显变化，加入稀盐酸后溶液变红？这 说明了什么问题？ 答案 SCN－与OH－在溶液中会竞争结合Fe3＋，在pH<3时，SCN－可以 竞争到Fe3＋。说明SCN－检验Fe3＋需在酸性条件下进行。
【项目活动2】寻找更优的检验试剂 1.筛选检验试剂的方法 许多金属配合物都有鲜艳的颜色，颜色越 深 ，越利于检验出金属离子； 稳定性越强 ，受环境干扰越小。这是人们筛选检验试剂的思路。 2.探究配合物的形成 (1)根据配合物理论预测下列物质能否与Fe2＋、Fe3＋形成配合物，若能 形成，会是与哪个原子形成配位键？ 苯酚、硫氰化钾(KSCN)、邻二氮菲、乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA－2Na)
下__可__以__配__位__
氢氧化钠溶液
红__色__逐__渐__变__浅___
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看图表、讨论规律、回答
即培养了学生加工和使用信息的能力，又为他们的后继学习打下基础
铁元素含量的测定
【过渡】最熟悉的羧酸是？它有那些化学性质？
思考、回答
温故知新
【板书】三。羧酸的化学性质
【引导】引导学生填写关于乙酸的化学性质的表格
思考、填写
引导学生根据羧酸的结构推测性质
定性探究样品中铁元素的价态，并对原有知识作相关复习
【提问】2）羧酸的分类？（提示多角度）
看课本、分组讨论、回答
与前面所学物质分类形成体系
【展示】三种羧酸的实物，引导学生探究其物理性质；
【板书】二。羧酸的物理性质
观察实物、思考物理性质、结合课本，回答
培养了学生的观察能力和概括总结的能力
【投影】羧酸的沸点规律图表
明确课堂主体任务
让学生明确学习目标，激发求知欲望
。
出示
学习目标
【投影】PPT出示学习目标
【板书】补铁剂中铁含量的测定
明确学习目标
对学习的内容进行框架
铁元素价态的判断
【提问】缺铁患者应补几价铁？能否用所学知识确定该样品中铁元素的价态？
【板书】一.铁元素价态的判断
回答：应补Fe2+，
并思考确定价态的具体方法
2.预习酯的有关知识。
【完成作业】
课后反思，自我教育
承上启下
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
从总体上看，本节课基本上达到了预期目标，即：充分利用各种生活资源挖掘、发展教材，根据本地本校的实际情况，创造性的使用新教材，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
分 组讨论及学生动手实验是学生的强烈希望和要求，也是激发学生学习兴趣的好方法，再就是“学以致用”，学习了这个知识生活中有何用途也是学习的关键。因此， 教学时要引导他们感受身边的化学物质和化学变化，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识，这两点以后可以有意识 的加强。
六、教学流程设计（可加行）
教学环节
（如：导入、讲授、复习、训练、实验、研讨、探究、评价、建构）
教师活动
学生活动
信息技术支持（资源、方法、手段等）
创设情境，图片导入
【导入】图片中的宝宝病了，分析他的血常规检查图片，判断宝宝到底怎么了？
观看，思考，提出自己的结论：缺铁性贫血
以生活实际导入新课，激发学生的学习兴趣。
思考，回答
知识的前后联系，举一反三
【展示练习】2．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A. 1种B. 2种
C. 3种D. 4种
生成物中水的相对分子质量为。
思考、讨论、交流，总结规律并利用规律解题
充分掌握酯化反应的实质，同时培养学生提炼规律的能力。
课堂
总结
【指导小结】同学们通过这节课的学习学到了哪些知识？
【自主总结】
进一步巩固本节内容，并充分体现学生的主体地位
【引导】我们知道“性质决定用途”羧酸类物质在生活中的应用我们就了解了，这些是知识方面的学习，那在学习方法上我们又有哪些收获？
【自主总结】
作业布置
【作业布置】
1.上网查一下羧酸类更多的用途。
【提问】：拓展到所有的羧酸是否也有这样类似的性质？
思考、回答
培养学生迁移拓展、举一反三的能力，揭示“结构决定性质”
【练习】书写2-甲基丙酸与CH3OH、Cl2、NH3/△、NaHCO3溶液的反应
板演
巩固羧酸的化学性质，同时培养学生的即时应用能力
【提问】羧酸的酸性强弱如何？
思考
培养学生的实验设计能力
【引导】设计实验探究：乙酸、碳酸、苯酚的酸性
1.知识与技能
（1）了解羧酸的结构和分类，认识几种常见的羧酸；
（2）了解羧酸的物理性质；
（3）了解羧酸的化学性质。
2. 过程与方法
引导学生学会运用分析、实验、迁移拓展等学习有机物的性质的方法，强化官能团在有机化合物中的重要作用。
3. 情感态度与价值观
通过认识羧酸在自然界中的存在以及在生活中的应用，激发学生热爱生活的美好情感。
【引导】医生也诊断是缺铁性贫血，并建议服用补铁剂，但市售补铁剂质量堪忧，药监部门决定抽查部分品牌补铁剂。
根据3·15回顾，观看不同补铁剂图片，思考
让学生了解现在补铁剂质量确实参差不齐，亟需抽查整顿
【过渡】今天同学们就当质检员分十个组，检查样品里铁元素的含量与商标上是否一致。
【展示】抽到的样品“硫酸亚铁糖浆”
讨论、设计实验
培养学生的团组实施实验
培养学生的实验分析和语言表达能力
【引导、评价】
分享实验成果，代表发言
练习
【展示练习】1.下列化合物能和NaHCO3反应的有（）
A.B.
C. D.
思考，回答
学以致用
【改进】将上题中NaHCO3改为Na2CO3，继而改为Na将如何选择？
四、教学环境
□简易多媒体教学环境□交互式多媒体教学环境□网络多媒体环境教学环境□移动学习□其他
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
化学是一门实验性课程，本节课的核心又是学生分组实验得出数据、分析数据的过程教学中应充分利用学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的 “动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
教学设计
教学主题
补铁剂中铁含量的测定
一、教材分析
1. 课程标准
《普通高中化学课程标准（实验）》要求了解羧酸的典型代表物的组成和结构特点，知道烃的衍生物的相互转化关系。
2.教材分析
从教材整体上看，羧酸类物质和我们的生活生产密切相关，从知识内涵和羧酸的分子结构特点上看，羧酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础，故本节有着承上启下的重要作用。
二、学生分析
从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和 醇、苯酚、醛等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一 定的实验设计能力，渴望自己独立完成实验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通交流基础。
三、教学目标