河北省保定市高一化学上学期月考试卷(9月份)试题(含解析)
【精品高一化学试卷】2019-2020学年河北省高一(上)第一次月考化学试卷(9月份)+答案
2019-2020学年河北省高一（上）第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1．（2分）下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗2．（2分）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B．溶解时用玻璃棒搅拌C．可燃性气体点燃前必须验纯D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处3．（2分）三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法不正确的是（）A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料4．（2分）下列各组混合物的分离方法不正确的是（）A．碳酸钙和水过滤B．食盐和水蒸发C．汽油和植物油分液D．碘和CCl4蒸馏5．（2分）下列实验操作中，不正确的是（）A．称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码6．（2分）有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7．（2分）向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（）A．液体分层，下层为紫色B．液体分层，上层无色C．液体分层，下层无色D．有固体沉淀析出8．（2分）下列除去杂质方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤9．（2分）下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B．用过滤的方法除去碘水中的碘C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO410．（2分）下列仪器不能用于加热的是（）A．量筒B．试管C．蒸发皿D．烧瓶11．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤12．（2分）现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液13．（2分）1mol H2表示的含义是（）A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子14．（2分）已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32C．16g/mol D．64g/mol15．（2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB．通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol16．（2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol•L﹣1的是（）A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L 的溶液C．将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液17．（2分）设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AB．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数0.5N A18．（2分）实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g19．（2分）配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为（）A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②20．（2分）用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L 21．（2分）提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶22．（2分）反应A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A．9g B．10g C．11g D．12g23．（2分）在相同条件下，2mL X（气）跟5mL C2（气）恰好完全反应，生成4mL AC2（气）与2mL B2C（气），则X的分子式是（）A．AB B．B2C C．A2B2D．BC224．（2分）标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：mC．等质量气体X与Y所含分子数之比为n：mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）25．（12分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子，其原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ13．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：25．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO29．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣110．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：111．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl315．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：．②将气体B通入到水中：．③将气体B通入到NaOH溶液中：．④将气体B通入到适量石灰乳中：．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是．②能证明钠的熔点低的现象是．③能证明有氢氧化钠生成的现象是．④能证明有气体产生的现象是A端液面（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性．（2）浓硫酸的作用是．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加装置才能使装置符合要求．22．标准状况下，下列四种气体中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最大的是，气体体积最大的是．A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3．xx学年山东省德州市武城二中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共54分；每小题3分）1．下列说法中，正确的是（）A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史；化学的主要特点与意义．【分析】A．道尔顿提出了原子学说；B．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以说原子不是化学方法制造出来的，只能说是识别和制造分子；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和；D．元素周期律是门捷列夫提出的．【解答】解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；B．分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，化学的特征是认识分子制造分子，故B正确；C．在化学反应中，反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，如2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），故C错误；D．门捷列夫发现并提出元素周期律，原子学说是道尔顿提出的，故D错误．故选B．2．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32 g B．33 g C．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1【考点】摩尔质量．【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．3．下列叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，氧气的体积约为22.4LC．在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；B．根据V=nVm计算气体的体积；C、根据公式N=以及N=N A来计算回答；D、根据公式V=Vm进行计算．【解答】解：A、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故A错误；B、标准状况下，不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积，故B错误；C、标况下，22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是：：=1：1，但是非标况下，分子数不相等，故C错误；D、标准状况下，32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L，故D正确．故选D．4．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2颜色相同B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为﹣2D．阴阳离子的个数比均为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH；C、过氧化钠中O为﹣1价；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气，氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气，故B错误；C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故C错误；D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2，故D正确．故选D．5．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A． B． C． D．【考点】氯气的化学性质．【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．【解答】解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．6．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A．①②B．①③C．②③D．①④【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气密度比空气大，微溶于水，难溶于饱和食盐水，干燥的氯气不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可与氢氧化钠反应，以此解答该题．【解答】解：①氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的氯气实验验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确．故选D．7．下列有关说法不正确的是（）A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C．0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D．物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体；B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来；C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；D．物质的量适用于微观粒子．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故A正确B．由N=nN A、m=nM可知，物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来，故B正确；C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个，故C正确；D．物质的量适用于微观粒子，不能用于表示宏观物质的多少，故D错误，故选：D．8．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A．0.3 mol O2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C．0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D．0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题．【解答】解：A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol，故A不选；B．n（CO2）=1mol，含有2mol O，0.1mol KMnO4含有0.4mol O，故B不选；C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O，0.1mol C6H2O6含有0.6mol O，故C不选；D.0.2mol SO3含有0.6mol O，0.3mol SO2含有0.6mol O，故D选．故选D．9．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1【考点】摩尔质量．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量===56g/mol，故选B．10．对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A．所含氧原子的个数之比为1：2B．所含碳元素的质量之比为7：11C．所含氧元素的质量之比为11：14D．所含碳原子的个数之比为1：1【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量之比，物质的量之比等于分子数之比，再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比，结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比．【解答】解：根据n=可知，相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A．所含氧原子的个数之比为11：7×2=11：14，故A错误；B．碳元素的质量比为11mol×12g/mol：7mol×12g/mol=11：7，故B错误；C．氧元素的质量比为11mol×16g/mol：7mol×2×16g/mol=11：14，故C正确；D．所含碳原子的个数之比为11：7，故D错误；故选C．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气的状态不明确；B、标况下，水为液态；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为3原子分子来分析．【解答】解：A、氮气的状态不明确，不一定为标况，故体积不一定为11.2L，故A错误；B、标况下，水为液态，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为3原子分子，故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个，故D正确．故选D．12．下列叙述不正确的是（）A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算相关物理量．【解答】解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；B．由n=可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n==可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．故选A．13．在烧杯中加入水和煤油（密度：约0.8g•cm﹣3）各50mL．将一小粒金属钠投入该烧杯中（钠的密度：0.97g•cm﹣3）．可能观察到的现象是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质．【分析】考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A．AgCl B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐；氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，据此分析解答．【解答】解：A．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以Fe和氯气反应生成FeCl3，故B 错误；C．稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D．Al在化合物中呈现+3价，且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前，则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3，故D正确；故选D．15．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性．下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置的氯水最终变为稀盐酸D．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质．【分析】A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水．【解答】解：A．红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体，生成棕黄色的烟，故A正确；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，生成白色的烟，故B正确；C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水最终变为稀盐酸，故C正确；D．氯气有毒不能直接排空，氯气能和碱反应生成盐和水，氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水，但氢氧化钙属于微溶物，浓度较低，所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气，故D错误；故选D．16．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．【解答】解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；故选：D．17．下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉露置在空气中存放B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．过氧化钠密封保存 D．金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，故漂白粉需密闭保存；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；c．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存．【解答】解：A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A错误；B．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故B正确；C．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，故要密封保存，故C正确；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确，故选A．18．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选C．二、非选择题（共46分，每空2分）19．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：（1）写出下列各反应的化学方程式：①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl22HCl．②将气体B通入到水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．【考点】常见气体的检验．【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D，则D为HCl，把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D，则D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，（1）①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，故答案为：H2+Cl22HCl；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀，HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀；故答案为：BC；（3）D为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质，其反应的方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑；故答案为：漂白粉；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．20．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置．实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中．回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质．①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上．②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球．③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色．④能证明有气体产生的现象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面下降．⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．【考点】碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质．【分析】（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠的密度比水小浮在水面上；②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低；③氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞呈红色；④产生气体U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠．【解答】解：（1）钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H20═2NaOH+H2↑；（2）①钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故答案为：钠浮在水面上；②钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；④U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降；⑤钠的燃烧产物是过氧化钠，过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．21．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）不褪色．（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求．【考点】探究氯水、氯气的漂白作用；氯气的化学性质．【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．【解答】解：（1）该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用，来研究干燥的氯气有没有漂白性，故答案为：漂白；（2）浓H2SO4具有吸水性，可吸收水蒸气，在本实验中的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；（3）与研究目的直接相关的实验现象是：A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥；B瓶中干燥的布条不褪色，说明干燥氯气没有漂白性；C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色，说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显；故答案为：不褪；。
河北省高一上学期化学9月月考试卷
河北省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 食醋﹣﹣C2H5OHB . 金刚石﹣﹣SiC . 纯碱﹣﹣Na2CO3D . 天然气﹣﹣CO2. （2分）下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A . 亚硝酸钠、NaNO2、盐B . 氧化铁、Fe3O4、氧化物C . 纯碱、NaOH、碱D . 酒精、CH3OH、有机物3. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应5. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量就是物质的数量C . 物质的量就是摩尔D . 物质的量的单位是摩尔8. （2分）(2015·恩施模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键B . 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C . 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣D . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子9. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏10. （2分） (2018高一下·河北开学考) 气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（）①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④11. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（）A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C . 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D . 用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位13. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y Z例氧化物化合物纯净物A甲烷烷烃烃B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液15. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体16. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
河北省高一上学期月考化学试卷(9月份)
河北省高一上学期月考化学试卷（9月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 上层为无色，下层为紫红色B . 整个溶液变为棕黄色C . 整个溶液变紫色D . 下层无色，上层紫红色2. （2分） (2018高二下·吉林期末) 化学是一门实用性强的自然科学，下列说法错误的是（）A . 油条的制作口诀“一碱二矾三盐”，其中“碱”为烧碱B . 黑火药的最优配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是一贴二低三靠，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体药匙或纸槽，一送二竖三弹掉，块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个“固体”一般指粉末状固体3. （2分） (2017高一上·上饶期中) 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 硫磺B . 高锰酸钾C . 氢气D . 乙醇4. （2分）(2018·日照模拟) 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是（）A . 溶解B . 渗析C . 蒸馏D . 分液5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列实验操作中不正确的是（）A . 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液6. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分B . 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C . 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出D . 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘7. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水8. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA9. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑10. （2分） (2016高二下·亳州期末) 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 32 gB . 33 gC . 32 g•mol﹣1D . 33 g•mol﹣111. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A . ①②③B . ②③C . ①②D . ①③12. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大13. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（）①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣③结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④14. （2分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法错误的是（）A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C . 所得溶液的质量分数为ρD . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣115. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列说法正确的是（）A . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B . 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D . 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防二、填空题 (共3题；共10分)16. （6分） (2016高二下·静海期中) 下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．需加入的试剂分离方法乙烷（乙烯）________________乙醇（水）________________苯（苯酚）________________17. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．18. （3分） (2018高一上·扶余期中) 已知:MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
河北省2021年高一上学期化学9月月考试卷
河北省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠3. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一下·泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO6. （2分） (2016高一下·广州期末) 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列说法中正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于取代反应D . 氯气的氧化性比溴单质强7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B . 摩尔是七个基本物理量之一C . 摩尔是物质的质量单位D . 摩尔是物质的数量单位8. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA9. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤10. （2分） (2019高一上·江阴期中) 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（）A . 粒子质量不同B . 粒子大小不同C . 粒子间距离不同D . 粒子的数目不同11. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . H2OB . H2SO4C . AlD . CaCO312. （2分） (2018高二下·阿城期末) 对物质的量的理解正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB . 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC . 物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体13. （2分） (2018高二上·浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小14. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
河北省高一上学期化学9月月考试卷
河北省高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）每摩尔物质含有（）A . 6.02×1023个分子B . 6.02×1023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质属于纯净物（）A . 液氨B . 碘酒C . 漂白粉D . 盐酸3. （2分）下列属于混合物的是（）A . 葡萄糖B . 金刚石C . 冰红茶D . 苛性钠4. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列有关物质分类或归类正确的组合有（）①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体⑥H2、D2、T2互为同位素．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个5. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列物质有固定熔沸点的是（）A . CuSO4溶液B . 石蜡C . 玻璃D . 白磷6. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：47. （2分） (2018高三上·邵阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 78克Na2O2和120克NaHSO4中所含阴离子数均为NAB . 常温常压下，1mol氯气与足量NaOH反应完全生成NaClO、NaCl,转移电子数目为NAC . 标准状况下，22.4L丁烷含有的非极性键数目为3NAD . 常温下0.1L 0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于0.01NA8. （2分） (2018高三上·西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
河北省保定市高级中学高一化学月考试卷含解析
河北省保定市高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（）A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同D．53131I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误．B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误．C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误．D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确．故选D．点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同．2. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于（）A．1︰1 B．3︰4 C ．4︰3 D ．9︰8参考答案：B略3. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L＜RB．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略5. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
河北省保定市蠡县中学高一上学期9月月考化学试题
河北省保定市蠡县中学2020-2021学年高一上学期9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则同温同压下三种气体的体积之比为（ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．6：3：2 2．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为-1价)：A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为0.2N A B ．18g 水所含的电子数为N A C ．8g He 所含的分子数为N A D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A 4．1 mol CO 和1 mol CO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③C 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①② 5．在4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 （ ）A ．1∶9B ．9∶1C ．4∶2D ．2∶46．在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀产生，加入H ＋有气体放出的是( ) A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO -B ．Fe 3＋、K ＋、24SO -、3NO -C ．Na ＋、23CO -、OH －、3NO -D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、3HCO -7．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A ．NH 4+ 、CO 32－、Al 3+、Cl －B ．Na +、HCO 3－、K +、SO 42－C ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +D ．Mg 2+、Na +、SO 42－、NO 3－8．下列说法中正确的是A ．1 mol 氧含有6.02×1023个粒子B ．1 mol CO 2中含有的原子总数是6.02×1023个C ．1 mol NH 3含有的分子总数是6.02×1023个D ．1 mol N 2含6.02×1023个粒子 9．下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一10．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A （g ）＋B （g ）xC （g ），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 ( )．A ．p 3＞p 4，Y 轴表示A 的质量B ．p 3＜p 4，Y 轴表示B 的百分含量C ．p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体密度D ．p 3＞p 4，Y 轴表示混合气体平均摩尔质量 11．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1．06g 无水Na 2CO 3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na 2CO 3・10H 2O ）的质量 （ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g 而小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g 12．Cu 与HNO 3反应时，Cu 被HNO 3氧化成Cu (NO 3)2，又知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：3，则该反应中的还原产物是（ ）A ．2NOB ．NOC ．2ND ．43NH NO13．下列说法中正确的是（ ）A ．1mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1molO 2中约含有6.02×1023个氧分子C ．1mol 水中含有8mol 电子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol ﹣114．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是（ ）A ．含有3.01×1023个SO 24B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子15．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )A．44 g CO2所含质子数为28N A个B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N A个C．常温常压下, N A个氢分子的质量为1gD．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N A16．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河北望都中学15-16第一学期高一年级9月月考化学试题（时间：90分钟，满分：100分）命题人：管文会审题人：许志献可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 F-19 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质不属于分散系的是（）A.冰水混合物B. 氯化钠溶液C.泥浆D.淀粉溶液2.有关氧化物的叙述正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3.下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物4.下列关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO35.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶6.下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 ７.下列电离方程式，书写正确的是（ ）A ．KMnO 4=K ++Mn 7++4O 2﹣B ． NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣C ．AlCl 3=Al 3++Cl 3﹣D ． Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣8.下列说法正确的是（ ）A ．1mol 任何物质都约含有6.02×1023个原子B ．物质的量浓度为2mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为4N A C ．O 2的摩尔质量是32 D ．摩尔是物质的量的单位9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ． 标准状况下，1.8 g 水中所含有氧原子数目为0.1N AB ．常温常压下，2.24L CO 2气体中含氧原子数目为0.2N A C ．0.1 mol/LCuCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子的数目为0.2N A D ．常温常压下，23 g Na +中含有的电子数为N A 10．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A ．含氧原子的个数比为2∶3B ．含硫元素的质量比是5∶4C ．含氧元素的质量比为6∶5D ．含硫原子的个数比为1∶1 11．若a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量为 （ ）A 、mol aN bc AB 、mol bN ac AC 、mol cN ab AD 、mol acN bA12．1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为 ( )A ．XY 2B ．X 3YC ．X 2D ．Y 2 13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A . F 2 B . Cl 2 C . HCl D . CO 214．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重132 g ，则某气体的相对分子质量为（ ）A ．32B ．44C ．46D ．6415．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X ══A ↑＋ 2B ↑＋4C ↑测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，在相同条件下，X 的相对分子质量是( ) A ．11.43 B ．22.85 C ．80.01 D ．160.02 16下列对进行下列有关判断中，正确的是 （ ）A ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 32-B ．NaCl 溶液与Na 2CO 3固体灼烧时火焰颜色相同C ．通过灼热的CuO ，能使固体由黑变红的气体一定是H 2D ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-17．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管。
中学高一化学上学期9月月考试题(含解析)(2021年整理)
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蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名：______班级：______考号：_______一、选择题（每空2 分,共50 分）1.现有CO、CO2、O3（臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为（)A. 1∶1∶1 B。
1∶2∶3 C。
3∶2∶1 D. 6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:2：3，则氧原子的物质的量相同,设都为1mol，则n（CO)=1mol，n(CO2)=mol,n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1:：=6：3:2,故选D。
考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识.2。
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价)( )A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B。
NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C。
硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【答案】D【解析】A．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；B．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂，B错误；C．NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化，硼元素化合价不变,C错误；D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，D正确，答案选D。
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河北省保定市2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（9月份）试题一.选择题1．下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）A． B．C．D．2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应4．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A．I2B．K2SO4 C．P2O5D．HNO35．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（）A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C7．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑8．化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（）A．C B．H2O C．H2D．CO9．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多10．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．干冰升华 C．铁钉生锈 D．石蜡融化11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合12．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N213．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）214．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（）A．一定被氧化B．一定得到电子C．有可能被氧化，也有可能被还原D．一定由高价变为零价15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）A．B．C．D．16．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移17．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌18．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2时，转移电子数目为6N AC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂19．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③20．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（）A． B．C．D．21．根据反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO322．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁D．C2O3中碳的化合价为+3价23．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A．可燃性B．不稳定性 C．挥发性D．还原性24．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O25．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 1：1 的是（）A．Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．2Na+H2SO4═Na2 SO4+H2↑C．3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2OD．2Na+Cl2 2NaCl26．下列变化中，属于还原反应的是（）A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→Cu C．P→P2O5D．NaCl→AgCl27．已知，下列反应均能发生①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I228．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂29．已知氧化还原反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O其中1 个氧化剂在反应中得到的电子为（）A．6 B．5 C．3 D．430．试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O．反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）A．2：7 B．7：2 C．2：1 D．1：2二.填空题31．按不同的分类法，下列每组都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2；（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3；（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4；（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O ；（5）铜、金、汞、钠．32．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂，过程B中Fe3+被．（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做，具有性．33．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂①“曾青得铁化为铜”：；②用CO还原Fe2O3炼铁：．34．在C+2CuO2Cu+CO2↑的反应中：得到氧，化合价，被，发生反应，是剂，具有性；失去氧，化合价，被，发生反应，是剂，具有性．35．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：．（2）该反应中，氧化剂是，还原剂是．（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有．A．酸性 B．还原性C．氧化性 D．挥发性（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4﹣的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）．36．现有下列反应：A．3H2+Fe2O32Fe+3H2OB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）．（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）．2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一.选择题1．下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（）A．B．C．D．【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点﹣﹣含两种原子且含氧原子的粒子示意图．【解答】解：在四种物质粒子的示意图中，A粒子由两种原子构成，与氧化物的分子构成最为相似；而B粒子、D粒子都是由同种原子构成、C粒子是由三种不同的原子构成，与两种原子构成的氧化物分子的特点明显不同；因此，四种粒子中可能属于氧化物的只有A粒子．故选A．2．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；38：单质和化合物．【分析】根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类．【解答】解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中．故选C．3．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（）A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．分解反应可能生成单质、化合物；B．CO与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳；C．化合反应的生成物只有一种；D．复分解反应的产物为化合物．【解答】解：A．分解反应可能生成单质、化合物，如过氧化氢分解生成水、氧气，故A错误；B．CO与氧化铜反应生成Cu和二氧化碳，该反应不是置换反应，故B错误；C．化合反应的生成物只有一种，则一定不是化合反应，故C错误；D．复分解反应的产物为化合物，则有单质、化合物生成的反应一定不是复分解反应，故D正确；故选D．4．广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备．所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨．催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A．I2B．K2SO4 C．P2O5D．HNO3【考点】38：单质和化合物．【分析】根据已有的物质的组成和类别解答即可，物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸．干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐．【解答】解：干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐．A．I2属于由碘元素组成的单质，故A错误；B．K2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B错误；C．P2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C错误；D．硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D正确；故选D．5．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（）A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸氢盐等；D．一元酸是含有一个能电离出的氢离子的酸．【解答】解：碳酸氢钠电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，阴离子是碳酸氢根离子，属于酸式盐，故选C．6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．生石灰B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C【考点】B1：氧化还原反应．【分析】防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答．【解答】解：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；B．还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；C．亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；D．维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；故选A．7．下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．NaH+H2O=NaOH+H2↑【考点】B1：氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B选；C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，故C不选；D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，故D不选；故选：B．8．化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（）A．C B．H2O C．H2D．CO【考点】B1：氧化还原反应．【分析】在氧化还原反应，在反应中化合价降低得电子的是氧化剂，发生还原反应；化合价升高失电子的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反应物．【解答】解：在氧化还原反应，在反应中化合价降低得电子的是氧化剂，发生还原反应；化合价升高失电子的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2O H2+CO中，C化合价升高失电子的是还原剂，水化合价降低得电子的是氧化剂．故选A．9．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多【考点】B1：氧化还原反应．【分析】在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．【解答】解：A．用“84消毒液”消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利用了氧化还原反应原理，故A选；B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体，利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用活性炭的吸附性，为物理性质，不属于氧化还原反应，故C不选；D．用小苏打治疗胃酸过多，发生碳酸氢钠与盐酸的反应，不属于氧化还原反应，故D不选；故选A．10．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．干冰升华 C．铁钉生锈 D．石蜡融化【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、铁钉生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C．11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．【解答】解：氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A．12．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选C．13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．14．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（）A．一定被氧化B．一定得到电子C．有可能被氧化，也有可能被还原D．一定由高价变为零价【考点】B1：氧化还原反应．【分析】某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低．【解答】解：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B．可能被氧化，在反应中失去电子，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故B错误；C．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，则被氧化，故C正确；D．也可能为低价变为零价，如Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，故D错误．故选C．15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）A．B．C．D．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应存在元素化合价的变化，四种基本类型的反应中，置换反应为氧化还原反应，复分解反应不是氧化还原反应，分解、化合反应可能为氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．根据反应中是否有化合价的升降把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；在四种基本类型的反应中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，分解、化合反应可能为氧化还原反应，只有D符合．故选D．16．下列说法不正确的是（）A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，结合物质的价态解答该题．【解答】解：A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原生成还原产物，故A正确；B．在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；C．氧化剂具有氧化性，可氧化其它物质，故C正确；D．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，其本质是电子得失或电子对的偏移，故D正确．故选B．17．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【考点】B4：重要的氧化剂；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据高铁酸钾的化学式 K2FeO4，从物质所含元素的化合价来分析氧化性还原性问题，利用离子的水解产物的性质来分析净水原因．【解答】解：高铁酸钾（ K2FeO4）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故选：A．18．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2时，转移电子数目为6N AC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A．化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B．根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C．化合价降低元素在反应中被还原；D．化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．【解答】解：A．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D．反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A．19．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．【解答】解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．20．以下用双线桥法表示氧化还原反应中的电子得失情况，其中正确的是（）A．B．C．D．【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A．Cu元素的化合价由0升高为+2价；B．Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2降低为0；C．Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高；D．Fe失去电子，Cl得到电子，转移6e﹣．【解答】解：A．Cu元素的化合价由0升高为+2价，则图中Cu应失去2e﹣，故A错误；B．Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2降低为0，则图中Fe失2e﹣，Cu 得2e﹣，故B错误；C．Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则图中Fe得6e﹣，C失6e﹣，故C错误；D．Fe失去电子，Cl得到电子，转移6e﹣，电子转移表示方法合理，故D正确；。