育咨询有限公司2017高考化学：烷烃性质复习(无答案) (1)
《烷烃》精品课件
1、烷烃
【温故知新】 甲烷：
2.烷烃的性质： （1）物理性质：
①均为难溶于水的无色物质； ②其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（相对分子质量增大） 而升高，密度均小于水；
碳原子数相同的烷烃，随支链增加，熔沸点降低。 ③随着分子中碳原子数的增加，常温下的状态由气态变为液态，再到固态。
【练习】
某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，
得到0.16molCO2气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确
的是（ D ）
【解析】标况下，2.24L两种气态烃组成的混合物，其物质的 量为0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，水的物质的 量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C1.6H4 所以，肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲 烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子．
的是( D )
A．将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷 B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
杯壁有水滴产生，该气体一定是甲烷 C．点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰水的冷烧杯罩在火焰上
方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷 D．若上述B、C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷
加热、光照或使用催化剂的条件下进行。 有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性。
【课堂小结】
物理性质
烷烃的性质
化学性质
稳定性 可燃性 高温分解 取代反应
【知识海洋】 高温分解： 在隔绝空气并加热至1000℃以上的高温条件下，甲烷分解
可以用于制造颜料、油墨、油漆等
高中资料-烷烃的性质
烷烃的性质1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。
重点：甲烷取代反应方程式的书写和实验；难点：取代反应。
烷烃的结构。
一、烷烃的物理性质物理性质：。
二、烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与、或等强氧化剂不反应。
(2)氧化反应：可燃性：烷烃都能燃烧。
甲烷的燃烧：。
丙烷的燃烧：。
烷烃燃烧通式：。
(3)分解：烷烃在较高温度下会发生分解。
这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
(4)取代反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。
静置，比较两支试管内的现象。
现象：。
方程式：。
取代反应：。
连续反应的方程式：。
【课堂练习】1、[18全国II]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()【总结】烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：。
(2)反应物：。
(3)反应产物：。
【知识拓展】有机物的通性：1、与无机物相比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；2、大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；3、有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。
有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触。
【课堂练习】1、下列反应不属于取代反应的是（）2、在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是()A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L3、将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl 的物质的量是（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4、如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
人教版高中化学必修第2册 第七章 有机化合物 第一节 第2课时烷烃的性质 (1)
深度思考
1.某课外活动小组利用如图所示装置探 究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列 问题： (1)CH4和Cl2发生反应条件是__漫__射__光__， 若用日光直射，可能会引起__爆__炸__，假 设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种 有机物，请写出化学方程式：_C_H__4＋__4_C__l2_—__光 —_→__C__C_l_4＋__4_H__C_l_。
简式：_____________。
解析
n(CO2)＝
11.2 L 22.4 L·mol－1
＝0.5
mol，则1
mol烷烃含有5
mol
C原子，
为C5H12。C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、
、
三种，其中分子中含有4个甲基的为
。
返回
二、烷烃的典型性质——取代反应
1.烷烃的取代反应(以甲烷为例)实验探究
(2)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种
(×)
提示 CH4和Cl2发生取代反应生成物除CH3Cl和HCl外，还有CH2Cl2、 CHCl3、CCl4。 (3)CH4和Cl2发生取代反应时，每生成1 mol HCl，则有1 mol Cl2参加反应
(√)
(4)CH4 分 子 为 正 四 面 体 结 构 ， 因 此 其 生 成 物 CH3Cl 、 CH2Cl2 、 CHCl3 和
2.有机物的性质 (1)物理性质：大多数有机物的熔点比较_低__，_难__溶于水，_易__溶于汽油、 乙醇、苯等有机溶剂。 (2)化学性质：大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；有机物的化学 反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或催化 剂的条件下进行。
判断正误
烃和卤代烃专题复习4
烃和卤代烃专题复习一、烷烃（1）烷烃的通式C n H2n+2(2)烃的物理性质：①常温下，状态：碳原子个数1到4为气态，其他为非气态②密度：所有烃的密度都比水小③状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态④熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；⑤烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂例题．下列化合物沸点比较错误的是（）A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯（3）烷烃的化学性质烷烃的结构特点：碳原子之间以单键连接，碳原子的剩余价键用氢原子饱和。
烷烃的化学性质稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应，不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色①、氧化反应：（可燃性）高温②、高温分解CH4======= C+ 2H2其他的烷烃可以发生裂化反应(目的是提高汽油的产量和质量）和裂解反应（目的是获得化工原料，主要是“三烯”，最主要是乙烯）。
裂化和裂解产物中都有不饱和烃生成。
③、取代反应（烷烃的特征反应）（4）烷烃的同分异构体（要注意烃基的定义及烃基的同分异构体）例题．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃为A、(CH3)2CH(CH2)2CH3B、CH(CH3)3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)3CCH2CH3（5）烷烃的命名注意：表示相同取代基的支链位置的阿拉伯数字要用“，”号隔开。
阿拉伯数号码与汉字之间要用“—”隔开。
如：2,2,5—三甲基—3—乙基已烷H 3CH 3CH CH 2CH CH 2H 3CHCH 2CH 3CH 3C 二、同系物,同分异构体，同位素，同素异形体的比较分析同系物：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
同分异构体：同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。
同位素：具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素 （如16O 与18O ）同素异形体：相同元素构成,不同形态的单质。
人教版高中化学必修二课件 第7章 第一节 第2课时 烷烃的性质(课件)
A.CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
D.CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
课堂练习
4.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,实验装 置、现象如下:
下列说法不正确的是( B ) A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B.出现油状液滴,说明CH4全部转化为CCl4 C.产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关 D.若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管,一段时间后没有明显变化
课堂练习
2.下列说法正确的是 ( D ) A.等体积的甲烷与氯气混合,在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 B.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最少 C.通常情况下,烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色 D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
课堂练习
3.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( C )
⑤CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
⑥CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
二、甲烷的性质
【拓展延伸】 甲烷的用途: 1.高效、较清洁燃料。 2.化工原料———甲烷在高温条件下分解可得到炭黑,炭黑可用作颜 料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;甲烷可以制氯仿和CCl4等重要的 溶剂;甲烷也可以氧化制甲醇、制氟里昂制冷剂等。
一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧 化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越 来越明亮,有些伴有黑烟。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
高考化学复习《有机化合物(必修)》知识点解析及练习题含答案
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4．了解上述有机化合物发生反应的类型。
5．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
6．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
知识点一、甲烷、烷烃1．甲烷的结构和性质(1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。
(2)组成和结构：分子式结构式结构简式比例模型空间构型CH 4CH 4正四面体(3)化学性质：2．烷烃的结构和性质高考化学复习《有机化合物（必修）》知识点解析及练习题含答案(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。
①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。
②剩余价键全部与氢原子结合。
(3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
(4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。
①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照。
3．同系物(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。
(2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。
4．同分异构现象和同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。
【特别提醒】(1)在表示有机物分子的结构时，比例模型比结构式、球棍模型更能反映分子的真实结构。
高中化学《烷烃》微课精讲+知识点+教案课件+习题
知识点：1、定义：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）2、通式: C n H2n+2(n≥1)3、物理性质：（1）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化。
随着分子中碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
（2）烷烃的密度比水小。
（3）烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质：（与甲烷相似）（1）稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
（2）取代反应（特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
（3）氧化反应：在点燃条件下能发生氧化反应。
相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧往往会越来越不充分。
（5）可分解：烷烃分子也可以分解，如高温裂化或裂解，但产物不一定为炭黑和氢气。
二、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较（化学物质特征比较类知识点1个）考点：考点一乙烯的组成和结构1.分子结构分子电子式结构式式C2H42.空间构型:乙烯为结构,2个碳原子和4个氢原子。
【想一想】丙烯(CH3CH =CH2)中最多有多少个原子在同一平面? 考点二乙烯的性质和用途1.实验实验操作实验现象B中 C中D处点燃实验结论石蜡油分解产生的气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际上是和的混合物2.物理性质颜色状态气味密度水溶性色气体味比空气溶于水3.化学性质(1)氧化反应①燃烧乙烯在空气中燃烧,火焰并伴有,放出,化学方程式为。
②被酸性KMnO4溶液氧化乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,利用该反应可以鉴别甲烷和乙烯。
(2)加成反应①概念:有机物分子中(或)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应乙烯与Br2的加成:乙烯与H2的加成:乙烯与HCl的加成:乙烯与H2O的加成:③加聚反应乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯,反应的化学方程式为。
高中化学必修二教案讲义：烷烃的性质(教师版)
烷烃的性质1．了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2．熟练掌握甲烷的主要性质。
3．认识取代反应的概念及特点。
一、烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl(5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
〖2021年整理〗《.1.2 烷烃的性质》习题完整教学课件PPT
15．若要将1.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成四 种取代物的物质的量依次增大0.1 mol，则需要氯气的物质的量 为( B ) A．2.5 mol B．4.5 mol C．0.6 mol D．1.5 mol
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
x
=0.25
x+0.1 =0.35
等效氢：有机物分子中位置等同的氢。 确定等效氢的规律： 1.同C上的H等效。 2.同C上所连的“-CH3”上的H等效。 3.处于镜面对称位置的C上的H等效。（轴对称或中心对称）
判断方法：取代等效氢法是判断烃的一元取代物的同分异构最 常用的方法。
7.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( C ) A.甲烷与氯气以物质的量之比为1∶4混合时只生成CCl4 B.甲烷与氯气反应生成的产物中CH3Cl的量最多 C.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D.1mol甲烷生成CH2Cl2最多消耗1mol氯气
烷烃的性质 习题课
1、下列关于烷烃性质的叙述正确的是( D )
A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
2、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照
下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，
A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10
D.C5H12
CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2―点――燃→nCO2＋(n＋1)H2O
1
3n+1
2
20mL 100mL
3n+1
1
2
20mL = 100mL
n=3
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烷烃性质复习
一、烷烃结构
结构特点
1.下列关于烷烃的叙述不正确的是()
A．烷烃一定是饱和链烃B．烷烃分子中都含有C—C键
C．烷烃分子中都含有C—H键D．含有C—C键的链烃不一定是烷烃
2.下图为正丁烷的球棍模型。
下列说法正确的是()
A．正丁烷的分子式为C4H8 B．分子中4个碳原子在同一条直线上
C．分子中含有4个C—C单键D．分子中共含有13个共价键
3.下列化学用语正确的是()
A．过氧化氢的电子式：
B．异戊烷的结构简式：
C．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3
D．己烷的分子式：C6H16
同系物及同分异构体
4.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()
A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol
5.下图为两种烃的结构模型。
下列分析正确的是()
A．这两种分子中碳原子的化合价都达到“饱和” B．这两种分子的结构不同，分子
式也不同
C．它们都属于烷烃，化学性质、物理性质都相似D．这两种烃互为同系物
6.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是()
A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种
7.某有机物如下图所示，下列叙述正确的是()
A.有两种结构B．只有一种结构
C．含有非极性键D．有四种结构
8.下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是()
A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H4Cl2
9.下列化学式只表示一种纯净物的是()
A．C2H6B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C
二、烷烃的性质
10.已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。
下列判断中正确的是()
A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E的二溴代物只有两种结构
C．G具有强氧化性和漂白性D．上述反应的类型是取代反应
11.下列关于烷烃性质的说法不正确的是()
A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水
C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
12.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是()
A．在标准状况下，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa 、20 ℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点越低
13.下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是()
A．②④①③B．④②①③C．④②①③D．②④③①
14.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是()
A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成一氯甲烷
B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中一氯甲烷最多
C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物
D．1 mol甲烷生成四氯化碳消耗2 mol氯气
15.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的()
A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应
三、烃的计算题型
原子守恒法确定分子式
16.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。
已知完全燃烧0.2 mol某烃后，生成的二氧化碳在标准状况下的体积为17.92 L，生成水的质量为18 g。
该烃的分子式是() A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
气体体积变化的规律
17.已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)=C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)=C2H2(g)＋3H2(g)。
现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是()
A．①和②相等B．①小于②C．①大于②D．无法判断
18．烃完全燃烧的通式C x H y＋（
y
x+
4
）O2
点燃
xCO2＋
y
2
H2O
注意事项：燃烧后温度高于100℃时，水为气态；燃烧后温度低于100℃，水为液态例1.两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4
D.C2H2、C3H6
例2．在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空。
此烃的化学式为
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H4
烷烃耗氧量的规律
19.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
20.在常温、常压下，取等质量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
差量法的应用
21.在常温常压下，甲烷和氧气的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为23 mL(恢复到原来状况时)。
原混合气体中甲烷的体积可能是()
A．17 mL B．23 mL C．34 mL D．57 mL
平均组成法判断混合物的组成
例题．标准状况、120℃下两种气态烷烃的混合物1 L，与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，生成的CO2体积为1.5 L，H2O的体积为2.5 L，则混合烃中一定含有，若混合烃中含碳个数少的烃的体积为0.75 L，则另外一种烃为.
22..燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，标准状况下生成3.58 L二氧化碳和3.60 g水，则混合气体中()
A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能含有甲烷D．一定有丙烷
平均摩尔质量法判断混合物的组成
23.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
烷烃耗氧量的规律
24.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
25.在常温、常压下，取等质量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()
A．CH4 B．C3H8 C．C4H10 D．C2H6
四、填空题
26.写出下列各种烷烃的分子式：
(1)在标况下，相对分子质量最大的气态烷烃________。
(2)在标况下，相对分子质量最小的液态烷烃________。
(3)含碳质量分数最低的烷烃________。
(4）碳、氢质量比为5∶1的烷烃________。
26.已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_________________________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式
_____________________________________。
(3)相同条件下，上述同分异构体中沸点最低的结构简式是
___________________________________。
27.某烷烃汽化后的体积为2 mL，在一密闭容器中与16 mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气(反应前后均为相同状态)。
(1)该气态烃的分子式是________。
(2)若该烷烃的一氯代物只有1种，该烷烃的结构简式是________________。