临沂四中 高一化学导学案17
高一化学必修1全套精品导学案
高一化学必修1全套精品导学案(共132页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
25．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】3一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生如果着火了怎么办3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗要是不小心发生了化学灼伤怎么办5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗如何避免这些情况的发生6．你知道哪些行为会导致中毒吗如果发生了中毒该怎么办呢7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？4二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高一化学导学案
高一化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务以“高一化学导学案”为主题，旨在引导学生通过自主探究与合作学习，掌握高中化学基本概念、原理和实验技能，培养科学思维方法和化学学科素养。
教学内容包括物质的组成、性质、变化规律，以及化学实验操作和实验现象的观察与分析。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经学习了基础的化学知识，具备一定的化学素养和实验操作能力。
但高中化学知识在深度和广度上都有所提升，因此需要学生在巩固已有知识的基础上，进一步拓展思维，提高解决问题的能力。
此外，学生个体差异较大，需要针对不同学生的特点进行有针对性的教学设计，使他们在化学学习中都能得到有效提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等，掌握物质的组成、性质、分类及变化规律。
（2）掌握化学实验基本操作方法，具备独立完成实验的能力，能正确观察实验现象，分析实验结果。
（3）运用化学知识解释生活中的化学现象，提高解决实际问题的能力。
（4）学会查阅化学资料，了解化学学科发展动态，培养自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主探究、小组合作、讨论交流等学习方式，培养学生主动获取知识的能力。
（2）运用比较、分析、归纳等思维方法，提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
（3）结合实验、观察、模拟等教学手段，使学生在实践中掌握化学知识，提高实践操作能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极、主动学习的态度。
（2）通过化学史的学习，了解科学家们的贡献，树立正确的科学价值观，增强民族自豪感。
（3）培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们在实验、研究等领域的责任感。
（4）关注化学与社会、环境等方面的关系，提高学生的环保意识和社会责任感。
（5）通过化学教学，引导学生树立正确的人生观、价值观，培养他们具有良好的道德品质。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的需求，采用多种教学方法和手段，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面提升。
高一化学化学导学案必修导学案
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)
1.1.1化学实验基本方法（1）◇课前预习◇【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：?2.试剂的取用固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些使用时有哪些注意事项反应类仪器：量器类：其他常用仪器：、以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理~【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◇课堂互动◇化学实验基本方法（1）%班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
【学习过程】1.初中知识回顾〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是（）A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中。
(2)下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片}2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。
〖探究活动〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过你知道什么意义吗【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。
高一化学必修一第四章导学案
无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
高中化学必修一-氧化还原反应第一课时导学案
化合价变化情况
电子得失（偏移）
氧化还原反应的实质
NaCl
Na化合价______
失去___个电子转移给氯
氧化还原反应的实质：
Cl化合价______
从钠中得到_____个电子
HCl
H化合价______
Cl化合价______
H与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_______，偏离。
【总结3】1.化合价升降的实质是（包括），这也是氧化还原反应的实质。
【思考】有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
熟练理解并掌握十个概念之间的关系，并能灵活运用。
课堂练习案
【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）
1.下列属于氧化还原反应的是（）
氧化还原反应
【学习目标】
1.知识目标：①理解氧化还原反应的相关概念；
②掌握氧化还原反应与元素化合价的变化的关系；
③从电子的得失(或偏转)认识氧化还原反应的实质及与氧化还原反应的关系；
④掌握氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失关系；
2.技能目标：①学会应用化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应；
A. CuO+2HCl==CuCl2+H2O
B. 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
2.反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
《学案精选》高一化学(鲁科版)必修一学案第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)
第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第2课时)编号02【学习目标】1.熟练掌握氯气及其化合物的性质，提高观察和分析实验的能力。
2.小组合作,动手实验探究，学会研究物质性质的基本程序和方法。
3.通过对氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【使用说明与学法指导】1. 小组长负责组织各成员认真阅读课本12-17页，自学探究,熟记课本基础知识。
2. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
3.自学探究时用红色笔做好疑难标记,准备课上合作探究。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1.研究物质性质的基本程序有哪些？（课本P13图1-2-6）每步程序都用到了哪些研究物质性质的方法？2. 阅读课本图1-2-7，氯气的物理性质有哪些？通常从哪些方面认识物质的物理性质？用什么方法收集制取的氯气？3. 如何闻氯气的气味？4. 以氧气为例，总结非金属的化学通性（用化学方程式表示）。
5. 阅读课本，勾画氯气的常见用途并扎实记忆。
【我的疑问】对自学案内容，你有什么疑问？【预习自测】1.下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素。
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．AlCl3C．FeCl3D．AgCl探究案探究点：氯气的性质(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力，培养合作精神。
)【化学与生活】自然界中无游离态的氯，氯的化合物在生活中应用广泛。
那么氯气是一种怎样的气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】运用分类的方法，根据氧气、氢气等非金属单质的化学性质，预测氯气可能有哪些化学性质？课题一：氯气与金属非金属的反应认真阅读p14～p15，完成探究实验，仔细观察记录氯气与铁、铜、氢气反应的现象。
必修二海水资源的开发与利用导学案优选版
临沂四中高一化学导学案（编号032）编写：朱礼慧边玉萍2020 /5/29 编号：B032 班姓名第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）【学习目标】1.了解海水中主要元素的种类和含量。
掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。
从海水中提取镁、溴等流程及原理。
了解化学与资源的综合利用之间的联系，加强环保意识。
【学习重点】从海水中提取镁、溴、碘等流程及原理。
【预备知识】1．海水水资源海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的。
2．海水水资源的利用(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行等。
(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把分离出去。
(3)海水淡化的方法主要有、、等。
其中的最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
3．海水化学资源的利用(1)由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的和，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的，其他为元素，总计含有多种元素。
虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的却很低。
例如，海水中金(Au)元素的总储量约为5×107 t，而1 t海水中的含量仅有4×10－6 g。
(2)从海水中制取、、及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
【学习过程】一、海水水资源的利用1.海水的淡化⑴海水淡化有哪些方法？最常用的方法是哪种？(2)根据海水蒸馏实验，思考蒸馏操作中有哪些注意事项。
【学以致用】1.海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸馏法 B．过滤法 C．电渗析法 D．离子交换法2.下列属于海水化学资源利用的是（）A．海水淡化 B．利用海水冷却 C．海水提溴 D．海水发电二、海水化学资源的开发与利用1.海水制盐⑴方法：把海水引到盐滩上，利用日光和使水分蒸发，得到粗盐。
(2) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，请写出粗盐的提纯步骤【学以致用】3.：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：氢氧化钠溶液；B溶液：氯化钡溶液C溶液：碳酸钠溶液；D溶液：盐酸溶液①加入过量碳酸钠溶液的目的是。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
鲁科版化学必修一第一单元导学案
第一节：认识化学1.1.1走近化学科学【知识归纳总结】1、化学定义：化学科学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
（原子核变化不属于化学研究范畴）2、化学的特点实用性和创造性。
3、化学的特征认识分子和制造分子。
拓展：化学的发展简史1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
1.1.2研究物质性质的方法和程序【知识归纳总结】1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2、基本程序：第一步：观察物质的外观；第二步：预测物质的性质；第三步：观察和实验；第四步：解释和结论。
【典例精讲】[例题一] 发现了元素周期律（）A、门捷列夫B、牛顿C、道尔顿D、阿伏伽德罗【当堂检测与反馈】【课后巩固练习】1、关于学习化学，以下说法错误的是（）A、化学是一门以实验为基础的学科B、学习化学可以随意尝化学药品C、化学可以帮助人们开发新资源D、化学可以帮助人们研制新材料【重难点问题归纳】：研究化学的基本方法第二节：学科、研究化学性质方法及程序1.2.1 钠及其化合物的性质：【知识归纳总结】 1、金属钠的性质钠Na:银白色的金属；熔点低、密度小（0.97g ·cm －3）、硬度小、延展性好。
2、钠与空气反应化学方程式①钠在空气中缓慢氧化： 现象：银白色金属表面迅速变暗 ②钠在空气中燃烧： 现象：熔成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末总结：钠应该保存在煤油中。
3、钠与水反应现象：①钠浮在水面上（密度比水小）②熔化为银白色小球（反应放热，熔点低）③在水面上四处游动（反应放出气体）④伴有嘶嘶响声（气体与水摩擦）⑤滴有酚酞的水变红色（生成氢氧化钠，遇酚酞变红）过氧化钠：淡黄的固体（高中所学淡黄色固体只有22O Na 和单质S ）过氧化钠与水反应：（2）.过氧化钠与二氧化碳反应： 【补充】碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3比较 【知识加深】将单质钠分别投入到①饱和氯化钠溶液②氯化镁溶液③硫酸铜溶液中的现象及其原因。
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【学习目标】
知识与技能：
1、认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳
原子数目的递增而变化的规律性。
2、掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。
3、通过同系物、同分异构现象的教学，进一步了解有机物的性质和结构间的关系。
4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
【教学重点】烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
【教学难点】同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
【课前回顾】
【教学过程】
二、同系物、同分异构体
1.同系物：结构，在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的物质
互称为同系物。
[学以致用]1.下列说法不正确的是( )
A. 烷烃的同系物可用通式C n H2n+2表示
B. 同系物的化学性质相似
C. 同系物的物理性质相同
D. 同系物的相对分子质量相差14的整数倍
2．下列各组内的物质不属于同系物的是(双选) （）
2.同分异构现象和同分异构体
（1）同分异构现象：化合物具有相同的式，但具有不同的现象，叫做
同分异构现象。
（2）同分异构体：具有的化合物互称为同分异构体。
【归纳整理】
【学以致用】3.下列物质属同分异构的是__ __，属同一种物质的是__ __，属同系物的是_ ___。
4.下列叙述中正确的是（）
A．分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质
B.组成通式相同的不同物质一定是同分异构体
C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
【基础达标】
1.下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）(双选)
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10
C ．CH 2Br 2
D ．C
2. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L 该混合烃与9LO 2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L ，下列各组混合烃中不符合此条件的是 （双选）（ ）
A ．CH 4、C 2H 4
B ．CH 4、
C 3H 6
C ．C 2H 4、C 3H 4
D ．C 2H 2、C 3H 6
3.下列烷烃进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ） A ．CH 3CHCH 2CH 3 B ．CH 3CH 2CHCH 2CH 3
C ．CH 33
D ．CH 32CH 3
4. 1，2，3—三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如右所示2个异构体( 是苯基，环用键线表示。
C 、H 原子都未画出)。
据此，可判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的异构体数是 ( ) A ．4 B ．5 C ．6 D ．7
5.有下列各组微粒或物质：
CH 3
A 、O 2和O 3
B 、126
C 和13
6C C 、CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3CH 2CHCH 3
H Cl CH 3 D 、 Cl —C —Cl 和 Cl —C —H E 、CH 3CH 2CH 2CH 3和 CH 3—CH —CH 3 H （1） 组两种微粒互为同位素；（2） 组两种物质互为同素异形体； （3） 组两种物质属于同系物；（4） 组两物质互为同分异构体； （5） 组两物质是同一物质。
6.如图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________(填字母编号)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
CH 3
(3)上图中互为同分异构体的是A与___________；B与_______；D与________(填字母)。
7.已知某烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为。
(2)写出该烷烃分子所有的同分异构体的结构简式:。
(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是。
(写结构简式)
【拓展达标】
8.下列有关烷烃的叙述中,错误的是()
A.在烷烃分子中,所有的化学键都为单键
B.所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应
C.烷烃的分子通式为C n H2n+2,符合该通式的烃不一定是烷烃
D.随着碳原子数的增加,烷烃的熔、沸点逐渐升高
9.下列说法正确的是( )
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，一定是同系物关系
B. 两种化合物组成元素相同，质量分数也相同，则一定是同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 组成元素质量分数相同，且相对分子质量也相同不同化合物，互为同分异构体
10.两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（）
A、一定含有甲烷
B、一定含有甲烷，不一定含乙烷
C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷
D、一定不含有乙烷
11.将CH4（隔绝空气）加热到1000℃以上，可发生反应CH4 C+2H2，然后通入水蒸气，则混合气体中不可能存在的气体是（）
A、CO
B、H2
C、H2O
D、O2
12.下列化学式仅代表一种物质的是（双选）( )
A. CH4
B. C3H8
C. C4H10
D. C5H12
13.“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为立方体结构，其碳架结构如图
所示。
(1)立方烷的分子式为________。
(2)该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有______种，生成的二
氯代物有______种。
(3)若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___mol氯气。
[学以致用]1.
烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
结构式
结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2(CH3)2
2.B
3. (1)C4H10 (2) C6H14 (3) C3H8 (4) C37H76 (5)C5H12
[基础达标]1. 9 2.②⑤④①③ 3. C 4.解析:不同碳原子数的烷烃,其沸点随碳原子数的增多而逐渐升高,故丙烷的沸点高于-89 ℃,低于-0.5 ℃,C正确。
4.B 5.C
6. D
7. C6H14
8.C
9.D 10.C 11.C。