2015年第一学期期末高一化学考试题及答案

广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高一年级化学科必修1试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共64分）一、单选题：本题共16小题，每小题3分，满分48分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得3分，多选、选错或不答的得0分．1．下列说法或叙述中正确的是A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe(OH)3胶体C．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3∶2D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质2．下列有关物质的用途错误．．的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症3．下列物质中既能与强酸发生反应又能与强碱发生氧化还原反应的是A．NaHCO3B．Mg C．Al(OH)3D．Al4．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中A．肯定有Fe2＋，可能有Fe3＋B．只有Fe2＋，没有Fe3＋和Cu2＋C．可能有Fe3＋，可能有Cu2＋D．肯定有Fe2＋，可能有Fe3＋、Cu2＋5．下列6个转化，其中不能．．通过一步反应实现的是① Cl2→ Na ClO ②Fe(OH)2→Fe(OH)3③ SiO2→ H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→ NaHCO3⑥Na2O2→ Na2CO3A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥6．下列溶液中氯离子数目与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150mL 1mol/L的NaClO B．150mL 3mol/L的KClC．75mL 2mol/L的NH4Cl D．75mL 2mol/L的CaCl27．下列离子方程式中，正确的是A．将Cl2通入H2O中：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－B．NaOH溶液中加入Al粉：Al +4OH-＝AlO2- + 2H2OC．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3- ＋H+＝H2O + CO2↑8．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3第1页第2页B ．二者均可与澄清的石灰水反应生成白色沉淀C ．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na 2CO 3 ＞ NaHCO 3D ．等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量的盐酸反应，产生CO 2的质量相等9．下列分离与提纯的方法正确的是A ．除去Mg 粉中混有的Al 粉：加入足量的氨水，过滤B ．除去BaCO 3固体中混有的BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．从I 2的四氯化碳溶液中分离出I 2： 分液10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为 N AB ．2.3gNa 与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2N AC ．通常状况下，32gO 2与32gO 3所含的氧原子数均为2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为 N A11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．Na +、Mg 2+、Al 3+12．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确．．．的是 A ．氯元素在自然界中只以化合态形式存在 B ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰C ．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D ．久置氯水最终变为稀盐酸 13．某溶液既能溶解Al(OH)3, 又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、ClO －C ．H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．Ag ＋、K ＋、NO －3、Na ＋14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是 ①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm 3与密度为1.2 g/cm 3的NaCl 溶液等体积混合，所得NaCl 溶液的密度界于1.1 g/cm 3与1.2 g/cm 3之间；Na-K 合金的熔点应界于Na 和K 熔点之间A ．①②B ．①③④C ．①②③④D ．①②④15．如右图，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处湿润红色布条逐渐褪色。

则D 瓶中装的是A ．浓盐酸B ．NaOH 溶液C ．H 2OD ．饱和NaCl 溶液16．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题共4个大题，共52分．17．（13分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。

在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1mol NaClO2，转移电子物质的量为mol。

（2）写出该反应的化学方程式为（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2：2NaClO2+Cl2 = 2NaCl+2ClO2，还原产物为，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

18．（14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。

某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_____ mL。

（2）容量瓶所具备的功能是(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．常用来代替量筒量取一定体积的液体D．用来溶解固体溶质（3）在下列配制过程示意图中，错误．．的有（填序号）。

（4）下列说法正确的是。

第3页A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低Ⅱ．（1）步骤②中，加入足量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a. ，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片．．补血剂中含硫酸亚铁的质量为g。

验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，并使钠块藏于孔穴内。

在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。

实验时，将反应管下端置于装有水的烧杯中，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠脱离针头，与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明；向烧杯中的溶液中滴加，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为g(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)。

20．（16分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。

他们进行了两组实验，过程如下：Ⅰ：Ⅱ：（1）废Cu粉中一定含有的杂质是。

（2）分别写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：①。

③。

（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m(SiO2)= ，m(Cu)=第4页第5页广东仲元中学2015学年第一学期期末考试高一年级化学科 必修1答案一、选择题（共48分）二、非选择题（共52分）17．（13分）（1）+4 （1分）； 氧化剂（2分）； 1 mol （2分）（2）2ClO 2 + H 2O 2 + 2NaOH ==== 2NaClO 2 + O 2↑ + 2H 2O （3分）（3） NaCl （2分） （3分）18. （14分）（每空2分）Ⅰ： (1)10 ；(2)A ；(3) ①④ ；(4)AC ； Ⅱ：(1) Fe 3+ ；(2)过滤；(3)0.19a ；19．（9分）(1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分）(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低（2分） 酚酞溶液（2分） (3)（3分）20．（16分）（1）Fe 2O 3、SiO 2（2分）(2) Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 、Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O 、2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+； SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O 、 Al 2O 3 + 2OH -=2AlO 2-+ H 2O （每个方程2分）（3）m (SiO 2)= 3g ，m (Cu)= 3.2g （每空2分）。