对元素周期律教学改进论文
新人教版高中化学教材“元素周期律”的进阶设计研究与教学建议分析
新人教版高中化学教材“元素周期律”的进阶设计研究与教学建议分析摘要：教材的进阶设计和研究对于高中化学教学的质量和效果具有重要影响。
在教授《元素周期律》内容时，需要深刻理解学生的认知特点和学习难点，并结合教材的脉络进行教学设计。
本研究旨在探讨如何通过进阶设计和教学建议来提高高中化学教学中《元素周期律》的教学效果，帮助学生更好地理解和应用元素周期律。
通过本研究，希望能为教师提供有关高中化学教学中《元素周期律》的进阶设计和教学建议，帮助教师更好地引导学生进行知识的探索和拓展。
关键词：人教版新教材；元素周期律；教学建议本研究旨在对新人教版高中化学教材中的元素周期律进行进阶设计，并提出相应的教学建议。
传统的元素周期律教学存在着知识点孤立、缺乏实验操作和学生参与度低等问题。
因此，需要在实验中培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
通过这些进阶设计和教学建议，希望能够提升学生对元素周期律的理解和应用能力，培养其科学素养和创新思维能力。
1.高中化学新教材“元素周期律”进阶设计分析1.1新教材“元素周期律”知识进阶设计分析高中化学新教材中的“元素周期律”进阶设计分析涉及到对于元素周期律的深入理解和应用。
以下是对此话题的一些详细解析：首先，进阶设计分析需要涵盖元素周期律的基本原理，这建立在学生了解周期表组成的基础上进行，包括横行称为周期、纵列称为族，以及原子序数、原子量和元素符号等基本信息。
元素分类：通过进阶设计分析，学生可以进一步研究元素的分类规则。
除了传统的金属和非金属外，还可以介绍过渡金属、稀有气体、金属loid等特殊分类。
学生可以分析这些分类的特点及其在实际应用中的重要性。
周期表的扩展：进一步设计分析还可以涉及到周期表的扩展。
学生可以学习到有关新增元素的信息，例如合成元素的发现和命名规则，以及这些元素的特性和应用。
元素的化学反应：进阶设计分析还可以涉及到元素的化学反应。
学生可以深入研究周期表中不同元素之间的反应规律，例如金属与非金属的反应、同族元素的反应等。
谈化学元素周期律的教学意义和策略
谈化学元素周期律的教学意义和策略化学元素周期律是化学中最重要的概念之一，它描述了元素的周期性变化规律，并在化学学科的发展中起着重要的作用。
教学元素周期律有助于学生理解和应用基础知识，培养学生的科学思维和实验技能。
首先，教学元素周期律可以帮助学生理解元素的周期性变化规律。
元素周期律将所有元素按照原子序数的增加顺序排列，并组织成若干个周期和一组。
通过周期表的学习，学生可以了解到元素周期性性质的有序变化，如原子半径、电离能、电负性等。
这可以帮助学生理解元素的物理性质以及由此产生的化学性质。
例如，学生可以通过周期表的学习，了解到周期表左上角的金属元素具有较小的原子半径和低的电离能，因此具有较强的还原性。
其次，教学元素周期律可以促进学生的科学思维能力。
元素周期律的发现和解释是化学中重要的实验和理论成果之一、通过讲解元素周期律的历史背景和发现过程，可以激发学生的好奇心和求知欲，培养他们运用科学方法进行观察、实验和推理的能力。
同时，学生还可以通过探究类实验来研究元素周期律的相关性质变化规律，从而提高他们的实验设计和数据分析能力。
第三，教学元素周期律有助于学生拓宽科学知识和理解现实世界。
元素周期律是化学学科的基础，也是其他学科如物理、地球科学和生命科学等的基础。
了解元素周期律可以帮助学生理解更复杂的化学概念和现象，如化学键的形成、物质的性质和变化，以及化学反应的机理等。
此外，元素周期律的研究和应用也与许多实际问题有关，如环境污染、能源利用和新材料开发等。
通过教学元素周期律可以引导学生理解和探讨这些实际问题，并激发他们对科学研究和应用的兴趣。
在教学元素周期律时，可以采用多种策略和方法来提高学生的学习效果和兴趣。
首先，可以引导学生通过观察和实验来发现元素周期律的规律。
例如，可以组织学生探究原子半径和电离能的变化规律，通过测量和比较不同元素的实验数据，让学生发现周期表中这些性质的周期性变化。
此外，可以利用模型、图表和动画等教学资源，帮助学生形象化和直观化地理解元素周期律。
元素周期律教学设计论文
元素周期律教学设计摘要:“元素周期律”对学生来说是相对比较抽象的内容,如何将抽象的问题形象化,如何让学生自主地将元素周期律的具体内容提取来以获得深刻的认识是本节的目标所在。
本节教学设计充分利用教科书提供的资源如各类表格,在学生已有知识的基础上引导学生进行自主探究。
关键词:元素周期律教学设计中图分类号:g633.8 文献标识码:a 文章编号:1673-9795(2012)03(b)-0114-011 教学目标1.1 知识与技能(1)了解元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。
(2)能结合有关数据和实验认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。
1.2 情感态度与价值观(1)通过对元素周期律的学习,体会自然界中物质在改天换地上的相似性和递变性的规律。
(2)通过对元素周期律的学习,体会量变引起质变的哲学道理。
2 教学过程2.1 创设情境,引入课题教师动画展示:原子的结构;电子围绕原子核作高速无规则运动。
展示图片:电子层模型示意图;元素周期表。
学生观看动画及图片。
提出疑问:电子在原子核外是如何运动的？原子结构与元素周期表有何联系？2.2 师生互动,探究主题教师根据“电子层模型”向学生讲述核外电子的运动及电子层的概念及表示方式。
强调:(1)电子能量不同;(2)离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高;(3)电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
学生听讲、提出疑问:每个电子层可排多少电子？教师展示图片:1～20号元素的原子核外电子层排布(教科书第13页)。
提出要求:据表分析电子在电子层中的排布规律。
学生观摩讨论。
教师概括、总结规律。
并投影展示(如表1)。
学生看投影,总结规律。
根据电子排布规律完成教科书第14页“科学探究”部分表格。
教师投影学生所填表格。
师:随着原子序数的递增,元素原子的核处电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？根据教科书表格所列数据,完成下列表格。
元素周期表的教学手段分享与反思
元素周期表的教学手段分享与反思在化学教学中，元素周期表是一项重要的教学内容。
它不仅是理解化学原理和性质的基础，也是培养学生科学思维和分析问题能力的关键。
为了提高元素周期表的教学效果，教师需要运用合适的教学手段，同时进行反思和改进。
本文将分享一些有效的教学手段，并对其进行反思，以期达到更好的教学效果。
一、可视化工具的应用在教学中，使用可视化工具可以帮助学生更好地了解元素周期表的结构和特性。
例如，教师可以使用投影仪将元素周期表投影到教室的大屏幕上，然后鼓励学生观察和分析其中的规律和特征。
此外，还可以使用计算机软件或在线资源，如交互式周期表和3D元素周期表，让学生通过手动操作去探索元素的排列和性质。
通过这样的可视化工具应用，学生可以更加直观地理解和记忆元素周期表，提高学习的效果。
然而，在使用可视化工具时，教师需要注意合理选择工具的内容和使用方式。
过分复杂的可视化工具可能导致学生的注意力分散，反而降低了教学效果。
因此，教师在选择可视化工具时，应该注重简洁明了、易于理解的设计，确保学生能够快速抓住关键概念和规律。
二、实践探索的教学方法元素周期表并不是一张静态的图表，而是代表了化学元素间关系的一种动态系统。
为了更好地理解元素周期表，学生需要通过实践探索的方式来加深对其规律的认识。
教师可以设计一些实验或小组讨论活动，让学生通过实践操作和讨论交流，发现元素间的关系和周期规律。
例如，教师可以将不同元素的化合物或混合物提供给学生，让他们通过观察和实验去发现其中元素之间的规律。
同时，教师还可以引导学生进行小组讨论，讨论不同元素的性质和周期规律，并结合实际生活中的应用来加深理解。
然而，实践探索的教学方法也存在一定的局限性。
一方面，由于实验条件的限制，学生可能无法亲自进行实验操作，从而减少了实践的体验感。
另一方面，过于追求实践探索可能导致理论知识的薄弱，教师需要在实践与理论之间进行平衡，确保教学目标的达成。
三、个性化学习的支持学生在学习元素周期表时，其学习能力和学习方式各不相同。
元素周期律教学反思
元素周期律教学反思首先，教学内容设计不够合理。
在教学中，应该注重培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。
元素周期律的教学内容应当包括元素周期表的结构、布置原则、周期规律等方面的知识，同时还应引导学生通过实验来观察和验证周期规律。
然而，在实际教学中，过于依赖教科书的内容，缺乏足够的实验操作和探究性学习，导致学生对元素周期律的理解不够深入。
其次，在教学方法上需要进行改进。
传统的教学方法主要是通过教师讲解、学生听讲的方式进行。
这样的教学方法单一、枯燥，容易使学生产生学习倦怠感，影响学习效果。
在元素周期律的教学中，可以采用一些多媒体教学手段，例如利用幻灯片、实物模型、实验演示等方式进行教学。
通过多种形式的教学手段，可以激发学生的学习兴趣，提高学习效果。
此外，教学过程中也应注重学生的参与和互动。
在讲解的过程中，可以设计一些小组讨论、问题解答等活动，引导学生根据元素周期表的知识解决实际问题，提高学生的解决问题的能力。
通过教师和学生的互动，可以促进知识的传递和理解，激发学生思维的活跃性。
值得注意的是，教学评价也是教学反思的重要内容之一、在教学中，应加强对学生学习情况的评价和反馈。
通过定期的测验、小组活动和作业查对等方式，及时了解学生对元素周期律的掌握情况。
同时，教师还应给予学生针对性的指导和建议，帮助他们及时纠正错误，提高学习效果。
最后，教师的素质和教学态度也是影响教学效果的关键因素。
教师应具备扎实的专业知识和教育教学能力，通过持续地学习和培训，不断提升自身的教学水平。
同时，教师应具备良好的沟通能力和耐心，关注学生的学习情况和心理状态，积极帮助学生解决问题和排除困难。
只有具备良好的教学素质和积极的教学态度，才能更好地开展元素周期律的教学工作。
总之，元素周期律的教学需要进行反思和改进。
在教学内容设计、教学方法、互动参与、教学评价和教师素质等方面都有一定的不足之处，需要不断探索和改进。
通过改进教学方式、提高教学质量，可以更有效地帮助学生理解和掌握元素周期律的知识，提高学生的学习兴趣和学习效果。
元素周期律的教学反思
元素周期律的教学反思引言：元素周期律是现代化学的基石之一，它系统整理了元素的物理和化学性质，并展示了元素之间的相互关系。
然而，在教学实践中，我们常常发现学生对于元素周期律的理解和应用仍存在困难。
本文将对元素周期律的教学进行反思，并提出改进的建议。
一、元素周期律的引入在教学中，我们通常将元素周期律作为一门新知识引入给学生。
然而，我们发现学生往往对于元素周期表的相关概念缺乏兴趣和理解。
为了提高学生的学习积极性，我们可以考虑通过引入一些具体的例子或实验来引发学生的兴趣，并引导学生在实践中探索元素周期律的奥秘。
二、元素周期律的基本结构元素周期律是由水平周期和垂直族组成的。
然而，在教学中，我们常常只注重学生对于水平周期的记忆，而忽略了垂直族的重要性。
为了帮助学生更好地理解元素周期律的基本结构，我们可以引导学生比较和分析不同族元素的共性和差异，从而使他们对于元素周期律的结构有更深入的理解。
三、元素周期律的周期性规律元素周期律中蕴含着多种周期性规律，如电子云半径、电离能、电负性等。
然而，我们在教学中常常只注重于某一种规律的讲解，而没有展示不同规律之间的相互关系。
为了提高学生对于周期性规律的理解，我们可以采用图像展示或实例分析的方式，让学生观察和比较不同规律的变化趋势，从而揭示其内在的联系。
四、元素周期律的应用元素周期律不仅仅是一种理论知识，更是应用于化学实验和工业生产中的重要工具。
然而，在教学中，我们往往没有充分强调元素周期律的应用价值，导致学生对于学习的动力不足。
为了提高学生对于元素周期律应用的兴趣，我们可以通过展示一些实际应用案例，如元素的分离和合成，让学生了解元素周期律在解决实际问题中的重要性。
结论：元素周期律作为一门重要的化学概念，在教学中需要我们注重方法和策略的选择。
通过引发学生的兴趣，加强基本结构的理解，展示周期性规律的关联，以及强调元素周期律的应用价值，我们可以提高学生对于元素周期律的学习积极性和理解水平。
“元素周期律”教学现状及改进对策研究
“元素周期律”教学现状及改进对策研究作者：谭敏君来源：《文理导航·教育研究与实践》 2020年第4期文\谭敏君【摘要】随着时代的飞速发展和新课改教学政策的不断落实推进，高中化学作为高中教育课程体系中的重要学科，其中关于化学元素周期律的教学内容和教学方式，已经表现出落后于时代发展的趋势，且不利于当代高中生进行学习，教学效率和教学质量也在不断下降，只有继续进行教学改进与完善，才能保障教学效率和教学质量的有效提升。
本文将阐述，高中化学元素周期律的教学现状以及现存的教学问题，并提出几点切实可行的改进教学策略。
【关键词】高中化学；元素周期表；教学现状；改进策略元素周期律作为高中化学课程中的重要教学内容，它的出现以及在化学行业与发展中运用早已超过了百年。
但随着我国目前发展地越来越迅速，社会知识与生产方式的更新换代越来越快，高中化学课程在进行元素周期律教学时，所采用的教学方式与教学手法，有很多已经不适宜当代高中生进行学习，且大大影响了高中生的化学学习与发展，急需进行教学改进与完善。
一、高中化学“元素周期律”的教学现状与教学问题高中化学虽然一直是高中教育课程体系中的重要学科，元素周期律也一直是高中化学课程中的重要教学内容之一，但这不代表它在教学的过程中不存在任何问题。
新时代下的高中化学元素周期律教学，已经表现出了与时代发展脱节的问题，给当代高中生的化学学习与发展带来了很多的不利影响。
因此，高中化学元素周期律的教学改进迫在眉睫。
（一）教学理念的落后高中化学长期受到传统教育理念和应试教育的大环境影响，元素周期律的教学自然也深受其害，教师在教学过程中还存留着“师尊生卑”“唯成绩论”既落后又错误的教学观念，导致课堂的教学氛围十分沉重，学生的学习参与积极性也不够高，教师运用的教学方式与采用的教学内容，在逐渐偏离学生实际的学习需求，因此导致了教学质量的下降。
（二）教学方式的落后在目前的高中化学元素周期律教学过程中，教师采用的绝大部分还是“死记硬背”的教学方式。
提高元素周期律及元素周期表的教学效率
提高元素周期律及元素周期表的教学效率作者：高达来源：《现代职业教育·中职中专》2015年第06期[摘 ; ; ; ; ;要] ;随着社会经济的不断发展，教育的重要性与日俱增，在高等教育大众化的现代社会，对教育质量的要求也在不断提高。
中职院校具有一定的特殊性，其有别于普通高中的主要特点是以培养实践应用型人才为教育目的。
就化学专业的学生来说，元素周期律与元素周期表的学习为整个专业的重要基础，因此其重要性毋庸置疑。
然而元素周期律及元素周期表一直是化学专业教材中的难点，中职学生的学习能力等方面又相对逊色于普通高中，因此，中职元素周期律及元素周期表的教学难度往往更高。
以此为出发点，浅谈中职院校提升元素周期律及元素周期表教学质量的教学方法，以期为中职院校化学专业教学质量的整体提升提供些许值得借鉴的参考。
[关 ; 键 ; ;词] ;元素周期律;元素周期表;中职院校;教学质量;效果[中图分类号] ;G712 ; ; ; ; [文献标志码] ;A ; ;[文章编号] ;2096-0603（2015）17-0092-02元素周期律及元素周期表是化学知识的重要理论基础，对于后续化学知识的学习具有极为直接的影响作用。
传统的中职化学教学重理论轻实践，已经难以满足现代化教学的切实需要，中职院校也由此开始了新的改革历程。
为了实践教学的需要，中职化学教学也被提出了新的要求，元素周期律及元素周期表教学质量的提升也就成为打造高质量中职人才的重要基础。
一、元素周期律及元素周期表的教学意义（一）元素周期律化学学科具有极强的专业性，作为一门科学技术领域的学科，核心在于化学元素的分析。
在社会现代化发展的促进作用下，人们对物质结构不断有着新的认识，元素周期律的相关技术研究也在不断深入的作用下收获了诸多的成果。
传统的元素周期律定义由门捷列夫得出，其通过对单质与化合物的分析，认为是伴随原子量的增加而呈现出的周期性变化，此为元素周期律。
元素周期律论文3000字
元素周期律论文3000字元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
元素周期律是自然科学特别是化学学科中的重要基础理论之一。
它的发现是自然科学中的一个重大成就，对化学以致整个自然科学的发展都起了很大的推动作用。
元素周期律及元素周期表的建立和发展，使之具有如今的面貌，不是一帆风顺的，经历了辩证法和形而上学⑴之间的激烈斗争过程。
自1661年英国化学家波义尔发表《怀疑的化学家》一书。
提出元素概念，“把化学确立为科学”⑵以来，在整整一个半世纪中，由于形而上学在人们的思想中占了统治地位，再加上当时所提供的实践资料也不充分。
直到1800年，人们总共才发现了28种元素，因而元素间相互联系的辨证性质还不可能被揭露出来，化学工作者只好把多种多样的化学元素看作是彼此独立，互不相关的，对元素进行孤立，割裂的研究，从事着对化学元素的简单堆积。
后来，随着生产的发展，科学也大踏步地前进了。
形而上学的自然观被自然科学的一系列重大发现，打开了一个又一个缺口，弄得百孔千疮。
几十种元素间孤立无关的传统观念，也开始引起人们的怀疑。
1815年，普劳特提出“氢原子构成一切元素”的假说，说明元素间不是绝对毫无联系的。
由于当时认为氢元素的原子量为1，无法解释像Cl（相对原子质量为35.5）等这样一些带小数的原子量，因而普劳特的看法未能被同时代的人所接受。
但是，他认为元素间有联系的思想是可贵的，对以后的工作具有积极影响。
普劳特以后的几十年间随着生产实践的发展，特别是人们把电力应用于化学，发现了电解的方法，以及人们利用光谱分析仪器观察了各种元素的光谱之后，不断发现了一些新的化学元素，认识了它们的基本化学性质，揭露元素间具有相互联系的感性材料愈来愈丰富。
到1869年，人类已知63种元素，并积累了不少关于这些元素的物理、化学性质的资料。
因此，人们产生了整理和概括这些感性资料的迫切要求。
在寻找元素性质间的内在联系的同时，提出了将元素进行分类的各种学说。
化学学科核心素养导向的教学实践——以“元素周期律”为例
化学学科核心素养导向的教学实践——以“元素周期律”为例摘要：以“元素周期律”教学为例，用证据收集→证据推理，建立模型→（系统探究，强化模型）→解释模型→应用模型的教学模式来排除学生的认知障碍，建构原子结构与元素性质(原子半径、化合价、金属性与非金属性)的关系模型，推出周期律。
体会核外电子排布规律和周期表周期律的运用对认识化学元素和物质的科学价值。
基于元素周期律发展学生“证据推理与模型认知”的核心素养，最后学生能应用原子结构解释元素性质及其递变规律，发展和提升“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
关键词：核心素养；元素周期律；证据推理与模型认知；宏观辨识与微观探析1教学思想与创新点结合文献分析[1]-[4]和学生学习现状分析，本教学设计在以下方面采取了一些做法（图1）：1.1.教学理念方面：发展学生“宏观辨识与微观探析”，“证据推理与模型认知”学科素养1 .2.教学内容逻辑顺序方面：特别是对原子核外电子排布（原子结构）内容编排作了以下调整，旨在更符合学生的知识与价值的认知规律：图1 本章教学内容和顺序安排2教学流程2.1【学习任务1】元素原子核外电子排布的周期性变化（图2）图2学习任务1教学流程图2.1.1【评价任务1】诊断并发展学生对“结构决定性质”的深度认识；诊断并发展概括关联、证据推理能力；感受原子核外电子排布规律、周期表在化学学习的重要作用；诊断并发展搭建模型水平。
2.1.2【学习任务1教学过程】（展示学生典型表现，教师关键行为）环节一、证据收集、证据推理，建立模型环节二、系统探究，强化模型1.判断Ca原子的结构示意图，如何画出来？总结方法后再画出K原子的结构示意图2.画出砷原子的结构示意图3.画出35号元素(Br)的原子结构示意图：4.课后.生：完成：(1)锶(Sr)是第五周期 IIA族元素，画出锶的原子结构示意图：(2)50号元素位于元素周期表中第周期；第族（填族序数，不能查周期表，学会推断）画出其的原子结构示意图：师：典型作业点评：运用得好的同学可以准确画出，运用得不好的是对原子核外电子排布规律和周期表的知识运用得不够熟练：2.1.3以上“系统探究，强化模型”环节是本教学设计中的特色创新点，及设计意图为：(1)教材上学生只看到了（1~3）短周期元素最外层电子数的变化规律，验证第四周期（长周期，选取了19,20,33,35号元素）的元素也是这个变化趋势（学生们认为短周期和长周期会有区别），从而系统地探究了元素原子核外电子排布的周期性变化。
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对元素周期律教学的改进
【摘要】：元素周期律的教学在高中化学中起着举足轻重的作用，而元素周期律的常规教学过程有些和新课程理念不协调，主要是束缚了学生的创造力，所以需要教师从培养学生的创造力方面对“元素周期律”的教学进行改进。
关键字：元素周期律教学设计培养
陕西省从2007年实施新课改以来，新教材的理念注重对学生的创造力的培养，什么是创造力，创造力就是根据一定的目的和任务，开展能动的思维活动，产生新认识，创造新事物的能力。
如何在课堂上培养学生的创造力？
元素周期律的教学在高中化学中起着举足轻重的作用，在化学史上掀开了化学新的一页，具有里程碑的意义。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期律是十分重要的。
然而元素周期律的常规教学过程存在一些不足之处，需要我们在教学中加以改进。
一、传统教学设计
本节教学重点：元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
本节教学难点：元素性质和原子结构的关系。
元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的
逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。
而元素周期律的传统教学设计为：学生归纳1～18号元素的原子结构特点→思考与交流→得出原子核外电子排布的规律→提出新
问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）→实验探究（钠、镁、铝元素化学性质的比较）→得出结论→资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）→思考与交流→概括出元素周期律→再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用。
二．重新改进及教学实践
改进要点：第一，元素周期律观念的形成，首先指导学生观察元素周期表，要求学生观察元素周期表的每行、每列中各元素的原子结构和化学性质如何变化，行与行之间怎样变化，这样学生对元素周期律的理解就会深刻。
第二，通过元素周期表的发现历史以及实验验证，突出元素周期律的科学意义。
第三，让学生在理解元素周期律的基础上，让学生主动参与元素周期表的设计，培养学生的创新意识。
教学过程：
[引入]人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。
[板书]第二节元素周期律
一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。
这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。
目前已经发现的元素有110多种。
在元素周期表中，元素是有序排列的。
你是否想过：元素为什么会按照这样的顺序在元素周期表中排列？它们之间存在着什么关系？人们是怎样描述这种关系的？大
家打开课本翻到104页，认识一下元素周期表，观察每一纵行，每一横行的元素的电子层数，最外层电子数有何变化？有没有一定的规律？有没有一定的周期性？元素以什么为序排列表现周期性
呢？
[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
一、元素性质呈周期性变化
结论
结论：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
说明：元素性质的周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
o、f没有正化合价是因为它们非金属性强。
例题下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：a、na、 mg、 alb、cl、 s、 pc、be、n、 fd、cl、 br、 i
解析：na、mg、al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以a错误则b正确，be、n、f无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以d正确。
（答案：b、d。
）
二、几种量的关系
(1)最外层电子数=最高正化合价
(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8
三、重点、难点突破（元素的金属性强弱非金属性强弱的判断依据）
1．元素的金属性和非金属性判断依据
(1)金属性：a.与水(或酸)反应的难易；b.金属与盐溶液置换反应；c.金属阳离子的氧化性强弱；d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
(2)非金属性：a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物稳定性；
b.非金属的置换反应；
c.非金属阴离子还原性强弱；
d.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(除f外)。
2.微粒半径大小比较中的规律
(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有
气体元素除外)
(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。
(3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。
课堂练习：比较微粒间半径的大小
（1）na、mg、al、si、p、s、cl
（2）na与na＋；cl与cl－
（3）o2-f-ne 、na+、mg2+
引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。
特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小.
课后作业：请同学们根据元素周期律结合p16页历史回眸形式不同的元素周期表设计自己创新的元素周期表
【参考文献】
化学2（必修.山东科学技术出版社
.倍速学习法:高中化学.2：必修/刘增利主编。