[套卷]四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学试题
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学(优.选)
成都七中高2014级零诊模拟考试题化学第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列化学用语表示正确的是（）A．C2 H4分子比例模型：B．N2的结构式：:N≡N:C．基态氮原子L层电子的轨道表示式：D．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p52．下列说法正确的是（）A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体B．MgSO4晶体中只存在离子键C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2D．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度小于0.5mol/L 3．下列叙述正确的是（）A．SiO2晶体网状结构中，最小的环上，Si和O原子数之比为1︰2B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．SO2、SO3都是极性分子D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同4．下列叙述错误的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子5．将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4+、Al3＋、SO42一C．Na＋、MnO4－、AlO2－、、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－6．在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小7．下列说法正确的是（）A．离子晶体的晶格能：MgO> KCl> NaCl B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键8．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++CO32－B．HS－的水解：HS－+H2O H3O++S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32－BaCO3+ SO42－9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8 H+ 2Fe3+十Fe2++4 H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省成都七中实验学校2014届高三2月入学考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。
原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。
下列关于PM 2.5的说法不正确．．．的是A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为N AB．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AC．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N AD．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 N A3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是5．下列操作对应的现象及解释正确的是6．下列浓度关系正确的是A ．0.1 mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全： c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (SO 42-)＞c (H +)B．0.1 mol/L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体3.36 L ，所得溶液中： c (K +)＋c (H +)＝c (CO 32-)＋c (HCO 3-)＋c (OH -)C ．0.1 mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性： c (HCN)＞c (Na +)＞c (CN -)＞c (OH -)＞c (H +)D ．pH 相同的NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液的浓度： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3)＜c (Na 2CO 3)【解析】7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(10)新人教版
四川省成都七中2014届高三上学期化学分层练习（10）1、2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中，正确的是 A．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2、下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B．1L 1mo1·L1 CH3COONa溶液中含6.02×l023个CH3COOˉC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数均为6.02×l023D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同3、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去SO2中混有的CO2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)>c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③5、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B 醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失图图6、化学平衡常数（K ）、电离常数（K a 、K b ）、溶度积常数（K sp ）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B ．K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C ．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a 、K b ）变大7、足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH 溶液中，下列说法错误的是A ．溶液中Na +离子个数为N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．溶液中的CO 32－离子浓度先增大后减小C ．微热反应后的溶液，溶液的pH 会升高D ．当恰好生成Na 2CO 3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系： c (Na +) + c (H +) ＝c (HCO 3－) +2 c (CO 32－) + c (OH －)8、已知CuS 不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
高考化学复习成都七中阶段考试理综化学试题5.24.docx
高中化学学习材料唐玲出品成都七中2014届阶段考试理综化学试题5.24相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第I卷选择题（共42分）1、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。
下列有关说法中正确的是( )A.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕B.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O 电解2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+3、下列实验中，所采取的操作与对应原理都正确且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作原理A 检验Na2O2试样是否变质向试样中加入盐酸Na2O2与盐酸反应有O2生成B 鉴别Al2(SO4)3溶液和MgSO4溶液分别滴加少量Ba(OH)2溶液Mg(OH)2不溶于强碱，而Al(OH)3溶于强碱C 证明碳的非金属性比硅强将CO2通入Na2SiO3溶液中碳酸的酸性比硅酸强D 除去KCl溶液中的少量FeCl3加入适量NaOH溶液，过滤Fe(OH)3不溶于水4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．原子半径：W＞Z＞Y＞XD．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量等于0.1 mol5、25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L 的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是( )A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.此时水的电离程度最大C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为(a-0.01)/2 mol·L-1D.25℃时NH3·H2O的电离平衡常数K b=10-9/(a-0.01)6、下图中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。
四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题
成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。
成都七中2014届理综训练一化学试卷
成都七中2014届理综训练一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35. 5 Ca-40一、单选题1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大D．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径2．常温，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－B．c(H＋)/c(O H－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－C．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl－、SO32－D．c(H＋)+c(O H－)＝2.0×10―7mol·L―1溶液中：HCO3－、Na+、AlO2－、SO42－3、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是（）A．氯化亚铁溶液与过氧化钠以物质的量2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ B．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+4．下列实验现象预测正确的是A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H36．一定条件下铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0，1100℃时，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。
四川成都七中2014高三上10月阶段性考试-化学.
成都七中2014届高三化学第一阶段考试可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20Cu-64一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)②羟基的电子式：·O ······H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O 的水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AB ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N AD ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．离子半径Z ＜ M ＜ XB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y4、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ） A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．甲醇燃料电池（KOH 作电解质溶液）的负极反应式：CH 3OH －6e －+ H 2O ＝CO 2+ 6H + C ．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H 2O ===== Fe 3O 4 + 4H 2 D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（ ） A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态△催化剂 高温高压 高温6）A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。
成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是A ．第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳定性最高的氢化物B ．由于C 22—和O 22+为等电子体，所以可以判断O 22+的电子式为C ．含离子键的纯净物一定存在金属元素D ．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H <0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H >0和W(g)Z(g) △H <0，反应过程中的能量变化如右图：2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符．．．的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 = CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强：NH 3 +H 3O + = NH 4++H 2OC ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH －D ．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO 2 >Pb ：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O3．若阿伏伽德罗常数是N A ，则下列说法不正确．．．的是 A ．22 g 乙醛中含有σ键3N A B ．1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．对于Si+O 2 = SiO 2，每当形成2N A 个Si —O 键，需断开N A 个Si —Si 键D ．某核素Cl 的质量数为a ，其摩尔质量为aN A g/mol4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
下列说法正确的是A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2C ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性D ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是A ．浓度为0.10 mol •L －1的HCN 溶液中c (OH —)= 10－13 mol •L －1B ．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K w ：CH 3COOH>H 2CO 3>HCNC ．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH ： NaHCO 3>NaCN>CH 3COONaD ．浓度均为a mol •L －1的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c (H +)<c (OH —)<c (CN —)＜0.5a mol •L －16．T 0℃时，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
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Na:Cl: 四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学试题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2BC ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质中也完全按照此规律排列的是 A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3 B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClO D ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－D ．在溶质为KNO 3和NaHSO 4的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Al 3+、Cl －8．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B ．葡萄糖和果糖的分子式都是C 6H 12O 6，二者互为同分异构体 C ．不含其他杂质的油脂属于纯净物D ．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化冰晶石催化剂 催化剂 △ △9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像的描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确．．．的是 A ．甲中A 的转化率为75％ B ．Q 1+Q 2=QC ．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A 、0.75 mol B 、1.5 mol C ，平衡向正向移动D ．乙中的热化学方程式为2C （g ）A （g ）+3B （g ） ΔH = ＋Q 2 kJ/mol15．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na 2S 溶液，观察到的现象是先出现下列叙述不正确．．．的是 A ．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B ．25℃时，饱和AgCl 、AgI 、Ag 2S 溶液中所含Ag ＋的浓度相同 C ．若先加入Na 2S 溶液，再加入KI 溶液，则无黄色沉淀产生D ．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl 2 溶液中的溶度积相同 16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl —存在 B ．加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42-存在D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32-存在 17．根据图示判断下列叙述符合事实的是A ．按图①连接并放置一段时间后，Fe 片表面会“镀”上一层铜B ．按图②连接好导线后(Zn 片与Cu 片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转C ．按图③连接并放置片刻，在Fe 片附近加一滴KSCN 溶液，溶液变为深红色D ．按图④连接并放置一段时间后，在Sn 片上有无色气泡聚集 18．某工业生产经过以下转化步骤：下列说法中不正确．．．的是 A ．该过程中③、④是酯类的水解反应 B ．该过程中硫酸是催化剂C ．该过程中①、②是加成反应D ．该过程是一种新的硫酸生产方法 19．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是CH 2=CH 2 ②H OHH 2425C 2H 5—O —S —O —C 2H 5OCH 2 = CH 2C 2H 5—O —SO 3H H 2SO 4 ①A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32−，一定含有SO42−和NO3-D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶120．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A． 0.2 mol B． 0.4 mol C． 0.6 mol D． 0.8 mol成都七中高2014届2013~2014学年度上学期入学考试答题卷第Ⅰ卷（选择题，共40分）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．(10分)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。
（3）Y 与Z 可形成YZ42－① YZ42－的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
③已知该化合物晶体的晶胞边长为 a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol-1,则该晶体密度为____________________________g·cm-3(列出表达式即可)。