初中化学中物质分类解析
初中化学物质与化学计量知识点汇总
初中化学物质与化学计量知识点汇总化学是一门研究物质组成、结构和变化的科学，是自然科学中重要的一支。
初中化学作为学生学习的第一门化学课程，主要涉及物质与化学计量的基本概念和知识点。
本文将从物质分类、化学元素与化合物、化学式及化学方程式、化学计量等几个方面进行汇总和总结。
首先，我们来了解一下物质的分类。
物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，不能通过化学方法分解成其他物质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应组成的物质，具有固定的化学组成和性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成，可以通过物理方法分离。
其次，化学元素是构成物质的基本单位。
目前已知的化学元素有118个。
元素由原子组成，原子由原子核和电子构成。
化学元素可以用化学符号表示，化学符号由拉丁文或英文首字母组成。
例如，氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。
化学元素还可以按照其在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和类金属。
化合物是由不同化学元素通过化学反应形成的物质。
化合物由化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
下标表示相应元素的原子数目。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢元素的原子数目为2。
化合物还可以按照其组成元素的比例进行分类，包括单质、氧化物、酸、盐等。
化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物位于化学方程式的左边，产物位于化学方程式的右边。
反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式还可以通过配平来保持原子数目的平衡，确保反应前后原子的数目不变。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O表示氢和氧发生反应生成水，其中反应物和产物的原子数目均保持平衡。
化学计量是化学中重要的概念和计算方法，用于研究化学反应中物质的数量关系。
其中，摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。
1摩尔的物质包含的基本粒子数目是阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23个。
初中化学中的常见物质分类
初中化学中的常见物质分类化学是一门研究物质组成、性质及其变化的科学，而物质则是构成我们周围世界的基本元素。
在初中化学的学习中，我们需要对常见物质进行分类，以便更好地理解它们的特征和相互关系。
本文将介绍初中化学中几种常见物质的分类。
一、无机物和有机物的分类无机物是指由非生物过程形成的物质，主要由无机元素构成，例如金属、酸、碱、盐等。
它们通常没有碳-碳化学键或碳-氧化学键。
无机物具有很高的熔点和沸点，大多数是固体。
有机物则是由生物过程形成的物质，主要由碳元素构成，包括碳氢化合物、脂肪、蛋白质、核酸等。
有机物通常具有较低的熔点和沸点，大多数是液体或气体。
二、酸、碱和盐的分类酸是一类能够在水中释放出氢离子（H+）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
碱是一类能够在水中释放出氢氧化物离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
盐是由酸和碱反应生成的化合物，包含阳离子和阴离子，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
酸、碱和盐在我们的日常生活中广泛应用，在调味品、肥皂、药品等方面具有重要作用。
三、金属和非金属的分类金属是指具有良好导电性、延展性和光泽性的元素，如铜、铁、铝等。
金属的特点包括在常温下为固体，具有较高的熔点和沸点。
非金属则是指不具备金属特性的元素，如氧、氮、碳等。
非金属多为气体或固体，熔点和沸点较低。
金属和非金属的结合形成了化合物，例如盐是金属离子和非金属离子的结合。
四、分子和离子化合物的分类在化学中，物质可以分为分子化合物和离子化合物。
分子化合物是由非金属元素通过共享电子形成的化合物，如氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
分子化合物通常具有较低的熔点和沸点。
离子化合物是由金属和非金属元素之间通过电荷吸引力形成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
综上所述，初中化学中的常见物质可以按照不同的分类方式进行归类，包括无机物和有机物、酸、碱和盐、金属和非金属，以及分子化合物和离子化合物等。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学总复习物质的分类
编号
①
②
③
④
⑤
名称 食醋
白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶 液
主要 CH3COO C2H5 C12H22 Ca(OH) Na2CO
成分
H
OH
O11
2
3
溶液
3
7
7
11
10
P试H答复：⑵当有人被蚊虫〔释放一种酸性物质〕叮咬后，为
减轻疼痛，可在伤处涂____。
【答案】⑵④或⑤；
专题打破：
【例2】化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶 液的PH值及主要成分的化学式：
只有记住了单质、化合物、氧化物的定义才行的！ 练习2 判断题：
A. 由同种元素组成的物质一定是单质。 〔 〕 B. 由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物。〔× 〕 C. 由不同种元素组成的物质一定不是单质。〔 √〕 D. 由同种元素组成的纯洁物不一定是单质。〔√ 〕
×
例题与练习
练习3：在C、H、O、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符
编号
①
②
③
④
⑤
名称 食醋
白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶 液
主要 CH3COO C2H5 C12H22 Ca(OH) Na2CO
成分
H
OH
O11
2
3
溶液
3
7
7
11
10
P试H答复：⑶用久的铝壶内有水垢〔主要成分为CaCO3、
Mg(OH)2可用_______少量屡次去除。
【答案】⑶①
• 例3、〔09山西省〕以下图表示不同类别的 纯洁物之间的互相关系。A、B是不同类别 的化合物，其溶液都能与铁反响；M、N是 由不同类别的微粒构成的单质。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)
衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。
基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。
2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。
)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。
2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案
一、物质的分类工程酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系)性质①与水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反响元生成盐和水①与水反响生成可溶性碱②与酸反响生成盐和水工程酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一样点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点肯定含氢元素肯定含氢、氧两种元素肯定含有非金属元素联络酸+碱→盐+水(中和反响)同步稳固练习1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，肯定含有氢氧两种元素的是____，肯定只含有两种元素的是____。
二、四种根本化学反响类型（一）化合反响：两种或两种以上物质 ==== 一种化合物（多变一）A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB（二）分解反响：化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB === A ＋ B ＋…（三）置换反响：单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）A ＋ BC ====B ＋ AC★金属活动性依次口诀相应化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气反响条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。
物质的分类及胶体的性质
形式存在的状态。
2．物理变化和化学变化 (1)物理变化。
①特征：没有
新物质
生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
(2)化学变化。 ①特征：有
新物质
生成。
②实质： 物质的组成、 结构发生变化， 分子中原子重新组合。
(3)二者联系。
化学变化中一定伴随着物理变化， 但物理变化过程中一般没 有化学变化。
答案
跟踪练习1 从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素， 组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表 中相应空格内。 示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2
化学式
答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)； SO2(或SO3等)
知识点2：化学反应的分类
二、胶体的制备和性质 1 ． 概念：分散质粒子大小在 10 － 9 ～ 10 － 7m 之间的分散 系。 2．氢氧化铁胶体的制备 (1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条 件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验步骤
按反应物、生成物 的形式变化划分
化 学 反 应
化合反应 A+B+ … =C 分解反应 A=B+C+… 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反 AB+CD=AD+CB 氧化反应 还原反应 离子反应 非离子反应
按得失氧划分
按是否有离子参 加划分
小结：
分类一般步骤： 选择分类方法 确定分类标准 得出正确的分类
一、简单分类法及其应用
2、交叉分类法
（1）定义：对一种事物以多种标准（角度）进行分类， 物质所属类别有交叉部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的分类
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成
(或由不同种物质组成）。
例如，空气，溶液（盐酸、澄清的
石灰水、碘酒、矿泉水），
矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物
纯净物、
混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
例一、某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是（）
A 该物质一定是稀有气体
B 该物质肯定是纯净物
C 该物质肯定是单质
D 该物质可能是几种单质的混合物
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
酸碱盐溶解性口诀：
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32－的物质只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
课后练习
1、有下列10种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾，请回答下列问题：
①属于混合物的是；②属于单质的是；③属于盐类的是；④属于有机物的是；⑤属于化合物的是；⑥属于酸性氧化物的是。
2、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸、空气、氢氧化钙、石灰水、硫、氧化铜请回答下列问题：
①属于混合物的是；②属于单质的是；③属于化合物的是；④属于纯净物的是
化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
试回答：
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：
属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。