中考化学知识考点梳理---物质的分类与用途
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
(完整版)初中化学知识总结(常见物质性质和用途)
防治水污染的主要措 施：工业上的“三废” 经处 理达 标后再 排 放；节约用水，增强 居民的环保意识；农 业上合理使用农药和 化肥等。
可用于灭火，植物的 气肥，制饮料，干冰 用于人工降雨，保鲜 剂等。但大气中二氧 化碳的增多，会使地 球产生“温室效应” 。
CO 是煤气的主要成 分，还可用于冶金工
业。
NH 4Cl 、 NH 4HCO 3 硝酸盐如 NH 4NO 3 和 NaNO 3，还有尿 素 CO（NH 2）2、氨 水 NH 3·H 2O 等
Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+ 2H 2O 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH) 2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3↓ +3NaCl Ca(OH) 2+Na2CO 3==CaCO 3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3 ↑ +H2O ⑴金属＋盐→新金属＋新盐 （必须符合 金属活动性顺序规律） CuSO4+Zn==ZnSO 4+Cu 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐 NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 ↓ +2HNO3 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱 （参加反应的盐 和碱都必须是可溶于水） FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3↓ +3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3 ↑ +H2O ⑷盐 １＋盐 ２→新盐 1＋新盐 2( 参加反应 的盐都必须是可溶于水且符合复分解 反应的规律 ) KCl+AgNO 3==AgCl ↓ +KNO 3 Na2SO4 +BaCl 2==BaSO 4↓ BaCl 2+2AgNO 3==Ba(NO 3)2+2AgCl
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
化学物品的知识点总结
化学物品的知识点总结化学物品是指用于化学实验、生产和其他用途的化学品，涵盖了各种化合物、溶液、气体和固体物质。
在化学领域，化学物品的种类繁多，功能各异。
本文将从化学物品的分类、性质、用途和安全等方面进行总结和介绍。
一、化学物品的分类根据化学物品的性质和用途，可以将化学物品分为有机化合物、无机化合物、溶液、气体和固体等几大类。
1. 有机化合物：有机化合物是由碳元素连结成的化合物，包括烃类、醇类、醛类、酮类、酸类、酯类、醚类、胺类等。
有机化合物广泛存在于生活和工业中，是生物体和有机物质的主要组成部分，也是合成有机化学品的重要原料。
2. 无机化合物：无机化合物是由除碳元素之外的其他元素形成的化合物，包括金属盐、氧化物、硫化物、碳酸盐、碱金属盐、硅酸盐等。
无机化合物在工业生产和化学实验中具有广泛的应用，例如硫酸、氢氧化钠、氯化铁等。
3. 溶液：溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，根据溶解度的不同，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
溶液在实验和生产中被广泛应用，例如酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
4. 气体：气体是一种物质状态，通常是无色、无味、无臭的，具有弹性和可压缩性。
气体在化学实验和工业生产中被广泛应用，例如氢气、氧气、氮气、氯气等。
5. 固体：固体是一种物质状态，具有一定的形状和体积，通常是不易流动的。
固体在工业生产和化学实验中起着重要作用，例如金属、非金属、无机盐和有机化合物等。
二、化学物品的性质不同种类的化学物品具有不同的物理和化学性质，包括颜色、味道、电导率、密度、溶解度、燃烧性等。
1. 颜色：颜色是化学物品的一种物理性质，通过人眼对物质表面反射光线的变化产生的视觉感觉。
不同的化学物品具有不同的颜色，例如硫酸呈无色至浅黄色，氢氧化钠呈白色，碳酸氢钠呈白色等。
2. 味道：味道是一种化学物品的感官性质，可以分为苦、酸、甜、咸等不同味道。
例如氢氯酸呈酸味，氢氧化钠呈碱味，氯化铵呈咸味等。
3. 电导率：电导率是化学物品的一种物理性质，是指溶液中导电能力的大小。
中考化学常考知识点梳理与总结
中考化学常考知识点梳理与总结化学作为一门自然科学，是中学生中考中的一门重要科目。
掌握其中的常考知识点，不仅有助于提高化学成绩，还能够培养学生的科学思维和实验能力。
本文将对中考化学的常考知识点进行梳理与总结，帮助中学生更好地备考化学科目。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以进一步分为元素和化合物。
2. 物质的性质：物质有许多性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素与化合物1. 元素：元素是由一种类型的原子组成的物质，是化学世界中最基本的物质单位。
元素可以根据其性质分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同类型的元素结合而成的物质。
化合物可以按化学键的类型分为离子化合物和共价化合物。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应过程的方程式。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
在化学方程式中，要保持物质的质量守恒和电荷守恒。
四、化学计算1. 摩尔与物质的量：摩尔是指物质的量单位，用化学元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量表示。
2. 质量与物质的量的关系：物质的质量可以用物质的量乘以摩尔质量（相对原子质量或相对分子质量）来表示。
3. 溶液的浓度计算：溶液的浓度可以用溶质的物质的量除以溶液的体积来表示。
五、化学反应1. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的物质的量。
3. 能量变化：化学反应中常伴随着能量的释放或吸收，可以用化学反应的焓变来表示。
六、离子反应离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中溶液中的离子参与反应。
离子反应通常用离子方程式表示，将溶剂水中的跳过，并表示为离子的电离状态。
初中化学常见物质用途总结归纳
初中化学常见物质用途总结归纳常见物质的用途可以分为几个方面，包括日常生活用品、工业生产、药品医疗和环境保护等。
以下是对常见物质用途的总结和归纳：1.金属物质：铁：广泛用于建筑和制造各种工具、机械设备。
铜：用于制造导电线、电缆、电器设备等。
铝：用于制造飞机、汽车等轻型交通工具。
锌：用于镀锌、防腐蚀。
铅：用于制造蓄电池。
金：用于制造珠宝首饰和高档消费品。
银：用于制造镜子、餐具等。
2.无机化合物：氧气和氮气：用于焊接、气球充气等。
二氧化硫：用于工业制酸、脱硫剂。
二氧化氯：用于消毒、漂白。
氢氧化钠：用于制皂、清洁剂。
硫酸和盐酸：用于化学实验、制肥。
3.有机化合物：乙醇：用于制造洗涤剂、消毒剂、溶剂等。
甲醇：用于制造塑料、涂料等。
醋酸：用于制作调味品、溶剂、药品等。
糖类：用于食品生产、发酵工业。
脂肪类：用于食品烹饪、肥皂制作等。
酚类：用于防腐剂、药品、染料等。
4.合成材料：塑料：广泛应用于包装材料、家具等生活用品。
橡胶：用于制造轮胎、胶鞋等。
纤维素：用于纺织业生产。
化学纤维：用于制造衣物、织物等。
陶瓷：用于制造器皿、砖瓦等。
5.药品医疗：盐酸：用作消化不良、食欲不振的药物成分。
硫酸铁：用作补铁剂，治疗贫血。
过氧化氢：用作消毒剂，杀灭细菌病毒。
氧气：用于急救、氧疗等。
碳酸氢钠：用于中和胃酸，治疗胃酸过多。
6.环境保护：臭氧：用于空气净化、消毒。
氯化铁：用于制备污水处理药剂。
活性炭：用于净化废气、水处理。
光催化材料：用于光催化降解有机废水。
臭氧层保护剂：用于阻止臭氧层的损坏。
总结：常见物质的用途非常广泛，无处不在。
金属物质广泛应用于建筑和机械制造；无机化合物和有机化合物用于工业生产和日常消费品；合成材料用于生活用品的制造；药品用于医疗保健；最后，环境保护方面的应用也是不可忽视的一部分。
这些常见物质的应用使我们的生活更加便利和舒适，也推动了工业和科技的发展。
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途
中考化学复习--常见化学物质的性质与用途初中化学常见物质性质+用途1.氧气：①支持燃烧——炼钢、气焊②供给呼吸——医疗急救、潜水2.氮气：化学性质不活泼——食品保鲜，焊接金属时作保护气3.氢气：①密度小——填充气球②可燃性——高能燃料③还原性——冶炼金属4.金刚石：①硬度大——切割大理石②无色透明有光泽——作装饰品，如钻石5.石墨：①深灰色、质软——制铅笔芯②有滑腻感——作润滑剂③导电性——作电极6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水7.水：生命必需物质、最常用的溶剂8.二氧化碳：①不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大——灭火②能溶于水且与水反应——制汽水③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨④植物光合作用原料——气体肥料9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料②还原性——冶炼金属③有毒气体，易与血红蛋白结合使人中毒10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈②胃酸的主要成分——助消化12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈②浓硫酸吸水——干燥剂13.醋酸：除水垢14.氢氧化钠：①固体易潮解——作某些气体的干燥剂②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）15.氢氧化钙：①与非金属氧化物反应——水溶液可用于检验二氧化碳②与酸反应——改良酸性土壤③与硫酸铜（溶液为蓝色）配制波尔多液16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水17.碳酸钙：①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳②大理石——装饰、建筑材料③碳酸钙——补钙剂18.碳酸钠：工业制烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产19.碳酸氢钠：①发酵粉的主要成分——焙制糕点②与盐酸反应——治疗胃酸过多症20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料21.甲烷：可燃性——作燃料22.乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料真题练习化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.工业酒精含有甲醇等有毒物质，不能饮用B.硝酸铵和草木灰(主要成分碳酸钾）混合施用，增强肥效C.铁的活动性比铝弱，铁制品比铝制品更耐腐蚀D.低碳生活就是节能减排，就是不使用化石燃料【答案】A【解析】A：工业酒精中含有乙醇，有毒，不能使用，所以A是正确的B：草木灰显碱性，不可以和铵态化肥一起使用，所以B是错误的C：铝的活动性强，表面易生成致密氧化膜抗腐蚀的能力强，比铁更耐腐蚀，所以C是错误的D：低碳生活是减少碳排放，但不是就不能使用化石燃料，所以说D 也是错误。
初中化学物质的五大类性质及用途整理
初中化学物质的五大类性质及用途整理一、气体类①氧气O2物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救；（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
②空气性质：（1）空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% ；（2）环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；（3）测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
用途：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应③氢气H2物理性质：通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体。
化学性质：(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度；（2）氢气的还原性。
用途：(1)充灌探空气球；(2)做合成盐酸、合成氨的原料；(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染；(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
④二氧化碳CO2物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧；（2）不供给呼吸；(3)与水反应；(4)与石灰水反应。
用途：可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
⑤一氧化碳CO物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
化学性质：⑴可燃性；⑵还原性；⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学知识考点梳理---物质的分类与用途
化学姐为大家整理化学干货又来啦！
今天是——物质的分类与用途
快看看这个知识点你掌握了多少吧~
（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）物质的分类
一、纯净物和混合物
1、定义：纯净物：由一种物质组成的
混合物：两种或两种以上物质组成的
2、本质区别：宏观上是看是否有一种物质组成
微观上是看是否由一种分子构成
二、单质、氧化物、化合物
1、定义：单质：由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物
2、区分标准：
化合物和单质：宏观上：是看是否用一种元素组成
微观上：是看分子是否由一种原子构成
氧化物的判断：是否为两种元素、是否有氧元素
注意:单质、化合物前提必须是纯净物
三、酸、碱、盐
1、定义：酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸
（酸氢离子 + 酸根离子）
碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱
（碱氢氧根离子 + 金属离子）
盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐
（盐金属离子 + 酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠
2、区分标准：根据化学式中电离出的离子是否全部是氢离子或氢氧根根离子
四、有机物
含碳的化合物称为有机物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐属于无机物
常见物质的俗名、颜色、用途、保存
一、俗名
俗名化学式俗名化学式
干冰CO
2
烧碱、苛性钠NaOH
铁锈Fe
2O
3
钡餐BaSO
4
铜绿Cu
2(OH)
2
CO
3
石灰石CaCO
3
生石灰CaO 纯碱Na
2
CO3
熟石灰Ca(OH)
2碳铵NH
4
HCO
3
二、颜色
黑色：碳粉，二氧化锰，氧化铜，氧化亚铁，四氧化三铁，红色：铜
红棕色：氧化铁
红褐色：氢氧化铁
蓝色：氢氧化铜，Cu2+的盐溶液
浅绿色：Fe2+的盐溶液
黄色：Fe3+的盐溶液
三、用途
氧气：助燃剂，供给呼吸
二氧化碳：灭火，人工降雨，气体肥料，舞台烟雾
氮气：制冷剂，保护气
稀有气体：霓虹灯
盐酸/硫酸：除铁锈
氢氧化钙：建筑材料，配制农药波尔多液，中和土壤酸性
氢氧化铝/氢氧化镁：治疗胃酸过多
碳酸钠：洗涤，制玻璃，造纸
碳酸氢钠：治疗胃酸过多，食品发酵剂
碳酸钙：建筑材料，补钙剂
氯化钠：调味品，防腐剂，配制生理盐水。
无水硫酸铜：检验水
四、保存
液体试剂：细口瓶；
固体药品：广口瓶
强碱溶液：避免用磨口玻璃瓶
浓盐酸：密封，防挥发
浓硫酸：密封，防吸水
硝酸：棕色试剂瓶阴凉处保存，防见光受热分解
碳酸氢铵：阴凉密封保存
Tips：
大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力，欢迎给化学姐留言，化学姐会尽力帮助大家。