初三上学期化学知识点总结(通用11篇)
初三上学期化学知识点总结 第1篇
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色xxx试液，xxx试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
初三上学期化学知识点总结 第2篇
化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，读起来朗朗上口，便于学生记忆。如对H2和CO还原CuO实验操作，可概括为“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。前者颠倒要爆炸，后者颠倒要氧化。”又如盐在水中溶解性可概括为：“钾、钠、铵、盐都可溶，硝酸盐见水永无踪，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶铅和钡”。另外，对化学反应类型：“多变一”是化合反应，“一变多”是分解反应。对化学方程式书写：“左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号
初中化学，条件须注有，冒气生沉淀，箭头来表明”。可举的例子还有很多，这样既增强记忆效果又不易忘记。
初三上学期化学知识点总结 第3篇
纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。
初三上学期化学知识点总结 第4篇
1、“观”
即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”
“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”
化学在同学们脑中；“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：
（1）化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；
（2）一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。
4、“思”
化学在同学们的思辨中；“思”指勤于动脑。即多分析、思考。
要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？
多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习？每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。
5、“练” “练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。
它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。
初三上学期化学知识点总结 第5篇
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
初三上学期化学知识点总结 第6篇
知识导学
化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。
“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。
初三上学期化学知识点总结 第7篇
1.定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2.元素符号
(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
3.元素化合价口诀
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁，二四六七锰为正。
碳有正四与正二，再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
初三上学期化学知识点总结 第8篇
知识导学
物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。
自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。
如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。
初三上学期化学知识点总结 第9篇
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后
①绿色粉末变成黑色
②管口出现小水滴
③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和xxx特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
新人教版初三化学上学期期末知识点总结
第一单元：走进化学世界
1.化学变化：生成了其它物质的变化。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、
状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、
助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
6.化学实验基本操作
8
第二单元：空气
1.组成：
N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体
与杂质占0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧
夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液
面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
(5)探究
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
8
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落
的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止
其污染空气。
(2)氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，
物理变化）
实验室制氧气原理：
a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反
应条件）
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
8
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为
高一上学期化学期末总结（通用7篇）
高一上学期化学期末总结（通用7篇）
高一上学期化学期末总结（通用7篇）
光阴似箭，一个学期即将结束，每一个学期的工作都是非常珍贵的，每一次我们都能从中收获许多成长！是不是可以写一份期末总结，记录一下？一般的期末总结都需要注意哪些问题呢？以下是小编整理的高一上学期化学期末总结（通用7篇），欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一上学期化学期末总结1
三毛说，岁月极美,在于它必然的流逝。半年的顶岗实习在忙碌中悄然而去，虽然曾经有过悲伤，有过彷徨，有过失落，有过无奈，有过迷茫，虽然这半年我们错过了很多，但当我即将离开的时候，我才知道自己得到了什么。
我很庆幸在进入师大的第一天就决定了要走顶岗实习这条路，于是在大三选择实习方式时并没有过多犹豫。虽然不知道顶岗的生活会是怎样，学校怎么样，学生好不好管，我是否会有所得，但是无论如何，我都需要换个新环境来磨练自己，因为既然早晚都要面对就业，还不如尽早地适应环境，不足之处回到学校还有办法弥补。
于是大三上学期的教法课上得更为专注，同时也开始花费时间在教师技能比赛上，常规的支教活动也一直在坚持。为了帮助我尽早地适应新环境，整个寒假朋友们总会给我提供各方面的信息，这也使我了解了更多实习学校的信息，以及实习中各种问题的处理方法等。记得之前在教学论课上，老师告诉我最多的就是如何把握好班级管理问题，太多时候答案总是“具体情况具体分析”，实习似乎困难重重，似乎又能让人乐在其中。不管心情如何，我都将坚持自己的选择，义无反顾，而结果证明坚持总会给我带来好运气。
我于20xx年2月24日至7月5日在xx中学进行了为期一学期的顶岗实习。四个月的顶岗实习是我的岗前培训，是学生到教师的角色转变，更是学校到社会的环境转变。四个月的实习生活，我收获了宝贵的教学经验，认识了自己的不足，使我体验到了一名教师的酸甜苦辣，也更让我体会到一名教师所肩负的责任。以下仅对我实习期间做个简单的实习总结：
一、课堂教学
新人教版初三化学上学期期末知识点总结【精品】
第一单元：走进化学世界
1.化学变化：生成了其它物质的变化。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、
状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、
助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
6.化学实验基本操作
]
第二单元：空气
1.组成：
N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体
与杂质占0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧
夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液
面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
(5)探究
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
]
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落
的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止
其污染空气。
(2)氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，
物理变化）
实验室制氧气原理：
a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反
应条件）
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
]
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为
上学期化学学科教学总结(通用5篇)
上学期化学学科教学总结（通用5篇）
上学期化学学科教学总结（通用5篇）
日子总是像从指尖流过的细沙，在不经意间悄然滑落，在这段时间中有什么值得分享的经历吗？这也意味着，又要准备开始写教学总结了。那么如何把教学总结写出新把戏呢？以下是的上学期化学学科教学总结（通用5篇），欢迎阅读与收藏。
20xx年上学期很快完毕，我们化学学科高三、初三两个年级顺利完成高、初中全部教学任务，将学生送入高等院校或高中进一步深造；高一年级在年级组的安排下根本完成文理科分班工作；高二年级在学考后又迅速投入了紧张的高三一轮复习中。各年级的学科教学工作井然有序，成效显着。
此外，根据开学初制定的学科教研方案，结合本学期时间短、毕业年级、毕业班多、教师人员紧张等特殊情况，我们选择性的重点进展了校级课题——“微课之课堂教学引入”的研究及子课题“有学科特色的高校课堂教学模式”的后续实践和完善两项工作。
1、顺利开展了课题研究的二、三两个阶段，即研究实施阶段（20xx年下第15周至20xx年上17周）和总结阶段（20xx年上第18—20周）。
二阶段（20xx年下第15周至20xx年上17周）包括：
（1）制定课题研究的详细方案。
（2）根据研究方案启动课题研究。
（3）根据研究方案在日常教学中详细实施。
（4）及时收集研究信息，注意调控、不断完善过程。
（5）完成相关实验及操作，写好，做好经历总结。
三阶段包括（20xx年上第18—20周）： （1）聚集材料，，微课视频。
（2）申请结题，上交研究成果。
到目前为止，全组四个年级共完成《元素周期表》（贺剑辉老师）、《实验根本操作》（唐月红老师）、《空气中氧气含量测定》（成志清老师）、《化学能与电能》（颜鲁敏老师）、《氧气的制取》（刘百炼老师）等11个微课制作。各备课组和颜鲁敏老师还在共同完成后期制作，争取在下个学期能进入课堂，为教学效劳。
初三上学期学生个人总结
初三上学期学生个人总结
初三上学期学生个人总结（精选11篇）
总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，快快来写一份总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？下面是店铺精心整理的初三上学期学生个人总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三上学期学生个人总结 篇1
一转眼我们的九年级的学习生活都要结束了，也就是说，再有半年，我们就要完成初中时代的学生生活了。现在回想刚刚过去的这一个学期，我在各方面都有新的变化，新的进步，我自己小结一下：在政治思想上，我通过在学校的学习与生活，各方面变得成熟，热爱祖国，热爱集体，严格要求自己，努力提高自己的觉悟和适应能力，遵守学校的规章制度，注意团结同学，认真完成学校布置的各项工作，尊重老师，尊重家长，以一个健康向上的中学生标准来要求自己。
在学习上，学习态度端正，努力学好每门功课，上课前认真预习，做好课前准备，上课时认真听讲，力求当堂课吸收，自觉遵守课堂纪律，课上积极发言，对于没有领会的问题，要敢于向老师与同学请教。课后作业自己都能认真完成，并注意补充自己知识上的不足。这学期自己在自觉学习与独立学习方面有很大进步。学会合理安排时间，分配好学习时间，在学习中注重提高学习效率和方法，收到较好效果。
对数学的学习，我注意了基本知识与习题的对应关系，平时注意学习要点的积累和举一反三的作用，这学期在这方面有一定进步。语文课中，注意了课上内容的消化，在作文上也特别加深了平时的训练。外语学习这学期也有较大进步，特别是在听力训练方面提高很快。物理课中，注意基本知识的活学活用，学会了举一反三式的学习，收到很好效果。在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习，知识无止境，我还有很多的知识需要学习，需要不断完善和提高。回顾这个学期的工作，我在各方面都取得不同程度的进步，也存在着许多需要改进的地方。总的来说，我认为自己还是比较努力的。
新人教版初三化学上学期期末知识点总结 2
第一单元：走进化学世界
1.化学变化：生成了其它物质的变化。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、
状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、
助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
6.化学实验基本操作
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第二单元：空气
1.组成：
N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体
与杂质占0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧
夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液
面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。
(5)探究
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。③能否用碳、硫代替红磷？
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
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?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落
的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止
其污染空气。
(2)氧气的制备
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，
物理变化）
实验室制氧气原理：
a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反
应条件）
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
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b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为
九年级化学上册知识点总结大全
九年级化学上册知识点总结大全
在学习的日子里，大家最不陌生的，应该就是知识点了!知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了有定义，同样重要的公式也可以理解为知识点的。下面小编给大家整理了关于九年级化学上册知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
九年级化学上册知识点总结
1.物理变化和化学变化
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质
(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作 一、药品的取用原则
1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
人教版九年级上册化学知识点详细总结
人教版九年级上册化学知识点详细总结
总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，为此要我们写一份总结。那么你知道总结如何写吗？下面是小编收集整理的人教版九年级上册化学知识点详细总结，欢迎阅读与收藏。
人教版九年级上册化学知识点详细总结1
一、燃烧
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：
3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：
5。氢气中空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：
7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：
9、碳在氧气中不充分燃烧：
（2）化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳燃烧：11、甲烷燃烧
12、酒精燃烧：13、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）
14、过氧化氢分解：15、水在直流电的作用下分解：
16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：
18、镁燃烧：19、铁和硫酸铜溶液反应：
20、氢气还原氧化铜21、镁还原氧化铜
23、碳充分燃烧：24、木炭还原氧化铜：
25、焦炭还原氧化铁：
26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
27、碳酸不稳定而分解：28。二氧化碳可溶于水：
29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
31、一氧化碳还原氧化铜： 32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
34、锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸
36、铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4。硫：淡黄色
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
部编版九年级初三化学上册知识点重点总结归纳大全
部编版九年级初三化学上册知识点重点总结归纳大全
1. 原子结构
- 原子的组成：质子、中子和电子。
- 原子核的结构：质子和中子位于原子核中心，电子在核外运动。
- 原子序数和质量数：原子序数表示元素的不同，质量数表示核中质子和中子的总数。
2. 元素和化合物
- 元素：由相同类型的原子组成，每种元素都有唯一的原子序数。
- 化合物：由两种或更多种元素以比例固定地结合形成的物质。
3. 物质的分类
- 纯净物质：只由一种元素或化合物组成。
- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
4. 反应与方程式 - 化学反应：物质之间发生的转化过程，涉及原子的重新组合。
- 反应方程式：表示化学反应过程的符号表示法。
5. 物质的性质
- 物理性质：能观察和测量的性质，不改变物质的组成。
- 化学性质：描述物质与其他物质发生反应的性质。
6. 元素周期表
- 元素周期表：所有已知元素按照一定规律排列的表格。
- 元素周期表的结构：周期数、族、周期律等基本特征。
7. 离子与化合价
- 离子：带电的原子或原子团。
- 化合价：元素化合时所表现出来的一种固定的价态。
8. 化学键
- 离子键：由正负离子之间的静电作用力所形成的化学键。
- 共价键：由共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属元素之间形成的化学键。
以上是九年级上册化学的知识点重点总结归纳，希望对你的研究有所帮助。
初三上册化学知识点总结6篇
初三上册化学知识点总结6篇
第1篇示例：
初三上册化学知识点总结
初三上册化学主要内容涉及到物质的结构、性质和变化等方面，是学生们接触到的化学知识的基础。下面就对初三上册化学知识点进行总结，帮助学生们更好地理解和掌握这部分知识。
一、物质的分类
1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同一种原子组成的纯净物质，例如金属、非金属等；化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质，例如水、盐等。
2. 混合物和化合物的区别：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质，可以通过物理手段分离，不改变物质的化学性质；而化合物是由化学元素按照一定的比例组成的物质，其成分固定，具有独特的化学性质。
二、物质的分子结构
1. 原子和分子的概念：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；而分子是由两个或两个以上原子以共价键连接在一起构成的化学单位。 2. 元素的性质和分子结构：不同元素的原子数目、种类和排列方式不同，因此具有不同的性质。例如氧气是由两个氧原子（O2分子）组成，具有支持燃烧的性质。
三、物质的性质和变化
1. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物质的物理性质是通过观察、测量等手段获得的，如颜色、硬度、熔点等；物质的化学性质是通过与其他物质发生化学变化而表现出来的特征，例如酸碱性、氧化性等。
2. 物质的变化：物质的变化包括物理变化和化学变化。物质的物理变化是指在不改变物质化学组成的条件下发生的变化，如物态变化；而物质的化学变化是指物质的化学组成发生变化的过程，如燃烧、酸碱反应等。
四、常见化学反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下发生中和反应，生成盐和水。如盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂与还原剂之间的电子转移过程。例如铁和氧气发生反应生成氧化铁。