2019年北京市石景山区高考化学一模试卷 解析版
2019年北京市石景山区高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
国产C919
中国天眼
A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（ ）
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色
C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
3．（6分）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是（ ）
A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素
B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3═K++I﹣+O2﹣
C．人体缺碘可引起甲状腺肿大
D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解
4．（6分）聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为：
下列说法不正确的是（ ）
A．合成PC的反应为缩聚反应
B．W是甲醇
C．和互为同系物
D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰
5．（6分）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
C．NH4+中含有非极性共价键
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
6．（6分）25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+） B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（X﹣）
D．由该实验可知HX为强酸
7．（6分）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验① 实验② 实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl﹣的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：
已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）F→G的反应类型是
。
（2）A的化学名称是
。
（3）试剂a的结构简式
。
（4）I的结构简式
。
（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式
。
（6）写出E→F的化学方程式
。
（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为
。
（用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
9．（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（[Fe2（OH）x]m）的工艺流程如下：
（1）酸浸时最合适的酸是 （写化学式）。
（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有 。
（3）加入KClO3的目的是
（结合离子方程式说明）。
（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。
□Fe2（SO4）3+□H2O⇌□Fe2（OH）x+□
（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因
。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：B＝×100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
ⅰ．取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH﹣反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。
ⅱ．做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。
①该聚合硫酸铁样品中n（OH﹣）＝
mol。
②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝ 。
10．（13分）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i.2NH3（l）+CO2（g）⇌（l）（氨基甲酸铵）△H＝﹣a kJ/mol
ii．（l）⇌（l）+H2O（l）△H＝+b kJ/mol
iii.2⇌（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）
（1）实验室制取氨气的化学方程式是
。
（2）CO（NH2）2中C为+4价，N的化合价
。
（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为
。
（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因
。
（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ（CO2）＝
。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。
（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO（NH2）2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的 极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为 。
11．（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂 实验 滴加试剂 现象
2mL 0.1mol/LKSCN溶液 Ⅰ ⅰ．先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液
ⅱ．再加硫酸酸化的KMnO4溶液 ⅰ．无明显现象
ⅱ．先变红，后褪色
Ⅱ ⅲ．先加1mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液
ⅳ．再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 ⅲ．溶液变红
ⅳ．红色明显变浅
（1）SCN﹣存在两种结构式，分别为N≡C﹣S﹣和S＝C＝N﹣，SCN﹣是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C﹣S﹣的电子式 。
（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因 。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因 。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN﹣被酸性KMnO4氧化为SO42﹣，并设计如右图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是 ，Y溶液是 ，检验产物SO42﹣的操作及现象是 。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN﹣结合成[Fe（SCN）]2+的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN﹣可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+平衡左移，红色明显变浅，而Mg2+与SCN﹣难络合，于是乙设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是
。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2（SO4）3+2NH4Fe（SO4）2═2Ti（SO4）2+（NH4）2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是
。
2019年北京市石景山区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
国产C919
中国天眼
A．用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B．用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．传输信息用的光纤材料是硅
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据钛元素在元素周期表中的位置分析；
B．根据合金材料特性和用途分析；
C．氮化硅陶瓷属于无机物；
D．制作光导纤维的原料是二氧化硅。
【解答】解：A．22号钛元素位于第四周期第IVA族，属于过渡元素，故A正确；
B．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；
D．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学材料的分类和用途，难度不大，试题很好的体现了化学与生活的联系，有助于提高学习化学的积极性。
2．（6分）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是（ ）
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色
C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
北京高考化学试题解析及往年考点对比
北京高考化学试题解析及往年考点对比
第 2 页 2019北京高考化学试题解析及往年考点对比
化学：
2019年高考理综化学试题(北京)在命题顶层设计中确立以坚持“一点四面”为核心，以树立正确的科学价值观为主导，以体现科技创新成果、绿色化学、资源综合利用、新材料的制备等为主体，以彰显化学实验学科特色为主旨，以展现科学思维方法和思维过程为主线，力求实现对中学化学教学改革方向的引领。
6题本题主要是对化学史的考查，近几年北京高考中对化学史的考查没有涉及到。与科技成果相挂钩，体现化学对人类生活的影响。
7题本题考查基本实验操作原理，并且与生活实相结合，出题内容新颖，难度不大，符合化学与生活的出题理念。
8题本题考查食品添加剂对化学反应速率的影响，主要考查化学反应速率的影响因素。难度不大，比较基础，但要重点着手于反应速率的几个影响速率，否则容易选错。
9题本题主要考查了苯及同系物熔沸点问题和物质提纯方法，需要学生通过图中给的熔沸点结合自己所学物质提纯方法进行解答，题目难度普通。
10题第10题以陌生的离子平衡为基础，整体考查了平衡移动的影响因素，其中还涉及到了氧化还原反应——乙醇的还原性及其用来检验酒驾的反应原理，难度中等。
第 3 页
第 4 页 除原理。本题难度较大，需要学生前后对比表格、图示中的信息，题目设置层层深入，学生要善于在解答完毕题目后要再总结，再挖掘，再转化成与题目要求相关的答案。
27题该题响应“节能减排”的大力号召，以废旧铅酸电池的铅的回收利用为题材，以框图的形式考查工业流程的相关知识。(1)考查铅和二氧化铅生成硫酸铅的化学方程式，虚考题干背景反应的方程式，实则考铅蓄电池的放电反应。(2)考查催化过程的催化剂的本质，通过二价铁和三价铁的相互转化，来催化四价铅到二价铅的转化。考查形式比较新颖，内容比较深刻。(3)该问比较传统，考查工业流程中的原料重复利用、产品提纯操作方法。
28题北京卷第28题实验分析考查了亚硫酸钠溶液和不同的金属盐溶液的相关反应，以及反应后生成产物的判断、性质考查。由于实验信息和物质较多，考试时间原因会影响学生对最后一道实验探究的分析解答，所以整体难度较高，尤其考查学生对信息接受整合的能力。但是题中考查的几个盐溶液相关的反应在2019朝阳一模28题、2019海淀二模28题、2019西城一模28题都有相关盐溶液的反应的出现。本题阅读分析实验信息量巨大，三个实验分开考查，需要将每一个问题分析清楚再进行作答。然后再设计新的实验来考查材料中的实验过程分析，同时注意对比实验设计。最后再回归题干，得出亚硫酸钠具有的性质，盐溶液间反应的多样性通过
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
1 绝密★启封并使用完毕前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题）
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是（ ）
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（ ）
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ）
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
2 D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2
2019年北京市朝阳区高考化学一模试卷解析版
2019年北京市朝阳区高考化学一模试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（ ）
A B C D
有机金属材料吸附与转化CO2 研发出水溶液锂
离子电池 研发出“可呼吸”
Na﹣CO2电池 常温常压下用电解
法制备高纯H2
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
FeCl3溶液滴入Mg（OH）2浊液中 AgNO3溶液滴入氯水中 Na块放在坩埚里并加热 H2C2O4溶液滴入
KMnO4酸性溶液中
白色浑浊转化为红褐色沉淀 产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 产生气泡，随后紫
色褪去
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C﹣H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 4．（6分）我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C．催化剂b附近的溶液pH增大
D．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2
5．（6分）2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（ ）
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
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2019 年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A ． “雨过天晴云破处 ”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8．关于化合物 2- 苯基丙烯（右图），下列说法 正确的是
A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B．可以发生加成聚合反应
C．分子中所有原子共平面
D ．易溶于水及甲苯
9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，
关于实验操作或叙述错误的是
A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
10 ．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A ．冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在
B．冰表面第二层中， + - 3 - 1
（设冰的密度为 - 3
H 浓度为 5×10 mol ·L 0.9 g ·cm ）
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl +
H +Cl -
11 ． NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的
Ka1=1.1 ×10 - 3 ， Ka2 =3.9 ×10 - 6 ）溶液，混合溶液的相对导电 能力变化
2019年高考化学真题及解析(北京卷)
学校： _______
姓名： ______ 班级： ______
评卷 得分
1．化学一选修 5：有机化学基础 ] ．根皮素 R( ) 可
应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成 R的路线如下：
已知
+R'' CHO
(1) __________________ A 的化学名称是 ___________ ，B→C的反应类型是 ______ 。
(2) ___________________ D 的结构简式是
________________________ ，其核磁共振氢谱共有 ______
组峰。
(3) ______________________ E →F的化学方程式为 ，G的官能团的名称是
(4) ________________________________ G →H的化学方程式为 ________________________________ 。
(5) M 是 F 的同分异构体，同时符合下列条件的 M的结构有
+H2O _________ 种( 不考虑立体异构 )
①1 能与 FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
（6） 设计以丙烯和
1，3－丙二醛为起始原料制备 的合成路线
_________ （无机试剂任选 ） 。
参考答案
2．下列说法正确的是
A．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁
B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的
C．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁
D ．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于
水制得盐酸
3．（2019·A10 联盟高三段考 ） 下列实验装置合理并能达到实验目的 的是（4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式可表示为 C(s) ＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g) Δ －1
H＝ (b － a)kJ ·mol 1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能 量
2019高考北京卷化学试题(解析版)
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.. 2019高考化学北京卷
6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮
答案：A
解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。
7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示)
A B C D
NaCl＝Na＋＋Cl－ CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－ CH3COOHCH3COO－＋H＋ H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
△H＝－183kJ·mol－1
答案：B
解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．．的是
A．In是第五周期第IIIA族元素 B． 115 49In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH .
.. 答案：D
解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正确；115 49In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为66－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。
2023年北京市石景山区高三一模考试化学试卷+答案解析(附后)
第1页，共13页2023年北京市石景山区高三一模考试化学试卷1. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是( )A. 聚乙烯B. 铅C. 铜D. 锗2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A. 基态N原子的价层电子排布式：B. 的结构示意图：C. HClO的电子式：D. 顺丁烯的结构简式：3. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A. SiB. SC. CuD. Fe4. 下列性质的比较中，不正确的是( )A. 非金属性：B. 沸点：C. 原子半径：D. 酸性：5. 实验室制备下列气体的方法可行的是( )A. 加热氯化铵制B. 硫化钠和浓硫酸混合制C. 二氧化锰和稀盐酸制D. 铜和浓硝酸制6. 甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。下列说法不正确的是( )第2页，共13页A. 能与NaOH溶液反应B. 分子中有2种官能团C. 分子中存在大键D. 能发生取代反应和加成反应7. 下列方程式与所给事实不相符的是( )A. 用FeS固体除去污水中的：B. AgCl沉淀溶于氨水：C. 与水反应：D. 乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：8. 以氨为燃料的固体氧化物燃料电池具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如右图所示在催化剂作用下先分解为和。下列说法不正确的是( )A. 在负极放电B. 正极的电极反应：C. 外电路转移，理论上生成D. 向负极移动9. 下列事实的解释不正确的是( )第3页，共13页事实解释A第一电离能：Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型B溶液显酸性电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于C分子中的共价键是键Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠D、、的熔点依次增大、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强A. AB. BC. CD. D10. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是( )实验目的实验药品A比较水和四氯化碳分子的极性、、橡胶棒、毛皮B验证乙醇的消去产物乙烯乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C探究温度对化学平衡的影响溶液、冷水、热水D证明牺牲阳极法保护铁Fe、Zn、酸化的食盐水、溶液A. AB. BC. CD. D11. 科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 水解生成甲醇B. 反应I中将甲烷氧化成第4页，共13页C. 反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到D. 反应III的化学方程式：12. 我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是( )A. E的结构简式：B. F的同分异构体有6种不考虑手性异构体C. H中含有配位键D. 高分子X水解可得到G和H13. 实验室模拟吸收，将按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通，记录吸收的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实现数据如下表。下列说法不正确的是( )饱和吸收后溶液微粒浓度编号吸收液类型体积相同吸收氯气时间pH液面上有害气体I未检出IINaOH未检出III未检出未检出无说明：表示溶液中价含硫微粒的总浓度，其他类似。A. 溶液显碱性B. 实验I吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应第5页，共13页C. 实验II吸收过程中生成的价Cl会转变为D. 实验III吸收过程中NaOH与分别与独立反应、互不影响14. 催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，的转化率和的选择性转化为甲烷的量转化的总量随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是( )图1 图2A. 催化剂改变了中键的键角B. 到时，基本没有发生副反应C. 催化加氢制是一个吸热反应D. 结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算加氢制的反应热15. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：电负性：；；；；人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是______。碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因__________________。主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI。的空间结构是______，水解生成HI的化学方程式是__________________。是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因________________________。晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。①与K原子紧邻的O原子有______个。第6页，共13页②的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度是______。16. 水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁及耦合技术在处理抗生素废水中应用广泛。I.还原法零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的得电子生成氢自由基，通过双键加成、单电子还原与抗生素发生反应。氧化反应：__________________。还原反应：电中性。与阿莫西林抗生素的一种发生多步反应，第一步如下图所示，请在图中标出阿莫西林断裂的化学键参考示例“”，用“O”在中间产物圈出一个手性碳原子。纳米零价铁5分钟去除甲硝唑接近，相同条件下非纳米零价铁去除率约为，试解释原因________________________。氧化法酸性条件Fe可与溶解氧生成，和作用生成羟基自由基和，氧化抗生素。和生成的离子方程式是__________________。下图为酸性条件零价铁-电芬顿耦合法电化学氧化法原理示意图的一部分，左侧连接电源____________，结合阴极电极反应说明该法生成的原理________________________。第7页，共13页17. 对酪氨酸酶有很强的抑制活性，在制药工程和化妆品行业有巨大的潜在应用价值。已知：含氧官能团的名称______。含有支链且能使溴水褪色，A生成B的化学方程式是__________________。催化裂解先生成二元醇X，X转化为C，X的结构简式是______。的化学方程式是__________________。的反应类型是______。含有2个六元环，J的结构简式是______。先生成中间体，Y催化环化生成Dalenin1时存在多种副产物。一种副产物Z是Dalenin1的同分异构体，也含有4个六元环，其结构简式是______。第8页，共13页18. 一种利用低品位铜矿、CuS、FeO和等为原料制取CuCl的工艺流程如下：已知：水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。室温时，的溶度积常数。铜矿中被氧化的物质有______。滤液D中铁离子的浓度约为______，向滤液D中先通氨气的目的______。固体E主要是，生成的离子方程式是__________________。滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是__________________。查阅资料：价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成______。质量分数的测定称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液将价Cu氧化，滴加2滴试亚铁灵指示剂与发生特征反应，溶液呈红棕色，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式______。19. 某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。资料：和均为白色，难溶于水。与、能生成、与结合倾向。探究、与的结合倾向实验滴管试管现象I等浓度的NaI和溶液黄色沉淀II10滴溶液等浓度的NaI和溶液黄色沉淀①由实验I推测：与结合倾向______填“>”或“<”。第9页，共13页②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式______填化学式。推测：与结合倾向。查阅资料证实了，上述推测。的转化实验滴管试管现象III溶液溶液白色沉淀，振荡后消失IV溶液溶液白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式__________________。②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因________________________。③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入______填试剂和操作，可使定影液再生。的转化分析试管1出现银镜的原因______。资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因________________________。第10页，共13页答案和解析1.【答案】A 【解析】略2.【答案】D 【解析】略3.【答案】B 【解析】略4.【答案】C 【解析】略5.【答案】D 【解析】略6.【答案】B 【解析】略7.【答案】D 【解析】略8.【答案】C 【解析】略9.【答案】C 【解析】略10.【答案】B 【解析】略11.【答案】C 第11页，共13页【解析】略12.【答案】D 【解析】略13.【答案】D 【解析】略14.【答案】C 【解析】略15.【答案】第五周期 族碘单质和CS2 都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，碘单质更易溶于CS2 三角锥形 氟的电负性大于氢的电负性，导致 CF3I 中碳碘键的共用电子对偏离碘，I显一定的正电性，显正电性的 I 结合水分子中的O，形成 HIO① 12② N 【解析】略16.【答案】纳米零价铁固体表面积大，化学反应速率更快 正极阴极，阳极 Fe 放电生成的向阴极移动，与 H2O2 作用生成羟基自由基 【解析】略第12页，共13页17.【答案】羟基、醚键、酮羰基加成反应 【解析】略18.【答案】、CuS、FeO 生成，防止加入NH4HCO3 时沉淀；中和溶液中的 或 或，，从平衡移动角度分析，第13页，共13页前者平衡正移析出CuCl，后者平衡不移动，更合理 cV 【解析】略19.【答案】① >② ① ② ，与价S 结合倾向更强 ③ Na2S 溶液至不再产生黑色沉淀后过滤试管1 中加浓 NaOH 溶液，还原性增强，析出银镜和 都是四面体形，体心的S 很难与配位，主要是 4 个 O原子与结合，是1 个S 原子、3 个O 原子与结合，因为S 原子 与 结合比O 原子更稳定，所以与 结合倾向： 【解析】略
高考化学化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡
微专题 2019 2018 2017 考情透析
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ Ⅲ
化学反应
速率 化学
平衡 T28 T27 T28 T28 T27 T28 T28 T27 T27 考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查Ksp、反应速率常数等知识 化学平衡
图像分析及
相关计算 T28 T27 T28 T27 T28 T28 T27 T27
题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题
分值:10+4
12 化学反应速率 化学平衡
一、化学反应速率
1.对化学反应速率计算公式的剖析
(1)公式:v(B)=Δ𝑐(B)Δ𝑡=Δ𝑛(B)𝑉Δ𝑡 。
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。
(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有𝑣(A)𝑚=𝑣(B)𝑛=𝑣(C)𝑝=𝑣(D)𝑞。
2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响
(1)恒容:充入惰性气体总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减慢。
3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同
(1)当增大反应物浓度时,v正瞬间增大,随后逐渐减小,v逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v正和v逆相等时达到新平衡。
2019年高考全国I卷化学试题(含解析)
2019年高考全国I卷理综化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；S:32；Cl:35.5；K:39；Ti:48；Fe:56；I:127
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣
【答案】A
【解析】A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故A正确；
B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故B错误
C.羊毛的主要成分为蛋白质，故C错误
D.棉花的主要成分为天然纤维，故D错误
【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能；天然高分子蛋白质、纤维素等；
【专题】有机化合物的获得与应用。 【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．
8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．
2019年北京市普通高中学业水平考试合格性考试化学真题试卷及答案
2019年北京市普通高中学业水平考试合格性考试化学真题试卷及答案
北京市普通高中学业水平考试合格性考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域
可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是CH4）的国家。
CH4属于
A．单质 B．氧化物
C．有机化合物 D．无机物
2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Mg B． Fe C．Cu D．Ag
4．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A．Zn B．NaOH C．稀HNO3 D．K2SO4溶液
5．下列物质属于高分子的是
A．乙醇 B．乙酸 C．聚乙烯 D．乙酸乙酯
6．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是
A．汲取泉水 B．粮食发酵 C．煮蒸白酒 D．封缸窖藏
化学试卷 第1页（共8页）
7．下列元素中，原子半径最大的是
A．Na B．Mg C．Al D．Si
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
9．下列物质中，只含有离子键的是 2019年北京市普通高中学业水平考试合格性考试化学真题试卷及答案
A．Cl2
B．H2O C．KCl D．NaOH
10．下列营养物质属于糖类的是
A．淀粉 B．植物油 C．维生素 D．蛋白质
11．滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是