2019届北京市石景山区高三一模考试化学试卷(解析版)
2019年石景山区高三统一练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是
A. 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素
B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
【答案】D 【解析】 【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确； B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确；
C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误；
答案选D。 2.下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A. 溴水溶液褪色 B. 品红溶液褪色 C. NaOH酚酞溶液褪色 D. 石蕊溶液变红 【答案】A 【解析】 【分析】 二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。 【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确； B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；
C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误； D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；
答案选A。 【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。 3.下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确．．．的是
A. 包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素 B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2— C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大 D. 待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确； B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；
C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；
D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食
品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确； 答案选B。 【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。 4.聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，
其合成反应为：
下列说法不正确．．．的是 A. 合成PC的反应为缩聚反应 B. W是甲醇 C. 和互为同系物 D. 的核磁共振氢谱有4个吸收峰 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合成PC的反应，生成了高分子化合物和小分子物质，属于缩聚反应，故A正确； B. 由合成反应原理的端基-H、- OCH3，可快速推知W是甲醇，故B正确；
C. 同系物中官能团的种类和数目要相同，并且苯环的数目也要相同。 和不是
互为同系物，故C错误； D. 中有四种环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4个吸收峰，故D正确；
答案选C。 5.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，
下列说法正确的是
A. X是N2 B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O C. NH4+中含有非极性共价键 D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同 【答案】B 【解析】 【分析】 NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误； B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；
C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，
故D正确； 答案选B。 6.25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3
溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确．．．的是
A. 反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+) B. CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—) C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—) D. 由该实验可知HX为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】 酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。 【详解】A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确； B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，
故B正确； C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，
水解程度：CH3COO—>X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确； D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；
答案选D。 【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。 7.资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三
组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。 实验① 实验② 实验③ 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确．．．的是 A. 实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B. 实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率 C. 实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率 D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 【答案】C 【解析】 【分析】 H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【详解】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确； B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，
故C错误； D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，
推测比实验①褪色快，故D正确； 答案选C。 8.化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。 ⅰ.
ⅱ. ⅲ.
回答下列问题： （1）F→G的反应类型是_________________。 （2）A的化学名称是_____________________。 （3）试剂a的结构简式_____________________。 （4）I的结构简式_____________________。 （5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。 （6）写出E→F的化学方程式_____________________。 （7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。 （用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。
【答案】 (1). 取代反应 (2). 溴乙烷 (3). (4). (5).
(6). (7).
北京市石景山区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)
石景山区2019—2020学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A．B．C．D．3碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是A．氧化铁用于制作涂料B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W 可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
北京市石景山区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析
北京市石景山区达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（）A．甲B．乙C．丙D．都不行2．实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）A．B．C．D．3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火5．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移7．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述不正确的是（）A ．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B ．实验时水浴温度需控制在50～60℃C ．仪器a 的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D ．反应完全后，可用仪器a 、b 蒸馏得到产品8．常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp ，碳酸的电离常数为K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是A ．溶液中的c (HCO 3-)一定小于0.1 mol/LB ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (CO 32-)＋c (OH －)C ．升高温度或加入NaOH 固体, +-3c(Na )c(HCO )均增大D ．将少量该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数a1spK K K9．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是 A ．白色固体是 NaCl B ．溶液中存在两种电离平衡 C ．溶液 pH 值减小D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率10．为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ） A ．FeSO 4 溶液（KSCN 溶液） B ．CH 3CHO 溶液（pH 试纸） C ．KI （淀粉溶液）D ．NaHCO 3 溶液（稀盐酸溶液）11．已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B ．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C ．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D ．1mol 对二烯苯最多可与5mol 氢气发生加成反应 12．下列关于有机物的说法正确的是A ．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B ．分子式为C 3H 4Cl 2 的同分异构体共有 4 种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解13．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+14．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO315．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。
北京市2018-2019石景山第一学期高三期末化学试题及答案
石景山区 2018—2019 学年第一学期高三期末试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） Fe—56本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A．棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油2．下列仪器主要用于“冷凝”的是A．B.△C.D.△3．下列常见金属的冶炼原理不合理 的是 ．．． A．还原法炼铝：3H2+Al2O3===2Al+3H2O C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 4．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2 C．结合质子能力：S2 ＜Cl－ － －B．加热法炼汞：2HgO===2Hg+O2↑ D．火法炼铜：Cu2S+O2===2Cu+SO2高温高温B．S 和 Se 属于第ⅥA 族元素，H2SO4 的酸性强于 H2SeO4 D．Na、Mg、A1 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 5．食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为 NaClO） 、洁厕灵（主要成分为盐酸）等 是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84 消毒液显碱性的原因：ClO +H2O－HClO+OH－D．84 消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应16．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确 的是 ．．．A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B．冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种 C．可用 FeCl3 溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸 D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗 NaOH 的物质的量相同 7．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：海 蒸发 水 粗盐 沉镁 ① 盐酸 ② 脱水 ③ 电解 ④母液Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列说法不正确 的是 ．．． A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 8． 在探究柠檬电池的工作原理时， 某课外小组同学发现： 当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时， 二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。
北京市石景山区2019-2020学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3N AB．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1N A个Cl2C．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为N A2．X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。
X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。
下列说法正确的是A．元素非金属性:X>Y>ZB．简单离子半径:Y<Z< WC．工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质D．简单气态氢化物的稳定性:X<Z3．人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
4．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是()A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应5．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D6．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。
北京市石景山区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)[附答案]
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．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是．B．C．D．．下列关于物质分类的组合正确的是盐ABCl NH的电子式：的结构示意图：的结构式：下列说法不正确的是的化学式为Mg2SiCl可以循环使用4．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子在金催化剂表面上的物种用标注。
下列说法正确的是．水煤气变换反应的ΔH > 0步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O●步骤⑤只有非极性键H-H键形成．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV．用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：(1)中黑色固体变红(2)电极a附近溶液出现浑浊(3)中溶液出现浑浊(4)中溶液红色褪去．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸=V，则混合液中c (Na+) = c (A－)．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：④⑤40℃冷却到沸水浴后冷却到20℃20℃红色接近①红色比③加深较多+核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
______。
②X的氢化物的电子式年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。
某①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。
②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。
③当pH＞2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因______。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为______。
2019届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(PDF版)
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点 / ℃
138
144
139
80
熔点 / ℃
13
﹣25
﹣47
6
下列说法不．正．确．的是
A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物
B. 推测甲苯的沸点高于 80℃而低于 138℃ C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于案】D 13.常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。 已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，230℃时该反应的平衡常数 K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。 第一阶段：调控温度使粗镍与 CO 反应，转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
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3第
过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不．正．确．的是 A. 过程Ⅰ中每消耗 232g Fe3O4 转移 2mol 电子 B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 12.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
【答案】D
10.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置
和原理能达到目的的
2023年北京市石景山区高三一模考试化学试卷+答案解析(附后)
2023年北京市石景山区高三一模考试化学试卷1. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下左右的环境，用超纯锗进行探测。
所用材料不属于金属材料的是( )A. 聚乙烯B. 铅C. 铜D. 锗2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A. 基态N原子的价层电子排布式：B.的结构示意图：C. HClO的电子式：D. 顺丁烯的结构简式：3. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A. SiB. SC. CuD. Fe4. 下列性质的比较中，不正确的是( )A. 非金属性：B. 沸点：C. 原子半径：D. 酸性：5. 实验室制备下列气体的方法可行的是( )A.加热氯化铵制 B. 硫化钠和浓硫酸混合制C.二氧化锰和稀盐酸制 D. 铜和浓硝酸制6. 甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如下图。
下列说法不正确的是( )A. 能与NaOH溶液反应B. 分子中有2种官能团C. 分子中存在大键D. 能发生取代反应和加成反应7. 下列方程式与所给事实不相符的是( )A. 用FeS固体除去污水中的：B. AgCl沉淀溶于氨水：C. 与水反应：D. 乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：8. 以氨为燃料的固体氧化物燃料电池具有广阔的应用前景，一种氧离子导电8OFC的工作原理如右图所示在催化剂作用下先分解为和。
下列说法不正确的是( )A. 在负极放电B. 正极的电极反应：C.外电路转移，理论上生成D. 向负极移动9. 下列事实的解释不正确的是( )事实解释A第一电离能：Mg 为3p 轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型B溶液显酸性电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于C分子中的共价键是键Cl 原子价电子排布为，当两个Cl 原子结合为时，两个原子的3p 轨道通过“肩并肩”重叠D、、的熔点依次增大、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强A. AB. BC. CD. D10. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是( )实验目的实验药品A 比较水和四氯化碳分子的极性、、橡胶棒、毛皮B 验证乙醇的消去产物乙烯乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C 探究温度对化学平衡的影响溶液、冷水、热水D 证明牺牲阳极法保护铁Fe 、Zn 、酸化的食盐水、溶液A. AB. BC. CD. D11. 科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。
2019。1北京石景山区高三化学期末试卷含答案
石景山区2018—2019学年第一学期高三期末试卷化 学考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A ．棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油2．下列仪器主要用于“冷凝”的是A ．B.C.D.3．下列常见金属的冶炼原理不合理．．．的是 A ．还原法炼铝：3H 2+Al 2O 3===2Al+3H 2O B ．加热法炼汞：2HgO===2Hg+O 2↑ C ．铝热法炼铁：Fe 2O 3+2Al===2Fe+Al 2O 3 D ．火法炼铜：Cu 2S+O 2===2Cu+SO 2 4．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．原子半径：Mg ＞O ，离子半径：Mg 2+＞O 2－B ．S 和Se 属于第ⅥA 族元素，H 2SO 4的酸性强于H 2SeO 4C ．结合质子能力：S 2－＜Cl －D ．Na 、Mg 、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5．食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液（主要成分为NaClO ）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是A ．食盐中阴离子的结构示意图：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．84消毒液显碱性的原因：ClO －+H 2OHClO+OH －D ．84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应高温高温 △△6．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确．．．的是A ．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B ．冬青油苯环上的一氯取代物有4种C ．可用FeCl 3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D ．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH 的物质的量相同 7．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是 A ．步骤①沉镁可加入石灰乳B ．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl 2·6H 2O 得到MgCl 2C ．步骤④中镁在阴极生成D ．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素8．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。
北京市石景山区2019届高三上学期期末考试化学试卷+Word版含解析
石景山区2018—2019学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共42分)本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是A. 棉袜子B. 明矾C. 紫砂壶D. 汽油【答案】A【解析】【分析】有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。
【详解】A项、棉袜子是用棉线制成的，属于天然有机高分子材料，故A正确；B项、明矾是无机盐，不属于有机高分子，故B错误；C项、紫砂壶属于硅酸盐产品，属无机非金属材料，不属于有机高分子，故C错误；D项、汽油是烃的混合物，属于有机物，但不属于有机高分子，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查常见物质的类别，可以依据有机高分子化合物的定义结合物质的相对分子质量来解答。
2.下列仪器主要用于“冷凝”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】蒸馏需要的仪器有酒精灯、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，其中冷凝管起冷凝作用。
【详解】A项、A是容量瓶，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故A错误；B项、B是量筒，量筒是量取液体体积的仪器，故B错误；C项、C是漏斗，过滤是一种分离混合物的仪器，故C错误；D项、D是冷凝管，冷凝管是蒸馏时起冷凝作用的仪器，故D正确。
故选D。
3.下列常见金属的冶炼原理不合理．．．的是A. 还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OB. 加热法炼汞：2HgO 2Hg+O2↑C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2A 2Fe+Al2O3D. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2【答案】A【解析】【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来，金属冶炼的方法主要有：（1）热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；（2）热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；（3）电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
2019届北京市石景山区九年级统一练习暨毕业考试(一模)化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市石景山区九年级统一练习暨毕业考试（一模）化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 空气成分中，体积分数最大的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体二、选择填充题2. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 氯化钠溶液C. 二氧化碳D. 石灰石3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A. 木炭B. 红磷C. 蜡烛D. 甲烷三、选择题4. 水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小四、选择填充题5. 下列物质属于氧化物的是A. H 2 CO 3B. O 3C. C 2 H 5 OHD. SiO 26. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A. B. C. D.7. 下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中8. 符号2N、N 2 、2CO、SO 2 中，数字“2”能用来表示分子个数的是A. 2NB. N 2C. 2COD. SO 29. 次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要成分。
NaClO中Cl元素的化合价为A. ﹣2B. ﹣1C. ﹢1D. ﹢210. 钠的下列性质中，属于化学性质的是A. 能与水反应B. 有延展性C. 硬度较小D. 密度较小11. 人体各处液体的pH：口腔为6.5~7.5，胃部为1.0~3.0，小肠为7.8-8.4，血液为7.35~7.45。
其中碱性最强的部位是A. 口腔B. 胃部C. 小肠D. 血液12. 下列物质必须密封保存的是A. 氯化钠B. 浓盐酸C. 石灰石D. 木炭13. 下列物质的化学式书写不正确的是A. 三氧化硫 SO 3B. 氯化铁 FeCl 3C. 硫酸钠 Na 2 SO 4D. 氧化铝 AlO 214. 下列实验操作中，不正确的是A. 滴加液体药品B. 倾倒液体C. 蒸发食盐水D. 加热液体15. 在一定温度下，向100 g质量分数为20％的硝酸钾饱和溶液中加入2 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为A. = 20％B. ＞20％C. ＜20％D. 无法确定16. 下列实验方法一定能达到实验目的的是p17. 选项实验目的实验方法 A 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发 B 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 C 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸 D 检验某矿石中是否含碳酸盐加入适量的稀盐酸，若产生气体再将气体通入澄清石灰水<p>A. AB. BC. CD. D18. 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋加工而成，料泥是以生石灰、纯碱、食盐、草木灰为原料与水按比例混合制得，通过系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）渗入到蛋清和蛋黄中，使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气（NH 3 ），硫化氢与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色改变。