2018-2019版化学新导学笔记人教选修3第二章 第二节 第2课时
化学_必修一第二章复习学案
1 第二章 物质的分类 基础知识梳理
一、元素与物质的关系
1．元素的存在形态
元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。
2．元素与物质的多样性
（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。
(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。
二、物质的分类
1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。
(1)交叉分类法N a2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于
盐按其溶解性来分类， 属于 盐
(2)树状分类法 物质
单质 如 如 化合物 如
如
如 氧化物如
混合物
练习1．只含有一种元素的物质 ( )
A．一定是纯净物 B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 章末检测
章末检测
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )
答案 C
2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度
答案 A
解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。
3．下列说法中正确的是( )
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
答案 D
解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。
4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
答案 B
解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06
mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
2018-2019版化学新导学笔记人教选修三讲义：第二章 第二节 分子立体结构 第3课时 Word版含答案
第3课时 配合物理论简介
[学习目标定位] 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。
一、配位键的形成
1.NH3、NH＋4中共价键形成的比较
(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成
①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：
；
②NH3分子与H＋结合成NH＋4：
。
(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？
答案 ②中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H＋提供空轨道。
2.配位键的概念及表示方法
(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。
(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。
3.特点
NH＋4的立体构型是正四面体形，四个N—H键的键长相同，键能相同，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：NH＋4中N原子的2s、2p轨道进行sp3杂化，形成4个能量完全相同的新轨道，故形成的四个N—H键的键长、键能都相同。
配位键的理解
(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
(2)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
例1 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是( )
A.X、Y只能是分子
B.X、Y只能是离子
C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
2018-2019学年人教版选修3 第二章 第二节 分子的立体构型 第2课时 学案
第2课时 杂化轨道理论 配合物理论
课程目标 核心素养建构
1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构型。
2.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。
3.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。 分子的立体构型VSEPR模型杂化轨道理论杂化与杂化轨道杂化轨道的类型杂化轨道的立体构型配合物理论配位键配合物性质
[知 识 梳 理]
一、杂化轨道理论简介
1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。可表示为
2.杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化类型 sp sp2 sp3
参与杂化的原
子轨道及数目 ns 1 1 1
np 1 2 3
杂化轨道数目 2 3 4
杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28′
杂化轨道示意图
立体构型 直线形
平面
三角形
正四面
体形
实例 BeCl2、CO2、
CS2 BCl3、BF3、BBr3 CF4、SiCl4、SiH4
二、配合物理论简介
1.配位键
(1)概念：共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予-接受键”，是一类特殊的共价键。
(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的。
(3)表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫做配体；B是接受电子对的原子。例如：
①NH＋4中的配位键表示为。
②[Cu(NH3)4]2＋中的配位键表示为。
③[Cu(H2O)4]2＋中的配位键表示为。
[高三第一轮复习教案]高中化学选修3第2章
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高三第一轮复习教案——选修3 连山区世纪高级中学 于宝忠
第13页 知知识识改改变变命命运运 学学习习成成就就未未来来 第二章 分子结构与性质
本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。
【教学目标】
1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
【教学重难点】
σ键和π键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响。
第1课时 分子结构与性质——基础知识梳理
一、共价键
1．共价键的形成、本质及类型
(1)形成
根据对氢分子形成过程的分析可以得知______________，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系________，形成化学键。我们将________称为共价键。
(2)形成条件
电负性________或________的非金属原子相遇时，若原子的________排布未达到稳定状态，则原子间通过________形成共价键。
(3)本质
高频率地出现在两个原子核之间的________与________间的________作用。
(4)类型
①σ键
原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
北京办公楼电气施工方案1
1 目 录
一、编制依据............................................................................................................ 3
1、施工合同 ............................................................................................................. 3
2、工程图纸 ............................................................................................................. 3
3、有关施工规范、规程、图集及验评标准 ................................................................ 3
（一）标准、规范..................................................................................................... 3
（二）地方规程 ........................................................................................................ 4
（三）行业标准 ........................................................................................................ 4
（四）施工图集 ........................................................................................................ 4
2018-2019学年人教版高中化学选修3 第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
8 第2课时
溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性
学习目标：1.了解物质的溶解性与分子结构的关系。2.能够辨认简单的手性分子，了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3.掌握常见含氧酸酸性强弱的判断方法。(重点)
[自 主 预 习·探 新 知]
1．物质的溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
(2)影响物质溶解性的因素：
2．手性
(1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
(2)手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子，如乳酸()分子。
8 微点拨：判断某有机物是否具有手性异构体的关键，是分析其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。
3．无机含氧酸分子的酸性
(1)对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4(填“＞”或“＜”)。
(2)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。如酸性：H2SO4＞H2SO3(填“＞”或“＜”)。
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)
(1)CH4难溶于水，NH3易溶于水( )
(2)HOCH2CH2OH比CH3OH在水中的溶解度小( )
(3)分子中含有两个手性碳原子( )
(4)HNO3比HNO2的酸性强( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是( )
A．乙烯 B．二氧化碳
C．氨气 D．氢气
C [水是极性溶剂，故极性溶质易溶于水中。A、B选项中的乙烯和二氧化碳虽含有极性键，但属于非极性分子，D选项中的H2也是非极性分子，所以A、B、D都不符合题意；NH3是极性分子，在水中有较大的溶解度。]
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 第四节 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向
重难点一 能量变化和熵变与化学反应的关系
任何反应体系都有趋向于从高能状态转变为低能状态和从有序自发地转变为无序的倾向。因此影响和决定化学反应进行方向的因素是能量变化(即焓变)和熵变。
1．化学反应的方向与能量的关系
能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：
4Fe(OH)2(s)＋2H2O(1)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)
ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol
(2)有不少吸热反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(1)
ΔH(298 K)＝＋37.30 kJ/mol
(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。[来源:Z_xx_]
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ/mol
ΔH(1 200 K)＝＋176.5 kJ/mol
所以反应能量判据不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
2．化学反应的方向与熵变的关系
化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。
例如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；
NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)；
2018-2019学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 作业
2018-2019学年第2节分子的立体构型
第2课时杂化轨道理论
1.下列关于杂化轨道的叙述正确的是()
A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C.NH
3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
答案B
2.甲烷分子(CH
4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CH－3)，在这个过程中，下列描述不合理的是
()
A.碳原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
答案A
3.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()
A.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的
新轨道
D.AB
2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
答案B
4.在BrCH==CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()2018-2019学年A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p
答案C
5.BF
3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF－4，则BF
3和BF－4中
B原子的杂化轨道类型分别是()
A.sp2、sp2B.sp3、sp3
C.sp2、sp3D.sp、sp2
答案C
6.下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()
A.乙醛
[]
B.丙烯腈
[]
C.甲醛
[]
D.丙炔
[]
答案A
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()
A.SO
3与SO
2B.BF
3与NH
3
C.BeCl
2与SCl
2D.H
2O与SO
2
答案A
8.已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()2018-2019学年A.直线形B.平面正方形
【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第二章 第三节 化学平衡
第三节 化学平衡
重难点一 化学平衡状态
1．化学平衡状态的特征
化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。
(1)“逆”——研究对象是可逆反应。
(2)“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
(3)“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
(4)“定”——在一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
(5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。
2．化学平衡状态的判断方法
(1)直接判定：v正＝v逆(实质)
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)
例举反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态
混合物体[来源:学科网]