2018-2019学年人教版化学选修3第2章第3节分子的性质第2课时作业
第二章第三节 第2课时 范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性
知识点一 范德华力与氢键的考查
1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集态由气态、液态到固态的原因是 ( )
A.原子间的化学键键能逐渐减小
B.范德华力逐渐增大
C.原子半径逐渐增大
D.氧化性逐渐减弱
2.图L2-3-5中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 ( )
图L2-3-5
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
3.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ( )
A.乙醛的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的熔点
D.DNA的双螺旋结构
知识点二 溶解性的考查
4.根据物质的溶解性及“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中的溶解度大。下列关于原因的叙述正确的是 ( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素原子
B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物
C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子
D.以上说法都不对
5.[2018·河南三门峡模拟] 下列说法不正确的是 ( )
A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O之间存在氢键
C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D.甲烷可与水形成氢键这种化学键
6.[2017·山西太原模拟] 下列事实与氢键有关的是 ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
7.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
A.符合通式CnH2nO3
B.分子间能形成氢键
C.分子间不存在范德华力
D.能溶于水,不溶于乙醇
8.[2018·福建三明二中段考] 下列说法中错误的是 ( )
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF间存在氢键
B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关
C.氨水中存在分子间氢键
D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
9.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
10.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ( )
A. B.
C. D.
11.[2017·四川宜宾南溪一中月考] 经验规律(“相似相溶”规律):一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用“相似相溶”规律说明的是 ( )
A.HCl易溶于水
B.I2易溶于CCl4中
C.Cl2可溶于水
D.NH3难溶于苯中
12.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 ( )
①正是氢键的存在,冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质
A.②⑤ B.③⑤
C.②④ D.①④
13.C、H、O、N是构成蛋白质的主要元素。请回答下列问题:
(1)CH2CH—CHCH2是重要的化工原料,1 mol该化合物中σ键和π键数目之比是
。
(2)C、H、O三种元素形成的最简单化合物的立体构型是 ,其中心原子的杂化方式是
。
(3)同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比,前者都比后者的熔、沸点高,其原因是
。
14.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分:
空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表中所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有
(填化学式,下同)。
(2)由极性键构成的非极性分子有
。
(3)与H+可直接形成配位键的分子有 。
(4)沸点最高的是 ,用所学知识解释其沸点高的原因:
。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有 ,它的立体构型为
。
(6)
极易溶于水,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成 。
15.结构决定性质是化学科学中一个基本规律。主族非金属元素的氢化物在结构和性质上各有特点。
(1)化学键的偶极矩是矢量,方向规定为从正电中心指向负电中心,方向用表示。甲烷和甲硅烷的偶极矩如图L2-3-6所示,那么H、C、Si电负性由大到小的顺序是 。
图L2-3-6
(2)分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关,物质结构上常用偶极矩表示分子极性的大小。下表是常见氢化物的偶极矩(μ)数据:
物质 甲烷 氨气 水 硫化氢
偶极矩(μ)/
德拜尔 0 1.66 1.85
1.1
据此分析:
①μ(甲烷)=0的原因是
。
②μ(水)>μ(硫化氢)的原因是
。
(3)NH3、H2O都可以作为配体,形成配合物,CH4不能作配体,原因是
。
(4)叠氮酸HN3的结构式如图L2-3-7所示,其中①号N的杂化方式为 , ②号N的杂化方式为 。预测其在水中的溶解度较 (填写“大”或“小”)。
图L2-3-7
16.X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子构型依次为正四面体形、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。
Q I1 I2 I3 I4 I5
…
电离能
(kJ/mol) 496 4562 6912
9543 13 353 …
回答下列有关问题:
(1)W原子的价电子排布图为 。
(2)化合物X2W2的电子式为 ,化合物XYZ的结构式为 。
(3)相同条件下,YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),原因
是
。
(4)RW3分子中的键角为
,R的立体构型为
。
(5)X、Z、W三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ,YW2中的化学键类型为
共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有
(要求写一种即可)。
第2课时 范德华力、氢键及其对
物质性质的影响与溶解性
1.B [解析] 卤素单质从F2到I2结构相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强,分子的熔、沸点依次升高。
2.D [解析] 在第ⅣA族~ⅦA族中的氢化物里,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有第ⅣA族元素形成的氢化物不存在反常现象,故a点代表的是SiH4。
3.C [解析] 乙醛分子间存在氢键,乙醛的沸点与氢键有关,A项错误;乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,B项错误;氢化镁为离子化合物,氢化镁的熔点与氢键无关,C项正确;DNA含有O—H键、N—H键,双螺旋结构与氢键有关,D项错误。
4.C
5.D [解析] HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子,分子间作用力越大,相应物质的熔、沸点越高,A项正确;水分子间可形成氢键,H2S间不能形成氢键,因此H2O的熔、沸点高于H2S,B项正确;碘是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳,C项正确;甲烷中碳原子电负性不大,甲烷分子和水分子之间不能形成氢键,并且氢键不是化学键,属于分子间作用力,D项错误。
6.B [解析] 水分解破坏的是化学键,不是氢键,A项错误;氢键具有方向性,氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,所以水结成冰时,体积增大,密度变小,B项正确;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关,与氢键无关,C项错误;HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关,与氢键无关,D项错误。
7.B [解析] 二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合通式CnH2nO3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键,也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知,二甘醇能溶于水和乙醇。
8.D [解析] 因氟化氢分子之间存在氢键,HF是卤化氢中沸点最高的,A项正确;1个H2O可形成2个氢键,1个HF只能形成1个氢键,氢键越多,沸点越高,B项正确;氨水中除NH3之间存在氢键,NH3与H2O,H2O与H2O之间都存在氢键,C项正确;氢键中X—H…Y三原子应尽可能地在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,D项错误。
9.B [解析] 因为O的电负性较大,在雪花、水中存在O—H…O氢键,故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键,而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。
10.B [解析] 从氢键的成键原理上讲,A、B都成立;但从空间构型上讲,由于氨分子是三角锥形,易于提供孤电子对,所以,以B方式结合时空间阻碍最小,结构最稳定;从事实上讲,依据
人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业 (1)
第3节 分子的性质
第2课时
基础巩固
1．乙醇固体中不存在的作用力是( )
A．离子键 B．极性键
C．非极性键 D．范德华力 解析：C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键)，分子间存在范德华力和氢键。
答案：A
2．下列叙述与分子间作用力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
解析：A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。
答案：D
3．下列几种氢键：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是( )
A．③>①>④>② B.①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．①>④>③>②
解析：F、O、N电负性依次降低，F－H、O－H、N－H键的极性依次降低，故F－H…F中氢键最强，其次为O－H…O，再次是O－H…N，最弱的为N－H…N。
答案：A
4．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
解析：C项易导致倒吸现象。
答案：C
5．(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．HCl＜HBr＜HI＜HF
解析：同主族元素的气态氢化物的沸点随Mr的增大而升高，但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
人教版2019年秋化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案
绝密★启用前
人教版2019年秋化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.对SO3的说法正确的是（ ）
A． 结构与NH3相似
B． 结构与SO2相似
C． 结构与BF3相似
D． 结构与P4相似
2.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（ ）
A． 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B． 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C． 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学
D． 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力
3.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A． NH4+
B． PH3
C． H3O+
D． OF2
4.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是( )。 A． CH4的燃烧
B． C2H4与Cl2的加成
C． CH4与Cl2的取代
D． C2H4的燃烧
5.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B． 只有非金属原子之间才能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463) kJ
6.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
7.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
高中化学选修三、第二章第二节习题(附答案)
化学选修三第二章二节习题（附答案）
1、下列反响过程中，同时有离子键，极性共价键与非极性共价键的断裂与形成的反响是( )
A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O2
2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
（ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ）
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
4．有关乙炔分子中的化学键描绘不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采纳sp杂化方式
B．两个碳原子采纳sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
（ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参与杂化的2p轨道形成的是π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参与杂化的2p轨道形成的π键
6、已知Zn2+的4s轨道与4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
人教版化学选修3第2章 分子结构与性质 检测题
第2章《分子结构与性质》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中，正确的是( )
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
2．下列各项叙述中正确的是 （ ）
A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
3．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CH4 B．H2S C．C60 D．HCl
4．下列说法中正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所
C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
5．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SiCl4键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是( ) 试卷第2页，总9页
A．氧化物的水化物酸性：Y
B．简单离子半径：W
C．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物
高中人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8(附答案
高中人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8（附答案
高中人教版化学选修3：第二章分子结构与性质课时作业8（附答案
课时作业8价层电子对互斥理论
一、选择题(共48分后)
1．(双选题)能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()
a．两个键之间的夹角为109°28′b．c―h键为极性共价键
c．4个c―h键的键能、键长相同d．二氯甲烷没有同分异构体
解析：ch4分子的空间结构由两个键之间的夹角同意，只有正四面体结构中，键角才为109°28′。分子的空间构型与共价键的极性毫无关系。同样二氯甲烷没同分异构体也说明了ch4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存有两种构型。c项中因为同为c―h键，不论分子构型如何，它们的键能够、键长都成正比。
答案：ad
2．用vsepr模型预测以下分子或离子的立体结构，其中不恰当的就是()
a．nh＋4为正四面体形b．cs2为直线形c．hcn为v形d．pcl3为三角锥形
解析：nh＋cs2、hcn中心原子上的价电子都用作构成共价键，4、没贫电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；pcl3中心p原子上存有一对贫电子对，未用作构成共价键，其空间构型为三角锥形。
答案：c
3．用价层电子对不相容理论推论so3的分子构型为()a．正四面体形b．v形c．三角锥形
d．平面三角形
解析：本题考查用价层电子对不相容模型推论分子的构型，so3中s原子的价电子全部用作构成共价键，s原子周围存有3个氧原子，应当属平面三角形。
答案：d
4．据报导，大气中存有一种潜在的温室气体sf5―cf3，虽然其数量非常有限，但它就是未知气体中放热最低的气体。关于sf5―cf3的观点恰当的就是() a．分子中有σ键也有π键b．所有原子在同一平面内c．cf4与ch4都是正四面体结构
2020学年高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质练习(含解析)新人教版选修3
第三节 分子的性质
层级一 学业达标练
1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
解析：选B 由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。
2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是( )
A．分子中N—Cl键是非极性键
B．分子中不存在孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高
解析：选C NCl3电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子为极性分子，结构不对称，为三角锥形。N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。
3．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
解析：选C 氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。
4．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．通常状况下氯化氢为气体
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱
解析：选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
2021版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业10
课时作业10 键的极性和分子的极性
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(共44分)
1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2
C．BF3和NH3 D．HCl和HI
解析：A项，CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，是正四周体结构，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，是平面正三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D项，HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，都为极性分子。
答案：D
2．(双选题)下列说法正确的是( )
A．含有非极性键的分子肯定是非极性分子
B．非极性分子中肯定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子肯定是极性分子
D．键的极性与分子的极性无关
解析：含有非极性键的分子不肯定是非极性分子，例如H2O2，A错误；CH4是非极性分子，但分子中没有非极性键，B错误；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。故选CD。
答案：CD
3．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化硫 B．四氯化碳
C．双氧水 D．乙炔
解析：分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必需既有同种元素原子间所形成的键，又有不同种元素原子间所形成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子的空间构型肯定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。故选D。
答案：D
4．(双选题)下列叙述中不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B．以极性键结合的分子，肯定是极性分子
人教版 化学 选修三 第二章 分子结构与性质 寒假练习含答案
绝密★启用前
人教版 化学 选修三 第二章 分子结构与性质 寒假练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I
一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)
1.下列说法中正确的是( )
A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C． 等电子体结构相似，化学性质相同
D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
2.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是( )
A． PCl5
B． CCl4
C． NF3
D． NH3
3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC25﹣和BN2n﹣，则BN2n﹣中的n值为（ ）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
4.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A． Na2O
B． NaOH
C． CaBr2
D． HF
5.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ）
A． 正四面体形
B． V形
C． 三角锥形
D． 平面三角形
6.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A． CO2和SO2
B． CH4和SiO2
C． BF3和NH3
D． HCl和HI
7.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
8.下列说法正确的是( )
A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解
B． 共价键都具有方向性
2019化学选修三课时训练：2.1+第2课时+Word版含答案
第二章 第一节 第2课时
一、选择题
1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的( )
A．2倍 B．大于2倍
C．小于2倍 D．无法确定
2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
3．下列说法中正确的是( )
A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小
4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B．稀有气体一般难发生反应
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D．F2比O2更容易与H2反应
5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br H—I
键能kJ·mol－1 436.0 431.8 366
298.7
A.氢气 B．氯化氢
C．溴化氢 D．碘化氢
6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对
7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是( )
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
1．以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是( )
A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4中
C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯中
答案 C
解析 HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
2．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比( )
A．一样大 B．O3比O2小
C．O3比O2大 D．无法比较
答案 C
解析 因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知O3在水中的溶解度比O2大，C项正确。
3．下列有机物分子中属于手性分子的是( )
①乳酸[CH3CH(OH)COOH]
②2-丁醇[]
③ ④丙三醇
A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④
答案 C
解析 写出各分子的结构简式：
可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。
4．无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸的结构分别为，则下列叙述正确的是( )
A．硫酸和磷酸都是强酸
B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱
C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱
D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸
答案 D
解析 硫酸是二元强酸，磷酸是三元中强酸。
5．已知含氧酸可用通式(HO)mXOn表示，如X是S，n＝2，m＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H2BO2 D．HMnO4 答案 D
解析 HClO3可写成(HO)ClO2，n＝2；H2SeO3可写成(HO)2SeO，n＝1；H2BO2可写成(HO)2B，n＝0；HMnO4可写成(HO)MnO3，n＝3，故选D。