化学人教选修3学案：第二章第三节 分子的性质第1课时 含解析 精品
第三节 分子的性质第1课时 分子的极性 范德华力与氢键问题导学1．键的极性和分子的极性活动与探究1(1)为什么同为双原子分子的Cl 2分子是非极性分子，而HCl 分子是极性分子？(2)请你从力学的角度分析：为什么CO 2分子是非极性分子，而H 2O 分子是极性分子？迁移与应用下列叙述正确的是( )A ．NO 、N 2O 、NO 2、NH 3都是非极性分子B ．CO 2、SO 3、BCl 3、NF 5都是非极性分子C ．H 2O 、NH 3是极性分子，HCl 、CH4是非极性分子D ．PCl 5、NCl 3、SO 3、BF 3、CCl 4都是非极性分子1．键的极性具有方向性，由正电荷的中心指向负电荷的中心。
2．形成极性键的两个键合原子的电负性相差越大，键的极性就越强，如H —F 键的极性强于H —Cl 键的极性。
3．化合价法判断AB n 型分子的极性的经验规律(n ≥2)：AB n 型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
2．范德华力对物质性质的影响活动与探究2分析下面四个表格中的数据和曲线一，谈一谈你对范德华力有哪些认识？表一：表二：表三：迁移与应用某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点，你认为正确的是__________。
A．范德华力存在于所有物质中B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用E．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用F．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高1．对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。
例如，卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)、第ⅣA族元素的氢化物(CH4、SiH4、GeH4、SnH4、PbH4)都随相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高。
2．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO＞N2。
3．氢键活动与探究3观察分析下图液态水分子、固态水分子中氢键的形成情况及下表中的数据，回答下列问题：(1)为什么水结成冰之后体积膨胀？(2)为什么水在4 ℃时密度最大？液态水中的氢键冰的晶体结构0.00 100.00 0.999 841 1.000 0000.998 203 0.958 354迁移与应用关于氢键的下列说法中正确的是( )A ．每个水分子内含有两个氢键B ．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C ．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键1．氢键只存在于含有强极性的H —F 、H —O 、H —N 共价键的分子之间或较复杂的分子之内，除F 、O 、N 外其他原子与氢原子间一般不形成氢键(如HCl 、H 2S 分子间不形成氢键)。
2．有氢键的分子间也有范德华力如：H 2O 、HF 、NH 3等，但有范德华力的分子间不一定有氢键。
3．氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。
化学键主要影响物质的化学性质。
当堂检测1．下列说法正确的是( )A ．含有非极性键的分子一定是非极性分子B ．非极性分子中一定含有非极性键C ．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D ．键的极性与分子的极性无关2．实验测得BeCl 2为共价化合物，两个Be —Cl 键间的夹角为180°，由此可判断BeCl 2属于( )A ．由极性键形成的极性分子B ．由极性键形成的非极性分子C ．由非极性键形成的极性分子D ．由非极性键形成的非极性分子3．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是( )A ．氢键 分子间作用力 非极性键B ．氢键 氢键 极性键C ．氢键 极性键 分子间作用力D ．分子间作用力 氢键 非极性键4．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3。
( )(2)4NH +为正四面体结构，可推测4PH +也为正四面体结构。
( )(3)C 2H 6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线形的非极性分子。
( )(4)SO 2、SO 3都是极性分子。
( )(5)在4NH +和[Cu(NH 3)4]2＋中都存在配位键。
( ) (6)水溶性：HCl ＞H 2S ＞SO 2。
( )(7)沸点：NH 3＞PH 3＞AsH 3。
( )(8)氯化氢的沸点比氟化氢沸点高。
( )5．氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。
(2)H 2O 分子内的O —H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________。
的沸点比高，原因是______________________。
(3)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下，加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为____________，甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
参考答案活动与探究1：(1)答案：在Cl2分子中，电子式为，共用电子对不偏向任何一方，Cl原子不显电性，为非极性分子。
在HCl 分子中，电子式为，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子。
(2)答案：C===O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线形分子，两个C===O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(F合＝0)，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。
O—H键是极性键，共用电子对偏向O原子，由于分子是折线形构型，两个O—H键的极性不能抵消(F合≠0)，所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
(3)答案：分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cln价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子，可判断：A组中中心原子N 原子价电子数为5，四种化合物中没有一种氮元素的化合价为＋5，故A项错误；B项中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2、SO3、BCl3、NF5均为非极性分子，故B 项正确；HCl是极性分子，故C项错误；NCl3分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。
活动与探究2：答案：(1)范德华力：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1～2个数量级。
只有在很小的范围内存在。
不属于化学键。
(2)结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)分子极性越强，范德华力越大。
迁移与应用：答案：DEF解析：范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。
随着分子间距的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但相对于化学键，仍属于弱作用。
故D、E、F三种说法正确。
活动与探究3：答案：(1)在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n(如题图)；在固态水(冰)中，水分子大范围地存在氢键，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
(2)随温度升高，同时发生两种相反的过程：一方面是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一方面是水分子间距因热运动不断增大。
0～4 ℃间，前者占主导优势；4 ℃以上，后者占主导优势；4 ℃时，两者互不相让，导致水的密度最大。
迁移与应用：C解析：氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，与化学性质如稳定性等无关。
水分子内只有共价键而无氢键，A中说法显然不对；B中水蒸气分子间距离太大，不能形成氢键；D中HF稳定性很强与氢键无关，正确选项是C。
【当堂检测】1．C解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。
2．B解析：键角是180°说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合是非极性分子。
3．B解析：固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的数目，故由固态水―→液态水破坏氢键，同样，由液态水变为水蒸气时，破坏的也是氢键，而由H2O(气)―→H2(气)＋O2(气)时破坏了极性键，故选B。
4．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×5．答案：(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，导致沸点高(3)sp3小于解析：(1)依据基态原子核外电子排布原则可画出氧元素基态原子的轨道表示式：，所以未成对电子数为2。
(2)沸点高说明分子间作用力大，因此结合氢键的形成方式得出形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键的结论。
(3)甲醇分子内C的成键电子对为4，无孤电子对，中心原子的杂化类型为sp3，分子构型为四面体形，而甲醛中C原子的杂化方式为sp2，分子构型为平面三角形，故甲醛分子中的O—C—H键角比甲醇中的O—C—H键角大。
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第一课时
第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。
［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。
分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。
【选修3】分子的性质教学设计(三课时)
word格式-可编辑-感谢下载支持分子的性质》教学设计［板书］二、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图思考并讨论，学习区别极性分子和非极性分子的方法通过思考题等形式帮助学生更好的认识极性分子和非极性分子三键、配位键［讲解］单键一般是。
键，以共价键结合的两个原子间只能有1个。
键。
双键是由一个。
键和一个n键组成的，而单双键交替结构是由若干个。
键和一个大n键组成的。
三键中有1个。
键和2个n键组成的。
而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。
［讲解］由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（5+），另一个呈负电性3-）。
［板书］3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键⑴、极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（6+），另一个呈负电性（6-）。
⑵、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
［讲解］成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
［讲解］分子有极性分子和非极性分子之分。
我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（6+），另一部分呈负电性（6-）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子w/ord格式-可编辑-感谢下载支持分子共价键的极性 分子中正 结论 举例w/ord 格式-可编辑-感谢下载支持1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H 202C12HCl2. 以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性 分子?P 4C 603.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? C02HCNH 20NH 3BF 3CH 4CH 3Cl ［汇报］1、H 2、02、C12极性分子HCl ,非极性分子。
[精品]新人教版选修三高中化学2.3分子的性质第1课时优质课教案
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第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、C2、N2、HC、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CC4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HC、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HC、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时 (共16张PPT)
共用电子对 是否有偏向 或偏离
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。
3、判断方法：
（1）同种非金属元素的原子间形成 的共价键是非极性键。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消 其分子为极性分子。
3 、分子的极性对物质性质的影响子极性越大，分子间的电性作用越强，克 服分子间的引力使物质熔化或气化所需要的外界 能量就越多，故熔点、沸点越高。
B．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
复习
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
共用电子对数目
类型
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
电子云重叠方式
δ键、Π键
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考 1、键的极性的判断依据是什么？
2、判断方法： 看正电中心和负电中心 是否重合
（1）看键的极性，也看分子的空间构型
（2）化学键的极性的向量和是否等于零
第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。
如：P4、C60、S8 C70、B12
第二类：对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子 一定是极性分子。
如：HX、CO、NO、
C．分子的极性对物质的溶解性的影响: 相似相溶原理。
由于极性分子间的电性作用使得极性分 子组成的溶质溶于极性分子组成的溶剂，难溶 于非极性分子组成的溶剂；
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)
分子间氢键的存 在，使物质的熔 沸点升高，在水 ①影响分子的稳 中的溶解度增大， 定性 如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定 ＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分 子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分 子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列 判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族 序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所 示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价 化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子 化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极 性有关外，还与分子空间构型有关。 【答案】 C
人教版化学选修三第二章第三节分子的性质第一课时
2．下列分子中，各个键的极性的向量和不 为零的是（ C ） A. CCl4 B. CO2 C. NH3 D. C6H6
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小试牛刀
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为 极性分子的一组是（ A ） A. H2O和NH3 B. H2S和CCl4 C. CO2和HCl D. Br2和CH4 4．下列固体中，由具有极性键的非极性分 子构成的是（ C ） ①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧 化钠 A. ②③⑤ B. 仅②③ C. 仅①④ D. ①③④⑤
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
⑤AB4型分子，若为正四面体形或平面正四边形结构， 则是非极性分子；其他均为极性分子 ⑥AB5型分子，若为三角双锥形结构，一定是非极性分 子； ⑦AB6型分子，若为正八面体形结构，则是非极性分子。
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分子的极性判断方法
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
A
B
C
D
E
F
G
H
L
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极性分子 D E F L 非极性分子A B C G H 。
键的极性与分子极性的关系
分子的极性是分子中化学键极性的向量和
① 只含非极性键的分子一般是非极性分子。(O3是极 性分子) ② 极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 ③ 极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子， 也可能为极性分子。如果空间结构对称、正负电荷 中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。
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分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
化学选修3第二章 第三节分子的性质
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
人教版高中化学选择性必修第3册学案设计 第二章 第三节 第1课时 苯
第二章第三节第一课时《苯》学案【学习目标】1．认识苯的结构特点，了解苯的主要物理性质；2．通过分子结构特点的类比迁移，预测苯的主要性质；能够设计实验进行验证3．通过对比其他烃类的结构和性质，认识苯环中的大π键；【学习过程】一、认识苯环的主要结构和物理性质1．烃类物质的分类2．芳香族化合物的由来及其特征在有机化学发展的初期，便有芳香族化合物这一分类，其是指从生物里提取的具有芳香气味的物质。
有芳香气味的物质中很多化合物有一个共同的特点：含有一个相同的结构单元__________3.苯的物理性质密度溶解性熔点沸点4. 具有苯环结构的最简单物质——苯的发现历史18世纪初M.Faraday 裂解鲸鱼油脂 C和H原子个数比为_______18世纪C.F.Gerhardt测得苯的相对分子质量为_______1845年C.Mansfield从煤______得到的煤焦油中______提纯可作为化工原料5.苯的微观结构对于苯的微观结构，历史上科学家们依靠实验的现象提出了众多的猜测，如下图所示：而通过近代的物理方法，我们证实了苯的实际结构是这样的：苯中的所有原子处于同一平面上（1）请同学们根据分子结构特征推测C原子的杂化类型为______（2）已知苯中碳原子之间的距离完全相同，你认为苯中的C原子是怎么成键的？试写下你的猜测苯的实际结构和凯库勒的早期猜想极为接近，凯库勒所使用苯的结构表示方式也沿用至今，而为了体现苯结构的特殊性，也使用鲍林式来表示苯。
（3）请在下方画出苯的凯库勒式和鲍林式：凯库勒式鲍林式（4）思考：和是同分异构体吗？为什么？二、苯的化学性质1．苯的化学性质(1)苯的氧化反应①苯可以燃烧，燃烧时的现象为_____________________________，产生该现象是由于___________________________________________________请写出苯在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________②观察苯和酸性高锰酸钾溶液混合后的现象：_______________________________________________________③你能用苯环的微观结构解释这一现象吗？(2)苯的取代反应之前同学们学习过烷烃的取代反应，烷烃在取代反应中断开的是_________键；请你预测苯在取代反应中会断开_________键①苯和溴的取代反应FeBr3可以催化苯和溴反应，生成溴苯和溴化氢溴苯是一种无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：②浓硫酸可以催化苯和浓硝酸在50~60 ℃反应，生成硝基苯硝基苯是一种无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度大于水请根据你预测的取代反应的特征写出这一化学方程式：③在生成硝基苯的反应过程中，若温度略有提升，还有可能发生浓硫酸和苯的副反应，该反应同样是取代反应，请试写出该反应的化学方程式：(3)苯的加成反应苯是一种不饱和烃，可以发生加成反应已知苯和氢气可以加成，其产物为环己烷，方程式如下所示：你能否利用苯环的微观结构解释，为何苯和氢气加成时的计量数比为1:3？三、总结【学习效果】一、单项选择题I1.下列现代仪器分析技术中，可以用来确定苯中各原子相对位置的是( )A.质谱分析B.红外光谱分析C.X射线衍射D.核磁共振氢谱2.下列关于苯的说法中，不正确的是( )A.苯属于烃类物质B.苯在常温常压下是液体，密度大于水C.苯具有芳香气味，也能够用来作为合成芳香族化合物的原料D.从煤干馏得到煤焦油是化学变化，而从煤焦油分馏得到苯是物理变化3.下列关于苯的微观结构的说法，不正确的是( )A.苯的所有原子共平面B.苯中所有的C原子均采取了sp2杂化方式成键C.苯中含有碳碳单键和碳碳双键D.苯的C-H键和C-Cσ键的键角为120°4.下列对于苯化学性质的叙述，正确的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，因而不能发生氧化反应B.苯不含有碳碳双键和碳碳三键，因而不能发生加成反应C.苯可以和溴水发生取代反应，生成一种叫做溴苯的物质D.苯可以和浓硝酸、浓硫酸的混合液发生取代反应，此时断开的是C-H 键5.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是( )A.苯和四氯化碳B.苯和乙醇C.苯和己烯D.苯和己烷6.下列事实和苯中碳原子之间存在大π键无关的是( )A.苯不能使酸性高锰酸钾褪色B.苯和氢气加成时通常所有碳原子同时发生加成反应C.苯中的碳原子之间的距离完全相同D.苯中的C-H键长完全相同7.下列事实可以证明苯中不含有碳碳双键的是( )A. 不存在含有苯环的同分异构体B. 不存在含有苯环的同分异构体C. 不存在含有苯环的同分异构体D. 不存在含有苯环的同分异构体二、单项选择题II8.已知，而苯和浓硫酸也能反应，其中一种产物为苯磺酸。