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高中化学人教版选修3第二章过关检测A卷 Word版含答案
第二章过关检测A卷(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.根据等电子体原理判断,下列说法中错误的是( )A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3互为等电子体,均为三角锥形D.CH4和N互为等电子体,均为正四面体征。
苯是B3N3H6的等电子体,因此,它们的结构相同。
苯分子中所有的原子均在同一平面上,苯分子中不存在双键,因此,B项错误。
H3O+和NH3互为等电子体,NH3分子是三角锥形,则H3O+也是三角锥形。
CH4和N互为等电子体,CH4分子是正四面体结构,所以N也是正四面体结构。
2.碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是( )A.分子内共价键B.分子间的作用力C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长,分子间通过分子间作用力结合,碘升华时断裂的是分子间作用力,因此选B项。
3.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、共价键B.范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键,从石蜡变为液体石蜡,被破坏的是范德华力,液体石蜡变为石蜡蒸气,破坏的还是范德华力,石蜡蒸气变为裂化气,发生了化学反应,所以破坏的是共价键,所以答案选A项。
4.下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.Cl的立体构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S 原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。
根据杂化轨道理论,可知Cl的立体构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。
5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤NA.①②B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、2O、NH3、F[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。
(完整word版)高中化学选修3第二章测试(试卷版).doc
高中化学选修三第二章测试卷（满分： 100分）（考试时间：100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，满分 40 分）1. （ 2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体结构，且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和 C C 键。
则此化合物的化学式是（）A.C6H12 NB.C H NC.C6 H ND.C H N4 4 8 4 10 4 6 8 42. （ 2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。
那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）A.PCl 5l4C.NF3D.3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10B.12C.24D.284. （ 2011 黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①B F3② CH2=CH2③苯④ CH CH ⑤ NH3⑥ CH4A. ①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A. 直线形、 sp 杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.（ 2010 江苏）说明 NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A.NH3 分子是极性分子B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C.NH 分子内 3 个共价键的键长想等， 3 个键角都等于 107°3D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于 120°7. （ 2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A2B 或 AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南)短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。
(完整版)高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题
第二章分子构造与性质一、选择题1．以下分子中只存在σ键的是()A ．CO2B． CH4C．C2H 4 D ． C2H22． [ 双选题 ] 以下描绘中正确的选项是()A ．CS2为 V 形的极性分子B ．ClO3的空间构型为平面三角形C． SF6中有 6 对完整同样的成键电子对 D ． SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化3．以下物质中，难溶于CCl 4的是 ()A ．碘单质B ．水C．苯 D ．甲烷4． [ 双选题 ] 以下分子或离子中与O3为等电子体的是()A ．SO2B．N2C．NO2D．CN－5．以下说法中正确的选项是()A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B ． sp3杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采纳sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是周围体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6．以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是()A ．CO2B ． H 2S C． PCl 3 D ． SiCl 47．同学们使用的涂改液中含有好多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是此中的一种，吸入会惹起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是 ()A ．含有非极性共价键B ．键角均为 109 °28′C．有两种同分异构体 D ．分子属于极性分子8．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A ．CO2、H 2SB ． C2H4、 CH4C． Cl 2、 C2H2D． NH 3、 HCl 9．以下不可以形成配位键的组合是()A ．Ag ＋、NH 3B．BF3、NH 3 C ． Co3＋、 CO D ．Ag ＋、H ＋10．以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A ． H2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B ． HS－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子23来化轨道种类均为2杂化，空间构型分别为V 形、平面三角形D． SO和 SO sp11．实验测得 AlCl 3为共价化合物，两个 Al — Cl 键间的夹角为 120 °。
高中化学选修三第二章《烃》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140499]《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A ．摩尔质量为313.5gB ．属于芳香烃C ．不能发生加成反应D ．分子式为C 12H 19C l3N 2O2．(0分)[ID ：140490]已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．3．(0分)[ID ：140482]下列说法正确的是(N A 表示阿伏伽德罗常数)A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6N AB ．20℃时，1 L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为 6N A /22.4C ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2N AD ．1 mol 甲基含 10 N A 个电子4．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水5．(0分)[ID ：140472]柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（ ） ∗A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应6．(0分)[ID：140457]下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯7．(0分)[ID：140440]工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸8．(0分)[ID：140438]使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性9．(0分)[ID：140420]下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种异构体B．甲基环已烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团10．(0分)[ID：140415]下列关于苯的叙述正确的是A．反应①常温下能进行，其有机产物为B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是硝基苯D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键11．(0分)[ID：140411]下列反应的产物一定是纯净物的是A．丙烯与Br2加成B．丙烯与水加成C．乙烯加聚D．甲烷与Cl2光照取代12．(0分)[ID：140406]工业上可由乙苯生产苯乙烯+H2，下列说法正确的是A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．用Br2/CCl4不能鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7二、填空题13．(0分)[ID：140671]如图是化学必修2第64页配图(氢原子已省略)，请根据下图回答有关问题：(1)属于烯烃类的有_______(填字母)，属于炔烃类的有_______(填字母)。
化学选修三第二章测试题有答案
欢迎来主页下载---精品文档高二化学选修3第二章测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1。
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H B.HClC.ClD.F 2222．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是2杂化方式B．两个碳原子采用sp A．两个碳原子采用sp杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键3．膦（PH）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的3分子构型是三角锥形。
以下关于PH的叙述正确的是3A．PH分子中有未成键的孤对电子B．PH是非极性分子33C．PH是一种强氧化剂D．PH分子的P－H键是非极性键334．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl中溶解度很大，这是因为4A．CCl与I分子量相差较小，而HO与I分子量相差较大2242B．CCl与I都是直线型分子，而HO不是直线型分子242C．CCl和I都不含氢元素，而HO中含有氢元素242D．CCl和I都是非极性分子，而HO是极性分子2425．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离6．下列现象与氢键有关的是：①NH的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不正确的是．．．A．元素的第一电离能（I）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I11逐渐增大。
化学选修三第二章单元测试.docx
高二化学一级部第二章单元检测试题(90分钟,100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1．只有在化合物中才能存在的化学键是( )A．离子键B．共价键C．金属键D．非极性键2．下列化学键中,键的极性最强的是( )A．C—F B．C—OC．C—N D．C—C3．下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2O B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同,分子或离子的键角不相等的是( )A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH5．下列关于化学键的叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．化学键是原子或离子间较强烈的引力D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．五氯化磷D．三氟化硼7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al8．下列物质的性质与氢键无关的是( )A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3的高D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛9．下列结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
示例：根据各图表示的结构特点,下列有关叙述正确的是( )A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化,为直线形D．H2S分子中,S为sp杂化,为直线形11．下列物质在水中溶解度的顺序正确的是( )A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2B．SO2＞CS2＞H2S>S8C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOHD．HF＞CO2＞CH412．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态Ni(CO)4，其分子呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于__(填字母)。
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
11．下列分子的中心原子是sp2杂化的是( )
A．PBr3B．CH4C．H2OD．BF3
12．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）
A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形
C．BeCl2为V形D．BF3为三角锥形
13．已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是 （ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
15．下列共价键①H－H、②H－F、③H－O、④N－H中，键的极性由小到大的顺序正确的是
A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①
二、填空题
17．（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空轨道的微粒是___________，在配合物物质[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位数数值是_________（填数字）。
（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）
2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4
高二化学选修3第二章小结测试
2章小结测试一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()【答案】 D2．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的剧毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P—H键是非极性键【答案】 A3．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2的高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】 A4．(2011·海南琼海高三一模，20－Ⅰ)下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO3－的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化【解析】CS2的分子结构为S===C===S，该分子为平面直线分子，A错误；ClO3－中Cl原子为sp3杂化，ClO3－的离子结构为，为三角锥形结构，B错误；SF6中S 与F形成6个相同的电子对；SiF4、SO32－中心原子均为sp3杂化，D正确。
【答案】CD5．据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
对于这种氢粒子，下列说法中正确的是()A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3＋表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子【答案】 C6．已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为()A．氢键B．离子键C．共价键D．范德华力【答案】 D7．丁烯二酸(HOOCCH＝CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是()A．4个σ键、1个π键B．11个σ键、3个π键C．4个σ键、3个π键D．9个σ键、5个π键【答案】 B8．CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是()A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、sp D．sp2、sp3【答案】 A9．下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。
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物质结构与性质（选修）第2章综合练习题一、选择题（本题包括18小题, 1～12小题每小题2分，13～18小题每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③Cl－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和H2S D．CS2和BF35．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 6．1999年报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）A．N5＋与H2S是等电子体B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．N5AsF6化合物是共价分子D．N5AsF6化合物是极性分子7．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2＋>A＋> C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④ B．④①C．②③D．③②9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2 10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3的强11．下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2＋C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道13．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似，物理性质也相近。
以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NO D．N2H4和C2H4 14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高15．如下图所示，三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（ ）A ．G 是最活泼的非金属单质B ．M 的化学性质活泼C ．E 能使紫色石蕊溶液变蓝色D ．L 是极性分子16. 下列物质中，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列的是（ ）A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2TeB ．Cs 、Rb 、K 、NaC ．SiO 2、NaCl 、CCl 4、SO 2D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 217. 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．将水通电分解D ．NH 4Cl 受热分解18. 下列几种氢键①O―H …O ②N―H …N ③F―H …F ④O―H …N ，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）A ．③①④②B ．①②③④C ．③①②④D ．①④③②二、非选择题（本题包括5小题，共58分）19．（8分）氮可以形成多种离子，如N 3－、NH 2－、N 3－、NH 4＋、N 2H 5＋、N 2H 62＋等。
已知N 2H 5＋与N 2H 62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4＋，因此有类似于 NH 4＋的性质。
（1）NH 2－的电子式为 。
（2）N 3－有 个电子。
（3）写出两种．．由多个原子组成的含有与N 3－电子数相同的物质的化学式： 。
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，预测N 3－的最可能构型： 。
20．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。
+ + G L M（1）a 、e 属于同一主族，可否组成化合物？ 若能，它的化学式为__________，电子式为，其化学键的类型是 。
（2）NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －，试判断溶于水后，形成的合理结构是________（填下图中的字母）。
（3）在一定体积的容器中，加入1.5 mol j 的气体单质和7.5 mol 氟气，于400℃和2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5 mol 氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ，化学式为 。
21．（13分）已知X 、Y 、Z 、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X 单质和Z 单质在一定条件下反应生成化合物E ， E 分子的空间构型为 ，分子的极性为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5﹕1﹕1﹕3的化合物（按X 、Y 、Z 、W 的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。
22．（12分）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质Y 和Z 。
已知：①反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比为n (X)﹕n (Y)=2﹕3。
②单质Y 的分子为正四面体构型。
H请填写下列空白：（1）单质Y是___________，单质Z是___________。
（填分子式）（2）1个Y分子中共含___________个共价键，键角是。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。
23．（13分）2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12 月底完成流片。
“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。
试回答下列问题：（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族。
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。
四氯化硅结构中，所有原子最外层（填“是”或“否”）都满足8电子稳定结构。
用电子式表示四氯化硅的形成过程：。
（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的（填“高或低”），理由是。
若已知CCl4比SiCl4稳定，则C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能（填“大”或“小”）。
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照右图）互称为，硅原子之间是通过键结合的。
物质结构与性质（选修）第2章综合练习题参考答案一、选择题1.C2.B3.D4.D5.B6.B7.A8.B9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14. D15.B 16.C 17.A 18.C二、非选择题19．（1）（2）22（3）CO2、N2O、CNO－、BeF2、CaH2、C3H4等（4）直线形20．（1）NaH Na＋[∶H]－离子键（2）b（3）1﹕4 XeF421．（1）H C N O（2）三角锥形极性分子（3）NH4HCO3 离子共价配位22．（1）P4H2（2）6 60°（3）4PH3=P4+6H223.（1）3 ⅣA（2）是（3）高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高大（4）同素异形体共价。