2017版人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业8 Word版含解析
课时作业8 价层电子对互斥理论 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(共48分) 1．(双选题)能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( ) A．两个键之间的夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．二氯甲烷没有同分异构体 解析：CH4
分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，只有正四
面体结构中，键角才为109°28′。分子的空间构型与共价键的极性无关。同样二氯甲烷没有同分异构体也说明了CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯甲烷就存在两种构型。C项中因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。 答案：AD 2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为V形 D．PCl3为三角锥形 解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键， 没有孤电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3
中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三
角锥形。 答案：C 3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为( ) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 解析：本题考查用价层电子对互斥模型判断分子的构型，SO3
中
S原子的价电子全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，应属于平面三角形。 答案：D 4．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( ) A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内 C．CF4与CH4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5—CF3分子中电子数为8 mol 解析：A项，分子中都是σ键，无π键，错误；B项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；C项，正确；D项，一个分子中有94个电子，错误。 答案：C 5．由VSEPR理论推断下列微粒呈正四面体形的是( ) A．SO2 B．O3 C．NO－3 D．SO2－4 解析：符合题意的微粒应满足AB4
型结构，中心原子无孤电子对，
其空间构型为正四面体形。 答案：D 6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是( ) A．NH＋4 B．NH3 C．H2O D．BCl3 解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子
上有一对电子对未参与成键，H2O中O原子上有2对电子对未参与成
键，BCl3的中心原子为B，其最外层电子全部参与成键。 答案：C 7．下列分子的空间构型是正四面体形的是( ) ①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：CH4、CF4、SiH4分子的空间构型都是正四面体形，而NH3
是三角锥形，CO2是直线形，C2H4是平面形分子。
答案：B 8．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A．CO2和SO3 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 解析：NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2
为直
线形，SO3、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4为正四面体形。 答案：B 9．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是( ) A．SO2－3 B．ClO－4 C．NO－2 D．ClO－3 解析：当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。
A中SO2－3的中心原子的孤电子对数＝12(6＋2－3×2)＝1；B项中ClO－4
的中心原子的孤电子对数＝12(7＋1－4×2)＝0；C项NO－2的中心原子
的孤电子对数＝12(5＋1－2×2)＝1；D项ClO－3中心原子的孤电子对数＝12(7＋1－3×2)＝1。所以只有B符合题意。
答案：B 10．关于SO3的说法正确的是( ) A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似 C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似 解析：根据价层电子对互斥理论可知，在SO3
中，S原子没有孤
对电子，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面 三角形。 答案：C 11．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4等，关于它们的说法中不正确的是( ) A．ClO－中Cl显＋1价 B．ClO－2的空间构型为直线形 C．ClO－3的空间构型为三角锥形 D．ClO－4是SO2－4的等电子体 解析：ClO－2空间构型为V型。
答案：B 12．对CO2和SO2的说法正确的是( ) A．都是AB2型，所以都是直线形 B．C原子和S原子上都没有孤对电子 C．CO2是直线形结构，SO2是V形结构 D．都含有极性共价键和非极性共价键 解析：C原子没有孤对电子，S原子上有孤对电子；它们含有的化学键都是极性键。 答案：C 二、填空题(共52分) 13．(10分)(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：________、________、________、________。 (2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：______、________、________、________。 (3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________， 为三角锥形的有________。 解析：(1)第二周期元素的氢化物具有10个电子，其分子结合一个H＋或电离出一个H＋后，形成的阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为：NH＋4、H3O＋、NH－2、OH－，根据等电子原理导出：NH＋
4
与CH4、H3O＋与NH3、NH－2与H2O的空间构型分别相同，依次为正
四面体形、三角锥形、V形结构。(2)第三周期元素的氢化物分子具有18个电子，第二周期元素形成R2Hx型的化合物，如C2H6、H2O2
等，
也具有18个电子。符合条件的分子有：H2O2、SiH4、PH3、H2S、HCl。
(3)由等电子原理分析，SiH4为正四面体构型，PH3
为三角锥形。
答案：(1)NH＋4 H3O＋ NH－2 OH－ (2)SiH4 PH3 H2S HCl (3)NH＋4和SiH4 H3O＋和PH3 14．(15分)填写下表，并列出中心原子孤电子对数的表达式： 解析：ABn
型分子或离子中，σ键电子对数＝n(配位原子数)，中
心原子的孤电子对数按表达式进行计算。由价层电子对数和分子(或离子)类型判断空间构型，即价层电子数为2，AB2型分子为直线形；价层电子对数为3，AB2型分子为V形，AB3型分子为平面三角形；价层电子对数为4，AB2型分子为V形，AB3型分子为三角锥形，AB4
型分子为正四面体形。
答案： 15.(13分)已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了 稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题： (1)写出A元素基态原子的电子排布式______________。 (2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为________(写元素符号)。 (3)E与C以形成的物质的电子式为____________。 (4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________。 (5)元素周期表中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。 解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d5，则它的
原子价电子构型为3d64s2，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3
两种
分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”可推出，E为Na元素。 (1)A元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 (2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为O>S>C。 (3)E与C以形成的物质是Na2O2
。
2017版《红对勾讲与练》人教版化学选修3：第二章 分子结构与性质 课时作业12 Word版含解析
课时作业12溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对答案：C2．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析：同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确。
同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确。
对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，C正确。
H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确。
答案：D3．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇A．①B．①和②C．①②③D．①②③④解析：写出各分子的结构简式：答案：C4．下列说法中正确的是()A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，所以A项错误；溴分子是非极性分子，故B项错误；二氧化碳(O===C===O)是非极性分子，D项错误。
答案：C5．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。
人教版选修3高中化学 第2章第2节 分子的立体构型(第2课时)
锥形
sp 杂化和 sp2 杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的 p 轨道，可用于形成 π 键，而杂化轨道只能用于形成 σ 键或 者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类 型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________
4．如图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回 答下列问题：
甲醛分子的比例模型 甲醛分子的球棍模型 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________________， 作出该判断的主要理由是_____________________。 (2) 下 列 是 对 甲 醛 分 子 中 碳 氧 键 的 判 断 ， 其 中 正 确 的 是 ________(填序号)。 ①单键 ②双键 ③σ 键 ④π 键 ⑤σ 键和 π 键
(3)sp3 杂化 sp3 杂化轨道是由一个__s____轨道和三个_____p____轨道杂 化 而 得 ， 杂 化 轨 道 间 的 夹 角 为 __1_0_9_°__2_8_′_ ， 立 体 构 型 为 _正__四__面__体___形，如 CH4 分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量 相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过 程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。 (2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HFH2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH35．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是A． BA．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化C．丙烯分子属于极性分子C． D ．7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）1．列化学键中，键的极性最强的是（A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是A．A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是3．A．C．D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）B．阿司匹林属于分子晶体3C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF312 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形13．已知A、B 元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是（）A．A与B形成化合物时，A显正价， B 显负价且 A 原子的半径小于B原子的半径B．A 与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n AD．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①二、填空题16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为．（3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
人教版 高二 选修3 第二章 分子的结构与性质 章末测试题(带答案)
人教版第二章分子的结构与性质章末测试题一、单选题1.下列说法正确的是()①非极性分子中一定含有非极性键②s−sσ键与s−pσ键的电子云形状相同③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道A. ③④⑤B. ①②③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤⑥2.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A. 配体为水分子，配原子为O，外界为Br−B. 中心离子的配位数为6C. 中心离子Cr3+采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2价3.下列说法中正确的是()A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形4.关于CO2说法正确的是()A. 碳原子采取sp杂化。
B. CO2是正四面体型结构。
C. 干冰是原子晶体。
D. CO2为极性分子。
5.下列说法正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6D. 共价键键长越短，键能一定越大6.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是()A. PCl3分子中P−Cl三个共价键的键长、键角都相等B. PCl3分子中P−Cl三个共价键键能、键角均相等C. PCl3分子中的P−Cl键属于极性共价键D. PCl3分子中P−Cl键的三个键角都是100.1°，键长相等7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是()A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+C. 在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道D. 该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.下列物质中不存在氢键的是()A. 冰醋酸中醋酸分子之间B. 液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. 可燃冰(CH4⋅8H2O)中甲烷分子与水分子之间10.下列叙述正确的是()A. P4和CO2分子中都只含有共价键B. CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C. BF3分子中各原子均达到8e−稳定结构D. 甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子11.根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物，其组成的两种分子的下列说法正确的是()A. 它们都是极性键形成的极性分子B. 它们都只有σ键C. 它们都是极性键形成的非极性分子D. 它们的立体结构都相同12.现有如下各种说法，正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤气态双原子分子中肯定存在着σ键，可能存在着π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A. ②③⑤B. ②⑥C. ③⑤D. ①④⑤13.下列说法中错误的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O不属于配合物B. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线形，则它的中心原子采用sp杂化14.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+15.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. CH 4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HC116.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个π键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同二、填空题17.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 答案：B【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确；答案选B 。
2．科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键答案：D【详解】A ．PCl 5分子中的化学键为P-Cl ，为极性共价键，A 说法正确；B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl+4、PCl-6，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；C．PCl+4中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；D．PCl-6中心P原子，孤电子对数=12(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；答案为D。
3．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1~1.5h，至反应完成；
17．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为_________________
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________。
10．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是()
A． B．
C． D．
11．以下说法与分子间作用力或氢键无关的
A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔沸点相应升高
B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱
（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
17．（1）4s24p1（2）d0（3）N2CN－、NO＋、C22-（4）CH4、CH3OH
（5）正四面体CO2、NCl3、CCl4、CO(任写3种)
18．[Co(NH3)5C1]C12+3
19．N2、C60CO2CCl4NH3H2S、SO2HF
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________(填化学式)。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题1．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（）A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B．氰气分子中含有σ键和π键C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BF3B．NH3C．CO2D．PCl53．下列微粒中不存在配位键的是（）A．NH4+B．[Cu(NH3)4]SO4C．[Fe(SCN)n]3-n D．PCl54．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列变化或数据与氢键无关的是A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700C．H2O的沸点比H2S的高D．甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1 6．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
7．由甲烷的结构式不能获得的信息是A．一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B．甲烷的摩尔质量为16g/molC．甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D．甲烷分子的空间构型为正四面体型8．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O39．关于氢键，下列说法正确是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2S C．P4D．C2H411．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)（TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12（则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D．1molCl2溶于水后（溶液中Cl2（HClO（ClO-（Cl-四种粒子总数为2N A12．下列说法正确的是()A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子（NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比NCl3易挥发14．下列说法正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6N A个C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g二、填空题15．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。
2021学年高中化学第二章3.2分子结构与分子的性质课时作业含解析人教版选修3.doc
分子结构与分子的性质[练基础]1．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②④ B．②③C．①②③ D．①②③④3．下列有机物分子具有手性异构体的是( )A．CH4 B．CH3CH2OHC． D．CH3COOH4．下图中两分子的关系是( )A．互为同分异构体 B．是同一种物质C．是手性分子 D．互为同系物5．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①② B．②③C．①④ D．②④6．下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )7．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子为极性分子8．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强。
硫酸和磷酸的结构分别为，则下列说法正确的是( )A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但酸性比磷酸弱C．磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D．硫酸是二元酸，磷酸是三元酸9．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2丁醇③④丙三醇A．① B．①②C．①②③ D．①②③④10．下列说法中正确的是( )A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C．分子中含有1个手性碳原子D．含氧酸可用通式(HO)m RO n表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强11．374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水( )A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性[提素养]12．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：a s a，B：b s b b p b，C：c s c c p2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。