2018-2019学年人教版选修3 第2章第2节 分子的立体构型(第3课时) 作业 (1)
第2节分子的立体构型
第3课时配合物理论简介
1.下列各种说法中错误的是()
A.配位键是一种特殊的共价键
B.NH4NO3、H2SO4都含有配位键
C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对
答案 C
2.在NH＋4中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是()
A.4个共价键的键长完全相同
B.4个共价键的键长完全不同
C.原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同
D.4个N—H键键长相同，但键能不同
答案 A
3.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()
①H2O②NH3③F－④CN－⑤CO⑥CH4
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④⑤
答案 D
4.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()
A.NH4NO3
B.NaOH
C.H2SO4
D.H2O
答案 A
5.下列化合物中属于配合物的是()
①CuSO4·5H2O②K2PtCl6③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2
A.①③④⑥
B.②③⑤
C.①②
D.①③⑤
答案 C
6.由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为()
A.＋2、－2
B.＋6、＋2
C.＋4、＋2
D.＋2、＋2
答案 D
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
答案 B
8.[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是()
A.配体是Cl－和NH3，配位数是8
B.中心离子是Co3＋，配离子是Cl－
C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀
答案 C
9.已知Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()
A.m＝1，n＝5
B.m＝3，n＝4
C.m＝5，n＝1
D.m＝4，n＝5
答案 B
10.下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有()
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.[Cu(NH3)4]SO4中SO2－4的立体构型为平面三角形
答案 A
11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象的说法正确的是()
A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
B.[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
答案 A
12.如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。
下列叙述正确的是()
A.a和b中N原子均采取sp3杂化
B.b中Ca2＋的配位数为4
C.a中配位原子是C原子
D.b中含有共价键、离子键和配位键
答案 A
13.(1) Cr3＋基态核外电子排布式为__________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是____________(填元素符号)。
(2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为___________________________________________________，该元素位于元素周期表的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_____ mol σ键。
(3)若BCl3与XY n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是________________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O
(2)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8
(3)X
14.回答下列问题：
(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式：__________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有__________。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：__________________________________________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
下列说法不正确的是_________(填字母)。
a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素
b.CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3
c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角
e.SO2－4的立体构型为正四面体形
f.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子
g.NH 3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp 2杂化
答案 (1)Cu 2＋＋4H 2O===[Cu(H 2O)4]2＋
共价键、配位键 (2) (3)ag
15.(1)已知NH 3分子可与Cu 2＋形成配合物离子[Cu(NH 3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可
选用的试剂是__________(填序号)。
①NaOH ②NH 3 ③CuO ④BaCl 2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO 3
(2)配离子[Cu(NH 3)2(H 2O)2]2＋
的中心离子是_____________________________________，配体是________，配位数为________，其含有的微粒间的作用力类型有______________。
(3)无水CoCl 2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl 2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl 2深蓝色＋x H 2O??CoCl 2粉红色
·x H 2O
现有65 g 无水CoCl 2，吸水后变成119 g CoCl 2·x H 2O 。
①水合物中x ＝____________。
②若该化合物中Co 2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl －
的个数比为1∶1，则其化学式可表示为__________________。
答案 (1)③⑤⑥
(2)Cu 2＋
NH 3、H 2O 4 配位键、极性共价键 (3)①6 ②[Co(H 2O)5Cl]Cl·H 2O。
高中化学 第2章第2节 分子的立体构型 新人教版选修3
节
分
子
的
课堂互动讲练
立
体
构
型
知能优化训练
课前自主学案
一、形形色色的分子 分子的立体构型：两个以上原子构成的分子中 的原子的空间关系问题。 1．三原子分子的立体构型有直线形和V形两种。 如：
化学 式
电子式
结构式
键角
分子的 立体模
型
立体构 型
CO2
__18_0_°__
直__线__形__ _
H2O
_1_0_5_°__ _
化学 式
电子式
结构式
键角
分子的 立体模
型
立体构 型
Байду номын сангаас
CH4
_1_0_9_°_2_8_′_ _
_正__体_四__形__面___
CCl4
_1_0_9_°__2_8′_ _
_正__体__四__形_面___
思考感悟 1.五原子分子都是正四面体结构吗？ 【提示】 不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等， 虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子 不相同，四个原子电子间的排斥力不同，使四个 键的键角不再相等，所以并不是正四面体结构。
杂化类型 sp
sp2
sp3
参于杂化 1个s轨道 1个s轨道 1个s轨道
的原子轨 和
和
和
道及数目 1个p轨道 2个p轨道 3个p轨道
杂化轨道
2
的数目 ______
3 ______
4 ______
2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类型 sp
sp2
sp3
杂化轨道 间的夹角
180° ______
120° 109°28′ ______ _________
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
高中化学 人教版选修3 第2章 第2节 分子的立体构型 教学设计、教案
第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。
二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括□01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。
2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。
a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。
x表示与中心原子结合的□07原子数。
b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。
3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。
1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。
如CH3Cl 因C—H键和C—Cl键键长不相等，故CH3Cl分子的四面体不再是正四面体。
2．VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。
(1)VSEPR模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。
(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。
化学选修3第二章第二节分子的立体构型
3个sp2杂化轨 4个sp3杂化轨 道 道
1200 1090 28’
1800
空 间 构 型
实 例
直 线形
平面三角形
四面体形 CH4 , H2O
BeCl2 CO2 C2H2 BF3 , C2H4
杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子，剩 余的p轨道可以形成π键
1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是 因为（ C ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化， 而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形 成4个杂化轨道 C．NH3分子中有未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥 作用较强 D．氨气分子中氮原子电负性强于甲烷分子中的碳原子 2、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个 结论都正确的是（ D ）
sp2杂化轨道的形成过程
120° z z z z
y x x
y x
y x
y
sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化而得到三个sp2杂化轨道。 三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º 例如：C2H4
C2H4(sp2杂化）
sp杂化轨道的形成过程
z
z
180°
z
z
y x x
y x
y x
y
sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得到两个sp杂化轨道。 两个杂化轨道在空间分布呈直线型，互成180º 例如：C2H2
4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为 109°28′ 的是（ B ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
人教版选修三：第二章第二节《分子的立体构型》课件(人教版选修3)
测分子体结构： 红外光谱仪→吸收峰→分析。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
平面三角形
三角锥形
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、VSEPR理论要点：
例：
1 中心原子上的孤电子对数＝ 2 1 中心原子上的孤电子对数＝ 2
NH3
(5－3×1)＝1
(6－2×1)＝2
H 2O BF3
练习
1 中心原子上的孤电子对数＝ 2
(3－3×1)＝0
1 中心原子上的孤电子对数＝ 2
(a－xb)
(4－4×1)＝0 (4－2×2)＝0
练习
1 中心原子上的孤电子对数＝ 2 1 中心原子上的孤电子对数＝ 2
Eg: CH3+ 孤对电子数=（4-1-3*1）/2=0 CH3孤对电子数=（4+1-3*1）/2=1
1 中心原子上的孤电子对数＝ 2
x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为1，其他为“8－价电子数”)
(a－xb)
a为中心原子的价电子数(阴、阳离子还要分别加、减离子的电荷数)
小结:
中心原子
价层电子对互斥模型
中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
问题：按照价键理论，C的价态应为多少？
一个C原子可以和几个氢原子结合形成分子？
高中化学人教版选修3 第2章第2节分子的立体结构 课件(63张)
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤ 5、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿D＿＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习
6.下列物质中，分子的立体结构与水分子
杂化轨道
杂化轨道
基本要点：在形成分子时，由于原子的相 互影响，若干不同类型能量相近的原子轨 道混合起来，重新组合成一组新轨道。这 种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成 的新轨道就称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
sp3杂化 CH4的空间构 型为正四面体
C：2s22p2
A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
课堂练习
美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901— 1994）教授具有独特的化学想象力：只要
给他物质的分子式，他就能通过“毛估”
1.价层电子对数目的计算
价层电子对数 = 1/2( a + xb ) a为中心原子的价电子数;x为与中 心原子结合的原子数;b为与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数
强调:（1）与中心原子连接的原子
如果是氧或是硫则b为0 （2）阴阳离子的孤电子对计算
价层电子对数目 =δ键电子对+孤电子对数
分子或 中心 a
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
2018-2019学年高中化学(人教版)选修3教案：第二章分子结构与性质--分子的空间构型和分子性质含解析
教学过程一、课堂导入
在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。
科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。
”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。
例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。
那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
二、复习预习
请同学们回答以下问题：
（1）共价键概念，分类，特征
（2）键参数的概念，意义，以及常见分子构型
三、知识讲解
考点1：甲烷分子的空间构型
1．轨道杂化和杂化轨道
2．甲烷中碳原子的杂化类型
3．杂化轨道的类型
4．杂化轨道的特点
(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
(5)只有能量相近的轨道才能杂化(n s、n p)。
5．分子空间构型的确定
(1)对于AB m型分子、中心原子的杂化轨道数可以这样计算。
杂化轨道数n＝中心原子价电子数＋配位原子提供的价电子数
2。
其中配位原子中，卤素原子、氢原子提供1个价电子，硫原子、氧原子不提供价电子，即提供价电子数为0。
例如：
(2)离子的杂化轨道计算：
n＝1
2(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。
考点2：苯分子的空间构型与大π键1．苯的空间构型。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案
第二节分子的立体结构
第一课时
教案目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
b5E2RGbCAP
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教案重点：价层电子对互斥模型
教案难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构
教案过程：
NH3 2
4
角形
第二节分子的立体结构
第二课时
教案目标：
1．认识杂化轨道理论的要点2．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型
教案重点：
杂化轨道理论及其应用
教案难点：
分子的立体结构，杂化轨道理论教案过程：
实例BeCl2
变
象
第二节分子的立体结构
第三课时
教案目标1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
教案重点
配位键、配位化合物的概念，举例
教案难点
配位键、配位化合物的概念理解。
教案过程
归纳总结
观看视频，了解相关知识
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
2018-2019学年人教版选修3 第二章分子结构与性质--分子的空间构型和分子性质 教案
【解析】由极性键构成的分子若空间构型均匀对称，则分子是非极性分子，A 项 说法错误；含非极性键的分子也可能含有极性键，分子也可能是极性分子，如
NO 等 CO2、CS2(键角
180°)等 H2O(键角 104.5°) 等
2018-2019 学年
四原 子分 子
五原 子分 子
AB3
极性键
AB3
极性键
A4
非极性键
AB4
极性键
ABnC4－n（0 ＜n＜4 且 为整数）
极性键
平面三角 形(对称) 三角锥形 (不对称) 正四面体 形(对称) 正四面体 形(对称)
代表物 杂化轨道数(n) 杂化轨道类型
NO－3
1(5＋1)＝3 2
sp2
NH＋4
1(5－1＋4)＝4 2
sp3
考点 2：苯分子的空间构型与大π键 1．苯的空间构型
2018-2019 学年
2．苯分子空间构型的解释 每个 C 原子的两个 sp2 杂化轨道上的电子分别与邻近的两个 C 原子的 sp2 杂 化轨道上的电子配对形成σ键，六个碳原子组成一个正六边形的碳环；另外一个 sp2 杂化轨道上的电子与 H 原子的 1s 电子配对形成σ键。同时，六个 C 原子上剩 余的 2p 轨道，以“肩并肩”的方式形成多原子、多电子的大π键。 故： 1．苯分子中 C 原子均以 sp2 杂化方式成键，形成夹角为 120°的三个 sp2 杂化 轨道，故为正六边形的碳环。 2．苯分子中苯环上的六个碳碳键的键长、键能均相同，不是单、双键交替 形成。 3．由分子结构决定分子性质可知，苯分子不具有烯烃分子的某些特征性质， 如能使溴水、酸性 KMnO4 溶液退色。
2017-2018学年人教版选修3 第二章 第2节分子的立体构型第3课时教案
第二章第二节分子的立体结构课时第三课时教学目的知识与技能1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]四、配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、SO42－等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H20)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1、配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H 20)2＋]、NH 4＋中存在配位键。
［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B （表明共用电子对由A 原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH 4＋、H 3O ＋、SO 42－、P 2O 5、Fe （SCN ）3、血红蛋白等等。