中考化学溶解度曲线专项练习题
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是 。
(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。
盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。
(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。
5．如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是。
C H O。
从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
中考化学溶解度曲线专题
② _______________________________________ 打开可乐瓶育气体猛出，说明原瓶中ff ］压强 <«=大于、小于戴爭于）瓶外大吒压强.（2）如圏是无结晶水會物的固你甲和乙在水中両解度曲线，谙根据该曲鏡图回答下列间题： ① 20弋时’13咫水中溶解 ___ 呂甲物I 质才能形成饱和溶液. ② 现有盹匸的乙的饱和潛襪，与该溶橄有关的重有：A*水的质重氐i 容液中溶质的质壘C. 溶液的质重D. 乙的质壘好数E. 60U 时乙的滔韶度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的重是（壇序号，下同）；如果将该饱和溶破降蛊至MU,不变的重是20.张老师在讲授溶液时，用固体胡做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌石静苴的现象，谛回答相关间题（忽略 水的挥捷）；（3）甲、乙、丙烧杯中闌酒液一定呈饱和状态的是『划序号】.（4）根据图二，若要使丁烧杯中册：容液恰好这到艳和状态，还需要加入莒的\1固悴.g”门）以下是有关co 二气郎溶解度的几组馥据: CO ：在水中的滔解度（单位I mL ） 压强夫气压 温度弋0 25 50 75 100 1 1.7P 0.752 0,423 0.3070.2311015.92 7.14 4.095 2.992.28 25 293016,205>,716,825,73①根据COz 在水中的溶解度表，叙述外畀条件是如何影响气体溶解度的？乙溶解虞S10O6U阪］—（2）上谨实验可以判断物质M 的溶解度曲线是图二对应的 （壇序号）（2） ①的溶簽中溶质质重分颤为_.（3）根据以上借患可推出R 是― 名称或化学式均可）.（4） _______________________________________________ 关于图2中悽杯的的物质「苏几种说法正确的育 ________________________________ .A. ①、②、③中，貝有③中上层清播是饱和酒簽B. ③中的固妹福解，可采用加水或升濕的方法C. ①和②的倒液中，酒质质量相等D. ①的泪極中溶质质量分数一定比③的上展漕潑中滔质质童分数小. 10+ 时.将等质置的硝盟钾和氯化钾分别加入到各盛WiOQg 水的两个燒杯中・充分損拌石现象如图1所示，硝酸钾和孰优钿的溶解度曲践如图2所示.tl ）烧杯②种的上层涓腹是否达到饱和状态？ _______ （塡“是“否“或“无法列断T ;（2）烧杯①中溶辭的溶歸是 _____ （写名称或化学式）*⑶将时刃号硝酸钾的饱和沼液稀释成1只的溶痕，需加水 ___________ g!（4）关于图1中燒杯內的物质，F 列说袪正确的是 ____ .扎 烧杯①内溶液中落质的质堡分数〉疑杯②内上层濬漲中沼験的晓量分數B. 蒸发一定量的水，两悽杯中豁一宦有固体析出C. 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅样后，烧杯中一定还有制余固陣10.甲、乙、丙三种固悴的溶解度曲线如图所示，据图冋答：①30C 时，丙的涪解度杲 ②弭I 时* aioog 水中啟入5傀乙物质，充分搅拌后所得稱液的溶质质壷分魏为 .【计貳结 果保帘至0.1%）.③若将刘匸时甲、乙、丙三种物质朗饱和溶海升温至比匸（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是 •④将况C 时甲、乙、丙三种物质的牠和溶液均降温至10C ，所得溶鮫的稻质质量分数从大到小的顺序是 ______ ・ （2）籌温下歆配厦10呃酒质质量分数淘10%的乙滔潢，操作如图所示. 请回答下列间题: fl E ①图中幔作有错涙的是 （垢对应孕母）一 ②量腕水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配潘液的溶质质童分数 （壇“偏±T \ -fi 小”或诜彫HT ） 10. R 是硝酸钾或氧化铁中的一种，硝酸钾和孰化铃的浴解度曲绘如图1所示.某化学兴趣小组的同学迸行了如图二所示实验 心匸时，氮化镀的溶解度沏濬解度&tit 1驱水 ① ②1) g*D.将温度升高到仁9,两烧杯内溶液中洛腭的质臺分数:相等（不若虑水的蒸发）13, 时，将甲、乙各盹呂分别険在盛有ioog 水的两个烧杯中.充分溶解石，恢 复到现隸如图一.甲和乙的启解度曲雉如图二一话纯會图亲回答下列间 題：（1） __________________________ 固体甲对应的稻解度曲线是 （壇或飞“）.（2） ____________ M 点的含义 ”（3） 向烧杯①酊滔液中罐缨加入I 也甲物质・充分搅拌，发现固陳先全部酒解「—段时间后又言部分甲析出，你认共r 全部溶解“的原因是 ______ .（4）将匕匸等质量的甲、乙饱和溶菠分别降温时，所得落液的有关说法正确的是 _____ （填宇母）“ 氛甲潜液仍为饱和沼播氐两启播质重甲v 乙c.两溶潑中溶剂质量甲=乙d.两潘液溶质质量分数甲＞■乙.10. R 是硝酸钾或孰化皱中的一种，硝酿钾和孰化铁的潜解度曲线如图1所乔.某化学兴趣小组的同学迸行了如图］所丁实验温度匸 團1图2（1）卜匸时，凱化钱的溶解度为 _____ 別 ⑵①的潜薇中濬质质童分魏为^（3） ________________________ 恨寤以上信息可推出R 是 （写君称或化学式均可）•（4） ________________________________________________ 关于图2中烧杯内的物质，以下集中式说法正确的有 . A.①、②、③中，只有③中上层蓿液是饱和溶液B ・③中的固体穆解，可采用加水或升温的方法 C. ①和②的溶液中，潛质质壘相零D. ①的摺液中溶质质量分数一定比③的上层蓿液中溶质质壘分数小.4.海水晒懿提取囊盐晶带后留下的母權叫卤水，卤水中除會外，还含有MgC 咕MgSO 4^^质.它们的溶解度曲线如右图所示.下列说法正确的是（）A. Of 时，三种物质的饱和溶液中，溶质质壘分故最大的杲MgSOi B, 三种物质的潛解度豁随温度升高而不断増大匚.将卤水加热到8吒以上蒸炭水分，逐渐析出的晶体是NCI 和应S6D.加匸时，向40gKK 【固体和加前运6固悴中分别加AlOOg 水充另溶解后，两种溶隈均能这晋饱和铁态升温并T —蒸发閃呂水|降温全 ---- "吕②让佃水① 右titi硝釀押(5040 溥解度g20溥解度£① ② 團_溶解度g温度-30604020 O2S ， （!）效表是匚0’气体在水中的几组溶解度数据〈单位：tnL WOmL 水）濤解F2550 75 100i 1.79 0.752 0.42J 0.3070.2J110 15.92 7.14 4.095 2.99 2.232529.3016.209 716.325.73①根tgCO 2的諮解度表，可以得出吕棒的溶解度随外界杀件的变化规律是:②打开可乐粗有气体逸出.说瞄原瓶中的压强（填仇亠＜“或瓶外丈气压强.（2＞甲、乙两物质（均不含结晶水）的濬解度曲线如图，请回答.①“弋时，甲，乙葫物质落解度较丈的是^② 「匸时.Mg 水中加入兀g 乙，充分溶懈所得溶液的底量是 ____ g-③ tjC 时，将乙的不诧和溶液转化为锻和溶祓一定可行的方法是 _______ （填遍号〉. 丄加定量濬质乙不菱发濬剂至晶体析出㈡降温④ "乜吋，甲、乙溶液的溶质厦蛊分数相等且均为叔，则甲溶液一定対 ©填咆和“或怀览和-＞吉％的取值范囲为_ .⑤ ___________________________________________________________ 将氐©等墮量的甲、乙饱和溶液分别降温到虧乜，有关说法正确的是 _________________________________________________________A. ti©吋濬质质量：甲二二B. 时溶剂廣量：甲〉乙C.时溶液质呈；甲＜乙卩 析出晶体质量：甲A 乙.1U 图兼法是一种常甲的数据处理右法，纯會所蜡图瞩回答下列间&氢重化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示（2）20£时，宜甄化钠的酒解度 （坝”大于杯或“小于”）碳酸钠（3） 40TC 时，若将刃gMOH 分别投入到ICOgTK 和10眩酒精中，能懸成饱和溶液的是 ___液中，观察到的现象为 _____ .23.如图右^^]KXO ：的溶解度曲线，弘b 在溶解度曲线上.（1）d 煤对应的滔浪量 ___ 脣帳+ （城■■饱和•'或肴■'不谊和T ） ⑵丸点对应的溶液的质点数是 ________ .〔只列计算式）氢輩化钢 黴酸钠20TJ40920X3401C水 l09g 129g21.8g酒楕17Jg斗佃不溶不溶再将CO 》通入所得？＜sOH 的酒精溶t 诸解度g□温農匸濬解厦〔g 100g水）（1）上述图象表示 （壇--氢窜化钠R 或.碳酸钠0的溶解度曲线 030汕涓度匕（3）________________________________________ 将除对应的溶菴升温到70TD,其质重分数.（壇写-变大J "变屮“或亠不变T（4）麒極KXO’i容襪的狀态从b点转化为u点，可采取的措施是^16.两个疑杯中分别盛装念丫厨饱和潛鬲 两只试管中分别裝<XaOH 和黑固帕 向两只试管中分别滴JU 适壷水，现象如 圏一所示"结合團二判断下列说法正确的是<）A. Y 的落解度曲线为b 曲线 B*障温可便X 的饱和潜礦变澤浊C. X 的饱和溶犧从広C 降温到-J 潛质的质量分数变大D*匹f 时，X 、Y 的饱廂溶液筋星相春，则溶刑质量X>¥23・甲、乙固体的溶解度均随着温度的升高而増丸，数据如表:温度P 0 20 40 60 濟解度甲13331.663.9110.0（g/100g 水）乙35.736.036.6373① 20T?时，乙的溶解度是____ g 100g 水.该温度下，将4D 呂乙加入100g 水中，充分搅拌后可得到 _____ 呂溶液. ② 将接近饱和的甲浴礦转化为饱和溶液的一种方迭是 ______③ 甲中温有少量乙，提纯甲的方法是 _____ （垠“降温结晶”或、蒸境结晶"）. ④ 刃。
专题36溶解度及溶解度曲线-5年(2018-2022)中考1年模拟化学分项汇编(原卷版)
分类十二溶液及溶解度曲线专题36 溶解度及溶解度曲线1.（2022·四川绵阳·中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。
NaCl和KIO3的溶解度如下表：根据表中数据判断，下列说法错误的是A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大B．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液C．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大2.（2022·江苏镇江·中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等3.（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。
下列相关说法正确的是A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液4.（2022·四川巴中·中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．KNO3和NaCl的溶解度相等C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO35.（2022·江苏常州·中考真题）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：下列说法正确的是A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B．在080℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体6.（2022·甘肃·永昌县教学研究室中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
溶解度曲线练习题.doc
溶解度曲线练习题溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图答复：〔1〕P点的含义是。
〔2〕t2℃时30g a物质参加到50g水中不断搅拌，形成的溶液是〔饱和或不饱和〕溶液，溶液质量是g。
〔3〕t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________〔填写物质序号〕。
〔4〕在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数〔浓度〕由大到小的顺序是。
〔5〕把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c三种物质的溶液中溶质质量分数〔浓度〕大小关系。
〔6〕假设把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；假设要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
假设要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
稳固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，以下表达中不正确的选项是〔〕A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数一样C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
以下做法不能实现M、N间的相互转化的是〔〕A．从N→M：先向N中参加适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再参加适量固体A甲 乙溶解度 g 0 t 1 t 2 温度/℃3050 20 40 10 C ．从M→N ：先将M 降温，过滤后再将其升温D ．从M→N ：先将M 升温再将其蒸发掉局部水3、图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
当向烧杯内的水中参加硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的选项是〔 〕(A) (B) (C) (D)图24、t ℃时，某物质的溶液220g ，蒸发去15g 水后，析出晶体6g ，又蒸发去10g 水，析出6g 晶体，再蒸去10g 水又析出晶体的质量为〔 〕A ．4gB ．6gC ．10gD ．15g5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入A 物质的饱和溶液100g 、200g ，假设各蒸发5g 水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为〔 〕A ．甲＞乙B ．甲＜乙C ．甲＝乙D ．无法判断6、如图3是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，以下说法中不正确的选项是〔 〕〔A 〕A 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时变为不饱和溶液〔B 〕C 的溶解度随温度的升高而减小 〔C 〕在t 1℃时，A 的溶解度等于C 的溶解度〔D 〕当A 中含有少量B 时，可以用降温结晶的方法提纯A7． 25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐参加KNO3固体，那么以下图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是〔 〕1．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
初三化学溶解度曲线习题含答案
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.对“10 %的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的油污C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污3.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.冰块C.花生油D.蔗糖4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）A. NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量5.如图，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度cti tzKN@的溶解度Cg/lDOg水）躺90A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B.乙升温至t2℃,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1℃,有晶体析出6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①〜③。
下列说法正确的是（）工 片七 £3也加入3()g^ 继续加入升温J J ,卢：\固体$ _______ ^。
吕固体％'^ ___ 并蒸发50 g 本 ------------ - -------------------------------- > —■ ------------------ > 二二二二二 €<«-J 匕三三J150再水 ① ② ③甲f 溶解度/gA.固体W 的溶解度曲线是图乙中的bB.①〜③溶液中，只有②是饱和溶液C.①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③，②〉①D.若将②升温至t 2℃，固体不能全部溶解7 .要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
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溶解度专项训练
1.右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是
A ．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C
B ．t 2℃时，A 、B 两种物质的溶解度相等
C ．t 3℃时B 的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液
D ．若要将组成在N 点的A 溶液转变为M 点的A 溶液，
可以采取恒温蒸发溶剂的方法 2.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．甲的溶解度大于乙的溶解度
B ．t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C ．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D ．10℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
3.右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A ．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
B ．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙
C ．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D ．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
下列说法
正确的是 （ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质 质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
5.根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C.将t 2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t 1℃时
都会析出晶体
D. t 2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含
有相等质量的溶质
7.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A ．b 物质的溶解度大于a 物质的溶解度
B ．t2℃时,100克b 物质的溶液中含有80克b 物质
C ．t1℃时，a 、b 两种物质的溶解度相等
D ．将t2℃时接近饱和的a 溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
8.甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法中正确的是
A.在t 1℃时，用甲，乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶
液，需要量取相同体积的水
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 /g 0溶
解度温度/℃t 3
℃
A B C
N M t 2℃t 1℃甲 乙 t t 温度/℃
0 溶解 度 /g
40
C.分别将t2℃时甲、乙两种物质的溶液降温到t1℃，一定有晶体析出
D.t2℃时将30g甲物质放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为30%
9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
____________；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方
法是____________；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得
溶液的溶质质量分数的大小关系是。
10烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其
置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结
果记录如下表。
溶液的温度/℃75 65 50 35 20
析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”
或“无法判断”）；
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中
一定能达到目的的有_ （填序号）。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发
水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%
的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、
______。
（1）用NaCl配制100ml 0.9％医用的生理盐水（密度约为1g/ cm3），需要NaCl的质量为 g。
（2）由右图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“＞”，“＜”或“＝”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的
（填写编号）。
a．冷却结晶 b．蒸发溶剂 c．过滤
11.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
⑴P点的含义是。
⑵t2℃时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌，
能形成80 g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
⑶将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，
溶液中溶质质量分数最小
．．的是（填写物质序号）。
⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理
．．．．．．
进行结晶的是（填写物质序号）。
12.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回
答下列问题：
温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
溶解度/g
40
乙
20 40温度/℃
甲
（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是。
（填m或n）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具
有相同的溶解度x，则x的取值范围是。
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到
10℃，可析出KCl晶体的质量为。
（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放
入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________（填字母序
号）。
A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体E．浓硫酸。