初三化学溶解度曲线知识点及习题

2016年初三化学复习材料溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

占八、、① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如：下图中a表示I 1A物质在tJC时溶解度为mg。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如：图中b表示在tJC时，A的饱和溶液中有(m2-m i)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t i C时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m i-mh)gA物质才达到饱②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2C, A、B两物质的溶解度都为mg2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大, A曲线为“陡升型”如KNO等大多数固体物质:图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCI等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1•溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

溶解度曲线专题练习+1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是JX解!A. 甲和乙的饱和溶液，从t「C升温到t2°C，仍是饱和溶液::----------- :--- ! ------- >B. t i C时，甲和乙的溶解度相等C. t「C时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D. t2C时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液可获得的信息是B. t C ,相同质量的a、b溶解时放出热量相同2.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

从图A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大澤弊虞ZS30C. 升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同3. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是B. 乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C. 20°C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等D. 50°C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度 线。

下列说法正确的是的溶解度大于a 的溶解度C 时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2°C 时的b 的不饱和溶液降温至tJC, 一定能得到b 的饱 和溶 液C 时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数A.甲的溶解度大于乙的溶解度60«i 温厘吒5. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的A. a的溶解度大于b的溶解度B. 在20C时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C. a、b的溶解度都随温度升高而增大D. a、b都属于易溶物质6. t2°C时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M 和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M N）,充分搅拌。

将混合物的温度降低到tJC，下列说法正确的是C时，得到M的饱和溶液C时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t 「C 时，M N 的溶质质量分数相等，得到 M N 的不饱和溶液D. 温度降低到t i C 时，M N 的溶解度相等，得到 M N 的饱和溶液7. 右图是a 、 正确的是A. 将 a 、b 、 t 2C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a>b>cB. t 2C 时30g 物质a 加入到50g 水中不断搅拌，形成80g 溶液C. t i C 时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b>a=cD.若a 中混有少量c ,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 aJ 溶r /&两种不含结晶水的固体物质 a 、b 的溶解度曲线如右图溶下歹 j 说法正确的是度A. b 的溶解度小于a 的溶解度■ i—— --! ---------► B.分别将t 2C 时a 、b 两种物质的溶液降温至t i C ，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列c 三种物质t i C 时的饱和溶液升温至°11口温度贮晶的方法D. 在t2°C时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水9. 右图所示曲线a、b、c分别代表A B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A. t「C时，三种物质溶解度大小的顺序是B> C> AB. t2°C时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C. t s C时，在100g水里分别加入三种物质各mg只有b能形成饱和溶液D. 从混有少量C的A物质中提取较纯净的A,最适宜用蒸发溶剂的方法10. 右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线,A. b的溶解度一定小于a的溶解度B. 当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC. 通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D. a 的饱和溶液从t 2°C 降温至t 「C 时变为不饱和溶液11. 有关a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是A. a 物质的溶解度随着温度的升咼而增大B. 在t 2°C 时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定C. 将a 、b 两种物质的饱和溶液从t 3°C 降温至trc, a 有晶体析出,b 无晶体析出D. t 3°C 时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度12. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。

现有 trc 时的a 、b 、c 溶 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2°C 时，下列说法中，正确A. b 溶液为饱和溶液B. a 溶液中有晶体析出C. c 溶液为不饱和溶液bl,I 」邂盛兀相等D. b溶液中的溶质质量分数最大13. 右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

2520]n50C时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之20 30 温度（口充分溶解。

下列有关说法不正确的是()A. 上述混合物在20C时，甲和乙形成溶液的质量相等B. 在0C时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C. 温度高于50C时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D. 50C时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20C，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法确的是A. 任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度B. a的溶解度受温度变化的影响比b的大C. t i C至t2 C之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液D. 对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离15. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中, 确的是中不正正A. tJC 时，甲和乙的溶解度均为 30B. t 2°C 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C. t 2°C 时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为%D. t 2°C 时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和22.右图是A B C 三种物质的溶解度曲线，据图回答:的饱和溶液 ____（填“能”或“不能”）理由是②把trc时a的饱和溶液升温到t2°C，则溶液的溶质质量分数将______________（填“变大”、“变小”或“不变”）23、20 C时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水,使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

20 C时， _______________“乙”）的溶液一定是饱和溶液。

右图度曲线的是 ___________ （填“ a”或“ b”）要使的甲固体继续溶解可采用的方法是 ___________ 。

将2中表示甲（填“甲”或物质的溶解试管中剩余10 °C 时a的饱和溶液升温到20 C （溶剂不蒸发），其溶质质量分数 __________ （填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD(1)B> O A; (2) 45 ; (4) B> C> A.1) 20C时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，一定是该温度下的饱和溶液；乙无剩余固体，不一定是饱和溶液；故答案为：甲；(2)由图1可知：20C时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20C时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b;甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用增加溶剂或升高温度的方法；故答案为：b；加水(或加热)；(3)乙的溶解度随温度的升高而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10C时乙的饱和溶液升温到20C，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；故答案为：不变.。