2019届高考化学一轮复习分子结构与性质学案
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 物质结构与性质教案
一、自我诊断知己知彼1、（2018福建四市高三期中联考）下列分子中，其中子总数为24的是A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O22、（沈阳市东北育才学校2018届高三第三次诊断性考试）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是A. S2Cl2的电子式为B. 固态时S2Cl2属于原子晶体C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物3、（组合改编）下列有关化学用语表示正确的是ClA. 中子数为20的氯原子：2017B. CaCl2的电子式：C. 次氯酸的结构式:H-Cl-OD. 氟离子的结构示意图：4、（组合改编）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N AB. 标准状况下，22.4L的氢气和22.4L的氦气混合后，气体原子数为4N AC. 1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD. lmol OH-含有的电子数目为10N A5、（河北承德一中第三次月考）用X表示原子:（1）中性原子的中子数:N=____。
（2）阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N=____。
（3）阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N=____。
（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。
（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。
【参考答案】1、D 2、C 3、D 4、B5、A-Z A-n-x A-x+n 22 n ×(m-x+2) /m mol。
2019届一轮复习人教版有机化学结构与性质学案
2019年全国卷高考化学总复习《有机化学结构与性质》专题突破[题型分析]有机化学的结构与性质是有机化学的基础知识，涉及有机物的基本概念，有机物的组成与结构、有机物的命名、同分异构体的书写及判断，官能团的结构与性质、检验与鉴别等。
在近几年的高考中均有涉及，但不同省市考查的侧重点和考查方式不同，预测在2019年的高考中，这个知识点会延续2017年的考查方式，在复习的过程中基础知识应该重点掌握，然后提升相应的技能。
【例题演练】☆★考点一：同分异构体的书写及判断同分异构体知识的考查是高考的热点，几乎每年高考均要涉及，难度由理解转移到综合运用，梯度较大，灵活性越来越大，故考生须掌握判断和书写同分异构体的技巧和方法，才能正确解题。
要求了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因，碳原子彼此连接的可能形式；理解基团、官能团、同分异构等要领。
1．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C☆★考点二：有机物的结构及命名了解官能团的结构及性质，有机物命名的基本方法（烃类、苯的同系物及烃的衍生物）。
2．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D☆★考点三：有机物及官能团的性质有机物的性质是由它所具有的官能团的结构所决定的，考试说明中明确指出：以一些典型的烃类化合物和烃类衍生物为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。
能通过各化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
这部分知识是高考有机化学知识中的重要部分，重点考查学生认识、理解运用烃的衍生物的主要官能团的性质，从而考查学生的思维能力。
3．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B☆★考点四：官能团之间的转化根据给出的有机物的化学性质及与其他有机物间的相互关系，推断未知有机物的结构，是结构与性质关系中考查能力的高层次试题。
全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第1节原子结构与性质学案
第 1 节原子结构与性质考试说明1．认识原子核外电子的运动状态、能级散布、排布原理，能正确书写1～ 36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2．认识电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．认识电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．认识电负性的观点，并能用以说明元素的某些性质。
命题规律本节是高考的必考点，高考取对本节知识点的考察为：对原子结构的考察，常常指定原子或离子，而后写出其基态电子排布式，或电子排布图，或价层电子排布式；对元生性质的考察，往常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解说原由。
考点 1原子结构1．能层、能级与原子轨道(1)能层 ( n) ：在多电子原子中，核外电子的能量是不一样的，依照电子的能量差别将其分红不一样能层。
往常用 K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量挨次高升。
(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不一样，又将其分红不一样的能级，往常用s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f 的次序高升，即：E(s)< E(p)< E(d)< E(f)。
(3)原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外常常出现的地区，这类电子云轮廓图也就是轨道的形象化描绘。
s电子的原子轨道呈球形对称①轨道形状p电子的原子轨道呈纺锤或哑铃形s能级 1个p能级 3个②各能级上的原子轨道数量d能级 5个f 能级 7个(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道关系2．基态原子核外电子排布(1)填补次序——结构原理绝大部分元素的原子核外电子的排布依照以下图的排布次序，人们把它称为结构原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依照。
(2)排布原则(3) 电子排布式和电子排布图( 或轨道表达式)以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s 23p4( 或轨电子排布图道表达式 )价电子排布式 3s23p4 3．电子跃迁与原子光谱(1)能量最低原理：原子的电子排布依照结构原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
2019版化学一轮高中全程复习方略课件：11.2分子结构与性质
与 B3N3H6(硼氮苯)
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”) (1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍( × ) (8)键长等于成键两原子的半径之和( × ) (9)所有的共价键都有方向性( × ) (10)O2 分子中仅含非极性键( √ ) (11)CH4 与 NH＋ 4 互为等电子体( √ )
基础讲练 考点一 共价键 1．共价键的本质与特征 本质： 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对(电子云的重 叠)。 特征：具有饱和性和方向性。
2．共价键的分类 分类依据 形成共价键的 σ 键 原子轨道重叠 π键 方式 形成共价键的 极性键 电子对是否偏 非极性 移 键 单键 原子间共用电 双键 子对的数目 三键
[方法规律] 判断共价键类型的方法 (1)σ 键与 π 键的判断 ①由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为 σ 键，“肩并肩”重叠为 π 键。 ②由物质的结构式判断 通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。 共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 ③由成键轨道类型判断 s 轨道形成的共价键全部是 σ 键；杂化轨道形成的共价键全部 为 σ 键。
题组一 共价键类型的判断 1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
2019届高考化学一轮复习物质结构与性质学案
物质结构与性质知识梳理1．题型剖析“物质结构与性质”综合题，重点考查考生对基础知识的掌握情况，要求考生掌握认识原子的核外电子的运动状态、排布原理及元素的某些性质，能从化学键角度认识分子的结构、性质，从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题；能运用价层电子对互斥理论和晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构及常见晶体的晶胞结构及类型，揭示现象的本质和规律。
2．“六个”命题点(1)基本化学用语：书写1～36号元素原子及简单离子的基态核外电子排布式(或外围电子排布)；电子式或结构式的书写(有的需要找相似的等电子体结构去模仿)。
(2)化学键及分子间作用力：σ键或π键的数目；键参数；氢键；范德华力。
(3)分子结构与性质：分子的空间构型的判断、分子中中心原子的杂化类型的判断；“等电子体”的寻找和“等电子体的原理”的应用。
(4)配合物组成结构的考查：配合物化学式的书写，配合物结构示意图的表示，配合物中的各种化学键。
(5)元素周期表、元素周期律：主族元素的电负性和电离能的变化规律，特别注意一些元素的反常。
(6)晶体结构和性质的考查：晶胞中微粒数目的计算，知识体熔、沸点往往受到氢键的影响。
3．试题的“三种”呈现形式(1)以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
(2)以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子结构、分子结构和晶体结构。
(3)以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考查原子结构、分子结构和晶体结构。
强化训练1．(2018·全国卷Ⅱ，35)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题： (1)基态Fe 原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。
2019届一轮复习人教版 分子结构与性质 学案
第12章（物质结构与性质）第二节分子结构与性质考点一共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征：具有方向性和饱和性。
共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类3.键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
4．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
(2)配位键①配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。
②配位键的表示方法如A→B，其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。
如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
(3)配合物①组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例②形成条件中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转。
(√)2．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。
(×)3．只有非金属原子之间才能形成共价键。
(×)4．在所有分子中都存在化学键。
(×)5．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。
(√)6．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
(√)7．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
(×) 8．键长等于成键两原子的半径之和。
(×)9．所有的共价键都有方向性。
(×)10．O2分子中仅含非极性键。
(√)11．CH4与NH＋4互为等电子体。
(√)1．s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。
2019届高考化学一轮复习 12.38 分子结构与性质课件
3．键参数 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大， 化学键越 稳定 。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越 稳定 。 (3)键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。 4．等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质相近。
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一个关系
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微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．分子中一定含有化学键。( × ) 提示 稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) 提示 乙炔分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，碳碳三键 中一个为 σ 键，两个为 π 键。 3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × ) 提示 具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
A．都是 σ 键，没有 π 键 B．都是 π 键，没有 σ 键 C．既有 π 键，又有 σ 键 D．除 CH4 外，都是 σ 键
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解析 题中各分子的结构式分别为 H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、 ，分子中各原子之间均为单键，即都是 σ 键，
没有 π 键。 答案 A
11
3．下列分子中存在 π 键的是( )
5．了解氢键的存在对物质性质的影 质关系的重要内容
响，能列举含氢键的物质
2
微考点 • 大突破
见学生用书P269
3
微考点 1 共价键
1．共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。 2．共价键的类型 (1)按成键原子间共用电子对的数目分为 单键、双键、三键 。 (2)按共用电子对是否偏移分为 极性键、非极性键 。 (3)按原子轨道的重叠方式分为 σ 键、π 键 ，前者的电子云具有轴对称 性，后者的电子云具有镜像对称性。
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分子结构与性质命题规律：1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。
2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。
方法点拨：1．共价键类型与识别(1)共价键分类(2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
(3)σ键和π键的判断方法：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．利用键参数分析比较同类型分子性质3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化价层电子对数234杂化类型sp sp2sp3价层电子对模型直线形平面三角形四面体形粒子组成与构型AB2直线形AB2V形AB3三角形AB2V形AB3三角形AB4正四面体形规律当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型4．等电子体原理认识分子(粒子)性质5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别范德华力氢键共价键作用微粒分子H与N、O、F原子强度比较共价键>氢键>范德华力强弱因素组成和结构相似的物质，相对分子质量大小形成氢键元素的电负性大，原子半径小原子半径对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大键长越短，键能越大，稳定性越强1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp3__###。
LiAlH4中存在！！！__AB__###(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(2)(2018·全国卷Ⅱ)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃－85.5115.2600(分解)－75.516.810.3沸点/℃－60.3444.6－10.045.0337.0回答下列问题：①根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H2S__###。
②图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。
③气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为！！！__平面三角__###形，其中共价键的类型有！！！__2__###种；固体三氧化硫中存在如图b 所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为！！！__sp 3__###。
(3)(2017·全国卷Ⅱ) 经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为！！！__ABD__###，不同之处为！！！__C__###。
(填标号)A ．中心原子的杂化轨道类型B ．中心原子的价层电子对数C ．立体结构D ．共价键类型②R 中阴离子N －5中的σ键总数为！！！__5__###个。
分子中的大π键可用符号πn m 表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N －5中的大π键应表示为！！！__π65__###。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH ＋4 )N －H …Cl 、！！！__(H 3O ＋)O—H …N__###、！！！__(NH ＋4))N—H …N__###。
(4)(2017·全国卷Ⅲ)①CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为！！！__sp__###和！！！__sp 3__###。
②在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2＋3H 2===CH 3OH ＋H 2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为！！！__H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2__###，原因是！！！__H 2O 与CH 3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多；CO 2与H 2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大__###。
③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了σ键外，还存在！！！__离子键和π键(或π64键)__###。
突破点拨(1)判断杂化方式、空间构型的思路为：确定价层电子对数→确定杂化方式→确定价层电子对空间构型→确定分子或离子的空间构型；(2)分子晶体熔沸点：先看有无氢键，再看相对分子质量大小，再看分子极性。
解析 (1)LiAlH 4中的阴离子是AlH －4，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp 3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al 与H 之间还有共价单键，不存在双键和氢键；(2)①根据价层电子对互斥理论可知H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数分别为2＋6－1×22＝4,2＋6－2×22＝3,3＋6－2×32＝3，因此不同其他分子的是H 2S 。
②S 8和SO 2均为分子晶体，但是S 8的相对分子质量大，范德华力大，熔、沸点高。
③气态三氧化硫以单分子形式存在，中心S 原子含有的价层电子对数是3＋6－2×32＝3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。
分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S 原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp 3。
(3)①根据图中原子种类确定，阳离子是NH ＋4和H 3O ＋，NH ＋4中心原子N 含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2＝0，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为正四面体形，H 3O ＋中心原子是O ，含有3个σ键，孤对电子对数为(6－1－3)/2＝1，价层电子对数为4，杂化类型为sp 3，空间构型为三角锥形，因此ABD 三项相同，C 项不同；②N －5图中σ键总数为5个；根据信息，N －5的大π键应是表示为：π65；③根据图示还有氢键是：(H 3O ＋)O—H …N 、(NH ＋4)N—H …N ；(4)①CO 2和CH 3OH 的中心原子C 原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为sp 和sp 3。
②在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H 2O>CH 3OH>CO 2>H 2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H 2O 与CH 3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；CO 2与H 2均为非极性分子，CO 2分子量较大、范德华力较大，所以CO 2的沸点较高。
③硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N 原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。
【变式考法】(1)(2018·江苏卷)臭氧(O 3)在[Fe(H 2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO 2、NO x 分别氧化为SO 2－4和NO －3，NO x 也可在其他条件下被还原为N 2。
①SO 2－4中心原子轨道的杂化类型为！！！__sp 3___###；NO －3的空间构型为！！！__平面(正)三角形__###(用文字描述)。
②与O 3分子互为等电子体的一种阴离子为！！！__NO －2__###(填化学式)。
③ [Fe(H 2O)6]2＋与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2＋中，NO 以N 原子与Fe 2＋形成配位键。
请在[Fe(NO)(H 2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
(2)(2018·开封期末)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ·mol －1) 356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是！！！__C—C 键和C—H 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si 键和Si—H 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成__###。
②SiH 4的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是！！！__C—H 键的键能大于C—O 键，C—H 键比C—O 键稳定；而Si—H 键的键能却远小于Si—O 键，所以Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O 键__###。
③为何碳与碳原子易形成双键和三键，但是硅原子和硅原子难以形成双键及三键！！！__因为硅原子半径比碳原子半径要大，硅原子之间形成σ键后，原子间的距离比较大，p 电子云之间进行难以进行“肩并肩”重叠或重叠程度小，所以难以形成稳定的双键及三键__###。
(3)(2018·中原名校联考)① 叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。
Mg 2＋与N 原子形成的化学键为配位键的是！！！__b__###(填“a”或“b”)。
叶绿素分子中C 原子的杂化轨道类型有！！！__sp 2、sp 3__###。
②已知：2UO 2＋5NH 4HF 2――→150℃2UF 4·NH 4F ＋3NH 3↑＋ 4H 2O ↑ HF －2的结构为[F －H…F]－NH 4HF 2中含有的化学键有！！！__BCD__### (填选项字母)。
A ．氢键B ．配位键C ．共价键D ．离子键E ．金属键③HSCN 有两种结构，H—S—C ≡N(硫氰酸)在水中的溶解度低于H—N ＝C ＝S(异硫氰酸) ，其原因是！！！__H—N ＝C ＝S 与水分子间能形成氢键__###。
羟基苯甲酸有多种同分异构体，其中对羟基苯甲酸( )沸点高于邻羟基苯甲酸( )的原因为：！！！__对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键__###。
低级醇在水中溶解度较大，其中戊醇在水中溶解度！！！__大于__###(填“大于”或“小于”)庚醇，原因为：！！！__醇分子中含有羟基，与水结构相似，但随着碳原子数目增多，与水的相似程度减小，所以水中溶解度减小__###。
(4)(2018·东北三校联考)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为！！！__4__###，草酸根中碳原子的杂化方式为！！！__sp 2__###。