高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能(第1课时)教案2解析
第二节化学能与电能（第一课时）（一）教材分析初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。
第二课时的主要内容是：介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用。
通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。
激发学生科学知识的求知欲。
本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的自主探究教学思想内涵。
首先，原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象（即学生遇到新的问题——冲突），就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设（试图用原有的认知结构去同化——解惑）；学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论（达到认知上的新平衡——感悟）；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个“科学探究”和“思考与交流”栏目，让学生自己探究讨论归纳出“组成原电池的条件”（促进学习者认知结构的不断发展——升华）；同时，课本插图“水果电池”，是本课时探究教学内容的应用和延伸（迁移和拓展———发展）。
（二）教学设计思路（1）教师创设情景，通过介绍材料（利用化学史实——伏打电池的发明创设教学情景，提出关于化学能如何转化为电能的问题，沿着伏打发明电池的历程开始自主探究）。
得到启发，沿着伏打发明电池的历程，设计、动手实验探讨原电池原理。
然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，探讨构成原电池的条件。
最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。
（2）生活在现代社会，学生对“电”有着较丰富的感性认识。
要充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。
通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
（3）通过原电池和传统电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
（4）教学模式（三）教学目标1.知识与技能：⑴了解常见的化学能与电能的转化方式⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件2.过程与方法：⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
3.情感、态度与价值观⑴培养学生主动参与意识。
⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程；通过对废旧电池的处理加强环保教育。
（四）教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
（五）教学难点通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
（六）教学方法预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习（七）课时安排2课时（八）教学工具实验仪器、多媒体教室，另附powerpoint 课件。
（九）教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【实验探究引入课题】1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸学生四人一组分组探究做实验培养学生发现问题的能力、合作能力、动手能力。
激发学生学习的兴趣。
【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸通过实验讨论回答培养学生解决问题的能力中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
带着问题进入课堂用疑问将课题引入【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程学生看书找到答案1、利用学生的生活经验和生动的事例说明电力在当今社会的巨大作用。
2、利用能量守恒定律帮助学生理解火力发电的原理。
3、让学生通过观察图片、图表等直观材料，讨论发现火力发电的利与弊。
教师活动学生活动设计意图【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。
要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。
如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点——原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。
复习氧化还原反应的有关内容1、引导学生把氧化剂与还原剂之的电子得失与电流的形成条件联系起来，设想化学能与电能相互转化的方式。
2、鼓励学生讨论设计实现化学能与电能相互转化的实验装置。
【板书】3、原电池原电池实验探究现象铜片锌片电流表利用Cu-Zn 原电池实验探究前面“思考与交流”中提出的设想。
【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？根据探究实验进行回答【动画模拟】原电池的微观原理学生观看进一步明确原电池的工作原理【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H ＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
这一变化过程可以表示如下：锌片：Zn -2e —=Zn 2+(氧化反应）铜片：2H ＋+2e —=H 2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H +=Zn 2++H 2↑教师活动学生活动引导学生写出反应方程式引出原电池的概念设计意图【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极【板书】（3）组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极相连形成闭合电路【板书】（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：①Zn-Zn 与稀硫酸进行实验。
②Cu-石墨与稀硫酸进行实验。
③Zn-石墨与稀硫酸进行实验。
④Fe-Zn 与稀硫酸进行实提供几种电极材料、电解质和非电解质溶液、水果(也可用果汁代替)，启发学生设计实验并进行各种尝试，使学初步学会控制实验条件的方法。
经历探究过程，提高学生的创新思维能泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
验。
⑤Cu-Zn 与乙醇进行实验。
⑥Cu-Zn 与一个西红柿进行实验。
⑦Cu-Zn 与两个西红柿进行实验力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【实践活动】课本P 39根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。
【小结】化学电池的反应本质是——氧化还原反应1、原电池原理；2、原电池形成条件；3、电极反应式的书写。
【练习巩固】1．X、Y、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 和Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。
X、Y、教师活动作业：课本P 421、3、【课外作业】调查以下项目：常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解学生活动通过练习巩固知识。
设计意图Z 三种金属的活动性顺序为（）（A）X＞Y ＞Z （B）X ＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X 2．下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。
质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。
列表进行比较或写成调查报告，然后全班交流。
板书设计【板书】第二节化学能与电能（第一课时）【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质——氧化还原反应【板书】3、原电池锌片：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）↑（还原反应）铜片：2H++2e-=H2↑总反应：Zn＋2H+=Zn2++H2【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池【板书】（2）原电池的电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极【板书】（3）组成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极相连形成闭合电路【板书】（4）原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
高中化学人教版必修2教案：第二章 化学反应与能量2-1化学能与热能
第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第1课时【教学目标】⑴知道化学反应的本质是什么？⑵能分析化学反应中能量变化的主要原因⑶掌握从化学键的观点来分析能量的变化(4) 了解能量守恒定律【教学重点】掌握从化学键的观点来分析能量的变化。
【教学难点】运用能量守恒定律公式的简单计算。
【教学过程】[介绍] 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。
迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。
但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？本章初步讨论这些问题。
[创设情景] 在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。
[问题] 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。
你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？[板书] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系[思考]不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。
为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？1、化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应的本质是什么？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵化学反应中能量变化的主要原因点燃H2 + Cl2 ==== 2HCl吸收能量吸收能量放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
高中化学 2.2《化学能与电能》教案 新人教版必修2
第二节 化学能与电能 （第1课时）一、化学能与电能的相互转化化石燃料燃烧 蒸汽 发电机1.火力发电： 化学能热能 机械能 电能（氧化还原反应）化学电池2.化学电源： 化学能 电能第1页（共9页）第二节化学能与电能（第2课时）二、发展中的化学电源：几种常见电池和新型燃料电池1.干电池2.充电电池3.燃料电池第2页（共9页）水果电池原电池锌锰干电池铅蓄电池构造示意图氢氧燃料电池构造示意图锂离子电池第3页（共9页）【随堂练习】1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 ------------------（ A ）2.A 、B 、C 都是金属：B 中混有C 时，只有C 能被盐酸溶解；A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为 ---------------------------------（ C ） A ．A ＞B ＞C B ．A ＞C ＞BC ．C ＞B ＞AD ．B ＞C ＞A3.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（CD ） A ．原电池是把电能转化为化学能的装置 B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是NiO(OH)H 212 2Ni(OH) 判断，下列叙述中错误的是------------(AB )A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是负极5. 把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》(第一课时)教学设计
人教版化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能（第1课时）一、教材分析人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》是对第一节“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量”论述的丰富和完善，也是对氧化还原反应本质的拓展和应用。
初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块4将系统深入地学习化学反应与能量。
本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修奠定必要的基础，起到承前启后的作用。
此外，本节课涉及生活中常用的电池，是学生熟悉的物品，容易激发起学生的探究热情。
同时学生已掌握氧化还原知识和金属活动性顺序，也具备基本的电学知识，为原电池原理的探究储备了必要的知识，符合“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”的基本理念。
二、学情分析中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。
在生活经验方面，不仅接触了火力发电，而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识。
同时，学生已掌握氧化还原知识和金属活动性顺序，为本节的学习做了知识、能力上的准备。
三、教学流程四、教学目标： 知识与技能：1．了解化学能与电能的转化关系、本质及其应用。
利用生活中常见的物品进行发电探究原电池的构成条件回归课本，探究原电池工作原理提炼归纳，引导学生明确原电池的本质课堂小结巩固提高2．了解原电池的概念、原理及构成条件，学习实验研究的方法。
3．知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
过程与方法：1．通过对日常生活接触的事物进行发电的研究，经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，进而回归课本，探索发电原理。
从而了解原电池在生活中的应用。
2．采用对比、实验探究、实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。
高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能教案1高一化学教案
用化学方程式解释现象
思考问题寻找答案
问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？
问题2：电子从Zn到溶液中H＋经历了哪种途径？
问题3：电流计在这个过程中起什么作用？
组内交流
列出想法
【学生通过上述实验方案进行探究，并对实验结果进行探讨交流，得出结论】要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，形成电流，这样将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
主要用品：铜片、锌片各两块，稀硫酸、导线、电流计。
【设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导】
问题1：如果两极材料相同和不相同时，将会产生什么现象？
问题2：如果两个电极在同一容器和不同容器中，将会产生什么现象？
【归纳总结】构成原电池的条件：
1、具有能自发发生的氧化还原反应；
2、有两个用导线相连的活动性不同的电极；
【作业布置】《优化设计》
【板书设计】
第二节 化学能与电能
一、原电池
将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
二、原电池的工作原理
三、原电池中的电极名称：
负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
四、构成原电池的条件：
1、具有能自发发生的氧化还原反应；
2、有两个用导线相连的活动性不同的电极；
3、有电解质溶液或熔融的电解质；
3、把啊a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>d>b D、b>d>c>a
高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第1课时教案3新人教版必修2
《化学能转化为电能》本内容选自人教版高中化学必修2《化学反应与能量》第二章第二节第一课时。
教学对象为某城镇重点中学普通班学生。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：从知识体系看，原电池原理是在氧化还原反应知识基础之上发展起来的一种重要基础理论，是中学化学课程标准中的重要内容之一，也是中学化学中的重要基础理论之一。
通过对初中化学和高一化学的学习，学生已对“化学与能源”的问题有了初步的认识，今后还要选修“化学反应原理”这一模块，将进一步学习原电池、化学反应与能量、金属的腐蚀和保护这些内容。
因此，学习本节知识，不但可加深对氧化还原反应、化学与能量等知识的理解，为学习更深层次的电池理论奠定基础，而且还可提高学生生活能力和科学素养。
教学重点：原电池的工作原理和构成条件。
教学难点：如何通过原电池实验探究，使学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质2、学情分析学生已具备一定的认知水平和观察能力，思维活跃，好奇心、求知欲强，已有了初步的实验操作能力和分析能力。
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液、氧化还原反应等知识，为学习原电池原理及构成条件奠定了基础。
但是，学生的“抽象”思维能力还不够，因此要加强实验教学，丰富学生感性认知，以促进学生理性认识能力的不断提高。
3、教学设计重点及基本思路采用“质疑导课→实验探究→新知应用与实践检验→总结与知识拓展”的教学模式，突出探究原电池的构成条件和原电池原理，用化学检验和电流计检测的方法论证电子转移方向，促进学生对原电池原理的理解。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过实验探究，理解原电池原理，初步掌握原电池的构成条件，并能正确判断原电池的正负极以及书写电极反应方程式；过程与方法：通过实验探究，经历研究过程，体验研究方法；通过交流与合作，比较与归纳等教学形式，掌握学习化学的方法。
情感态度与价值观：认识到生活中存在化学，并能初步运用化学知识认识和解决生活中的简单问题2、教法和学法指导问题讨论法、对比法、归纳法3、教学模式4、课前准备分组准备：每组6人（学优学困情况相当），每组1名组长。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教案(1)
【小结】电流表指针偏转→有电流产生→产生电能→化学能转化为电能的装置→原电池。
【板书】1. 原电池概念：化学能转化为电能的装置【设疑】电流是怎样产生的呢？【板书】2. 原电池原理【分析】原电池反应的化学原理示意图（如图）。
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。
【提问】从得失电子的角度看整个装置中发生的是什么反应？氧化反应和还原反应发生的位置一样吗？【板书】3.电极反应式：锌片：Zn - 2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H+ + 2e- = H2↑( 还原反应)总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑【总结】将氧化反应和还原反应分开在两个不同的区域进行，将电子转移的过程变为电子的定向移动，从而产生电流，这就是原电池设计的基本思路。
【引导】那么这个电池的正负极分别是哪一极？根据你所了解的电学知识加以分析，电流的方向如何？电流的方向与电子的流向有何关系？如何判定装置的正负极？【板书】4.电子流向离子流向e-【过渡】现在我们将铜片换成碳棒和锌片看是否能形成原电池?【引导】按照以下几个装置进行实验，记录，思考构成原电池的条件是什么？第一组实验分析构成原电池的条件一是？【过渡】如果我们稀硫酸换成酒精能否形成原电池?【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件是什么？第二组实验分析构成原电池的条件二是？【过渡】如果将锌片和铜片分开放入稀硫酸中能否形成原电池?【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件是什么？【描述实验现象、分析原因】老师引导，学生回答。
【描述实验现象、分析原因】老师引导，学生回答。
负极正极还原反应氧化反应外电路内电路阴离子阳离子CuZnCuCu第三组实验分析构成原电池的条件三是？【过渡】如果稀硫酸换成硫酸锌能否形成原电池?【引导】按照以下装置进行实验，记录现象，思考构成原电池的条件是什么？第四组实验分析构成原电池的条件四是？ 【板书】 5. 构成原电池的条件①两种活波性不同的金属（或一种是非金属如石墨）做电极 ②电解质溶液 ③构成闭合回路④能自发的发生氧化还原反应 【总结】 【板书】第二章 第二节 化学能与电能一、 化学能与电能的相互转化 （一）原电池1. 1.概念：原电池—---化学能转化为电能的装置 2．原电池原理 3.电极反应式锌片：Zn - 2e-=Zn 2+（氧化反应）铜片：2H ++ 2e- = H 2↑( 还原反应)总反应：Zn ＋2H + = Zn 2++ H 2↑ 4. 电子流向 离子流向 e-5．构成原电池的条件作业：练习册第30页【描述实验现象、分析原因】 老师引导，学生回答。
高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能教学设计高一化学教案
【化学能与电能】之小船创作一教学目标：1 知识与技能：(1)理解化学能与电能之间转化的实质。
(2)掌握化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。
2过程和方法(1)通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
(2)通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
(3)通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。
3情感态度和价值观(1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析使学生树立能源观环保观社会使命感。
(2) 通过原电池实验设计让学生体会到科学探究的艰辛与喜悦，化学在生活中的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。
二教材内容分析：初中化学从燃料角度初步学习了“化学与能源”的一些常识，在选修模块“化学反应原理”中，还会从定量的角度深入学习化学反应与能量。
因此，这节课作用是承上启下！既是初中内容的深入，又是进一步学习的准备。
教材呈现的思路是1首先介绍电的广泛使用2接着分析我国电力状况，分析火力发电利弊。
提出怎么解决这个弊端3从产生电流的条件和氧化还原反应的特点引出原电池的一串分组实验4 理解分析原电池特点5介绍新型高能电池开阔学生视野教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
教学难点：通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
三教学对象分析：学生具备部分氧化还原的知识和少量电学常识，同时他们也有一定的实验技能，可以独立完成一些简单的实验操作。
四教学策略：实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。
五教学步骤：引入：生活水平的提高，电器广泛应用，它们都需要依靠电力工作。
而电能是一种二级能源。
推进：分析火力发电的能量转化的过程，分析火力发电的利弊提出问题：怎么克服弊端减少中间环节，一步到位实现化学能到电能转化分析问题：1产生电流的条件 2氧化还原反应的特点3分组实验解决问题：我们可以用原电池解决矛盾。
高中化学必修二第二章 化学反应与能量教案
一极呢？【回答】根据物理学中的定义，在外电路中电流的方向与正电荷的移动方向相同，与负电荷的移动方向相反，因此Zn 片为电池的负极，铜片作为正极【提问】我们只要知道原电池的负极就可以了，剩下的一极就是原电池的正极，还可以根据那些特征确定原电池的负极呢？ 【板书】1、 从实验现象可判别正极2、电子的流出极是负极。
3、失电子极是负极。
4、发生氧化反应的一极【过渡】原电池的组成部分有哪些？那么原电池的形成条件是怎样的呢？改变试验的一个因子;【引导】让学生认识到实验中三个变量之间的关系：电机材料：同种电极;不同种电极；电解质溶液：电解质与非电解质；通络：闭合回路的形成。
暗示以此确定设计实验的探究方向。
【讲解】上面，我们通过实验探究了解了原电池的工作原理，初步形成原电池的概念，那么，原电池是由哪些部分组成的？也即原电池的构成条件是什么？ 【探究一】电极的探究AZ nCuH 2SO 4AZ nCH 2SO 4AZnZnH 2SO 4AZnF eH 2SO 4A CuCu H 2SO 4结论区别偏转电流表指针④③②①原电池不偏转偏转两极材料不同有两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极不偏转偏转【实验结论】：【探究二】 溶液的探究指针偏转 指针偏转指针偏转指针不偏转 指针不偏转指针不偏转【练习】H 2SO 4 (aq)CuSO 4 (aq)ZnCu负极( ):.正极( ):.总反应式:.负极( ):.正极( ):.总反应式:.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZn Zn －2e -= Zn 2+Cu Cu 2++2e -= Cu Zn+Cu 2+= Zn 2 ++Cu Fe Fe －2e -= Fe 2+Ag 2H ++2e -= H 2↑Fe+2H += Fe 2+ +H 2↑Ie -e -I【讲解】通过以上的讨论，我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）【练习】题型1 原电池的判断题型2、原电池的工作原理2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，此金属是( )A 、Mg B.Fe C.Al D.Cu3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的A.不变 B 先变大后变小 C 逐渐变大题型3 利用原电池电极判断金属性强弱4、.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
化学2 第二章 化学反应与能量教案
化学2 第二章化学反应与能量《化学能与电能》教案（第一课时）莘县实验高中李保川【三维目标】知识与技能：1.了解化学能与电能的转化。
2.了解原电池的概念、组成、工作原理。
3.知道原电池的构成条件。
4.会书写简单的电极反应式。
过程与方法：1、通过实验的方法从反应现象了解本质，理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用；2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
从而提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观：1.发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
【教学重点】①原电池的基本概念；②原电池的工作原理；③原电池的组成条件。
【教学难点】①理解化学能转化为电能的本质---电子转移；②原电池的组成条件。
【教学方法】多媒体技术与实验探究相结合法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。
【教学过程】【讲述】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。
那么，物质中化学能在什么条件下能转化为电能呢？又是如何转化的呢？过渡到化学能与电能的转换。
【板书】一、化学能转化为电能1.火力发电原理及过程【投影】火力发电的原理图【投影】火力发电的能量转换的形式，负极材料本身失去电子，化合价升高，被氧化。
正极一般是溶液中的阳离子得到电子，化合价降低，被还原。
评价学生答案。
【指导】学生分组实验探究构成原电池的条件有哪些？指导学生完成实验，分析构成原电池的条件。
1.有两种活泼性不同的金属（或一种为金属，极2.电极材料均插入电解质溶液中3.能自发地发生氧化还原反应4.形成闭合回路对学生答案点评。
【投影】引导学生从以下几个方面分析如何判断原电池的正负极？①由组成原电池的两极材料的活泼性判断②根据电流方向或电子流动方向判断③根据原电池两极发生的反应来判断④根据原电池两极现象指导学生完成练习3：判断下列原电池的正负极。
赣州市高中化学 第二章 化学反应与能量 2.2 化学能与电能(第1课时)教案 新人教版必修2(20
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化学能与电能(第一课时)【教学目标】知识与技能1。
获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2。
形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。
过程与方法1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义,学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价、和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。
【教学重点】原电池的概念与构成的条件。
【教学难点】用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。
【教学方法】多媒体、分组实验【教学过程】【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】［板书］一、化学能转化成热能、热能转化成机械能、机械能转化成电能二、［板书］化学能直接转化为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。
思考问题：（教师播放投影片)1。
当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。
2。
把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。