蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理
九年级化学蜡烛燃烧所有知识点
九年级化学蜡烛燃烧所有知识点蜡烛，是我们生活中常见的物品之一。
它的外形简单，但在它融化、燃烧的过程中，涉及到了许多化学知识。
让我们一起来探索九年级化学中与蜡烛燃烧相关的知识点。
首先，我们来了解一下蜡烛的组成。
蜡烛主要由燃料、纤维芯和外层包裹物组成。
其中，燃料是蜡烛燃烧的主要来源。
常见的燃料有蜡烛蜡和蜂蜡，它们能够在氧气的存在下与空气中的氧气反应，产生燃烧所需的能量。
其次，我们来了解蜡烛燃烧的化学反应。
蜡烛燃烧是一种氧化还原反应。
当蜡烛点燃时，蜡烛蜡和蜂蜡中的碳氢化合物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水蒸气。
化学方程式可以表示为：蜡烛蜡/蜂蜡+氧气→二氧化碳+水蒸气+能量。
蜡烛燃烧还涉及到一些燃烧现象。
首先是燃烧的明亮和灰暗区别。
蜡烛燃烧时，产生的炽热火焰是明亮的，这是由于燃烧中生成的高温气体激发产生光和热的结果。
而蜡烛周围的黑色烟雾则是燃烧不完全产生的结果，这些烟雾中含有未燃烧完全的碳颗粒。
其次是燃烧产物的特点。
燃烧过程中，蜡烛燃料中的碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气。
我们通过实验可以发现，蜡烛燃烧出的二氧化碳可以使石灰水变浑浊，并且用铁丝通过火焰后，铁丝会生锈。
这是因为二氧化碳在水中会产生碳酸，而铁丝与氧气和水蒸气反应生成铁的氧化物。
此外，我们还可以通过蜡烛燃烧的实验来说明氧气对燃烧的影响。
我们可以将一支蜡烛放在一个封闭的容器中，然后点燃蜡烛，并在容器中注入氧气。
实验结果表明，注入氧气后，蜡烛燃烧更加旺盛。
这是因为氧气是燃烧的必需品，提供了燃烧所需的氧化剂。
最后，我们来了解一些与蜡烛燃烧相关的实际应用。
蜡烛在生活中被广泛应用于照明和装饰。
在停电时，蜡烛可以发出微弱的光亮，提供基本的照明。
同时，蜡烛也被用作浪漫的氛围烛光晚餐或节庆场合的装饰品。
此外，在一些特殊的场合，如纪念日或宗教仪式中，蜡烛也具有象征意义。
通过对九年级化学中与蜡烛燃烧相关的知识点的论述，我们对蜡烛燃烧过程和化学反应有了更深入的了解。
蜡烛从底部燃烧的原理
蜡烛从底部燃烧的原理蜡烛从底部燃烧的原理是液体燃料被燃烧产生蒸汽，蒸汽燃烧所释放的热量使蜡烛表面的蜡燃烧。
蜡烛是一种常见的灯具，它由一个长长的蜡心和包裹在蜡心周围的固态蜡体组成。
蜡烛的燃烧过程可以分为三个阶段：开始阶段、平衡阶段和结束阶段。
当我们点燃蜡烛底部的蜡心时，初始的火焰会使蜡心熔化并转化为液态。
蜡心的熔化一部分是由于火焰的高温，一部分是由于蜡心底部的热传导。
液态蜡体在蜡心底部的小孔处被加热，并且蒸汽开始产生。
这个过程可看作是火焰对液态蜡体施加的一种热驱动。
液态蜡体被加热后，它的表面张力开始降低，使得液态蜡体能够向外扩散。
此时，液态蜡体向上扩散到火焰周围的区域，与火焰接触后迅速蒸发成为气体。
这些蒸汽以火焰为中心形成的圆柱形的火焰舌，并且向上膨胀。
这个圆柱形的火焰舌是由蒸汽的燃烧产生的，其外部是可见的明亮的火焰，并伴有烟雾和灰尘。
火焰表面附近的蒸汽不断燃烧，使火焰保持着稳定的形态。
在火焰舌周围的一层蜡体受到蒸汽扩散的影响，温度升高并熔化。
在该区域，蜡体通过火焰周围的通气空间进一步膨胀。
同时，蜡体的液态部分被加热并转化为蒸汽，支持火焰的燃烧。
这种平衡状态的维持使得火焰继续燃烧。
蜡烛的燃烧过程需要一定的供氧，而蜡烛的底部是火焰所需氧气的主要来源。
底部的蜡燃烧产生的火焰能够使周围的空气升温并上升，形成一个空气流动的环境。
当新鲜的空气由底部进入，旧的燃烧产物则从火焰顶部排出。
这种空气流动的循环能够保证火焰的继续燃烧，同时也能保持火焰的形态。
火焰的形成与燃料的组成和燃烧速率有关。
蜡烛的蜡芯主要由碳和氢组成，其中碳在蜡的形式下更稳定，并且比氢更不容易与氧气反应。
当蜡燃烧时，需要将碳转化为一氧化碳和二氧化碳，这个过程需要一定的能量。
因此，火焰的内核位于火焰顶部，这里的温度和火焰外围相比较高。
在火焰的底部和周围，燃烧产生的水蒸气可以在比较低的温度下冷却，生成小水滴并形成烟雾。
总的来说，蜡烛从底部燃烧的原理是液体燃料被燃烧产生蒸汽，蒸汽燃烧所释放的热量使蜡烛表面的蜡燃烧。
蜡烛燃烧表达式和现象思维导
蜡烛燃烧表达式和现象思维导一、引言蜡烛是我们生活中常见的物品之一，它不仅可以提供光源，还可以产生温暖。
然而，你是否想过蜡烛是如何燃烧的呢？本文将从蜡烛燃烧的表达式和现象出发，探讨蜡烛燃烧的原理和相关知识。
二、蜡烛燃烧的表达式1. 燃料+氧气=二氧化碳+水+能量蜡烛是由石蜡等燃料制成，当蜡烛点燃时，燃料与空气中的氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
石蜡中的碳和氢与氧气结合形成二氧化碳和水，同时释放出能量，这个过程称为燃烧。
2. 化学反应方程式蜡烛的化学反应方程式可以用C25H52 + 38O2 = 25CO2 + 26H2O来表示。
其中，C25H52是石蜡的化学式，O2是氧气，CO2是二氧化碳，H2O是水。
三、蜡烛燃烧的现象1. 火焰的形成当蜡烛点燃时，蜡燃料熔化，液体蜡通过蜡芯被引到火焰处，然后被加热蒸发。
蒸发的蜡气体遇到空气中的氧气，发生燃烧，产生火焰。
火焰是蜡燃烧释放的能量引起周围空气中的气体加热膨胀，形成的可见的气体燃烧现象。
2. 灯芯的作用蜡烛中的灯芯起到传导热量和提供燃料的作用。
蜡燃料在燃烧的过程中，需要通过灯芯传导到燃烧区域，灯芯起到了导热作用。
同时，灯芯也提供了燃料的通道，使得蜡燃料能够被引到火焰处，进而燃烧。
3. 热胀冷缩蜡烛燃烧时产生的热量会使蜡燃料熔化并蒸发，同时也会使灯芯加热变长。
蜡烛燃烧结束后，蜡燃料凝固，灯芯缩短。
这是因为物体在受热时会膨胀，冷却时会收缩的性质，被称为热胀冷缩。
四、蜡烛燃烧的原理1. 燃料提供蜡烛的燃料是蜡燃料，它是由石蜡等物质制成。
蜡燃料在燃烧时会被加热蒸发，从而提供燃烧所需的燃料。
蜡燃料的选择对蜡烛的燃烧性能有一定影响。
2. 氧气供应蜡烛的燃烧需要氧气的参与，而空气中的氧气可以提供这一需求。
当蜡燃料蒸发后，蜡气体与空气中的氧气发生反应，形成二氧化碳和水。
3. 灯芯传导和提供燃料灯芯在蜡烛燃烧中起到了重要的作用。
它不仅能够传导燃料的热量，使蜡燃料能够被引到火焰处燃烧，还提供了燃料的通道。
蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理
而火焰熄灭。因此，实验室巾只有粗略测定空气中氧气的含量。
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。蜡烛燃烧了自己． 照亮了别人。小小的蜡烛燃烧蕴藏着许多化学道理．只要我们
善于观察，善于总结，善于应用，就能从根本上培养学生的主
动学习意识和创新精神，提高学生自己发现问题、分析问题和 解决问题的能力。
蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理
触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假
考化学命题者所关注。本文从蜡烛燃烧隐藏着的化学道理入
设
提供ｒ证据。同时可排除假设
。
手。结合中考化学试题．分析蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理。
【解析】本题素材来源于教科书对蜡烛及其燃烧现象的探
关键词：中考化学试题蜡烛燃烧 实验探究
究实验，设问比较巧妙，有新意。只要学生对蜡烛及其燃烧探
装置ＩＩ 装置ＩＩＩ
反应前的质量／ｇ
１５．８
１８２．３
２１２．２
反应后的质量／ｇ
１４．４
１８４．１
２１６．６
（１）该实验中测得水的质量为——ｇ，二氧化碳的质量 为——ｇ。
（２）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为
一０（３）装置ＩＩ和装置ＩＩＩ的顺序能否颠倒？——（填“能”或
“不能”）。
（４）理论上。装置ＩＩ和装置ＩＩＩ增加的总质量大于蜡烛失去
Ｂ．可燃物的温度降到着火点以下 Ｃ．金属线罔内的气体温度升高了 Ｄ．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快 熄灭
（２）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白
烟，其目的是为了验证假设——（填序号）。这样做——Байду номын сангаас
２．如图。将两支燃着的蜡烛罩上茶杯．过了 一会儿高的蜡烛先熄灭。低的蜡烛后熄灭．同
燃烧实验探索火焰背后的化学反应
燃烧实验探索火焰背后的化学反应燃烧是我们日常生活中经常遇到的现象之一，从蜡烛的燃烧到火焰的舞动，我们都能够看到火焰燃烧的美丽景象。
然而，火焰背后的化学反应是什么呢？本文将通过燃烧实验来探索火焰背后的化学反应。
1. 实验一：燃烧的基本要素在我们开始探索火焰背后的化学反应之前，首先需要了解燃烧的基本要素。
燃烧过程中，需要同时存在可燃物、氧气和一定的能量。
为了验证这一点，我们可以进行以下实验：实验材料：- 一根蜡烛- 一个玻璃瓶- 几块纸片实验方法：1. 在蜡烛的顶端点燃火焰，并让其燃烧一段时间，形成一个稳定的火焰。
2. 将火焰迅速放入玻璃瓶中，并立即盖上瓶盖。
实验结果：我们可以观察到，火焰在瓶中渐渐熄灭，随后玻璃瓶内的火焰燃烧所需要的氧气会逐渐耗尽。
这证明了火焰燃烧的基本要素之一是氧气。
2. 实验二：观察不同物质的燃烧反应现在我们已经了解了燃烧的基本要素，接下来我们可以观察不同物质的燃烧反应。
通过比较不同物质的燃烧现象，我们可以了解到其中的差异和背后的化学反应。
实验材料：- 蜡烛- 木材碳- 酒精- 纸张- 钢丝实验方法：1. 将蜡烛点燃，并观察其燃烧情况。
记录下火焰的颜色、形状和燃烧速度等信息。
2. 依次点燃木材碳、酒精、纸张和钢丝，并观察它们的燃烧现象。
同样需要记录下各物质燃烧的特点。
实验结果：我们可以观察到，不同物质的燃烧现象有所不同。
蜡烛的火焰明亮且稳定，木材碳的火焰呈现橙红色，酒精的火焰蓝色而透明，纸张的火焰快速燃烧，而钢丝几乎不会燃烧。
这些差异反映了不同物质背后的化学反应。
3. 实验三：火焰中的化学反应现在，让我们更加深入地了解火焰背后的化学反应。
火焰的颜色、形状等特点与其中的化学物质有着密切的联系。
通过特定的实验，我们可以进一步探索这些化学反应。
实验材料：- 火焰试剂（如硫酸铜、钠盐等）实验方法：1. 在实验室装置中，将火焰试剂加入到喷嘴中。
2. 点燃喷嘴并观察火焰的变化。
记录下火焰的颜色和形状等信息。
蜡烛燃烧原理
蜡烛燃烧原理
蜡烛燃烧的原理：
1、蜡烛燃烧其实是蜡的蒸汽在燃烧；
2、蜡的成分是一些液化汽化温度相对较低的烷烃；
3、烛芯的火焰的温度能将蜡融化或者气化，并且加快了液态蜡的蒸发；
4、蜡蒸汽随着气流上升，然后这些蒸汽进入温度更加高的燃烧区域，达到了燃点，就燃烧起来。
蜡烛是一种日常照明工具，用石蜡制成，可燃烧发出光亮。
在文学艺术作品中，蜡烛有牺牲、奉献的象征意义。
燃烧自己，照亮别人，就算化为灰烬，也要发出自己的光亮，指极有奉献精神的人，甘愿牺牲自己，而为他人着想，和春蚕的意义相似。
九年级化学蜡烛燃烧知识点
九年级化学蜡烛燃烧知识点蜡烛是我们生活中常见的物品，它在我们的生活中扮演着重要的角色。
无论是过生日、点蜡烛许愿，还是在停电时使用蜡烛作为照明工具，我们都离不开它。
但是，你知道蜡烛是如何燃烧的吗？在九年级的化学课上，我们学习了一些关于蜡烛燃烧的知识点，让我们一起来探索一下吧。
首先，让我们来了解一下蜡烛是由什么物质组成的。
蜡烛主要由石蜡（也称石油蜡）和蜡芯（通常是棉芯）两部分组成。
石蜡是一种固态的烷烃类化合物，它的熔点较低，在室温下是固态的。
而蜡芯则起到导热和燃烧的作用。
当我们点燃蜡烛时，首先将蜡芯点燃，然后火焰由蜡芯传递到石蜡。
这是因为蜡芯上的热量使得石蜡熔化，蜡烛的燃烧就是石蜡与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水蒸气的过程。
这个过程可以分为三个阶段：起燃阶段、燃烧阶段和熄灭阶段。
在起燃阶段，蜡芯被点燃后，燃烧的产物主要是水蒸气和一些未完全燃烧的碳化物。
这个过程需要一定的能量来燃烧石蜡，这也是为什么我们需要用打火机或火柴来点燃蜡烛的原因。
接下来是燃烧阶段，这是蜡烛燃烧最为强烈的阶段。
在这个阶段，石蜡与氧气反应，产生大量的热量和光线。
石蜡的主要成分是碳和氢，而空气中含有丰富的氧气，因此它们可以进行反应。
这个反应被称为氧化反应，也是燃烧的本质。
石蜡和氧气反应的化学方程式可以表示为：石蜡 + 氧气 -> 二氧化碳 + 水。
在这个反应中，碳和氢分别与氧气结合形成二氧化碳和水。
由于石蜡中碳的含量较高，因此产生的二氧化碳会占据燃烧蜡烛的主要部分。
同时，产生的水蒸气也会在空气中逸出，所以当我们熄灭蜡烛时容易看到有水珠在蜡烛周围的空气中凝结。
最后是熄灭阶段，当蜡烛的燃料石蜡用尽时，它会停止燃烧。
这是因为石蜡已经完全反应，没有更多的可燃物质了。
在熄灭后，我们通常会看到蜡烛上有一些黑色的残留物，这是未完全燃烧的碳化物，也是蜡烛燃烧过程中的副产物。
通过学习蜡烛燃烧的过程，我们可以了解到化学反应的基本原理。
燃烧不仅仅是火焰和光亮，背后是一系列发生在微观层面的化学变化。
化学有关蜡烛实验报告
化学有关蜡烛实验报告实验目的通过研究蜡烛燃烧的过程，了解燃烧的化学反应机理和相关的热学现象。
实验原理蜡烛主要由蜡质（主要成分为石蜡）和一根续燃芯组成。
当蜡烛点燃后，蜡质首先燃烧，并释放出大量热量，同时产生的水蒸气和其他气体也会随着热空气上升。
续燃芯起到导火线的作用，将火焰保持在蜡烛的顶部。
蜡烛的主要燃烧反应是蜡质和空气中含氧气的燃烧反应，其中蜡质主要是由碳和氢组成的有机化合物。
碳和氢在空气中燃烧时，会生成二氧化碳和水：蜡质+ 氧气→二氧化碳+ 水这个反应是一个放热反应，产生大量的热能。
实验步骤1. 准备一个蜡烛和一个点火器材。
2. 将蜡烛放在一个平坦的表面上，并点燃续燃芯。
3. 观察蜡烛燃烧的过程，包括火焰的形状、颜色和燃烧时间等。
4. 在蜡烛的周围点燃一根木棍或纸张，将火焰的尖端接近蜡烛顶部，观察是否能够点燃蜡烛。
5. 用一个玻璃杯等容器将蜡烛罩住，观察蜡烛燃烧时产生的烟雾。
实验结果在实验中，我们观察到蜡烛点燃后产生了一个明亮的黄色火焰。
火焰由下至上可分为蜡烛芯、蜡质燃烧区和烟雾区。
蜡质燃烧时，产生了大量的热量，导致火焰升高，同时放出的烟雾也被热空气上升带走。
蜡烛芯的主要作用是保持火焰的形状，并使其稳定地延续下去。
当将火焰的尖端接近蜡烛顶部时，我们发现火焰并不会将蜡烛点燃。
这是因为火焰只能燃烧蜡质，而无法点燃续燃芯。
蜡质通过续燃芯的传导，源源不断地提供可燃物质给火焰维持燃烧。
同时，我们还观察到在蜡烛燃烧时产生了大量的烟雾。
这些烟雾主要由未完全燃烧的蜡质和其他有机物构成。
当烟雾上升到足够高的地方，与空气中的氧气发生反应后，会进一步燃烧产生二氧化碳和水蒸气，释放出更多的热量。
结论与讨论通过对蜡烛燃烧的观察搭配实验结果，我们可以得出以下结论：1. 蜡烛的主要燃烧反应是蜡质和空气中氧气的反应，生成二氧化碳和水。
2. 燃烧过程中产生的热量导致火焰升高，并保持稳定的燃烧状态。
3. 蜡烛的续燃芯起到导火线的作用，将火焰保持在蜡烛顶部，维持火焰的燃烧。
蜡炬成灰泪始干化学原理
蜡炬成灰泪始干化学原理
蜡炬成灰是由于蜡烛燃烧过程中的化学反应。
蜡烛的主要成分是石蜡，即由蜡脂烷和石蜡醇组成的混合物。
当蜡烛点燃后，蜡脂烷和石蜡醇被燃烧产生热能，同时也发生化学变化。
首先，当蜡烛被点燃时，火焰加热蜡脂烷和石蜡醇，使其发生氧化反应。
在缺氧的条件下，蜡脂烷和石蜡醇分解生成较短的碳链化合物，如一氧化碳和甲烷。
这些碳链化合物在火焰中燃烧产生明亮的火焰。
在蜡烛燃烧过程中，产生的一氧化碳和甲烷燃烧产生的热能使蜡烛燃烧更加剧烈。
同时，燃烧过程中产生的气体会通过火焰的上升将进一步的氧化反应带入火焰。
在燃烧过程中，蜡烛燃烧产生的热量会使蜡烛蜡脂烷和石蜡醇的分子振动增加，导致分子间的相互作用力减弱，从而蜡烛的固态变为液态。
液态的蜡脂烷和石蜡醇被火焰加热，继续燃烧，生成更多的一氧化碳和甲烷以及其他气体。
随着蜡烛燃烧的进行，蜡烛内的石蜡醇和蜡脂烷逐渐消耗殆尽。
此时，火焰开始变得黯淡，并最终熄灭。
蜡烛燃烧完全后，只留下灰烬和可能的残余物质。
因此，蜡炬成灰的过程是由于蜡烛燃烧产生的化学反应，其中蜡脂烷和石蜡醇被燃烧生成热能，产生一氧化碳和甲烷等气体，并最终燃烧殆尽留下灰烬。
蜡烛燃烧原理
蜡烛燃烧原理蜡烛，是一种常见的照明工具，它的燃烧原理是怎样的呢？要了解蜡烛的燃烧原理，首先我们需要了解蜡烛的组成。
蜡烛主要由蜡和蜡芯两部分组成。
蜡芯通常由棉线或麻线制成，而蜡则是由蜂蜡或石蜡等材料制成。
当蜡烛点燃后，蜡芯周围的蜡开始熔化并被点燃，从而产生明亮的火焰。
蜡烛的燃烧过程其实是一个复杂的化学反应过程。
首先，当蜡烛点燃后，火焰会使蜡芯周围的蜡熔化，然后蜡芯吸收熔化的蜡，使蜡熔化的蜡在蜡芯内燃烧。
在燃烧的过程中，蜡分解成气体和固体两部分，气体在火焰处燃烧，而固体则在火焰外部燃烧，产生明亮的光和热能。
蜡烛的燃烧过程其实是一个氧化反应。
蜡烛燃烧时需要氧气参与，氧气和蜡燃烧产生二氧化碳和水蒸气。
火焰中心的温度非常高，高温使得蜡芯周围的蜡熔化，然后被点燃。
火焰的颜色是由燃烧产生的物质所决定的，蜡烛的火焰通常呈现出明亮的黄色。
蜡烛的火焰中心温度非常高，可以达到约1000摄氏度，这也是为什么蜡烛可以发出明亮的光的原因。
蜡烛的燃烧原理还涉及到了热对流和热辐射。
热对流是指热空气上升，冷空气下沉的现象，这种现象使得火焰周围的空气不断地流动，从而加速了燃烧过程。
而热辐射则是指火焰释放出的热能，这种热能可以被我们感受到，也是蜡烛可以取暖的原因之一。
总的来说，蜡烛的燃烧原理是一个复杂的化学反应过程，它需要蜡、蜡芯和氧气三者共同参与。
在燃烧过程中，蜡分解成气体和固体两部分，气体在火焰处燃烧，而固体则在火焰外部燃烧，产生了明亮的光和热能。
同时，热对流和热辐射也加速了蜡烛的燃烧过程。
这就是蜡烛燃烧的原理。
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蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理
杨志华曹圣华
姜堰市励才实验学校江苏泰州（225500）
蜡烛燃烧是生活中常见的化学现象，在现行九年级上教版化学教材中到处都闪烁着蜡烛燃烧的光芒。
一支小小的蜡烛燃烧蕴藏着许多深刻的化学道理，有关蜡烛燃烧的探究实验已成为中考命题的热点。
笔者就近几年来的中考化学试题，谈谈有关蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理。
原理一：蜡烛燃烧的现象蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色的火焰，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
吹熄蜡烛时，可看到一缕白烟（石蜡蒸气遇冷凝华产生的石蜡固体小颗粒）。
试题设计一：
蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：A．白烟中是燃烧生成的二氧化碳；B．白烟是水蒸气；
C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体
并针对这些假设设计实验：
（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中。
（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号）。
这样做（填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了证据。
同时可排除假设。
【解析】本题素材来源于教科书对蜡烛及其燃烧现象的探究实验，设问比较巧妙，有新意。
学生只要对蜡烛及其燃烧探究实验的每个细节都比较清楚理解，同时明白“白烟是固体小颗粒”，再将两者综合起来考虑，运用所学化学知识进行分析推理，题目就迎刃而解。
原理二：燃烧的条件与灭火原理物质燃烧时必须同时俱备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）与氧气充分接触；（3）温度达到着火点以上。
若这三个条件缺少其一，燃烧就不能正常进行，因此常见灭火的原理有：（1）隔离可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下。
蜡烛是常见的可燃物，经常用于探究燃烧的条件或灭火的原理。
试题设计二：
1．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验：把一条
粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实
验的说法不正确的是（）
A．金属丝有良好的导热性
B．可燃物的温度降到着火点以下
C．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
D．金属线圈内的气体温度升高了
2．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，
低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）
A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出
C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出
【解析】以上两题将燃烧与灭火的知识寓于实验或生活情境之中，使化学、物理学及生
活有机结合起来。
在题1中由于金属具有良好的导热性，将蜡烛燃烧产生的热很快地散失在大气中，从而使金属线圈内的气体温度低于蜡烛的着火点，导致蜡烛很快熄灭，故选D；在题2中由于蜡烛燃烧产生的二氧化碳随热气流上升至高处，热二氧化碳的密度小于空气，导致上方CO2浓度大，引起高处蜡烛先熄灭，且不完全燃烧产生炭黑，故选B。
原理三：质量守恒定律在化学反应前后，由于原子的种类、个数、质量都不发生改变，因此一切化学反应都遵循质量守恒定律。
试题设计三：早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。
下面图1是波义耳、拉瓦锡分别在1673年、1777年所做的定量研究实验，他们的研究推动了化学理论的发展。
下图中两个实验是为研究定律而设计的。
小华同学阅读了波义耳、拉瓦锡的故事后很受感动，决定用图2所示的装置进行实验验证两位科学家的科学结论。
图1 图2 实验时，小华将未点燃的蜡烛放在天平的左盘上，往右盘上添加砝码至天平平衡。
点燃蜡烛一段时间后，小华发现天平（填“平衡”或“不平衡”）。
小华百思不得其解，聪明的小强提醒小华：你要吸取波义耳实验与发现真理失之交臂的经验！小华恍然大悟！明白了其中的道理。
小强、小华决定改进实验装置重新进行实验，他们改进的方案是。
通过上述实验，小强、小华感触很深，激发了学习化学的兴趣。
你从中获得了什么启示？这条科学结论对工农业生产、科学实验有什么重要意义？
【解析】本题通过科学家探究真理的足迹，培养学生学习方法和科学严谨的思想品德。
选材很熟悉，立意较新。
波义耳在敞口的容器中加热金属，金属的质量增加了，错失了发现真理的机会；拉瓦锡在密闭的容器中加热金属后得出反应前后物质的总质量相等，从而发现了质量定恒定律。
因此，在科学研究中要有系统的方法、细致的科学态度。
蜡烛燃烧时生成二氧化碳气体和水蒸气，逸散在空气中，质量会减少。
用蜡烛燃烧探究质量守恒定律时，应设计在密闭的装置中进行，才能得出正确的结论。
原理四：化学反应前后元素质量守恒在化学反应中，质量守恒定律为定量的分析研究化学奠定了理论基础，为工农业生产、科学实验提供了理论依据。
试题设计四：为了测定蜡烛中碳、氢两种元素质量比，
某化学兴趣小组设计了如右图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置II、装置III的
质量。
按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管
口抽气。
一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置II、
装置III的质量。
实验数据如下表：
蜡烛装置II 装置III
反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
（1）该实验中测得水的质量为g，二氧化碳的质量为g。
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。
（3）装置II和装置III的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）。
（4）理论上，装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是。
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？（填“能”或“不能”），理由是。
【解析】本题通过蜡烛燃烧实验将实验结果的定量分析与实验有机地结合起来。
在考查实验能力的基础上，注重考查同学们对实验数据的处理能力。
化学反应前后元素质量守恒，蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素。
该实验装置中的浓硫酸是吸收生成的水蒸气；碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）是吸收生成的二氧化碳。
因此，装置II、III的顺序不能颠倒，否则碱石灰也能吸收水。
根据装置II、III变化前后质量差可分别求得H2O、CO2的质量，再根据化学式进行计算，即可正确答题。
原理五：利用蜡烛燃烧的化学反应探究空气中氧气的含量由于蜡烛燃烧消耗装置内空气中氧气，生成气体二氧化碳，若使产物二氧化碳被吸收，装置内的压强会明显减少，可探究空气中氧气的含量。
试题设计五：小明和小芳在讨论“能否用蜡烛
燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，
小芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气
中氧气的含量会_________（填“偏高”、“偏低”
或“不变”）。
她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自
图l 图2
己的理由_______ __，并用图1装置进行实验，证
实了自己的结论。
（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水）小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
[提出问题]导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
[实验探究]小明设计了图2装置，进行以下操作：
（1）取黄豆粒大小白磷，用滤纸吸去表面水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；
（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；
（3）待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有________，产生白烟的化学反应方程式是_________ [得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是___ ____________。
[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题________ ______。
【解析】本题通过蜡烛燃烧实验探究空气中氧气的体积分数。
素材来源于原人教版教材，由于可燃物的燃烧需要与氧气充分接触，但不一定是纯净的氧气；灭火时需隔绝氧气，但装置中并不一定不含氧气。
故燃烧时所需氧气的浓度、灭火时所含氧气的浓度均有一个临界值，当氧气的浓度大于此临界值时，可燃物能正常燃烧；小于此临界值时，可燃物不能正常燃烧，因而火焰熄灭。
因此，实验室中只有粗略测定空气中氧气的含量。
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
蜡烛燃烧了自己，照亮了别人。
小小的蜡烛燃烧蕴藏着许多化学道理，只要我们善于观察，善于总结，善于应用，就能从根本上培养学生的主动学习意识和创新精神，提高学生自己发现问题、分析问题和解决问题的能力。