重庆大学化工原理试卷2009A下试题
2009年重庆市高考化学试卷
2009年重庆市高考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（2009•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．C．D．二、解答题（共4小题，满分68分）9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气M3（标准状况）．10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有．②乙二酸受热分解的化学方程式为．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）．11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是糖（填“单”或“多”）；A的名称是．（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）．（3）D→E的化学反应类型属于反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是；D与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为．（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和．12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为．（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈②A的化学式是（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是．2009年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）（2009•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D【分析】A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（4分）（2009•重庆）有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【分析】A、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；B、pH试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；C、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小．【解答】解：A、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B、pH不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，pH试纸使用方法要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断pH数值，B 项错误；C、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意pH试纸使用时不能润湿．3．（4分）（2009•重庆）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，明确常见的弱电解质、离子的性质，准确判断离子的水解反应、氧化还原反应是解答的关键．4．（4分）（2009•重庆）下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价【分析】A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价．【解答】解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质．5．（4分）（2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl【分析】根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．【解答】解：A、Ba（OH）2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；B、Na2SiO3、Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na2SiO3＞Na2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，pH值最大，H3PO4显酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D、NaHCO3、水解显碱性，其pH大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．6．（4分）（2009•重庆）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2OD．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种【分析】（1）甲苯具有甲烷和苯的结构特点，在光照或催化剂的条件下可取代不同烃基上的H原子；（2）通常情况下，溶液中酸和盐的反应大都遵循以强制弱的特点；（3）可比较乙烷和丙烯的化学式，根据氢原子个数比较二者燃烧生成水的量；（4）在2，2﹣二甲基丙烷中，4个甲基连接在同一个碳原子上，只有一种等效H原子【解答】解：A、在光照条件下氯气和甲苯中甲基上的H原子发生取代反应，在催化剂的条件下，氯气和苯环上的H原子发生取代反应，故A正确；B、有CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，故B错误；C、1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃烧都生成3molH2O，故C正确；D、2，2﹣二甲基丙烷含有一种等效H原子，所以其一溴取代物只有一种，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的组成、结构和性质，注意对一溴代物和二溴代物同分异构体的判断，在近几年高考中经常出现．7．（4分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．【解答】解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（4分）（2009•重庆）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）A．B．C．D．【分析】根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案．【解答】解：A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO ﹣浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，故A错误；B、因该反应中K+、Cl﹣实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故B错误；C、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，故C错误；D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答．二、解答题（共4小题，满分68分）9．（16分）（2009•重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是氯气；NaOH 溶液的出口为a（填字母）；精制饱和食盐水的进口为d（填字母）；干燥塔中应使用的液体是浓硫酸．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.351kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气134.4M3（标准状况）．【分析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极发生的方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；H2、2NaOH在阴极，NaOH 溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂．（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；②利用三段分析法，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；（3）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．【解答】解：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl﹣、OH﹣放电，Cl﹣的放电能力强于OH﹣，阳极：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极：2H++2e﹣═H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n 0变化量（mol）2x x 4x平衡量（mol）n﹣2x 4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，2mol 1mol；m（NaCl）=351g=0.351kg．（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为Vm3，由得失电子守恒得：6×=2×；V=134.4m3．故答案为：（1）①氯气；a；d；浓硫酸；（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②0.351；（3）134.4．【点评】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识．10．（17分）（2009•重庆）两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO2；装置C的作用是充分除去CO2；E中溶液变浑浊，D中的现象是溶液褪色或变浅，证明分解产物有CO．②乙二酸受热分解的化学方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是a﹣d﹣e﹣j；实验后用F中的固体进行验证的方法是取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．（可另选试剂）．【分析】（1）乙二酸受热分解生成CO和CO2，方程式为HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O，检验产物时先通过澄清石灰水观察是否变浑浊，并通入到NaOH溶液除去CO2，然后通入酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化以判断是否有CO生成；（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2，生成的氧气可用以带火星的木条检验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应，应先将a中生成CO2的融入碱液中除去，再通入到F装置中进行检验．【解答】解：（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO，故答案为：CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO；②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O，故答案为：HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O；（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a﹣d﹣e﹣j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化．【点评】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识，做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论．11．（18分）（2009•重庆）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）．（1）淀粉是多糖（填“单”或“多”）；A的名称是葡萄糖．（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）．（3）D→E的化学反应类型属于加成或还原反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是C（CH2OH）3CHO；D与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为．（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和（写两种即可）．【分析】从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2﹣羟基丙酸（乳酸）．流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇C（CH2OH）4．整个推断并不难．所设计的问题也很基础．第（2）问答案有多种，最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛．第（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C（CH2OH）3CHO以及该产物的银镜反应方程式的书写．第（4）问考查乳酸的同分异构体．根据要求，分子中含两个羟基，不含羧基和醛基，其结构简式只能是HOCH2COCH2OH．第（5）问考查根据结构判断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水生成二元内酯；也可形成聚酯．【解答】解：（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖，故答案为：多；葡萄糖；（2）醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多，如：故答案为：；（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol﹣CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为﹣（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个﹣C，D的结构简式为C（CH2OH）3CHO，D与银氨溶液反应的化学方程式为：故答案为：加成或还原，C（CH2OH）3CHO；；（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无﹣COOH，无﹣CHO，1molG中有2mol﹣OH，即可得G的结构简式为：，故答案为：；（5）B是乳酸，可发生消去反应生成①，两分子发生酯化反应生成②，两份酯化生成环酯③，发生缩聚反应生成④，、，故答案为：、（任写两种）．【点评】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团和性质，为解答该题的关键，学习中注意积累．12．（17分）（2009•重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为．（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈三角锥形②A的化学式是AlN（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．【分析】（1）单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应判断为两性元素Al；（2）氢氧化铝溶液强酸生成偏铝酸盐；（3）元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有10个电子，则Y为N，Z为NH3．【解答】解：（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为，故答案为：；（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）由X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al，元素X、Y不同周期，都属于短周期元素，则Y在第二周期，再由一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子，则Y为N，Z为NH3，①X为Al，Y为N，则Z为NH3，Y为N2，电子式为：，Z为NH3，分子结构为三角锥形，故答案为：；三角锥形；②X为Al，Y为N，A由短周期元素X、Y组成，则A为AlN，故答案为：AlN；（4）X的单质为Al、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用）耐高温材料，生成产物为氧化铝，推断另一种只有碳化钛；依据原子守恒写出化学方程式，反应的化学方程式是：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC．【点评】本题考查位置、结构、性质关系的应用，熟悉Al的性质、氧化还原反应、10电子微粒是解答本题的关键，难度不大，N元素的推断是解答本题的难点和易错点．。
化工原理试题库答案(下册,总)
化工原理试题库答案(下册,总)化学工程原理题库(第二部分)第一章蒸馏一、选择题1。
当双组分液体混合物的相对挥发度为_ _ _ C _ _ _时，不能用普通蒸馏法分离A.3.0 B.2.0 C.1.0 D.4.02。
精馏塔用于分离双组分液体混合物，进料速率为100摩尔/小时，进料组成为0.6。
要求塔顶产品的浓度不低于0.9，且上述组分均为摩尔分数，则塔顶产品的最大产量为_____B ______a .60.5kmol/HB . 66.7 kmol/h . c . 90.4kmol/h .d .无法确定3。
在t-x-y相图中，液相和气相之间的关系可以用_ _ _ _ _来确定。
拉乌尔定律，道尔顿定律，亨利定律，杠杆法则4。
q线方程必须通过x-y 直角坐标上的点b _ _ _a。
(xw，xw) b (xf，xf) c (xd，xd) d (0，xd/(r+1))5。
在二元溶液的连续精馏计算中，进料热态参数q的变化会引起(b)的变化A.平衡线b .操作线和q线c .平衡线和操作线d .平衡线和q线6。
精馏操作用于分离(b)A.均匀气体混合物b均匀液体混合物c不混溶混合物d气体-液体混合物7。
混合物中两种成分的相对挥发度越小，B___容易；b .困难；c完成；d不完全8。
在设计精馏塔时，如果f、xF、xD和xW都是固定值，进料热条件将从q=1变为q>1，但回流比相同，则所需的理论塔板数为_ _ _ b __ _塔顶冷凝器热负荷为_ _ _ c _ _ _塔底再沸器热负荷为___A___塔底再沸器热负荷A越大，b越小，c不变，d不一定是9。
当连续精馏塔运行时，如果在馏出物d和进料条件(F，xF，q)保持不变的情况下，塔底的加热蒸汽量减少，则l/v _ _ b _ _，l’/v’ _ _ a _ _，xd _ _ b _ _，xw _ _ a _ _ _a越大，b越小，c不变，d不一定是10。
精馏塔运行时，如果f，xF，q，进料板位置，d和r不变，操作压力降低，xd _ _ a _ _，xw _ _ b _ _ _A变大，b变小，c保持不变，d不一定是11。
化工原理09-10期末考试试卷及答案详解
新乡学院 2009―2010学年度第二学期《化工原理》期末试卷A 卷课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：08化学工程与工艺1.某设备真空度为200mmHg ，其绝压= 74.2 kPa kPa ，（当地大气压为760mmHg ）2.为对某管道保温，现需将二种导热系数分别为λ1和λ2的材料包于管外，已知λ1>λ2，δ1=δ2，则应该将导热系数为 2λ 的材料包于内层，更有利于保温。
3.两敞口容器间用离心泵输水，已知转速为n 1时，泵流量q V 1=100l/s,扬程H e1=16m, 转速为n 2时，q V 2 =120l/s,扬程H e2=20m,则两容器的垂直距离= 6.9m m 。
管路的特性方程为 H=6.9+9.09×10-4 。
4.含尘气体通过长为4m ，宽为3m ，高为2m 的降尘室，已知颗粒的沉降速度为0.03m/s ，则该降尘室的生产能力为 0.36 m 3/s5.用饱和蒸汽加热冷流体（冷流体无相变），若保持加热蒸汽压强和冷流体t 1不变，而增加冷流体流量q m2，则t 2 下降 ，K 增大 ，Δt m 增大 。
6.在机械能衡算中，p /ρ的单位是 J/kg ，其物理意义为 单位质量流体具有的静压能 ；p /ρg 的单位是m ，其物理意义为 单位质量流体具有的静压能 。
7.离心通风机输送3/2.1m kg =ρ空气时，流量为6000h m /3,全风压为2.4kPa ，若用来输送3m /kg 4.1'=ρ气体，流量仍为6000h m /3，全风压为 2.8 kPa 。
8. 一异径串联管路，小管内径为50mm ，大管内径为100mm ，水在小管中的流速为2 m /s ，则水在大管中的流速 0.5 。
9. 从液面恒定的高位槽向常压容器中加水，若将放水管路上的阀门开度关小，则管内水流量将 减小 ，管路的局部阻力将增大，管路总阻力 不变 。
10. 板框压滤机中如果滤饼不可压缩，当过滤压差增加一倍时，过滤速率是原来的 2 倍。
2009级化工原理试卷A
一套管换热器，用196kPa的水蒸气加热某料液，料液在φ54×2mm的管道中流动，水蒸气在管外冷凝，己知料液进口温度为30℃，出口温度为60℃，流量为4000kg/h，已知料液对管壁的传热系数为500w／(m2·K)，蒸汽对管壁的传热系数为10000W／(m2·K)；管内壁的污垢热阻为0.0004 m2·K／W，忽略管壁及管外污垢的热阻。求以上换热器的管壁平均温度为多少?
A.液膜或液相阻力B.气膜或气相阻力C.气液双膜D.不确定
6.精馏塔分离某二元物系，当操作压强增大，系统有相对挥发度_______。
A.增大B.减小C.不变D.不确定
7.空气的干球温度为t，绝热饱和温度为tas，露点为td，当空气的相对湿度 时，则这三个温度关系为：。
A. t=tas=tdB. t＞tas＞tdC. t＜tas＜tdD.t＞tas=td
8.精馏塔操作中，保持F、xF、q、L不变，而增大提馏段V，精留段L/V。
A.增大B.减小C.不变D.不确定
9.夏天我们踩在地板上比踩在地毯上感觉凉一些，是因为地板的传热系数地毯的传热系数。
A.＜B.＝C.＞D.不确定
10.旋风分离器主要是利用的作用使颗粒沉降而达到分离。
A.离心力B.重力C.静电场力D.惯性力
7.对接近常压的低浓度溶质的气液平衡系统，当温度增加时，亨利系数E，相平衡常
数m，溶解度系数H。
8.理想溶液的t-x(y)相图上有两条曲线，下面一条为线，上面一条为线。
9.气、液两相在设备内呈连续接触的是塔，呈逐级接触的是塔。
10.试述五种不同进料状态下的q值：（1）冷液进料；（2）泡点液体进料；（3）汽液混合物进料；（4）饱和蒸汽进料；（5）过热蒸汽进料。
三、判断题（10分，每题1分）
化工原理下册考试试卷及参考答案
…………….……密………………………………………封………………..…………………线..………..………………. ………..……2007～2008学年 第 2学期《化工原理∙下册》课程考试试卷参考答案及评分标准(A 卷)注意：1、本试卷共 6页；2、考试时间120 分钟一、填空、判断与选择题（40分）1（2 分）某一操作中吸收塔，若吸收剂的温度突然升高，则 C 说法不正确。
A ．Y 1，X 2 不变；B ．Y 2 增大，X 2 不变；C ．Y 2 增大，X 1 不变；D ．Y 1 不变，X 1 减小。
2（4 分）在某吸收系统中，已知 k y ＝3.8×10 －4 kmol/m 2 ∙s ，k x ＝1.25×10 －2 kmol/m 2∙s ，平衡关系 y ＝x ， 则 K y ＝ 3.69×10 －4 kmol/(m 2 · s) ， 此气体是 易溶 气体， 此过程属于 气膜 控制，欲强化此过程应 增加总压和增大气流速度 。
3（6 分）如附图1 所示，在密闭容器内存在某种低浓度水溶液，容 器内压强为 p 0，溶液温度为 t ，溶质含量为c (x )，试问： (1)若将 N 2 压入容器，则 E 不变 ，H 不变 ，m 变小 ，p e不变 ；(2)若溶液温度 t 下降，则 E 变小 ，H 变小 ，m 变小 ，p e 变小 ；(3)注入溶质 A ，则 E 不变 ，H 不变 ，m 不变 ，p e 变大 。
4（4 分）某吸收塔中，物系的平衡线方程为 x y 0 . 2 = ，操作线方程为 001 . 0 5 . 3 + = x y ，当 06 . 0 1 = y ， 002 . 0 2 = y 时， = 1 x 1.686×10 －2 ， = 2 x 2.857×10 －4 ， = V L / 3.5 ， 气相传质单元数 = OG N 6.79 。
化工原理下册考试题及解答
为学生提供反馈，帮助他们了解自己的学习状况， 指导后续学习
考试形式和题型
01
闭卷考试，考试时间为2小时
02
题型包括选择题、填空题、简答题和计算题
03
试卷满分为100分，其中选择题占30%，填空题占20%，简 答题占20%，计算题占30%
考试内容和难度
01 考试内容涵盖化工原理下册各章节的重点和难点 知识
典型例题分析与解答
• 例题1：某二元混合物由A、B两组分组成，其沸点分别为80℃和120℃。若采 用简单蒸馏方法进行分离，试分析馏出液和釜残液的主要成分。
• 解答：简单蒸馏过程中，随着加热的进行，混合物中沸点较低的A组分首先被 蒸出，因此馏出液中A组分的含量较高；而沸点较高的B组分则留在釜内，因 此釜残液中B组分的含量较高。
值代入公式计算即可。
03 蒸馏与吸收
蒸馏基本原理及操作
01
蒸馏定义
蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差异，通过加热使部分组分汽
化，再将蒸汽冷凝为液体的过程。
02
蒸馏分类
简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏等。
03
蒸馏操作要点
选择合适的加热方式，控制加热速度，防止暴沸；选择合适的冷凝器及
冷却方式，确保蒸汽充分冷凝；及时排放不凝性气体，减少其对蒸馏过
认真审题
在答题前，认真审题是非常 重要的。一定要确保自己完 全理解了题目的意思和要求 ，避免因为误解题目而失分 。如果有不确定的地方，可 以先标记出来，等完成所有 题目后再回来仔细思考。
THANKS
感谢观看
程的影响。
吸收基本原理及操作
吸收定义
吸收是利用混合物中各组分在吸 收剂中的溶解度差异，通过吸收 剂的选择性吸收实现混合物分离 的过程。
重庆大学2015-2016年度化工原理试卷(A)
备注： 1. 使用试卷标准格式命题时，大标题一律采用四号宋体、小标题及正文
用小四号宋体； 2. 每套试卷满分应该为 100 分；在每大题的题号后面括号内标明该题的
分数值； 3. 打印试题时按 A4 纸缩小打印，制卷时再统一按比例放大；试卷原则
上要求单面印刷，按份装订。 ( 以上红色字体为命题时参考内容 , 命题完成后打印前请删除掉 )
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2. 用板框过滤机来过滤某悬浮液。已知过滤面积
10m2 ，操作压力为
0.2MPa(表压 )。过滤 15 分钟后，共得滤液 2.91m3（介质阻力不计，滤饼不
可压缩）。 试问： （1）若已知该过滤机得生产能力为 4.8m3/h，计算洗涤、卸料等辅助时间。
（2）若过滤时间与滤液量均不变，而操作压力降 0.1MPa（表压），需增加
考试提示
1.严禁随身携带通讯工具等电子设备参加考试； 2.考试作弊，留校察看，毕业当年不授学位；请人代考、 替他人考试、两次及以上作弊等，属严重作弊，开除学籍。
一、填空题 （每空 1 分，共 16 分）
1．流体流动阻力的形成是流体具有 2. 边长为 a 的正方形截面风道，其当量直径为
的结果。 。
3．经内径为 50mm 的钢管输送运动 20℃的水，水的流速为 2 m/s，粘度为
将
，若改用转子流量 计， 随流 量增 加转 子两 侧压差
值
。（增大、减小、不变）
命
题
时
间
二、选择题（每题 2 分，共 20 分）
：
1．滞流与湍流的本质区别是（ A 流速不同；
）。 B 流通截面不同；
2015.1.3
C 雷诺准数不同；
D 滞流无径向运动，湍流有径向运动。
教
09级《化工原理》期末试卷A答案
化工原理试卷A 标准答案一：填空题（每空填正确得1分，共25分）1、某设备上，真空表的读数为80mmHg ，其设备内绝压=720-80=640 mmHg 640÷720 ×101325=90066.7Pa. 该地区的大气压为720mmHg 。
2、常温下水的密度为10003m Kg，粘度为1cp ，在mm d 100 内的管内以s m 3 速度流动，其流动类型为(Re=du ρ/μ=0.1×3×1000/1×10-3=300000 )___湍流_________。
（粘度单位为Pa S 1cp=10-3p a S ）3、工业供水在管路中流动时，常用流速范围为_____1.5——3.0____s m ,低压空气在管路中流动时，常用流速范围为12——15s m 。
查P18表4、离心泵与往复泵的启动与调节的不同之处是： _离心泵__需灌泵，用 出口阀 调节流量； 往复泵 不需灌泵，用 旁路阀 调节流量。
5、在非均相物糸中，处于___分散_状态的物质称为分散物质，处于 __连续___状态的物质，称为分散介质。
6、板式塔类型有__浮阀塔、 筛板塔 、 浮舌塔 、_垂直筛板塔 。
7、传热的基本方式为 热传导、__对流传热___、__热辐射_____。
8、工业上的换热器按传热原理分类有 间壁式_、__混合式__、___蓄热式___。
P2039、液体输送设备除离心泵外还有 往复泵 和 旋涡泵、螺旋泵 等。
二：判断题（正确在括号中打√，错误在括号中打×；每小题判断正确得1分共9分） 1、转子流量计可以读出任何流体的流量。
（ × ）2、粘度是流体的物理性质之一，则雷诺准数也是流体的物理性质之一。
（×）3、往复式压缩机的工作循环是由吸气、排气、膨胀、压缩四个阶段组成。
（× ）4、一般填料塔的生产能力比板式塔大些，但板式塔更易检修。
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重庆大学 课程试卷
juan
2008 ~200 9 学年 第 2 学期 开课学院： 化学化工 课程号： 22006625 考试日期： 2009.06.18
考试方式：
考试时间： 120 分
注：1.大标题用四号宋体、小标题及正文推荐用小四号宋体；2.按A4纸缩小打印一．填空题 （20 分）
1. 吸收操作一般用于分离____ ____混合物，其原理是利用气体中各组
分在吸收剂中__ _______的差异来达到分离的目。
精馏操作一般用
于分离___ ____混合物，其原理是利用原料中各组分的____ _______差异来达到分离的目的。
萃取操作一般用于分离____ ____混合物，其原理是利用原料液中各组分在萃取剂中____ _ _____的差异来达到分离的目的。
2. 有效膜理论的要点是：1.
2.
3. 气体吸收计算中，传质单元高度是表示 的一个参量，
而传质单元数是表示 的参量。
4. 两组份的相对挥发度越小，则表示分离该物系越 。
（难、易、
不变）二元溶液连续精馏计算中，进料热状态的变化将引起平衡线、操
作线与ｑ线中哪几条线的变化？____ 和 __ ___。
5. 已知在常压及25℃下水份在某湿物料与空气之间的平衡关系为：相对湿度φ=100%时，平衡含水量x* = 0.02kg 水／kg 绝干料；相对湿度φ= 40%时, 平衡含水量 x* = 0.007 kg 水／kg 绝干料。
现该物料含水量为0.23kg 水／kg 绝干料, 令其与25℃, φ=40%的空气接触, 则该物料的自由含水量为 kg 水／kg 绝干料, 结合水含量为 kg 水／kg 绝干料。
6. 将不饱和空气在间壁式换热器中由t 1加热至t 2，则其湿球温度
t W ，露点温度t d ，相对湿度φ 。
7、在（液-液-液）三角形相图中，三个顶点代表 ；三个边代表 ；三角形内部任意点代表 。
8. 用溶剂S 分离A 、B 液相混合物（A 为溶质），二相平衡时萃取相中y A
= 0.2,y S = 0.6;萃余相中x A = 0.15, x S = 0.05,则分配系数k A 为 ，选择性系数β为__ __ __。
二．选择题 （20分）
1. 在填料塔中用清水吸收混合气中的NH3，当水泵发生故障，水量减少时，吸收率 ( )
A ．增加；B. 减少；C.不变；D.无法判断；
2. 在吸收塔调节过程中，如减小液体的进口浓度x 2，则吸收推动力增大，传质速率增加，吸收比提高，则气体出口浓度 y 2 ( )，液体出口浓度( )
命题
人：董立
春
组
题人：
审
题人：谭世语
命
题时间： 2009.06.06
教
务处制
学院 专业、班 年级 学号 姓名
公平竞争、诚实守信、严肃考纪、拒绝作弊
封
线
密
A．增加；B. 减少；C.不变；D.无法判断；
3. 在吸收塔某处，气相主体浓度y=0.025，液相主体浓度x=0.01，气相传
质分系数k
y =2kmol/m2h，气相总传质系数K
y
=1.5kmol/ m2h，则该处气液
界面上气相浓度y
i
应为（），平衡关系 y=0.5x.
A. 0.02;
B. 0.01;
C. 0.015;
D. 0.005
4. 操作中的精馏塔，保持F,q,x D,x W,V’不变，减小x f，则（）
A．D增大，R减小；B. D不变，R增加；
C. D减小，R增加；
D. D减小，R不变；
5. 某精馏塔，精馏段理论板数为N
1层，提馏段理论板数为N
2
层，现因设备
改造，使精馏段理论板数增加，提馏段理论板数不变，且F，x F，q，R，V 等均不变，则此时：（）
A. x D增加，x W不变；
B. x D增加，x W减少；
C. x D增加，x W增加；
D. x D增加，x W的变化无法确定；
6.在1.在常压下苯的沸点为80.1℃，环己烷的沸点为80.73℃，为使这两组分的混合液能得到分离，可采用下列那种分离方法（）。
A. 萃取精馏
B. 普通精馏
C. 恒沸精馏
D. 水蒸汽直接加热精馏
7. 等速干燥阶段中，在给定的干燥空气条件下，对于干燥速率的正确判断
是：（）
A．干燥速率随物料种类、质量不同而有差异。
B．干燥速率随物料质量不同而有变化，而与种类不同无关。
C．对不同质量、种类的物料，干燥速率实质上相同。
D. 以上都不对。
8. 对于一定干球温度的空气，当其相对湿度愈低时，其湿球温度：
( )。
A. 愈高；
B. 愈低；
C.不变；
D. 不一定，与其它因素有关。
9、在B-S完全不互溶的多级逆流萃取过程中，原用纯溶剂，现改用再生溶剂（ys>0），其他条件不变，则对操作的影响是（）。
A、萃余率不变；
B、萃余率减小；
C、萃余相含量增加；
D、萃取相含量减小。
10、在选择萃取剂时，要求溶质在两相的分配配系数k A（）。
A、一定大于1；
B、一定小于1；
C、一定等于1；
D、都可以。
三．图示题（10分）某混合液含溶质A 20%，稀释剂80%，拟用纯溶剂S 单级萃取，要求萃余液中A的含量为10%，溶解度曲线如图所示。
在操作范围内溶质A的分配系数k A=1，试在图A上图示下列计算的过程。
（要求将解题过程需要的线和符号在图上画出来，并写出计算步骤，不需量取线段长度）（1）每处理100kg原料液时，需溶剂用量S多少kg？
（2）所得萃取液中A的浓度y A0为多少？
（3）在图B上，分别标出溶质A 浓度5%时，萃取液中A的最大可能浓度（y A0）？
三．计算题（50分）
(1). 在常压下逆流操作的填料吸收塔中，用纯溶剂吸收混合气体中的溶质
组分。
入塔气体流量为47.5 kmol/h（标准状况），入塔气体中溶质的
浓度为5%（体积），吸收率为90%，操作条件下的气液平衡关系为
Y*=1.5X，液气比L/V=3，试求
（1）出塔液体浓度X1；
（2）所需填料层高度Z。
（2）.用常压干燥器干燥某种湿物料，新鲜空气的温度30℃，湿度0.01kg 水/kg绝干气，预热至120℃后送入干燥器，离开干燥器的废气温度为70℃，干燥产品的流量为600kg/h,进出干燥器的湿物料的含水量分别为10％和2％（均为湿基）。
若干燥过程可视为等焓干燥过程。
试求：（1）水分蒸发量；（2）绝干空气消耗量；
(3). 常压操作连续精馏塔用以分离苯－甲苯溶液，y1 = 0.72(摩尔分率，下同)的塔顶蒸汽经分凝器冷凝后液相作为塔顶回流液，气相经全冷凝器
冷凝成塔顶产品，进料F为100kmol/h，进料浓度X F= 0.44，泡点进料，
A B
塔顶与塔底产品D = W = 50 kmol/h，塔顶馏出液浓度X D = 0.83，取相
对挥发度α= 2.5，求：
1. 塔釜液浓度；
2. 操作回流比
3. 塔釜蒸发量V’,
kmol/h.
(4) . 图1为两股不同的原料液分别预热至泡点，从塔的不同部位连续加入精馏塔内。
已知X D= 0.98，X S= 0.56，X F= 0.35，X W= 0.02 （以上均为易挥发组分表示的摩尔分数）。
系统的相对挥发度α=2.4，含量较高的原料液加入量为0.2F，如已知D/F=0.456, 试求：为达到上述分离要求所需的最小回流比。
（提示：最小回流比下，如图2，挟点可能出现在A点或B点，提馏段的斜率为其液汽流量比）
D, X D
0.2F, X S
F, X F。