物理化学上册填空题与答案
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
(完整版)物理化学上册部分内容填空题及答案
一、选择题）1. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B ） 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量(C ） 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式二、填空题2. 300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ，在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V —Q p = _______ J 。
3. 当一个不可逆过程发生之后， 增加了,而 的可用性减少了。
4。
已知Cl 2的共价半径为1。
988⨯10—10 m, k =1。
38123K J 10--⋅⨯， h =6.6s J 1034⋅⨯-, Cl 原子的相对摩尔质量为35。
0,235Cl 的第一激发态的能量等于kT 时转动运动对配分函数的贡献变得重要，则此时的温度T = 。
5。
热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：（1) ；(2） 。
6。
CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 ____________________ 而产生的，其S m 残余 =_______________ 。
7。
双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零,则振动配分函数值为 .8.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。
9. 对于封闭体系 W f = 0 的化学反应和相变化,若用B d μ∑n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用条件是 ______，或 ______，______，______ 。
10. N 2的振动频率v =6。
98⨯1013 s -1，在25℃时，ν=1和ν=0能级上粒子数之比为N ν=1/N ν=0= .11. 某气体服从状态方程 pV m = RT + p （＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其热力学能变化ΔU m = _________ J 。
物理化学(上)提高题及参考答案
= 10.3ml
（3） （4）
最后得 VH2 = 6.87ml
VN2 = 1.03ml
原始混合气体分数为：
yCH4
=
24.1 × 100% = 75.3% 32
y H2
=
6.87 × 100% = 21.5% 32
y N4
= 1.03 × 100% = 3.2% 32
第二章 热力学第一定律
(一) 填空题 1. 在一绝热容器中盛有水，将一电阻丝浸入其中，接上电源一段时间（见下左图）当选择
Ｄ．pVm
A. nB
=
p总V总 RT
B. nB
=
p BV总 RT
TEL:010-64434903
2
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C.
nB
=
pBVB RT
D.
nB
=
p总VB RT
１3．关于临界点的性质，下面描述不正确的是（ ）． Ａ．液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 Ｂ．液相与气相之间不存在界面 Ｃ．气、液、固三相共存 Ｄ．气化热为零 ☆选择题答案 1．B 2．Ｃ ３．Ａ，Ｃ ４．Ｃ ５．Ｃ D 6．Ｂ Ｂ １0．Ａ １1．Ｃ １2．Ｂ，Ｄ １3．Ｃ
VH4 + VN2 = 7.9ml 设过量氧气的体积为 VO2，则有：
VN2 + VO2 = (34.5 − 24.1)ml = 10.4ml
（1） （2）
TEL:010-64434903
3
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从反应式看出，１体积 CH4 需消耗２体积 O2， ２体积 H2 要消耗１体积 O2， 所以
物理化学（上）期末试题三及参考答案
物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。
2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。
3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。
9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学(上)期末试题二及参考答案
一、填空题（每小题2分，共30分。
一个小题有多个空的，分值平均分配到每个空上）1、状态函数的微小变化，在数学上是一个。
2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最大”“最小”“为零”）3、热力学第二定律经典表述的开尔文（Kelvin）说法是：4、在两个热源之间工作的热机，以效率最大，该热机效率只与两个热源温度有关，计算式为η=5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满足其中的等号时表示。
6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的S m⊙，则该反应的△r S m⊙=8、在A,U,H,G,S五个热力学函数中，最大的是最小的是9、简单体系的四个热力学函数基本关系式分别为：、、和10、几种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G （填“<”、“>”或“=”）11、稀溶液的依数性是指：、、、和。
12、化学势是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯自由能是其中一种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。
13、对理想气体反应，范特霍夫（van’t Ｈoff）等温方程为: 。
14、理想气体反应，标准平衡常数K⊙与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是；标准平衡常数K⊙与用物质的量浓度表示的经验平衡常数之间K c的关系是。
15、B、C均为理想气体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压P分之间的关系是K⊙=二、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确选项，错选、多选、不选均不得分）1、在温度T，压力P时，理想气体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之比K C/K x的值为（A）RT （B）1/RT（C）RT/P （D）P/RT （）2、气体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关（A）体系的总压力（B）催化剂（C）温度（D）惰性气体的量（）3、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充入一定量惰性气体，则平衡将（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）无法确定（）4、实际气体反应的平衡常数与下列哪个因素无关（A）标准态（B）压力（C）温度（D）体系的平衡组成（）5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物方向移动，可以（A）升温加压（B）升温减压（C）降温加压（D）降温减压（）6、自发过程的共同特征是（A）热力学不可逆（B）热力学可逆（C）熵不变（D）能量减少（）7、卡诺循环是由下列哪些过程组成（A）两个定温可逆过程和两个定压可逆过程（B）两个定温可逆过程和两个定容可逆过程（C）两个定压可逆过程和两个定容可逆过程（D）两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程（）8、同一机车在下列哪种情况下效率最大（A）中国南方夏天（B）中国北方夏天（C）中国南方冬天（D）中国北方冬天（）9、等量同一物质在不同情况下的熵值比较，正确的是（A）S（S）> S（L）>S（g）（B）S（S）> S（g）>S（L）（C）高温下>低温下（D）高温下<低温下（）10、各函数均出现在麦克斯韦（Maxwell）关系式中的是（A）T，V，P，S （B）U，H，A，G（C）T，P，S，G （D）S，A，G，T （）11、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较（A）纯溶质的高（B）纯溶质的低（C）相等（D）不可比较（）12、在未平衡的多相体系中，组分i在各相的摩尔分数都相同，则（A）其在各相的化学势相等（B）在各相的标准化学势相等（C）其在各相的活度相等（D）都不一定（）13、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－A等于（A）体系所做膨胀功（B）体系所做有用功（C）体系所做总功（D）可逆条件下体系所做总功（）14、欲知绝热不可逆变化的熵变，通过下列哪个途径可以求得（A）始、终态相同的绝热可逆（B）始、终态相同的可逆非绝热（C）始、终态相同的非可逆（D）始、终态不同的绝热可逆（）15、实际气体的化学势μi=μi⊙ + RT ln(f/p)中标准态化学势μi⊙是指（A）该气体在标准压力下的化学势（B）该气体在标准压力和298.2K下的化学势（C）该气体在标准压力下且符合理想气体行为时的化学势（D）该气体在标准压力和298.2K下且符合理想气体行为时的化学势（）三、判断题（请在正确的说法后面的括号里填入“T”，错误的填入“F”。
物理化学(上册)试卷 (8)
物理化学(上册)试卷 8 答案
一、填空题 ( 共 17 题 1. 5 分 (1685) 1685 [答]
45 分 )
q r = 8π 2 IkT / (h 2σ )=120.30
S m,r = R + R ln q r = 48.14 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
(2 分) (3 分)
2.
5 分 (2252)
=-43.08 kJ WR=
∫
V2
V1
pdV = ∫
p(
=-2.403×10-4 kJ ≈ 0 ΔU=QR,T -WR=-43.08 kJ 19. 10 分 (9404) 9404 答： γ 1 = p1 /( x1 p1 ) = py1 /( x1 p1 ) = p / p1
* * *
(4 分) (2 分)
（因为 x 1 = y 1 ）
= 98 660 / 95 387.4 = 1.0343
* γ 2 = p / p2 = 1.5164
（5 分）
α = ln γ 1 (1 + β = ln γ 2 (1 +
x 2 ln γ 2 2 ) = 0.5847 x1 ln γ 1 x1 ln γ 1 2 ) = 0.7210 x 2 ln γ 2
。
2. 5 分 (2252) 2252 在 298 K时,0.10 mol⋅dm-3氨的氯仿(1)溶液上,氨的蒸气压为 4433 Pa,0.050 mol⋅dm-3氨的 水(2)溶液上,氨的蒸气压为 886.6 Pa,则氨在水和氯仿两液体间的分配系数K为_____。 3. 5 分 (2222) 2222 已知在氧的压力为 101 325 Pa, 25°C时，1000 g水中溶解 0.001 15 mol O2气。则当氧的 活度为 1 时，氧气的平衡压力为 。 4. 5 分 (2198) 2198 溶质 B 的活度求算有如下两种规定： (1) (2)
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
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一1.封闭体系， W f = 0 时，下列过程中体系何者必为零？△U、△S、△G的(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3)某物质经一循环恢复原状态。
2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到 V 2，△ U，△S_。
其4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在373.15K 和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f最大(忽略体积变化 )(D) △G-W f最大6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、 1.5 ×P的水蒸气变成100℃、 P的液体水，△ S0，△G0??7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△ r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△ r U m0，△r S m0。
48.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀_0，△ G_0。
△S9. 理想气体等温(T = 300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变△ S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0残余) =。
m (11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O ，3mol N （均为理想气体），抽去隔板，22使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比2/ 1=。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△ G=。
13. 单原子理想气体的 CV,m = (3/2)R, [( T/ S) ] / [(T/ S)] 等于。
P V14.对1mol范德华气体( S/ V) T =。
15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是这个公式的正确表达式中，X应为。
y应为。
( S/ X) y= -nR/p，按你的看法，16. 25℃水的恒容摩尔热容-1-1，定压膨胀系数= 2.1 ×10-4K-1，等温压缩系数= C V,m = 75.2 J K ··mol4.6 ×10-10 m2·N -1，则水的恒压摩尔热容 C V,m为。
17. 某气体服从状态方程 PV m= RT +P（＞0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化△ U m=J。
18. B物质的化学位 B 与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。
19.一定 T、 P 下， Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式是：。
20. 对于封闭体系W= 0的化学反应和相变化，若用∑B d n ≤0 公式判断过程的方向和限度，其适用f B条件是，或，，。
21.NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为V/m 3 = [(1002.874 + 17.8213(m 2/mol kg-1 ) + 0.87391(m 2/mol kg-1)2+ 0.047225( ｍ2/mol kg-1 )3 ] ×10-6则在m2 = 1.000 mol kg-1时， NaCl 的偏摩尔体积V NaCl,m =m3 mol -1。
22.对于多组分体系(1)( B/ Ｔ )P,n =(2) ( S B,m / P)T,n + ( V B,m/ T) P,n =式中S B,n、 V B,n是组分B的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
1.(1)△U=0 (2)△G=0(3)△U=0, △S=0,△G=02.= ， >3.= 0， = nR Ln(V 2/V 1)4.<, >∵ △ S = nR ln(V 2/V 1) < 0△ G = nRT ln(P 2/P1) > 05.(A)>(B) <(C) <(D) <6.<<7. = >8.> ， <∵ 理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大∴ △ S = nR Ln(V 2 /V 1) > 0 ； △ G = nRT Ln(P 2/P 1) < 09. 20 ∵ W R = Q R = 600 J10×= 6000 J ∴ △ S = Q R /T = 6000J/300K = 20 J K -110. 0K 时微观状态数 W 0 ≠1Rln2 = 5.76 J K -1 mol -111.exp(2.08 10×24)。
因为： △ S = -R ∑n i LnX = 27.98 J K -1因为： △S= S 2 1 2 1- S = kLn( / )∴ log(2/ 1 ) = △ S/2.303k = 8.8 ×1023124∴ 2/ 1 = exp(2.08 10×)12. 零。
因为这是双变量体系， S 、 p 恢复原值，体系便复原。
13.0.6。
因为 [( T/ S) ]/[( T/ S) ] = C /C =C V,m /C = 0.6PVVPP,m14. ( S/ V) T = ( P/ T) V = R/(V m - b)15. P , T ∵ ( S/ P)T = -( V/ T) P = - nR/P16. C = C + 2 -1-1P,m V,m TV /= 75.7 J.K.molm17. 零。
dU = TdS - pdV( U/ V) T = T( S/ V) T - p = T( p/ T) V - p= T ×R/(V- ) - RT/(V-) = 0∴△U=018. ( B/ P m= -S B ,m( B / p)T,m= V B,mT) ,19. ∑ n B d Z B,m = 020.恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压21. 以 1kg 溶剂为基准 -8 3mol -1V NaCl,m = ( V/ m)T,P,n1 = = 19.50 10× m22. (1) -S n,m (2) 0 [∵( S/ P)T = -( V/ T)P ]二1、(本小题 1 分 )公式 GW 的适用条件是，。
2、(本小题 1 分 )[ ( pV ) ] H理想气体节流膨胀时，p 0。
（选填 >，=，<）3、(本小题 2 分 )按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、系统、系统。
4、(本小题 2 分 )已知 f H (FeO , s , 298 K) = －226 5 kJ · mol -1 ；f H (CO 2 ,g , 298 K) = － 393 51 kJ ·mol -1；fH 2 3-1 ；(Fe O, s , 298 K) = － 821 32 kJ ·mol则 Fe 2 f H (CO , g , 298 K) = －110 54 kJ · mol -1；32r(298 K) =。
O (s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO (g)反应的 H5、(本小题 2 分 )某气体的 C p,m = 29.16 J·K -1· mol-1，1 mol 该气体在等压下，温度由20℃变为 10℃，则其熵变S =。
6、(本小题 2 分 )绝热不可逆膨胀过程系统的S0，绝热不可逆压缩过程系统的S0。
（选填>， < 或= ）7、(本小题 5 分 )5 mol 某理想气体由=，Q =27℃， 10 kPa 恒温可逆压缩到，S=。
100 kPa，则该过程的U =，H8、(本小题 2 分 )公式A= W’的适用条件是，。
9、(本小题 2 分 )=1 mol理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的。
10 倍，则此过程的S1、(本小题 1 分 )（1 分）解：封闭系统等温等压可逆过程2、(本小题 1 分 )解： =（1 分）3、(本小题 2 分 )（1 分）解：敞开封闭（2 分）隔离（3 分）4、(本小题 2 分 )解： 85 35 kJ·mol -1（3 分）5、(本小题 2 分 )解： 1.012 J·K -1（2 分）6、(本小题 2 分 )解： >（1 分）>（2 分）7.(本大题5分)解：0（1分）0（2分）－ 28.72 kJ（4分）－ 95.72 J· K -1（5 分）8、(本小题 2 分 )（1 分）解：封闭系统等温等容可逆过程9、(本小题 2 分 )解：19.14 J·K -1= T ×R/(V- ) - RT/(V-) = 0。