高一化学阶段性检测
山东省青岛市莱西市2023-2024学年高一上学期11月期中考试 化学含解析
高一学业水平阶段性检测（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56 Cu-64Zn-65一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是A.贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”B.“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C.“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则D.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.因铝有强还原性，可用于制作门窗框架B.因氧化钙易吸水，可用作干燥剂C.核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物B.该“运输车”的外壳一定含有碳元素C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D.二氧化硅不属于酸性氧化物4.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12g 4NaHSO 中含有0.2A N 个阳离子B.1.7g 22H O 中含有氧原子数为0.2AN C.标准状况下，22.4L 2H O 中，含有H 原子数目大于2A N D.标准状况下，11.2L 2Cl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5A N 5.下列说法中正确的是①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质⑦2Cl 使鲜花褪色，体现氯气漂白性⑧121mol L -⋅盐酸50ml 与足量MnO 充分反应，转移电子数为0.3A N A.2个B.3个C.4个D.5个6.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是选项离子组判断及原因A K +、2Ca +、O H -、3NO -能大量共存BK +、3Fe +、3NO -、32NH H O ⋅不能大量共存，因发生33Fe3OH Fe(OH)+-+=↓CNa +、K +、O H -、3HCO -不能大量共存，O H -与3HCO -发生反应：2-332OH HCO CO H O--+=+DNa +、3Fe +、H +、Cl -、ClO -能大量共存，离子间不反应A.AB.BC.CD.D7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向含有NaOH 和2Ca(OH)的混合溶液中通入少量2CO ：2232CO 2OH CO H O--+=+B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：223ClO CO H O HClO HCO --++=+C.用醋酸除去水垢：+2322CaCO 2H CaH O CO ++=++↑D.23H SO 溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO Ca CaSO -++=↓8.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图，下列叙述正确的是A.反应Ⅰ产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收B.反应Ⅰ生成的2FeCl 会被NaClO 氧化成24Na FeOC.反应Ⅱ中每消耗3mol ClO -转移3mol 电子D.一定温度下，溶解度2424Na FeO K FeO >9.氯化碘（3ICl ）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。
山东省淄博市2023-2024学年高一上学期教学阶段性考试 化学含解析
山东省淄博高中2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项代合题目要求。
1.分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A.干冰、冰、胆矾都属于化合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.混合物一定含两种或两种以上的元素D.2CO 与CO 含相同元素，互为同素异形体2.下列状态下能导电的电解质是A.无水酒精B.盐酸C.液态二氧化硫D.熔融氯化钾3.名称为“分液漏斗”的仪器是A. B. C. D.4.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是A .()42CaO Ca OH CaSO →→B.24NaOH Na SO NaCl→→C.23C CO CaCO →→D.2222H O H H O→→5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.KClO 3=K ++Cl -+3O 2-B.Fe(NO 3)3=Fe 2++3-3NOC.NaHSO 4=Na ++H ++2-4SOD.NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO 6.下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是A.2CO CO →B.2C CO →C.CuO Cu →D.222H O O →7.多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。
多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是A.多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜B.将该分散系静置会立即出现沉淀C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D.可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离8.下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)A B C DA.AB.BC.CD.D9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝与4CuSO 溶液反应：23Al Cu Cu Al +++=+B.硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液：22342=5Fe MnO 8H Mn4H O 5Fe +-+++++++C.()32Ca HCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：2332Ca HCO OH CaCO H =O+--++↓+D.制备()3Fe OH 胶体：323Fe 3H O Fe(OH)3H +++=↓+10.加入下列物质后，不会．．影响溶液中323Na H Fe Ca NO Cl ++++--、、、、、大量共存的是A .加入铁粉 B.加入2Mg(OH) C.通入2CO D.加入()42KAl SO 11.欲制备223Na S O ，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是A.23Na SO 与SB.2Na S 与SC.2SO 与24Na SOD.23Na SO 与24Na SO 12.实验室制取某些气体的装置如下图。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
高一化学下学期阶段性测评(期中)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期阶段性测评〔期中〕试题一、选择题〔此题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号填入下面的答案栏中。
〕1．制出了第一张元素周期表的家是〔〕A．勒夏特列 B．汤姆生 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫【答案】D【解析】制出了第一张元素周期表的家是门捷列夫，应选D。
2．近年来我国了稀土资源的保护。
铈〔Ce〕是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，那么其表示为〔〕A ．B ．C ．D ．【答案】B3．自热食品已成为生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是〔〕A．熟石灰和水 B．生石灰和水 C．氯化钠和水 D．氯化铵和氢氧化钡晶体【答案】B【解析】A．熟石灰溶于水没有显著热效；B．生石灰和水的反是放热反；C．氯化钠溶于水，没有明显热效；D．氯化铵和氢氧化钡晶体的反是吸热反。
应选B。
【点睛】需要了解常见吸热变化和放热变化。
如氧化钙与水的反、氢氧化钠溶于水、浓硫酸的稀释都是放热的；氯化铵和氢氧化钡晶体的反、硝酸铵溶于水都是吸热的。
4．元素的种数与原子的种数相比A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确【答案】B【解析】由于存在同位素，所以元素的种数与原子的种数相比后者多，应选B。
5．以下食品添加剂中，其使用目的与反速率有关的是A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂【答案】A考点：考查了化学反速率的影响因素的相关知识。
6．目前，我市电能的主要来源是火力发电。
以下关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的选项是A．化学能转化成机械能再转化成电能B．化学能转化成热能再转化成电能C．化学能转化成机械能再转化成热能再到机械能D．化学能转化成热能再转化成机械能再到电能【答案】D【解析】火力发电是通过煤、、天然气燃料的燃烧，将燃料的化学能转化为水的内能，水蒸气膨胀做功将内能转化为汽轮机的机械能，汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能，应选D。
高一化学阶段性教学质量检测试题原卷版
A.C60是一种新型化合物B.C60的摩尔质量是720
C.C60是一种混合物D.C60与金刚石都是碳的同素异形体
7.下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（）
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 能与溴水发生取代反应
C. 不存在同分异构体D. 分子中所有原子共平面
8.实验室提供 下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
18.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）
A 该过程中 作催化剂B.反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗D.丙烯转化为甲醛和乙醛
第Ⅱ卷
二、非选择题
19.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：
人教版高一
化学
高一阶段性教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）
A.宇航服所用聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用铝合金
C.港珠澳大桥所用水泥 D.“蛟龙号”所用钛合金
A. 制备乙酸乙酯B. 粗盐的提纯C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 配置0.1mol/L的盐酸溶液
9.“新冠病毒”防疫期间，我们经常使用“84”消毒液和医用酒精杀菌消毒，下列说法错误的是（）
高一化学阶段性考试试题
高一化学阶段性考试试题(2022-12-03)时量：70分钟满分：100分注意事项：1.考试结束后，住校考生直接将答题卡上交到年级办公室。
居家考生线上考试，考生在每堂考试结束后10分钟之内交卷，超时则无法重新上传；考生拍照上传时务必保证清晰。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5S-32K-39Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学让生活更美好，下列说法错误的是A.漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B.生石灰可以用作食品抗氧化剂C.开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是3.下列物质的分类完全正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HClO 胆矾Fe 2O 3N 2O 5B氢氧化镁HNO 3NaHCO 3Na 2O 2CO 2C氢氧化钡HBr CaCl 2Mn 2O 7N 2O 3D 苛性钠H 3PO 4NaHSO 4FeO Cl 2O 74.大苏打(Na 2S 2O 3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是A ．Na 2S 和SB ．Na 2SO3和S C ．Na 2SO 3和Na 2SO 4D ．SO 2和Na 2SO 45.某透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液、中大量共存的是A.Na +、Fe 3+、3NO -、SCN -B.K +、3HCO -、Na +、SO 42-A ．狗头兽首铜像B ．柔性显示屏(基础材料：石墨烯)C ．流通硬币D ．潜水器外壳(钛、铝等)C.3NO -、K +、Ba 2+、Cl -D.23CO -、3NO -、Ca 2+、I -6.下列离子方程式书写正确的是A.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.酸化的FeSO 4溶液暴露在空气中：4Fe 2++O 2+2H 2O =4Fe 3++4OH -C ．铝片与NaOH 溶液反应：Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑D.向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca 2++3HCO -+OH -=CaCO 3↓+H 2O7.下列叙述正确的是A.用量最大、用途最广的合金是铝合金B.用100mL 12mol/L 的浓盐酸与足量的二氧化锰在一定条件下反应，产生气体的体积在标准状况下为6.72LC.向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN 溶液显红色，则溶液中一定含有Fe 2+D.氧化铁俗名叫铁红，可用于制作红色涂料8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数均为0.5N AB.1mol Cl 2与足量的铁在一定条件下反应，转移的电子数为2N AC.将0.1mol 钠和0.2mol 铝的混合物投入到足量的水中，充分反应，产生的H 2分子数为0.35N AD.1mol 钠与O 2完全反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠转移的电子数均为N A9.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+②Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B.Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C.Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D.Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+10.已知硫酸亚铁溶液中加入Na 2O 2时发生反应：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O =4Fe(OH)3↓+O 2↑+8Na +。
湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
长沙第一中学2024—2025学年度高一第一学期阶段性检测化学时量：60分钟 满分：100分 得分：______可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Cl~35.5 Mn~55一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关说法正确的是（ ）A ．属于纯净物B ．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物C ．由一种元素组成的物质是纯净物D ．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸2．下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、3．下列对有关物质的分类不正确的是（ ）选项物质分类不同类物质A 干冰、白酒、加碘盐、食醋混合物干冰B 液氨、纯硫酸、液态氧化钠、生石灰不导电液态氧化钠C 云、烟、雾、淀粉溶液胶体淀粉溶液D铝、铁、锌、氧气还原剂氧气4．下列各组中的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀硫酸B ．氢氧化铜、氢氧化钡分别与盐酸反应C ．Zn 分别与稀盐酸和稀硝酸反应D ．和分别与氢氧化钠溶液反应5．下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是（）A ．向饱和石灰水中不断通入B ．向稀硫酸中滴加溶液C ．向稀溶液中滴加溶液D ．向稀盐酸中滴加溶液6．下列离子方程式书写正确的是（）42FeSO 7H O ⋅Na +2Ba+Cl -24SO -2Ca+3HCO -Cl -K+4MnO -K +I -H+H +Cl -Na +23CO -24H SO 4NaHSO 2CO ()2Ba OH ()2Ba OH 4CuSO 3AgNOA ．用醋酸除去水垢中的：B ．铜与稀硫酸反应：C ．和NaOH 溶液混合：D ．与稀盐酸反应：7．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是（）①滴加溶液 ②过滤 ③滴加溶液 ④滴加溶液A ．①②④②③B ．④②③②①C ．①②③②④D ．④②①②③8．利用粗（含有杂质MnO 和）制取纯的流程如图。
高一化学阶段性检测卷
高一年级阶段性检测化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ba—137一、选择题（每题只有1个符合题意的选项，共计50分）1．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是A．水的密度 B. 水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量2．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的分子数不同3．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋4.下列实验操作中，不用于物质分离的是5．下列物质的分类依据正确的是物质类别分类依据A 酸电离时能否产生氢离子B 碱性氧化物是否属于金属氧化物C 胶体能否发生丁达尔现象D 电解质水溶液或熔融状态能否电离的化合物6．化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、淀粉、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．溶液、浊液和胶体均为混合物8．2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。
提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同A．分液法B．过滤法C．结晶法D．萃取法9. 下列有关实验装置或操作说法正确的是① ② ③ ④A ．用①所示装置检验样品中是否含有NH 4+B ．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面 相平，说明气密性好C ．用③所示装置转移溶液D ．④所示装置分离汽油和水10．下列属于电解质的是A ．葡萄糖B ．盐酸C ．硫酸铜D ．铜丝 11．下列实验操作中错误．．的是 A ．蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ． 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出D ．称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 12．下列物质不能导电但属于电解质．．．．．．．．．．的是 A ．熔融的氯化镁 B ．饱和食盐水 C ．固态二氧化碳 D ．硫酸13．利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.1mol/L 的碳酸钠溶液980mL ，假如其他操 作均是准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A ．称取碳酸钠晶体28.6gB ．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D ．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线14. 下列说法中正确的是A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质15．某金属0.1 mol 跟足量盐酸反应，得标况下H 2 3.36L ，则金属的化合价为A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋416．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
高一年级化学阶段性考试试卷
高一年级化学阶段性考试试卷（第一章）（本试卷共4页，包括两大题17小题，全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23一．选择题（此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1、某同学在实验报告中记录以下数据，其中准确的是（）A．用20ml量筒量取12.50ml盐酸B．配置240ml溶液可选用240ml的容量瓶C．胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间D．用托盘天平称量8.75g食盐2、以下相关化学实验操作准确的是（）3、现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶24、以下相关的实验操作中准确的是（）A、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶B、可用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘C、可用结晶法分离NaCl和KNO3的混合物D、蒸馏时冷凝管中出现气体后发现没通冷凝水，应立即从冷凝管下口通入冷凝水。
5、在物质分类中，前者包含后者的是（）A、纯净物和单质B、氧化物和化合物C、溶液和胶体D、化合反应和复分解反应6、在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Wx mol－1 B．22.4x mol－1 C．22.4x/w mol－1 D．22.4xw mol－17、以下相关物理量相对应的单位，表达不准确的是（）A．摩尔质量：g·mol-1 B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L D．阿伏加德罗常数：mol -18、分类是学习和研究化学的一种常用方法，以下分类合理的是（）A．二氧化碳和二氧化硫都属于酸性氧化物B．氧化铜和三氧化二铝都属于碱性氧化物C．烧碱和纯碱都属于碱D．盐酸和硫酸都属于酸9、配制1mol/LNaCl溶液时，能够造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A、转移溶液时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒B、定容时仰视刻度线C、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，而没有补加水到刻度线D、称量NaCl时所用砝码生锈10、0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A．15：2 B．3：1 C．5：2 D．1：311、以下说法准确的是（）A、胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明B、可用丁达尔效应区分蛋白质溶液与NaCl溶液C、胶体带电荷，而溶液呈电中性D、胶体的丁达尔效应属于化学变化12、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法准确的是（）A．常温常压下，14 g氮气含有2N A个氮原子B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．N A个氢气分子的质量为1g13、以下说法错误的选项是（）A．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）B．0.5 L 2mol/L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为6mol/LC．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LD．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的14、在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO的物质的量浓度是（）A．B．C．D．二、填空题（此题包括3题，共58分）15、（16分）（1）3.01×1023个NH3的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol，在标准状况时，NH3的体积是L（2）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是，在同温同压下的体积之比是，所含O原子的物质的量之比是。
高一化学上学期阶段性测试试卷试题解析版
B．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
C．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量-Cu元素的质量；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。
D、反应后固体总质量为：16g+2g-0.05mol×（44g·mol－1+28g·mol－1）=14.4g，故D正确；
故选A。
4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
D．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量-生成CO2与CO的总质量；
【详解】由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=5.00g/100g·mol－1=0.05mol，n（CO）=1.12L/22.4L·mol－1=0.05mol，
A、产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的物质的量=（0.05mol×2+0.05mol）=0.15mol，（16g/80g·mol－1-0.05×2）×64g·mol－1=6.4g。
2.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
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高一化学说明：1．本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间90 分钟。
2．考生请将第I 卷选择题的正确选项用2B 铅笔填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第II 卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）1~16小题为选择题，每小题3分，共48 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A ．NaCl 晶体、BaSO4B ．铜、二氧化硫C. 液态的醋酸、酒精D.熔融的KN0 3、硫酸溶液2．下列说法中正确的是A .任何元素在自然界中都存在游离态B •同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定由两种以上元素组成D .含有氧元素的化合物都是氧化物3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A .常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB. Na 在02 中燃烧时，若转移0.2N A 电子，则消耗1.12L0 2（标况）。
C. 4C时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D .同温同压下，N A个NO与N A个N2和02的混合气体的体积不相等4. 下列说法正确的是A . NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和ClB．NaCl 是电解质，故NaCl 晶体能导电C.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D .电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A .活性炭去除冰箱中的异味B •食醋除水垢C.漂粉精作消毒剂D •铁粉作食品袋内的脱氧剂6. 下列实验操作正确或能达到目的的是A. 托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B .保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C.向沸水中边滴加FeCb溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(0H)3胶体D .检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品T粉碎T加水溶解T过滤T向滤液中滴加KSCN溶液。
7. 下列反应中，反应后固体物质质量增加的是A .氢气通过灼热的CuO 粉末B .二氧化碳通过Na2O2粉末C.漂白粉久置后变质D . Fe(OH) 2在空气中灼烧8．下列说法错误的是A .从1L1 mol L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol L-1B .配制0.5L 10 mol L-1・的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况）C. 0.5 L 2 mol L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 1.806 XI024D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol -L-1硫酸的浓度是不同的9•下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A .向NaOH溶液中通入CO2B .向Ca （OH ）2溶液中通入CI2C.向蒸馏水中加入少量金属NaD.向FeCl2溶液中加Zn 10.常用84消毒液是NaCIO和NaCl混合溶液，溶液呈碱性。
下列叙述正确的是A •该溶液中，H +、NH4+、SO42-可以大量共存B .该溶液中，Ag+、K+、NO3-可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：F0+CIO-+2H +=== CI-+Fe3++H2OD .向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数为6.02 X023个11•下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是I箜规Ips卜新制硫酸守亚江潜液12.下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是A .盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠I]A .制备并检验氢气的可燃性B .除去CO2中的HCIC.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B •硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C .硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D •硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13.检验Na 2CO 3溶液含有的Cl -和S& 时，选用的试剂及加入的先后次序是2015〜2016学年度第一学期期中自主练习A . HCl 、BaCl 2、AgNO 3B . AgN0 3、HN03、Ba(NO 3)2C . HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D.AgNO 3、HC1、BaCl 214. 100mL 三种盐的混合溶液中含有0.2 mol Na + , 0.25 mol Mg 2+, 0.4 mol Cl -,则 SO 42-浓度A . 1.5 mol L -1 C . 0.15 mol L -1B . 1 mol L-'1 D . 3 mol L-'115.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) 3 + 3C1O ' + 4OH = 2RO 4n '+3CI +5H 2O 。
则RO 4n ■中 R 的化合价是A . +3B . +4C . +5D . +6a16. aL 某浓度的SnC12溶液与过量 FeC13溶液充分混合后，再加入 一 L 0.2000 mol L '12(提示：① 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++ Sn 4+；② 6Fe 2++Cr 2O ^ +14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O )A . 0.3000 mol LB . 1.2000 mol L '1C . 0.0333 mol LD . 0.1333 mol L '1高一化学第口卷（非选择题，共 52分）17. （12分）实验室需要0.1 mol L -1NaOH 溶液480mL 。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _____________ （填序号），除图中 已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
Afnr 1_1 a1 <1 J !（2）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个操作只用一次 ） __________ 。
A •用少量水洗涤烧杯 2次〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B •在盛有NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C .将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D •将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm 〜2 cm 处（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 ______________ 、后用于 ___________ （4）根据计算用托盘天平称取的质量为 _________ g 。
在实验中其他操作均正确， 若定容时 仰视刻度线，则所得溶液浓度 _______ 0.1 mol L -1 （填 大于”小于”或 等于”）。
18. （10分）电子工业常用 30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路 板。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜， 并重新获得氯化铁溶液， 准备采用下列步骤：聖E逊迤"成1淄液»擔渣〔③)加钧严卞过感*金属铜(1) 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:③_________________ ④__________________ ⑤__________ _ —⑥______________(2) _______________________________________________ 合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________________________________________________ ______________ 。
(3) __________________________________________________________________ 若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为_______________________________________________(4) 若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是A .若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3+B .若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D .若溶液中有Fe3，则一定还有Cu2+19. (18分)工业上，向500 —600C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:(1)检验该装置气密性的方法(2)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：△MnO2+4HCI(浓)=====MnCI2+2H2O+CI2 f①该反应的氧化剂为 _____ ，氧化产物为_______ ; HCI的作用为 _______________ 。
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是__________________________③ ________________________________________________________________ 装置D中反应的离子方程式_____________________________________________________________ 。
(3)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_____________ 、 __________ 。
20. (12分)A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。
它们之间的转化关系如图所示。
⑴A的名称 _____ ;(2) A 与盐酸反应的离子反应方程式_________________________⑵若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL。
列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度?。