4.自然界的水的知识点.
第4单元自然界中的水(知识点)新人教版
第四单元自然界的水知识点1．水在自然界广泛存在：江、河、湖、海约占地表．．更．．重2/3；但地面淡水量不到总水量的1%，可供人们利用的淡水．．3/4；占人体少，因此要关心、爱惜、保护水．．．．．．．．．2．对水污染的因素可归纳为三类；①工业．．“三废”（废渣、废液、废气）；②生活污水．．．．的任意排放；③农业．．．．．的不合理使用。
．．生产中的农药、化肥3．水的物理性质：纯净的水是无色、无味的液体；在101KPa时，水的凝固点是00C，沸点为1000C，40C3；冰的密度比水小，能浮于水面。
时水的密度最大．．．．，为1g/cm4、环境污染方面：(1)、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重]B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染：主要来源于：A、工业废水的大量排放；B、生活污水的任意排放C、农药和化肥的不合理施用水污染的防治：①加强对水质的监测；②对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放；③农业上要合理使用农药和化肥。
水的净化：天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。
经过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶性杂质。
再经过蒸馏可以出去可溶性杂质。
5、净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
6、明矾的作用：吸附水中悬浮杂质，使其沉降。
7、过滤操作注意事项：“一贴” 滤纸紧贴漏斗内壁“二低” 1)滤纸边缘低于漏斗边缘2)漏斗中液面边缘低于滤纸边缘“三靠”1)玻璃棒紧贴漏斗内三层纸处2)烧杯口紧靠玻璃棒3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁8、过滤时所用的仪器有烧杯、玻璃棒（引流）、漏斗、铁架台（带铁圈）。
其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
9、活性炭具有吸附性，可以吸附水中一些溶解的杂质，除去臭味。
第三单元 自然界的水 知识要点
《第三单元 自然界的水》知识点一、水的物理性质1.纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体。
2.在压强为101.3 kPa 时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
3.在4℃时水的密度最大，为lg/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
二、水的电解实验1．实验装置：如图所示。
2．实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内气体体积大，体积比约为1：2。
3．气体检验：与正极相连的玻璃管内的气体，可以使带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；与负极相连的玻璃管内的气体，能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明该气体为氢气。
5．简单记作：负氢正氧，氢二氧一。
6．实验结论：(1)水在通电的条件下，可分解生成氢气和氧气。
(2)说明水中含有氢(H)、氧(O)两种元素，是—种化合物。
(3)进一步证明了分子在化学反应中是可分的。
7.注意事项：(1)水的导电性很弱，为了增强水的导电性，电解水时常在水中，加入少量氢氧化钠或硫酸。
(2)水通电分解产生的氧气和氧气的体积应为2：1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2：1，原因主要有：①氢气和氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气比氢气更易溶于水；②在电解水的过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
三、单质和化合物1.定义(1)单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气(H 2)、氧气(O 2)、氮气(N 2)等。
单质(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
(3)氧化物：由两种元素组成且含有氧元素的化合物，如氧化镁(MgO)、五氧化二磷(P 2O 5)等。
2.比较3.物质分为混合物和纯净物的根据：组成物质的种类的多少；纯净物分为单质和化合物的根据：组成元素的种类的多少。
四、分子1．分子的性质(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子并不是静止地存在的，它总是在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
第四单元自然界的水(知识点)
第四单元自然界的水爱护水资源1、地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水，总储量1.39×1018m3,地表约71%被水覆盖。
海洋是地球上最大的储水库，占全球总储水量的96.5%。
我国水资源总量居世界第6位。
2、水作为一种化学物质，能参与很多反应，本身就是一种化学资源。
3、地球上的淡水很少。
4、水体污染：大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
主要有工业污染、农业污染和生活污染。
5、爱护水资源和节约用水。
水的净化一、自然界的水1、纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。
纯水=水，蒸馏水、水蒸气、冰水混合物：纯净物。
2、自然界的水不溶性杂质：浑浊可溶性杂质：气味或颜色。
3、自来水净化过程取水口——加絮凝剂（明矾）——反应沉淀池——过滤池——活性炭吸附池——清水池——投药消毒——配水泵——用户二、净化水常用的方法1、沉淀、吸附和过滤是工业中常用的方法，也是实验室中分离混合物的常用方法。
2、沉淀—静置沉淀：除去不溶性杂质。
3、过滤：分离不溶性固体和液体。
（1）操作中需要的玻璃仪器：_______、_________、_________。
（2）过滤操作中的注意事项“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
（3）玻璃棒的作用：引流。
4、吸附明矾：吸附不溶性杂质；活性炭：过滤液体，滤去不溶性杂质，吸附可溶性的气味、颜色。
5、硬水和软水的区分方法：肥皂水；（有泡沫无浮渣：软水；无泡沫有浮渣：硬水。
）硬水软化的方法：生活中_________，实验室________。
6、蒸馏：利用液体沸点的不同；（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶等；（2）冷凝水下口进，上口出。
（3）烧瓶内放沸石，防止液体暴沸。
自然界的水知识点总结
自然界的水知识点总结一、水的存在形式1、气态水：存在于大气中，以水蒸气的形式存在。
水蒸气是大气的重要组成部分，对气候和天气有着重要的影响。
其含量会随温度和湿度的变化而改变。
2、液态水：是地球上最常见的水的形态。
包括海洋、河流、湖泊、地下水等。
海洋覆盖了地球表面的大部分，是地球上最大的水体。
河流和湖泊是地表水的重要组成部分，为生物提供了生存环境和水资源。
地下水是隐藏在地下岩层和土壤中的水资源，对于维持生态平衡和人类用水具有重要意义。
3、固态水：如冰川、冰盖和积雪。
冰川和冰盖储存了大量的淡水资源。
积雪在冬季可以积累，在春季融化时为河流和地下水提供补给。
二、水的循环1、蒸发：液态水转化为气态水的过程。
主要发生在海洋、湖泊、河流等水面，以及土壤和植物表面。
受温度、风速、湿度等因素的影响。
2、凝结：气态水转化为液态水的过程。
形成云、雾、露水等。
当空气中的水汽达到饱和时，就会发生凝结。
3、降水：包括雨、雪、雹等形式。
是大气中水汽凝结后形成的水滴或冰晶降落到地面的过程。
对补充地表水和地下水起着关键作用。
4、地表径流：降水在地面形成水流，汇入河流和湖泊。
是水资源在地表的流动和分配过程。
受地形、土壤类型和植被覆盖等因素的影响。
5、地下径流：水渗透到地下，在地下岩层中流动。
与地下水的形成和运动密切相关。
三、水的物理性质1、颜色和气味：纯净的水是无色、无味、无臭的液体。
但自然界中的水可能因为含有杂质而呈现出不同的颜色和气味。
2、沸点和凝固点：在标准大气压下，水的沸点为 100℃，凝固点为 0℃。
但随着气压的变化，沸点和凝固点也会有所改变。
3、密度：在 4℃时，水的密度最大，为 1g/cm³。
这一特性对水生生物的生存和水的循环具有重要意义。
4、溶解性：水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质。
这使得自然界中的水含有各种矿物质和溶质。
四、水的化学性质1、水的电解：水在通电条件下可以分解为氢气和氧气。
化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑证明了水是由氢和氧两种元素组成的。
初中化学《自然界的水》知识点总结
初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。
水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。
以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。
一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。
氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。
2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。
3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。
表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。
4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。
这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。
5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。
6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。
二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。
2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。
水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。
3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。
4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。
河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。
三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。
2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。
3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。
4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。
水净化技术的研发对保护水资源至关重要。
5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。
自然界的水知识点
自然界的水知识点水是地球上最重要的资源之一，也是生命的基本组成部分。
从古至今，水一直在我们身边流动、润泽着大自然。
下面让我们一起来了解一些关于自然界水的知识点。
1. 水的循环：水在地球上的存在是通过水的循环来实现的。
水的循环包括了蒸发、凝结、降水和地下水等过程。
起始于太阳能的蒸发，水蒸气被大气中的冷空气凝结成为云。
云中的水滴聚集成为降水，通过雨、雪或冰晶的形式来到地面。
部分降水会被土壤吸收，形成地下水，而剩余的部分则流入河流、湖泊和海洋。
2. 水的分布：地球上约70%的表面被水所覆盖，其中97.5%是咸水，只有2.5%是淡水。
其中，大部分淡水储存在冰川、冻土、湖泊和地下水中，只有很小一部分是可供我们日常使用的。
因此，淡水资源的保护与合理利用是非常重要的。
3. 水的重要性：水对于维持地球上生物生存的平衡起着重要的作用。
它是植物进行光合作用的原料，也是动物体内的重要成分。
对于人类来说，水更是生活的必需品。
我们需要水来饮用、清洁、种植农作物、养殖和发电等。
此外，水还被用于运输、工业制造以及许多其他工业进程。
4. 水的净化过程：人类的活动和工业化进程导致了水资源的污染。
因此，水的净化变得至关重要。
水净化的过程包括物理、化学和生物处理等多个阶段。
首先，通过过滤、沉淀和吸附等物理方法去除悬浮在水中的固体颗粒。
然后，采用氧化、沉淀、离子交换等化学处理，去除水中的有机物和重金属。
最后，利用生物处理，如生物膜反应器或湿地生态系统，去除水中的细菌和其他微生物。
5. 水的循环与气候变化：水循环与气候紧密相关。
随着全球气候变暖，水蒸气的蒸发速度会增加，导致更多的降水。
这可能会导致极端天气事件如洪水和干旱的增加。
同时，冰川的融化也会对海平面造成影响。
因此，水循环是了解气候变化的重要指标。
6. 水资源的可持续利用：由于全球人口的增长和工业化进程的加速，水资源不断受到威胁。
为了实现可持续发展，我们需要采取措施来合理利用和保护水资源。
自然界中的水知识点
第二节自然界中的水知识点
1、水的天然循环是通过水的三态变化实现的。
大自然就是通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
2、水的人工净化步骤：_沉降→过滤→吸附→_杀菌→蒸馏。
净化效果最好的是蒸馏。
明矾的作用吸附水中悬浮杂质，使之沉降。
分离和提纯的方法常用的有过滤，适用于分离不溶性固体与液体之间；蒸发适用于分离可溶性固体与液体之间；_蒸馏，适用于分离互溶的液体与液体之间。
净化步骤中属于化学变化的是杀菌。
3、过滤时需用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸过滤注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；滤液要低于绿之边缘。
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠在三层滤纸上；烧杯嘴紧靠在玻璃棒上。
过滤时，玻璃棒的作用引流。
4、硬水是含较多_钙、镁矿物质的水，软水是含较少钙、镁矿物质的水。
区分硬水与软水用肥皂水；将硬水软化的方法_加热煮沸、蒸馏 _。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成的物质如：溶液、空气。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
如：氧气、蒸馏水。
人教版初三化学上册知识点 第四章 自然界的水
第四章自然界的水考点一：过滤1、定义：分离难溶性固体与液体2、仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗3、操作要点：一贴二低三靠“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒靠在三层滤纸的一边（3）烧杯杯口紧靠玻璃棒4、玻璃棒的作用：引流5、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:烧杯不干净、液体液面高于滤纸边缘、滤纸破损。
例题1海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体。
在海水中迄今已发现的化学元素达80多种。
含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是H2由离子构成的是NaCl 。
（均填化学式）（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源。
小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化。
请你加入他们的实验并回答有关问题。
①他们向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤。
对所取水样进行过滤、除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒。
过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是漏斗内的液面高于滤纸的边缘滤纸破损。
②下列对过滤过程及结果描述正确的是ABC （填编号）A．此过程发生的是物理变化B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C．过滤之后得到的”“水”仍是咸的D．过滤之后得到的“水”可以饮用③在水的净化过程中，活性炭起到吸附作用。
例题2如图所示实验，回答下列问题：（1）写出玻璃仪器名称①烧杯；②漏斗；（2）该实验进行的是过滤操作；（3）其中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；（4）该操作用于水的净化，可除去不溶性杂质，实验室中如要进一步除去水中的色素或异味，则可继续进行吸附（填“吸附”或“蒸馏”）；（5）若此操作得到的液体仍然浑浊则原因可能（写一条）滤纸破损或接滤液的烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘。
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第四单元自然界的水第一节 水的组成一、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
三、物质的分类第二节 分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C 两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。
铁是由铁元素组成的。
2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。
水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。
3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。
宏观和微观不可以混淆。
第三节水的净化一、水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。
具体操作见“二、过滤”。
2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
⏹明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
⏹活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。
但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
⏹活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。
4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。
如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低↓↓高过滤√××吸附√√×蒸馏√√√5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。
在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。
二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。
“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。
“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。
过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。
若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
三、硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
3. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO32=CaCO3↓+H2O+CO2↑4. 硬水的危害：①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③长时间饮用硬水有害健康。
5. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。
制取蒸馏水的装置如右图所示。
注意：①在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。
②加热前按照图3连接好装置，使各连接部分严密不透气。
③加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。
④弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。
第四节爱护水资源一、水资源现状1. 地球表面约71％被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的2.53％，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4％。
2. 海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。
3. 我国水资源的现状是分布不均，人均不足。
4. 水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：a 提高水的利用效率。
b 使用新技术，改革工艺和改变习惯。
c 污水处理之后，循环利用。
d “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施：a 不使用含磷洗衣粉。
b 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
d 以预防为主，治理为辅。
第五节氢气1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2. 化学性质：a 可燃性：2H2+O22H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b 还原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
3. 实验室制取氢气▫ 反应原理：☪⏹☟ ☪⏹ ☟ ❻▫ 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。
◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。
▫ 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。
▫ 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。
▫ 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
▫ 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
▫ 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。
▫ 检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
4. 氢气能源的优点：①以水为原料，来源广泛；②热值高，放热多；③生成物是水，毫无污染；④可以再生。
5. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。
6. 氢气被认为是最清洁的燃料。
7. 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
第六节化学式与化合价1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2. 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3. 化学式的写法：正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。
在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。
当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。
4. 书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。
5. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。