化学实验基本方法1
知识回顾： 知识回顾：
实验室里如何提纯含有少量CaCl 实验室里如何提纯含有少量CaCl2、 MgSO4的固体食盐？简述实验步骤。 的固体食盐？简述实验步骤。 1.溶解 溶解 2.沉淀：先后加BaCl2、NaOH、Na2CO3 沉淀：先后加 沉淀 、 3.过滤 过滤 4.向滤液中加适量盐酸 向滤液中加适量盐酸 5.蒸发结晶 蒸发结晶
1.用量筒量取10mL碘的 饱和水溶液， 饱和水溶液，倒入分液漏 斗，然后再注入4mL苯, 盖好玻璃塞 2. 用右手压住分液漏斗 口部， 口部，左手握住活塞部 分， 分液漏斗转过来振 荡，然后打开活塞放气 然后打开活塞放气 3.把分液漏斗放在 把分液漏斗放在 台上，静置。 铁 架 台上，静置。
现象
解释（结论） 解释（结论）
气密性
冷凝管
。
蒸 馏 3.根据物质沸点，用温度计测定馏分（蒸气）温度，以 根据物质沸点， 根据物质沸点 用温度计测定馏分（蒸气）温度， 烧 控制馏分组成： 控制馏分组成：水银球应放置于 支管口处 。 瓶
2.加热液体需防 暴沸 ：蒸馏烧瓶中加 沸石或碎瓷片 。 加热液体需防 接收器
4.冷凝效果（进出水方向）： 下口进水，上口出水 。 冷凝效果（进出水方向）： 下口进水， 冷凝效果
探究实验2： 探究实验 ：
如果把上述实验的萃取剂四氯化碳换成酒精（ 如果把上述实验的萃取剂四氯化碳换成酒精（乙 ），能将 从水中萃取出来吗？ 能将I 醇），能将 2从水中萃取出来吗？ 操作 萃取剂的选择条件： ： 萃取剂的选择条件实验现象 解释（结论） 解释（结论）
向试管中加入约 1、两种溶剂互不 相溶 ，不 反应 ； 、 酒精与水互 两滴管饱和碘水， 两滴管饱和碘水，两种液体互 差别较大 然后再加入一滴 溶 2、两种溶剂密度 ，液体颜 溶，不能作 、 ； 管酒精， 管酒精，观察现 色变浅 萃取剂 3、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂 大 。 、 象。
思考与交流
假设我们外出旅游，误入丛林地带， 假设我们外出旅游，误入丛林地带，恰巧 我们带的水已经用尽， 我们带的水已经用尽，只能从林地中获取一些 泥水，积极思考在没有净水试剂的情况下， 泥水，积极思考在没有净水试剂的情况下，我 们该如何利用这些泥水来补充饮用水。 们该如何利用这些泥水来补充饮用水。
探究实验1： 探究实验 ： 操作
1.用量筒量取10mL碘的 饱和水溶液， 饱和水溶液，倒入分液漏 斗，然后再注入4mL四氯 化碳(CCl4),盖好玻璃塞
现象
四氯化碳沉入底 出现分层， 部，出现分层， 上层橙黄色， 上层橙黄色，下 层无色。 层无色。
解释（结论） 解释（结论）
四氯化碳密度比 水大， 水大，与水不反 应，且互不相溶
随堂检测答案： 填空1分 选择2分 随堂检测答案：（填空 分，选择 分，共10分） 分
1、（ ）过滤 （2）萃取 （3）蒸发 、（1） 、（ ） ） （4）蒸馏 （5） 分液 ） ） 2、①防暴沸 ② 兼冷却气体的作用 、 ③ 冰（冷）水 3、 C（2分） 、 （ 分
探究实验1： 探究实验 ： 操作
实验1： 实验 ：蒸馏
实验 现象 结论
自来水中含 1.在试管中加入少量自来水，滴 在试管中加入少量自来水， 在试管中加入少量自来水 有白色沉 Cl-， AgCl 入几滴稀硝酸和几滴AgNO3(硝 入几滴稀硝酸和几滴 硝 淀生成 酸银)溶液 溶液。 酸银 溶液。 不溶于硝酸 2.在烧瓶中加入 体积的自来水， 在烧瓶中加入1/3体积的自来水 烧瓶中水沸腾 在烧瓶中加入 体积的自来水， 蒸馏的作用： 蒸馏的作用：除去液体混合物 再加入几粒沸石（或碎瓷片）， 温度计到 再加入几粒沸石（或碎瓷片）， (温度计到 中 易挥发、难挥发 1000C时)，锥 连接好装置， 连接好装置，向冷凝管中通入冷 或不挥发 的杂质 时， 加热烧瓶， 水。加热烧瓶，弃去开始馏出部 分液体，用锥形瓶收集约10mL 形瓶中收集到 分液体，用锥形瓶收集约 无色液体水 液体，停止加热。 液体，停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试 取少量蒸馏出来的液体加入试 蒸馏水中无 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 管中，然后加入几滴 无明显 Cl- ，蒸馏能 和几滴稀硝酸。（ 。（得到的液体中 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 现象 分离Cl 分离 -和水 含有Cl 含有 -吗？）
出现分层， 出现分层，上层呈 无色（或浅黄）， 无色（或浅黄）， 下层呈紫红色。 下层呈紫层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开 玻璃塞打开， 4.待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活 分液： 分液：将两种互不相溶的液体分开的操作 塞打开，使下层液体慢慢流出， 倒出。 塞打开，使下层液体慢慢流出，上层液体从 上口 倒出。
蒸馏
去泥沙（过滤） 去泥沙（过滤） 煮沸 去水溶性有害杂质（蒸发） 去水溶性有害杂质（蒸发） 冷却 饮用水（冷凝） 饮用水（冷凝）
蒸馏原理 ：
利用混合物中各组分 沸点不同，使 低沸点组分 蒸发 ，再 冷凝 以分离整 个组分的操作过程。 个组分的操作过程。
装置： 装置：
由下而上 从左到右
注意事项： 检查装置 注意事项：1.检查装置
化学实验基本方法
———蒸馏和萃取 蒸馏和萃取
淄博四中高一化学组
陈晓玮
【学习目标】 学习目标】 1.知识与技能： 知识与技能： 知识与技能 （1）掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 ）掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 （2）认识分液漏斗，掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 ）认识分液漏斗，掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 2.过程与方法： 过程与方法： 过程与方法 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 3.情感、态度与价值观： 情感、 情感 态度与价值观： 建立提出问题，通过实验分析、解决问题的科学思想。 建立提出问题，通过实验分析、解决问题的科学思想。 学习重点】 【学习重点】蒸馏和萃取的基本操作 学习难点】 【学习难点】 分离和提纯方法的选择
萃取： 萃取：利用物质在 互不相溶 的溶剂里 2. 用右手压住分液漏斗 口部，左手握住活塞部 口部溶解度 的不同，用一种溶剂把物质从它与 ， 的不同， 分， 分液漏斗转过来振 荡，然后打开活塞放气 然后打开活塞放气 另一种溶剂所组成的溶液里 提取出来 。
3.把分液漏斗放在 把分液漏斗放在 台上，静置。 铁 架 台上，静置。
苯漂在上层， 苯漂在上层，出 苯的密度比水小， 苯的密度比水小， 现分层， 现分层，上层无 与水不反应， 与水不反应，且 下层橙黄色。 色，下层橙黄色。 互不相溶
出现分层， 出现分层，上层呈 紫色， 紫色，下层呈无色 或浅黄）。 （或浅黄）。
碘在苯中的溶解 度比水大
待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开 玻璃塞打开， 4.待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活 塞打开，使下层液体慢慢流出， 倒出。 塞打开，使下层液体慢慢流出，上层液体从 上口 倒出。
第一章 第1节 化学实验基本方法 第一课时
练习6. 实验室的药品很多是易燃、易爆、有 腐蚀 _______ 性、有__________ 性的药品，因此 毒 不能用手 接触药品，不要 在使用时，______________ 去闻药品的气味 ，更不 把鼻孔凑到容器口________________ 得尝___________________________ 。 任何药品的味道
离子的检验：
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 进行离子鉴定的过程。 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；
可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
用作少量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。
试管
用于对固体物质 的高温灼烧。
蒸发皿
用于溶液的浓缩和蒸发 提纯结晶，可直接加热。
用作配制溶液和较大量 试剂的反应容器，在常 温或加热时使用。
坩埚
烧杯
用于中和滴定和气体发生 装置，也可用于加热液体。
KMnO4，KClO3
第 6类 第 7类
第 8类
有毒品 放射形物质
腐蚀品
砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn)
浓硫酸，浓硝酸
常见事故的处理方法 (1)若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上 3%~5%的 NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水
冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大 量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
4、某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现 滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗 外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造 成实验失败的原因可能是下列操作中的（ C ） A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
第一节 化学实验基本方法
第十一章 第一节 化学实验基本方法1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理。
常见仪器的分类和使用方法基础自查(理一理)1．可加热仪器(1)可直接加热的仪器 ①试管用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无 。
试管夹夹在距管口的13处，加热时液体体积 试管容积的13，给固体加热时，试管口应 。
②蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。
盛液体的量不应超过蒸发皿容积的23，取放蒸发皿应用坩埚钳。
③坩埚用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳，加热结束后坩埚应放在 上冷却。
(2)垫石棉网加热的仪器有： 、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。
2．计量仪器 (1)量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须 ，观察刻度时眼睛 。
量筒计数，精确度一般为 。
(2)托盘天平①用途：用于称量物质的质量；②使用说明：称量前调“0”点，称量时左右，砝码用镊子夹取；③注意：称量干燥的固体应放在，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的中称量；④精确度为。
(3)容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先，往容量瓶转移液体应用引流，液体应冷却到，不能加热配制溶液。
(4)滴定管联动思考(想一想)1．同种仪器规格应如何选择？化学实验基本操作基础自查(理一理)1．药品的取用特别提醒：取用药品时应注意(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。
(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。
但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。
2．玻璃仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
(2)标准：洗净的标准是，内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤：①容器内壁附有油污，可用洗刷。
②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入经微热使银或铜溶解。
第一节 化学实验基本方法
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
【巩固练习】
1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从 碘水中萃取碘并用漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下 几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL 碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏 斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时 旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞用 力振荡，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上 的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确的操作顺序是(用上述字母填写)： C B D H _____→______→_____→A→G→_____→E→F；
蒸馏、萃取、分液的比较
方法 适用范围 装置图 应用实例 注意事项 ①蒸馏烧瓶中要放少量碎瓷 片，防止暴沸 ②温度计水银球的位置应在 蒸馏烧瓶支管口处 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不 能超过其容积的，也不能少 于 ④冷凝管中冷却水下进上出 ①萃取剂和溶剂互不相溶， 与溶剂、溶质均不反应；溶 质在萃取剂中的溶解度较大； 萃取剂和原溶剂密度相差较 大 ②酒精易溶于水，不能作萃 取剂
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
验漏时注意小孔及凹槽
萃取—分液实验主要步骤回顾 静置、待液体分层后，将分液漏斗
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
回顾关键步骤 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
1.1-化学实验基本方法
化学实验基本方法要点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守实验室规则。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解安全措施。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用_药匙_取用；块状药品：用__镊子_取用。
(2)液体药品少量液体：用_________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可__直接倾倒__。
2．加热(1)可以直接加热的仪器：试管（），燃烧匙，蒸发皿，坩埚。
(2)可用于加热，但是要垫石棉网的仪器：，，。
(3)不能加热的仪器：水槽，量筒，漏斗。
(4)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有__向上排空气法__、_____向下排空气法__、____排水法_。
（三）、了解常见的安全措施1【实验安全】2．实验室操作应注意“三禁七防”三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：（1）防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。
（3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。
化学实验基本方法1
(1)除Ca2＋、Mg2＋、SO42－的试剂一般分别选用CO32－、 OH－、Ba2＋。 (2)Ba2＋要用CO32－除去，所以Ba2＋应在CO32－前面加入
。
(3)最后要把过量CO32－、OH－除去。
小结
实 验 粗 盐 的 提 纯
粗盐
溶解 悬浊液（ NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶杂质 NaCl NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4 和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是 CD A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
适量盐酸
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
物质的分离和提纯的“四原则”和“三必 须” “四原则”：不增、不减、易分离、易复 原。不增：提纯过程中不增加新的杂质； 不减：不减少被提纯物质；易分离：被提 纯物质与杂质易分离；易复原：被提纯物 质易复原。 “三必须”：一是除杂试剂必须过量；二 是过量试剂必须除去；三是除杂途径选最 佳，注意有多种杂质时顺序合理是关键。
如何检验粗盐提纯后得到的固体含有硫酸盐？
SO42-的检验
HCl
排除碳酸根 等的干扰
P6实验1-2
取样后配 成溶液
BaCl2
产生白 色沉淀 结论
练习：写出上述反应的化学方程式
复习：Cl-的检验
第一节化学实验基本方法
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
思考回答填表 杂 质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2 化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
分液漏斗(球形) 分液漏斗(梨形)
使用分液漏斗时应注意的问题： （1）使用前应洗净并检查是否漏水，必要时在活塞和 盖子处涂上一薄层凡士林。 （2）振荡分液漏斗时应用右手压住分液漏斗口部，左手
握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡
过程中要不时地放气。 （3）在铁架台上放置分液漏斗时应把盛有待分液体的分 液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在铁 架台上的烧杯的内壁，静止片刻。
现 象 固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显 浑浊
（3）蒸发：
（4）固体的转移
步 骤
（1）溶解：约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅 拌，直至粗盐不再溶解为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面 不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊 ，再过滤一次
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
思考：如何检验粗盐中含有的硫酸盐呢？
盐酸和氯化钡； ①试剂： ②原理： Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4 实验现象：
x第一节 化学实验基本方法
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
麻城一中
段军威
思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
麻城一中
段军威
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发 ▲溶解操作：
麻城一中 段军威
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
所用仪器: 操作时注意: 一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
SO42-离子的检验
SO42-离子的检验原理： P7实验１－２
麻城一中 段军威
▲SO4
2-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
麻城一中
段军威
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） ⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。