优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(一) Word版含答案
高中同步测试卷(一)第一部分专题通关卷集训1元素周期表(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数2．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅—241(241 95Am)放射源的电离室。
241 95Am原子核内中子数与核外电子数之差是() A．241 B．146C．95 D．513．已知元素的原子序数，可以推知原子的：①质子数；②核电荷数；③核外电子数；④粒子所带的电荷数。
其中正确的是()A．①③B．②③C．①②③D．②③④4．下列各项表述中正确的一组是()5.通过14C标记的6060下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关C60和14C的叙述正确的是()A．12C60与14C60互为同位素B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4D．金刚石与C60具有相同的物理性质6．具有广泛用途的6027Co放射源首次实现了国内批量生产。
另外，钴还有多种原子5627Co、5727 Co、5827Co和5927Co。
以下关于钴原子的说法正确的是()A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其原子中中子数与电子数之差等于6C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于() A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族8．由12CO和14CO组成的混合气体对氦气的相对密度为7.125，则混合气体中12C和14C 的原子个数比为()A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶19．某种元素A的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分反应，可得6 g化合物AO2，元素A在周期表中的位置是()A．第二周期ⅡA族B．第三周期ⅣA族C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族10．有4种单核粒子，它们分别是4019A、4018B、4020C2＋、4020D(A、B、C、D可相同也可不同)，则它们所属元素的种类有()A．2种B．3种C．4种D．1种11．下表中对“2”的含义解释正确的一组是()12.①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同。
其中不正确的是()A．①③④⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．②⑤13.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．B 、Mg 、SiD ．O 、P 、Cl14．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属金属性强的是( )A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1 mol A 从酸中置换H ＋生成的H 2比1 mol B 从酸中置换H ＋生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能15．下列说法中正确的是( )A ．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.3717Cl 、3517Cl 互为同位素，3517Cl 2与3717Cl 2互为同素异形体 C ．常温下，4.48 L 3717Cl 2含有8N A 个中子(N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．O 2－、Mg 2＋、Ne 的结构示意图都可以用表示 16．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则它的n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )A.n A ＋16(A －N ＋8) mol B.n A ＋16(A －N ＋10) mol C ．(A －N ＋Z ) molD.n A (A －N ＋6) mol17．(8分)用A Z X 表示原子。
(1)中性原子的中子数：N ＝________。
(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________。
(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。
(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________。
18．(15分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________________。
(2)根据下列微粒回答问题：11H 、21H 、31H 、14C 、14N 、16O 、35Cl 2、37Cl 2。
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是____________________________________________________________。
(铷的相对原子质量取85.5)(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
19．(14分)据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
20．(15分)A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。
又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。
(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。
参考答案与解析1．[导学号79900000]解析：选D。
化学变化的过程是原子间重新排列的过程，故原子的质子数、中子数及质量数均不变，当反应过程中发生电子转移时，则电子数会发生变化。
2．[导学号79900001]解析：选D。
该原子核内中子数与核外电子数之差是241－95－95＝51，答案选D。
3．[导学号79900002]解析：选C。
根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数可知C项正确。
4．[导学号79900003]解析：选D。
7号元素为N，位于第二周期ⅤA族，A项错误；9号元素为F，位于第二周期ⅦA族，B项错误；12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族，C项错误；D项正确。
5．[导学号79900004]解析：选C。
A.12C60与14C60是物质不是元素，A项错误；B.14C 转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；C.12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故之比为3∶4，C项正确；D.金刚石与C60的物理性质不同，D项错误；答案选C。
6．[导学号79900005]解析：选B。
5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故A、C、D错；6027Co的中子数为60－27＝33，中子数与电子数之差为33－27＝6，故B正确。
7．[导学号79900006]解析：选A。
在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA 族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
8．[导学号79900007]解析：选D。
混合气体的平均相对分子质量为4×7.125＝28.5。
设混合气体中12CO的物质的量分数为x，则28x＋30(1－x)＝28.5，解得x＝0.75，所以n(12CO)∶n(14CO)＝0.75∶(1－0.75)＝3∶1。
9．[导学号79900008]解析：选B。
由题意知：设A的相对原子质量为A r，则：O2～AO232 A r＋326 g－2.8 g 6 g列式：323.2 g＝A r＋326 g，求得A r＝28，又由A的核外电子数等于核内中子数可知，A的质子数为14，即A为硅元素。
10．[导学号79900009]解析：选B。
同一种元素具有相同的核电荷数(即质子数)，题目中4种粒子只有3种核电荷数：18、19、20，故只有3种元素。
11．[导学号79900010]解析：选B。
元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示粒子个数。
12．[导学号79900011]解析：选A。
质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，①不正确，②正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，③不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，④不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，⑤正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，⑥不正确。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修1：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)第一章关注营养平衡(B卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。
下列元素不是微量元素的是()A．I B．HC．Zn D．Fe2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟NaHCO3溶液反应产生CO2D．可以使紫色石蕊试液变红3．下列有关维生素C的说法中，正确的是()A．如果人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．维生素C属于脂溶性维生素，主要存在于新鲜水果和蔬菜中C．维生素C具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．富含维生素C的食物应在高温下烹调，才能充分提高维生素C的功能4．下列关于油脂的有关知识，说法不正确的是()A．油脂都不能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响C．油脂属于酯类物质D．食用油放在玻璃瓶中比放在塑料瓶中保存更科学5．下列关于蛋白质的说法不正确的是()A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分是纤维素C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水又溶解D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应6．化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是()A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D ．土豆中的淀粉经水解可变成酒7．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)8．人体最重要的营养物质包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素和矿物质，下列有关食品与营养的叙述正确的是( )A ．淀粉和纤维素均属于糖类，两者均可被人体吸收B ．组成蛋白质的各种氨基酸均可在人体内自行合成C ．脂肪不仅可提供给人体能量，也可形成脂肪组织D ．人体中所需的矿物质很少，不需要摄取，也不影响健康9．饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是 ( )A ．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供，多吃有益B ．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C ．米饭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD ．要促进人体健康，各种饮食必须合理搭配10．相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是 ( )A ．糖类B ．脂肪C ．蛋白质D ．无机盐 11．人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。
最新人教版高中化学必修2同步强化训练模块检测卷及答案
必修Ⅱ模块综合测试(本试卷满分100分，测试时间90分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是( )A．濒临大海的地区，碘资丰富，不必食用加碘盐B．加碘食盐对人体有益，吃得越多越好．天然物质都比人造物质好D．家可以制造物质，也可以创造新分子【答案】 D【点拨】本题考查简单的常识，只要对教材比较熟悉，即可正确解答。
2．元素性质呈现周期性变的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变B．元素的相对原子质量逐渐增大．核电荷逐渐增大D．元素合价呈周期性变【答案】 A【点拨】元素性质呈现周期性变的根本原因是核外电子的排布呈周期性变。
3．元素周期表是习的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )A．该元素的名称是铁B．该元素的原子序为26．该元素在地壳中的含量为5585%D．该元素的元素符号为F【答案】【点拨】正确解答本题需熟悉元素周期表所提供的信息。
4．短周期元素、Y、在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( )A．、Y、三种元素中，的非金属性最强B．Y的氢物的稳定性比的氢物弱．Y的最高正合价为＋7D．的单质的熔点比的低【答案】 D【点拨】由图可知短周期元素为第一周期H元素，则Y是第二周期F元素，是第三周期S元素。
故Y元素F的非金属性最强，F元素的氢物的稳定性比S元素的氢物强，F元素没有正合价，S单质常温下是固态，H单质常温下是气态，故D项正确。
5．厨房中的知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧还原反应的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：H4)为炒菜提供热量．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是O3、Mg(OH)2]【答案】 D【点拨】D中酸与盐，酸碱反应属复分解反应。
6．保护环境已成为全球性的重大课题之一。
下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带的后果的是( )①土地沙漠②酸雨③水资危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴A．只有①②⑤B．只有①②④⑤．只有②⑤D．全部【答案】 D【点拨】环境破坏的引起是多方面的。
(共47套120页)人教版高中化学必修2(全册)配套同步练习汇总 WORD版可编辑
超级资源（共47套120页）人教版高中化学必修2（全册）配套同步练习汇总 WORD版可编辑课时自测·基础达标1.(2018·淄博高一检测)下列说法正确的是 ( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.氢与碳属于同一周期【解析】选A. 元素周期表有十八个纵行,十六个族,第Ⅷ族占三个纵行;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;H和C分属第1、2周期.2.(2018·绵阳高一检测)在元素周期表中,第1、2、3周期中所含元素种数分别为( )A.2、8、8B.8、8、18C.2、8、18D.8、18、18【解析】选A. 元素周期表中第1～6周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32,A正确.3.元素在周期表中的位置取决于( )A.元素的核电荷数B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数【解析】选 A. 元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定.4.不用查阅元素周期表,根据所学知识推断,原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )A.第5周期第ⅡA族B.第5周期第ⅥA族C.第4周期第ⅡA族D.第4周期第ⅥA族【解析】选B. 元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86,将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数,52-54=-2,说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期),从右往左数的第三列(第ⅥA族),所以选B.【补偿训练】原子序数为83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是 ( )A.①④B.②③C.②④D.①⑤【解析】选C. 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定. 与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第6周期第ⅤA族.5.蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物,该氧化物为( )A.Al2O3B.CuOC.Fe2O3D.MgO【解析】选A. 四个选项中,只有Al属于第ⅢA族元素.6.某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x,那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为 ( )A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+26【解析】选C. 第ⅠA族元素在第2、第3周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+2;第ⅠA族元素在第4、第5周期时,同周期第ⅢA 族元素的原子序数为x+12;第ⅠA族元素在第6、第7周期时,同周期第ⅢA族元素的原子序数为x+26.7.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素.表中所列元素中:(1)属于短周期元素的有________(填字母序号,下同).(2)属于主族元素的有_____________________________________.(3)e元素在元素周期表中的位置是第______周期______族.【解析】(1)短周期的元素位于第1、2、3周期,所以短周期元素有b、h、j、a、c、f、i、l、m.(2)主族就是第一、第二纵行,以及第13～17纵行;所以是a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l.(3)e元素位于第4横行,第4纵行,属于第4周期、ⅣB族.答案:(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m(2)a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l(3)4 ⅣB课时自测·基础达标1.(2018·临沂高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.最高价氧化物对应水化物的碱性【解析】选 C. 由图可知随着核电荷数的增大,碱金属的金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增,其阳离子氧化性逐渐减弱,C项与图不符.2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.卤素单质与水都生成HX和HXOC.其单质都有颜色,都有毒D.卤素单质与其他物质化合时,均表现为还原性【解析】选 C. 同主族自上而下非金属性逐渐减弱,相应氢化物的稳定性逐渐减弱,A项错误. 要注意F2及氟的化合物的特殊性:F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质,B项错误. 卤素单质与其他物质化合时,多表现为氧化性,D项错误.3.下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是 ( )A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能【解析】选 D. 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na 比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H+生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确.4.(2018·长春高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( )A.碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B.碱金属单质都可以作还原剂C.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱【解析】选 C. 碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子,同时原子半径又比较大,故在化学反应中易失去电子表现出强还原性,A、B 正确;锂与氧气反应生成的是Li2O,C错误;碱金属单质都能与水反应生成碱,D正确.5.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项事实推论A 与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDH2+Cl22HClH2+I22HI 非金属性:Cl>I【解析】选C. SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强,但不能说明S和C的非金属性强弱,应比较H2SO4和H2CO3的酸性,所以C项错误.6.(2018·郑州高一检测)X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示. 若Y原子的最外层电子数是6,下列说法不正确的是 ( )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.质子数:W>ZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性【解析】选B. X、Y、Z、W均为短周期元素,Y位于第2周期,则Y原子有2个电子层,Y原子的最外层电子数是6,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素. 氧和硫可以形成三氧化硫,故A正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则非金属性Y>Z,故B错误;W在Z的右边,质子数W比Z多1,故C正确;氧气和氯气都有较强的氧化性,故D正确.7.根据元素周期表回答下列问题:(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________.(2)在稳定存在的碱金属元素中,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________,写出钠与水反应的离子方程式为____________________________.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是________;写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式__________________________________________.【解析】(1)自然界稳定存在的元素中,金属性最强的是第ⅠA族的Cs;非金属性最强的元素是F.(2)在稳定存在的碱金属元素中,碱性最强的是CsOH,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2OH-+2Na++H2↑.(3)卤族元素中,氢化物热稳定性最强的是HF,Cl2与KI溶液反应的离子方程式为Cl2+2I-I2+2Cl-.答案:(1)Cs F(2)CsOH 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)HF Cl2+2I-2Cl-+I2课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳. T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选 B. 同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体.2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选 A. 原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误.3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N 的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确.4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B. 的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误. N5+的质子数为7×5=35,B正确. C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误. 和属于离子,不可能互为同位素,D错误.5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B. 18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误.6.(2018·包头高一检测)下列说法正确的是 ( )A.有质子的微粒一定有中子B.通常所说的氢元素是指HC.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D.根据反应K35ClO 3+6H37Cl KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3【解析】选D. 核素1H只有质子没有中子,A错误;通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称,B错误;16O中的“16”表示该核素的质量数,C 错误;利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3 mol Cl2中含有1mol 35Cl和 5 mol 37Cl,根据M=计算生成氯气的摩尔质量为73.3 g·mol-1,其相对分子质量为73.3,D正确.7.如表所示,符号中“2”的含义正确的一组是( )选项H 2He Cl2Ca2+A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数【解析】选B H中的“2”表示该核素的质量数为2;2He中的“2”表示He的质子数为2;Cl2中的“2”表示氯原子个数;Ca2+中的“2”表示钙离子带2个电荷,选B.8.已知a A m+与b B n-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是( )A. a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n【解析】选A. a A m+和b B n-的核外电子排布相同,说明二者核外电子数相同,即a-m=b+n,所以a=b+m+n.9.(1)________和________互为同位素.(2)________和________质量数相等,但不能互称同位素.(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.(4)填写下列表格:原子组成Z N AK 19 ①______39O ②______③______④______Ar 18 22 ⑤_____ _【解析】(1Li Li质子数相同中子数不同,为锂元素的同位素.(2N C质量数同为14,质子数不同,属于不同元素.Mg中子数分别为23-11=12,24-12=12,中子数相等,但质子数不相等,不是同一种元素. (4K:N=A-Z=39-19=20O原子中A=18,Z=8,N=A-Z=18-8=10Ar原子中Z=18,A=40,N=A-Z=40-18=22.答案:(1Li Li (2N C (3Na Mg(4)①20 ②8 ③10 ④18 ⑤40课时自测·基础达标1.下列微粒的结构示意图,表示正确的是 ( )【解析】选A. B中微粒结构示意图表示的是Cl-而不是Cl,C中Ar的原子结构示意图应为,D中K的原子结构示意图应为. 【补偿训练】具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是( )A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子B.K层电子数为M层电子数一半的原子C.最外层有2个电子的原子D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子【解析】选D. 若该元素位于ⅡA族,则其原子最外层电子数为2,A项中元素原子最外层电子数可能为2或8,B项中元素最外层电子数为4,C项中元素可能是He,位于0族. D项中,元素有三个电子层,其最外层电子数一定为2.2.(RJ·P19改编题)根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A.金属性:Na>KB.非金属性:S>ClC.酸性:H3PO4>HNO3D.碱性:KOH>Mg(OH)2【解析】选D. 同主族自上而下金属性逐渐增强,A错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族自下而上,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,B、C错误;由同主族元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得:KOH>NaOH,由同周期元素的最高价氧化物的水化物碱性递变规律可得NaOH>Mg(OH)2,则碱性:KOH>Mg(OH)2,D正确. 【补偿训练】同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( )A.原子序数:X>Y>ZB.非金属性:X>Y>ZC.原子半径:X>Y>ZD.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3【解析】选 C. 同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强. 已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X. 同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大,故原子序数:X>Y>Z,A正确;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,故非金属性:X>Y>Z,B正确;同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,故原子半径:Z>Y>X,C错误;同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,故气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3,D正确.3.(2018·天水高一检测)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构. 下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.原子序数:X>Y>ZC.离子半径:X2->Y+>Z-D.单质氧化性:X>Z>Y【解析】选B. X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,可推知Y为钠元素,Z为氟元素,X、Y同周期,则X为硫元素. A项,X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;B项,X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故B正确;C项,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C 错误;D项,Na为金属元素,单质只表现还原性,F、S为非金属,单质可以表现氧化性,非金属性S<F,故单质氧化性S<F2,故D错误.4.下列粒子半径之比小于1的是( )A. B.C. D.【解析】选A. 粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误.5.(2018·龙门高一检测)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19. 则下列说法正确的是 ( )A.氢化物的沸点:Y<ZB.原子半径大小:Y>WC.非金属性:X>YD.形成化合物时元素的化合价:W>Y【解析】选D. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由位置关系可知,X、Y处于第2周期,W、Z处于第3周期,设W原子最外层电子数为a,则X、Y、Z最外层电子数依次为a+2、a+4、a+5,四种元素的原子最外层电子数之和为19,则a+a+ 2+a+4+a+5=19,解得a=2,则W为镁元素,故X 为碳元素、Y为氧元素、Z为氯元素;A项,H2O分子间有氢键,常温下是液态,而HCl常温下是气态,可知H2O的沸点大于HCl,故A错误;B 项,Mg与S同周期,核电荷数越大,原子半径越小,而S和O同主族,核电荷数大,原子半径大,则原子半径的大小关系是Mg大于O,故B错误;C项,同周期从左到右,非金属性逐渐增强,故C错误;D项,Mg是金属,形成化合物时化合价是+2,O形成化合物时化合价通常为-1或-2,故D正确.课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选 A. B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意.2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A. 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错.【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强.(1)根据元素周期表进行判断.同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强.同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱.(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强. 如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br.(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强. 如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl.(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强. 如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br.(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱. 如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br.(6)置换反应:如Cl2+2Br-2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br.(7)根据与同一种金属反应,生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断. 例如,Cu+Cl2CuCl2,2Cu+S Cu2S,即得非金属性:Cl>S.3.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是( )A.镭的金属性比钙弱B.单质能与水反应生成H2C.镭在化合物中呈+2价D.碳酸镭难溶于水【解析】选A. 镭是第ⅡA族元素,同主族自上至下,元素的金属性增强,故镭比钙还活泼,与水反应生成氢气,A错误,B正确;最外层有2个电子,在化合物中呈+2价,类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水,C、D正确.【补偿训练】(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1【解析】选A、B. 原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1. 4.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,下列叙述正确的是( )A.X的单质一定是活泼金属B.Y的最高价氧化物是酸性氧化物C.Z的单质是双原子分子D.氢化物的稳定性:Y>X【解析】选D. 短周期只有第1、第2、第3三个周期,所以Z为氦元素,Y为氟元素,X为硫元素. X为硫元素,是非金属元素,A错误;Y为氟元素,没有最高价氧化物,B错误;Z的单质为稀有气体,是单原子分子,C错误;F的非金属性大于S的非金属性,所以氢化物的稳定性:Y>X,D正确.5.(2017·福州高一检测)锗(Ge)是第4周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】选 B. 依据同主族元素性质递变规律可知:气态氢化物稳定性:CH4>SiH4>GeH4,而已知硅烷(SiH4)不稳定,故GeH4稳定性很弱;最高价氧化物的水化物的酸性:H2CO3>H4SiO4>H4GeO4,H4SiO4难溶于水,故H4GeO4为难溶于水的弱酸. 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,所以锗单质应具有半导体的性能.【补偿训练】如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示. 下列说法正确的是( )A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.可在虚线的右上方,寻找耐高温材料【解析】选C. A、虚线左下方的元素均为金属元素,A错误;B、紧靠虚线两侧的元素不一定都是两性金属元素,如硅是非金属元素,B错误;C、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性,也具有非金属性,可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等),C正确;D、在过渡元素中可寻找耐高温材料,D错误. 6.(2017·淄博高一检测)某同学设计如图元素周期表,以下说法正确的是( )A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】选A. 从元素周期表中找出规律,左侧第2周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第2周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第3周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第3周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误.7.【能力挑战题】依据门捷列夫的元素周期表,人们总结出下面的元素化学性质的变化规律.(1)该表中元素化学性质的变化表明.A.同周期元素的性质是相似的B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C.ⅠA族元素(H除外)的金属性肯定比同周期的ⅡA族元素的金属性强(2)据报道,美国科学家制得一种核素X,它属于一种新元素,是116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是.A.这种核素的中子数为167B.它位于元素周期表的第6周期C.这种元素一定是金属元素D.这种元素的原子易与氢气化合【解析】(1)A ×根据同周期元素性质递变,而同主族元素性质相似判断B ×氦是稀有气体,性质比较稳定,氟元素是非金属性最强的元素C √符合同周期元素性质的递变规律(2)根据原子序数推断元素的位置可知,116号元素比118号元素少两个质子,其中子数=283-116=167,该元素应该属于第7周期ⅥA族,根据同主族元素性质的递变规律,该元素一定是金属元素,但不易与氢气化合.答案:(1)C (2)A、C课时达标训练1.(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )A.质量数为31的磷原子:PB.氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式:Ca2+D.明矾的化学式:Al2(SO4)3【解析】选A. A项,P的左上角标为质量数,左下角标为质子数,正确;B 项,氟原子的最外层为7个电子,错误;C项,两个Cl-应放在Ca2+的两边,错误;D项,明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误.2.(2017·长沙高一检测)关于氢键的说法中正确的是( )A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键【解析】选C. 水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B错误. 氢键不影响物质的稳定性,D错误.3.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )A.KB.MgC.OD.Ne【解析】选C. 活泼金属元素Mg、K仅能形成离子键,Ne为稀有气体元素,原子已达到8电子稳定结构,一般不形成化学键,氧元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,如H2O2,也能形成极性键,如H2O,还能形成离子键,如K2O.【补偿训练】下列物质中既含离子键又含非极性键的是( )A.NaNO3B.KOHC.Na2O2D.CH4【解析】选C. A选项:NaNO3中Na+与N间以离子键结合,N中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H间的极性共价键. 所以,A、B、D均为错误选项. C选项:Na2O2中,Na+与间是以离子键结合的,而中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项.4.下列物质中只含有共价键的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】选C. NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既含有离子键又含有共价键,A错误;Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修一：高中同步测试卷(2) Word版含解析
高中同步测试卷(二)第二单元化学中常用的物理量- -物质的量(时间：90分钟 ,总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1．以下有关物质的量的说法中正确的选项是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制中的根本单位C．某容器中含有1 mol氯D．×10232．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为 "空气维生素〞,O2－2就是一种空气负离子,那么O2－2的摩尔质量为()A．32 g B．32 g/molC．34 g D．34 g/mol3．以下关于 "物质的量〞、 "摩尔〞和 "摩尔质量〞的表达中正确的选项是() A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．物质的量是一个根本的物理量,单位是摩尔C．kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子4．以下说法正确的选项是(N A为阿伏加德罗常数的值) ()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g Ca的物质的量为1 molC．1 mol 氧气分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等5．以下各物质中含氮原子数最|多的是()A．mol NH4ClB．mol NH4NO3C．×1023个CO(NH2)2D．mol NH3·H2O6．科学家发现了一种新型氢分子,其分子式为H3 ,关于原子个数相同的H3和H2 ,以下说法中一定正确的选项是()A．体积一定相等B．分子数一定相等C．质量一定相等D．物质的量一定相等7．×1023 mol－1为阿伏加德罗常数,以下说法一定正确的选项是()A．L N2×1023B．标准状况下, L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2××1023C．4 ℃时, ×1023D．20 g Ne×10238．在标准状况下, g CO mol O3 mol N2混合气体的体积约为()A．LB．LC．LD．无法计算9．如下图,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球.A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是()10．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,以下有关说法正确的选项是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经枯燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时, mL浓盐酸C．配制1 L mol·L－1 g NaCl固体D．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁11．20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为g·cm－3 , mol·L－1 ,那么以下说法中不正确的选项是()A．25 ℃时, mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为错误!×100%C．20 ℃时, g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发掉局部水,再恢复到20 ℃时, g·cm－312．以下是关于容量瓶的四种表达：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13．某化学实验中需要用到95 mL mol/L CuSO4溶液,以下配制方法不正确的选项是()A ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液B ． g CuSO 4溶于水配成100 mL 溶液C ． g 胆矾溶于水配成100 mL 溶液D ．将40 mL mol/L CuSO 4溶液用水稀释后配成100 mL 溶液 14．N A 表示阿伏加德罗常数 ,以下说法不正确的选项是( )A ．H 2SO 4的摩尔质量以g/mol 为单位时与N A 个硫酸分子的质量(以g 为单位时)在数值上相等B ．N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7C ．常温常压下 , g Na 2CO 3·10H 2O 含有的Na ＋N A D ． mol/L 的MgCl 2溶液中 ,含有Cl －个数为N A15．质量分数和物质的量浓度均可表示溶液的组成 ,以下表达正确的选项是( ) A ．同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,故溶质的物质的量不会随体积变化而变化 B ． g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,c (HCl)≠ mol·L －1 C ．浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)>c (稀)·V (稀)D ．某溶液中溶质的质量分数为w % ,溶液的密度为ρ g ·cm －3 ,溶质的摩尔质量为M g ·mol －1 ,那么该溶液中溶质的物质的量浓度为c ＝1 000ρw Mmol ·L －116．假设30 g 密度为ρ g ·cm －3的BaCl 2溶液中含有4 g BaCl 2 ,那么溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A.ρ400mol ·L －1 B.30ρmol ·L －1C.50ρ39 mol ·L －1D.25ρ39 mol ·L －1二、非选择题(此题包括4小题 ,共52分)17．(16分)(1) mol SO 2的质量是________g ,在标准状况下的体积为________L ,含有________个氧原子 .(2) L的HCl气体溶于水,配成500 mL的溶液.①根据公式__________________ ,可知该HCl气体的物质的量为________________ .②根据公式__________________ ,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________________ .③100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为________ .18．(8分) g CO和CO2的混合气体, L .(1)该混合气体的平均摩尔质量为________ .(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N A表示阿伏加德罗常数) .(3)将混合气体依次通过以下装置,最|后收集在气球中(实验在标准状况下进行) .①气球中收集到的气体的摩尔质量为________ .②气球的体积为________L .19．(12分)阿伏加德罗常数为N A .(1)某气体的摩尔质量为M,MN A是用________(填单位)来表示这种气体的________________的质量；(2)某种气体中,存在的分子总数为X,XN A是用________(填单位)来表示这种气体的________；(3)某单质中,存在的原子总数为Y,元素的摩尔质量为A,YN A·A是用________(填单位)来表示这种单质的________ .20．(16分)实验室欲配制500 mL mol·L－1的NaOH溶液,请按要求完成以下内容：(1)完本钱实验时,以下仪器中一定不需要的是________(填字母,下同) .(2)通过计算可知,需NaOH固体的质量为________ g .(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧振荡,正确的操作顺序为________________(填序号) .小明认为还缺少一个步骤,此步骤的名称是____________________ .(4)实验结束后,发现所配溶液浓度偏大,可能的原因是________(填代号) .A．所用NaOH已潮解B．定容时俯视观察液面C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒参考答案与解析1．[导学号29010020]解析：选B .物质的量是用来衡量微观微粒所含数目多少的物理量,不是物质的质量,A错；物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔是其单位,B对；使用摩尔时一定要指明微粒的名称或化学式或特定组合,C×1023 mol－1 ,D错.2．[导学号29010021]解析：选B .注意两点：一是得失电子的质量忽略不计,二是摩尔质量的单位是g/mol .3．[导学号29010022]解析：选B .摩尔质量以g·mol－1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,A kg 12C中的碳原子数为阿伏加德罗常数,C错.1 mol任何物质中的原子数不确定,D错.4．[导学号29010023]解析：选D .A选项,28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol ,即2 mol氮原子；B选项,4 g Ca的物质的量为4 g40 g·mol－1mol；C选项,1 mol 氧气分子的质量是32 g ,1 mol氧原子的质量是16 g .5．[导学号29010024]解析：mol NH4Cl中n(N) mol , mol NH4NO3中n(N) mol ,×1023个CO(NH2)2中n(N)＝错误!mol－1×2 mol , mol NH3·H2O中n(N) mol .6．[导学号29010025]解析：选C .氢原子个数相同,那么H3和H2的质量一定相等,C 项正确.A项未指明温度和压强,B、D项一定不相等.7．[导学号29010026]解析：选D .由气体体积计算分子个数,首|先换算成物质的量,但不知何种状况, L·mol－1计算,A错误；计算混合气体Cl2和HCl的总物质的量为1 mol ,×1023 ,B错误；题中此状况下水为液态,气体摩尔体积在此不适用, L液态水的物质的量不是1 mol ,×1023 ,C错误；Ne为单原子分子,n＝20 g20 g·mol－1＝1 mol ,N＝1 mol××1023 mol－1×1023 ,D正确.8．[导学号29010027]解析：选B .混合气体共1 mol ,标准状况下其体积约为L .9．[导学号29010028]解析：选C .体积相等,气体物质的量、气体分子个数相等；HCl 是双原子分子,所以只有C项符合题意 .10．[导学号29010029]解析：选A .B项, mL；C项, g；D项,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁.11．[导学号29010030] 解析：选D .此题考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算 .KCl 的溶解度随温度的升高而增大 ,即25 ℃时 ,饱和KCl 溶液中溶质的质量变大 ,故KCl 的物质的量浓度变大 ,即c mol ·L －1 ,A 项正确；根据c ＝1 000ρw M 可知 ,B 项正确；根据ρ＝mV ,假设溶液未到达饱和 ,溶解的KCl 的质量减少 ,ρ也会减小 ,所以20 ℃时 ,ρg ·cm－3的KCl 溶液为不饱和溶液 ,C 项正确；将溶液蒸发掉局部水 ,恢复到20 ℃ ,那么饱和溶液会有晶体析出 ,剩余溶液仍为20 ℃时的KCl 饱和溶液 ,所以ρ g·cm －3 ,故D 项不正确 .12．[导学号29010031] 解析：选A .容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 ,使用前要先检查容量瓶是否漏水 ,容量瓶不能加热 ,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 .13．[导学号29010032] 解析：选A .A 项配制的溶液 ,CuSO 4 mol/L .14．[导学号29010033] 解析：选D .D 项中没有注明体积V ,无法计算出物质的量 . 15．[导学号29010034] 解析：选B .同一溶液中溶质的物质的量浓度一定 ,但溶质的物质的量随体积变化而变化 ,A g HCl 通入到200 mL 蒸馏水中配成稀盐酸 ,溶液的体积不可能是200 mL ,所以c (HCl)≠ mol·L －1 ,B 项正确 .浓溶液在稀释过程中存在如下规律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀) ,C 项错误 .D 项溶质的物质的量浓度应为c ＝10ρw Mmol ·L －1 .16．[导学号29010035] 解析：选C .BaCl 2的物质的量浓度为4 g208 g ·mol －130 g ρ g ·cm－3×10－3 L ·mL －1＝25ρ39 mol ·L －1 ,那么Cl －的物质的量浓度为50ρ39 mol ·L－1 .17．[导学号29010036] 解析：(1) mol SO 2 mol ×64 g·mol －1＝32 g ,在标准状况下的体积为 mol × L·mol －1 L , mol ×2××1023 mol －1＝×1023 .(2)①n ＝错误!＝错误!＝2 mol ； ②c ＝n V ＝错误!＝4 mol·L －1；③n ＝c ·V ＝4 mol·L －1× L mol . 答案：(1)32 ×1023(2)①n ＝错误! 2 mol ②c ＝错误! 4 mol·L －1 ③ mol18．[导学号29010037] 解析：(1)混合气体的物质的量为错误!＝ mol ,M ＝错误!＝36 g·mol －1 .(2) mol CO 和CO 2的混合气体中 , mol .(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 ,那么气球中收集到的气体是CO ；②设原混合气体中CO 的物质的量为n 1 mol ,CO 2的物质的量为n2 mol ,那么有：⎩⎪⎨⎪⎧n 1＋n 2＝0.428n 1＋44n 2＝14.4 ,解得⎩⎪⎨⎪⎧n 1＝0.2n 2＝0.2 mol CO ,在标准状况下的体积为 L . 答案：(1)36 g·mol －1 (2)N A(3)①28 g·mol －1 ②19．[导学号29010038] 解析：(1)由公式n ＝m M ＝N N A ,所以M N A ＝mN ,它表示1个分子的质量 ,单位为g 或kg ；(2)n ＝N N A ＝XN A,表示的是这种气体的物质的量 ,单位为mol ；(3)因为Y N A 表示该单质中所含原子的物质的量 ,所以YN A·A 表示该单质的质量 ,单位是g或kg .答案：(1)g 或kg 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g 或kg 质量20．[导学号29010039] 解析：(1)该实验不需要分液漏斗 .(2)需NaOH 固体的质量m (NaOH) L × mol/L ×40 g .(3)氢氧化钠溶于水放热 ,需要冷却至|室温才能转移至|容量瓶中 .(4)假设所用NaOH 已潮解 ,那么固体中NaOH 的质量偏低 ,溶液浓度偏小 ,A 项错误 .假设定容时俯视观察液面 ,那么定容时溶液体积偏小 ,所配溶液浓度偏大 ,B 项正确 .未洗涤烧杯会使局部溶质损失 ,造成所配溶液浓度偏小 ,C 项错误 .因为该实验中称量氢氧化钠的质量时未用到游码 ,所以称量时砝码与NaOH 的位置颠倒 ,对实验结果无影响 ,D 项错误 .答案：(1)D (2) (3)②①③⑤⑥⑧⑦④ 冷却 (4)B。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节 化学键 Word版含答案
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
高中化学必修二 同步练习 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023·河南洛阳高一联考)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是( )A ．聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线,聚丙烯腈纤维是有机高分子材料B ．长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金,2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的质量C ．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯,聚乙烯能发生加成反应D ．可折叠柔性屏中的“灵魂材料”(纳米银)进入水体中会造成水污染 2．下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是( ) A ．处方药的包装上印有“OTC ”标识B ．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,可以在婴儿食品中加大量着色剂C ．为了提高奶制品中蛋白质的含量可添加三聚氰胺D ．味精能增加食品的鲜味,是一种常用的增味剂,其化学名称为谷氨酸钠3．(2023·黑龙江七台河高一期中)有机化学中取代反应范畴很广。
下列反应中属于取代反应的是( )A ．n CH 2==CH 2―――→催化剂CH 2—CH 2B ．―――――→62%H 2SO 495 ℃CH 3CH 2CH==CHCH 3＋H 2O C ．(CH 3)2CHCH==CH 2＋HI ―→D.＋3H 2O浓H 2SO 4△3CH 3(CH 2)15CH 2COOH ＋4．(2023·太原五中高一月考)下列说法正确的是( )A ．乙烷中混有乙烯,可在一定条件下通入氢气,使乙烯转化为乙烷B ．CH 3N ：,该物质的分子式及结构式从成键情况看是合理的C ．光照条件下,氯气与乙烷发生反应,生成的产物有7种D ．分子式为C 7H 16的烷烃,分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种5．(2022·杭州西湖中学高一期中)下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是( )选项 操作现象 实验结论 A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液溶液褪色 SO 2具有还原性 B 将SO 2通入H 2S 溶液 产生淡黄色沉淀 SO 2具有氧化性 C向蔗糖中加入浓硫酸,将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑,溴水褪色浓硫酸具有脱水性和氧化性D将淀粉与稀硫酸混合加热后,加入少量新制的Cu(OH)2,再加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解,或水解后没有葡萄糖生成6．(2023·济南高一期末)利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示：则下列说法错误的是( )A ．过程中实现了光能转化为化学能B ．氢能资源丰富,属于可再生能源C ．过程Ⅰ吸收能量,过程Ⅱ释放能量D ．2H 2O=====光照催化剂2H 2↑＋O 2↑反应的能量变化如图所示：7．利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径,下列说法不正确的是( )A ．工业固氮的常用方法是由N 2和H 2合成NH 3B ．可利用Cu 与硝酸的反应,将N 元素转化为NO 或NO 2C．由氮气转化为含氮化合物的反应中,必须提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH38．(2023·山东威海高一期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氨水吸收足量SO2的反应：2OH－＋SO2===SO2－3＋H2OC．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO9.(2023·石家庄高一月考)山梨酸是常用的食品防腐剂,其结构简式如图所示,下列有关山梨酸的叙述错误的是()A．既能发生取代反应,又能发生加成反应B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．与互为同分异构体D．1 mol 该物质与足量Na反应生成3 g H210．(2022·武汉高一期末)一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第四章章末过关检测 Word版含答案
(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是( ) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②削减SO 2的产生，避开造成“酸雨” ③削减有毒的CO 产生，避开污染空气 ④削减CO 2的产生，避开“温室效应” A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④解析：选A 。
将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率；对煤进行脱硫处理，目的是削减煤燃烧过程中产生过多的SO 2；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，削减CO 的产生，减轻空气污染，但不会削减CO 2的产生，无法避开“温室效应”。
2．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜 ③在电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 A ．②③ B ．①③ C ．①②③ D ．②③④解析：选D 。
金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，②错误；由于AlCl 3是共价化合物，熔融时不导电，不能用作电冶铝的原料，③错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2等为吸热反应，④错误。
3．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是( ) A ．Cr 2O 3 B ．MnO 2 C ．V 2O 5 D ．MgO解析：选D 。
Cr 、Mn 、V 的活动性排在Al 后面，而Mg 排在Al 前面，不能用铝热法来制备金属Mg 。
4．环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是( ) A ．水体的富养分化主要是向水体中排放大量含N 、P 的物质造成的 B ．低碳生活就是指少用煤炭的生活C ．含氟、氯等元素的化合物的大量排放造成了臭氧层破坏D ．光化学烟雾的始作俑者包括NO 、NO 2等多种气体解析：选B 。
优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学必修2：高中同步测试卷(一) Word版含解析
高中同步测试卷(一)第一部分专题通关卷集训1原子结构(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.12553I原子核内中子数与核外电子数之差是()A．72B．19C．53 D．1252．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是()A．K层有2个电子B．L层有3个电子C．次外层有8个电子D．最外层有5个电子3．某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是() A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为(m＋n)W gD．核内中子的总质量小于质子的总质量4．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个质子B.4822Ti和5022Ti的中子数相同C．Ti元素的相对原子质量为49D.4822Ti和5022Ti为同一核素5．某阴离子R n－的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为()A．y－x＋n B．y－x－nC．y＋x－n D．y＋x＋n6．科学家最近发现了两种微粒：第一种是只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子(分子式为O4)。
下列有关这两种微粒的说法正确的是()A．第一种微粒核外有4个电子B．第一种微粒质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种微粒互为同素异形体7．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是()A ．SB ．C C ．SiD ．Cl 8．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子，表示R 原子的符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R 9．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是( )A ．一种阳离子和一种阴离子B ．一种原子和一种离子C ．一种分子和一种离子D ．一种原子和一种分子10．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同种元素③一种元素不可以形成不同单质④某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A ．③④B ．①③④C ．②③D ．①②③④ 11．下列叙述正确的是( )A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定12．下列说法一定错误的是( )A ．某原子M 层上只有8个电子B ．核电荷数小于18的某元素的原子M 层上电子数大于内层电子数C ．某原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该原子只有两个电子层D ．某微粒的核电荷数与电子层数相等13．下列说法正确的是( )A ．次外层电子数是最外层电子数两倍的原子一定是非金属元素的原子B ．L 层电子数为偶数，M 层电子数为奇数的原子一定是金属元素C ．电子层数为n ，最外层电子数为(2n ＋1)的原子一定是金属元素D ．内层电子总数为最外层电子数5倍的原子一定为金属元素14．由 (m 、n 均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。
人教版高中化学必修2全册同步练习及答案
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。