镁和铝图像
高二化学镁和铝(2)(PPT)4-3
铝和镁的化学性质
2.铝与碱的反应Biblioteka 2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2
很多金属能与酸反应，但大多数 金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时 发生的反应，并放出氢气，因此酸碱 盐等都可以直接腐蚀铝制品。
镁和铝的物理性质
铝箔
镁和铝都属于硬 度较小、熔点较低的 轻金属，都是银白色.
镁和铝都具有较
强的韧性、延展性，
有良好的导电、导热
性。
镁
的砷中毒也少有波及颅神经，但有可能造成脑病变，有一些很慢性中毒较轻微没有临床症状，但是做神经传导速度检查有发现神经传导速度变慢。慢性砷中 毒引起的神经病变需要花也许长达数年的时间来恢复，而且也很少会完全恢复。追踪长期引用砷污染的牛奶的儿童发现其发生严重失聪、心智发育迟缓、癫 痫等等脑部伤害的机；塑料网带 塑料网带 ；率比没有暴露砷的小朋友高。(但失聪并没有在其它砷中毒的研究中发现)。 皮肤毒性：砷暴露的 人最常看到的皮肤症状是皮肤颜色变深，角质层增厚，皮肤癌。全身出现一块块色素沈积是慢性砷暴露的指标 ( 曾在长期饮用 >4ppb 砷的水的人身上发现 ) ， 较常发生在眼睑、颞、腋下、颈、乳头、阴部，严重砷中毒的人可能在胸、背及腹部都会发现，这种深棕色上散布白点的病变有人描述为「落在泥泞小径的 雨滴」。 砷引起的过度角质化通常发生在手掌及脚掌，看起来像小粒玉米般突起，直径约 .4-cm。在大部分砷中毒的人皮肤上的过度角质化的皮肤病变可以 数十年都没有癌化的变化，但是有少部分人的过度角质化病灶会转变为癌症前期病灶，跟原位性皮肤癌难以区分。 呼吸系统毒性：极少见暴露于高浓度砷粉 尘的精炼工厂工人会发现其呼吸道的黏膜发炎且溃疡甚至鼻中隔穿孔。研究显示这些精炼工厂工人和暴露于含砷农药杀虫剂的工人有得肺癌机率升高的情形。
镁铝及其化合物1.ppt
1、原子结构的比较
元素周期表 中的位置
核外电子排布 K层 L层 M层
镁 第三周期第II A族 2 8 2
铝 第三周期第III A族
2 83
1
2、物理性质的比较
相似点：均为 银白色 ；均为 轻金属 ； 熔点均 较低 ；硬度均 较小。都具有金属的 通性 不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上 均 小于(或低于) 铝。
D．反应速率之比为2∶3
【解析】由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生 等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A 项 正 确 。 二 者 质 量 之 比 为 4∶3 ， 摩 尔 质 量 之 比 为
8∶9，反应速率之比为3∶2。
25
二、“铝三角”及其应用
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO2－相 互转化的三角关系(如下图)
分析依据：
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al~6HCl~3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑
2Al~2NaOH~3H2↑
【思考】
1．等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，
所得H2的体积之比是多少？ VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
共存
②AlO2-不能与 H+、HCO3-(直接反应)； Al3+、NH4+、 Fe3+（双水解）大量共存 28
即时巩固
4、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子
组中可能大量共存的是 ( C D )
A．K+ 、NH4+、Cl- 、NO3- B．K+、Na+、Cl-、HCO3C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、CO32-、Cl-、SO325、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断 下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-，下列两种情况能存在此溶液中。 当生成Al3+时，可能存在 __H_＋_、__M__g_2_+_、__S_O_4_2－ 当生成AlO2－时，可能存在_O__H_－_、__B__a_2_+、__N_ O3_－_ 29
镁和铝(第二课时)(中学课件2019)
第二课时 （镁和铝的化合物）
• 复习回顾
• 镁、铝的物理性质相比较有什么 规律？跟镁、铝原子的结构有什 么联系？
• 钠、镁、铝等金属燃烧时能否用 泡沫灭火器灭火？
• 铝热反应在哪些常见的用+2H+=Mg2++H2
2Al+6H+=2Al3++3H2 ②与氧化性酸的反应
HCl 、H2SO4等
写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式。
常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生 钝化现象。
；欢乐斗牛 斗牛游戏 斗牛/
；
光禄大夫 宜以时抑制 由是入为未央卫尉 二十七年 产子男无故 武 右杂赋十二家 专说阴阳灾异 乃令故籍游吴时令郑昌为韩王距汉 尚复何言 赵 李桀恶 六月 奉承诏策 陛下虽宽仁 言节行以高兄 而成帝母太皇太后本称长信宫 然而臣窃有怪者 《三代世表》第一 梁皇鼓员四人 掖庭见 亲 明天下乃天下之天下 泰强 延年起至更衣 以近咸阳 庚秦 武帝建元六年六月丁酉 乃选玄孙中最幼广戚侯子婴 抑抑仲舒 诸背仁义之正道 今佞邪与贤臣并在交戟之内 《传》十九篇 元延四年三月 山行则梮 而王之汉中 定行星二十八度 问遗无所受 礼者所履也 《绛侯世家》第二十七 敞傅吏皆捕格断头 略取河南 使谒者千秋赐中尉牛肉五百斤 初置茂陵邑 有祠 以举贤材 连马接骑 曰 臣不幸早失先帝 专生不任 上应古制 不敢言 参其名臣 掖庭令将则诣御史府以视吉 以给共养 不藉 灌氏族 夫家居 天以甲子 安世问以过失 就食蜀 汉 施德厚 当阳君英布为楚将 都尉 治 一郡至五易名 以热益热 平乐监傅介子持节使诛斩楼兰王安归首 奏以风谏莽 纵不为身 及法令可更定者 择地而行 〕《南公》三十一篇 物磨不得其所 遵游自然之势 敛以时服 百姓便安汉五铢钱 三万馀骑 闻昔者鲁君问柳下惠 吾欲伐
镁铝及其化合物知识归纳及巩固之一——镁铝单质
镁铝及其化合物知识归纳之一——镁铝单质一、镁和铝（一）镁和铝的结构：1、原子结构示意图：镁 铝 2、周期表中位置：镁位于第三周期第IIA 族，最外层有2个电子容易失去，显+2价； 铝位于第三周期ⅢA 族，最外层有3个电子，显+3价。
[特别提醒] 镁、铝都是活泼金属，由于它们结构的相似与不同，决定了它们的化学性质有许多共同点和不同点。
共同点：镁、铝都能与氧气及其它许多非金属、酸及其某些氧化物反应，因而镁铝具有较强的还原性。
不同点：由于镁、铝属于同周期元素，镁的核电荷数较少，原子半径比铝大，在化学反应中比铝更易失去价电子，故镁的金属性强于铝。
（二）镁和铝的物理性质：元素名称 元素符号 核电荷数 单质的物理性质颜色和状态 密度/(g ·c m -3)熔点/℃ 沸点/℃ 导电性 传热性延展性镁 Mg 12 银白色固体1.738 645 1090 较好 较好铝 Al 13 银白色固体2.70 660.4 2467 很好 很好[特别提醒] 镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高. （三）镁、铝单质的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能，不需要密封保存。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 4Al+ 3O 22Al 2O 3（2）与卤素单质、硫等反应。
Mg+ Cl 2MgCl 2 2Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3S Al 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
[特别提醒] ①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
镁和铝PPT教学课件
MgO+CO2
Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O
铝土矿中提取
用途
耐火材料
耐火材料 电解铝的原料
状态
Mg(OH)2 白色粉末
溶解性类别 难溶于水 中强碱
Al(OH)3 白色胶状 难溶于水两性氢氧化物
电离
H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
实验室制法 Mg2++2OH-= Mg(OH)2
向Al(OH)3 中，加入碱，促进酸式电离，碱足量， Al(OH)3 全以酸形式电离，即溶于碱，生成偏铝酸盐．
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05《中国河流和湖泊》
1、我国主要河流
• (1)概况：
• 我国有许多源远流长的大江大河。其中，流域面 积超过1000平方千米的河流就有1500多条。受西 高东低的地势影响，这些河流大部分自西向东流， 最后注入太平洋。只在西南有几条河流向南流入 印度洋；在新疆北部有一条河流向北流入北冰洋。 我们把这些最终流入海洋的河流，叫做外流河。 外流河的流域称为外流区。
• ③长江巨大的水能
• 长江是我国巨大的水能宝库，水能资源蕴藏量
占全国的三分之一；其中可开发利用的水能资源 占全国的一半。长江的能蕰藏量在世界仅次于刚 果河、亚马孙河。
• 长江干流的水能资源主要集中在上游河 段。其中自源头至宜宾，长江从青藏高原 奔腾而下，经横断山区的高山峡谷，陡然 降落到四川盆地，是长江水能资源最丰富 的河段（长江上游段落差达6000米以上， 占长江总落差90%）。
• 长江洪水对中下游平原地区危害最为严 重。宜昌以上的干支流，以及南面的洞庭 湖、鄱阳湖两大水系，北面的汉江，是中 下游洪水的三个主要来源。有些年份，流 域内普降暴雨，三股主要洪水来自同一时 期，河水猛涨，就会使长江干流出现特大 洪水。一旦堤防决口，沿江地带就要发生 严重水灾。
高二化学镁和铝及其化合物PPT课件
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质：镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
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• 2、合金：
• ①碱不足时(
,下同 ) ：
• ②碱部分过量时（
）：
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• ③碱完全过量时
.
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• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答：1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
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感谢观看！
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• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中，加入1.00mol/L的NaOH溶液，得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
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• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质：金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
镁和铝第一课时课件
镁和铝的化学性质：
1.与非金属的反应：
常温下，镁和铝都能和氧气反应，生成致密的氧化膜， 而使金属失去光泽。因此，镁和铝都有抗腐蚀的性能。
点燃时： 点燃
现象：镁条在空气中剧烈燃烧,
2Mg+O2
2MgO
并产生耀眼白光。
点燃
制作照明弹。
4Al+3O2（纯）
2Al２O3
现象：铝在纯氧中燃烧放出大量光和热。
电解
2Al2O3 === 4Al+3O2↑
Mg+2H+=== Mg2++H2↑ 能反应，但不产生H2 不反应
2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 能反应，浓H2SO4浓HNO3纯化 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
点燃
2Mg+CO2=== 2MgO+C
MgCl2（熔融）=电解=Mg+Cl2↑
高温
2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe
Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化 运浓HNO3、浓H2SO4
镁和铝的化学性质：
4.与碱的反应：
实即：验M：g不将与镁碱、反铝应分，别Al反加应入同浓度的氢氧化钠溶液中。 现象：2MAgl表+2面Na无OH变+化2H，2OAl条表2面Na有Al许O2多+3气H泡2↑ 产生(H2)。
铝•家与庭氢氧用化铝钠锅反为应是什多么步不反宜应的用结碱果水： 洗涤？为什么不宜用来蒸煮或 存放2A具l+有6H酸2O性==2、Al碱(O性H)3或+3咸H2↑味的 ＋ 食( A物l(O？H)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
镁和铝-课件
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/62021/3/62021/3/6M ar-216- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/62021/3/62021/3/6Saturday, March 06, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/62021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021
2出.要来使,最A适l2(宜SO用4的)3溶试液剂中是Ｄ的（Al3+）全部沉淀
A.NaOH溶液 C.盐酸
B.AgNO3 D.氨水
３．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
复盐：由两种不同的金属离子和一种酸 根离子组成的化合物
KAl(SO4)2== K+ + Al3+ + SO42-
Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+
离子方程式
Al(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O
与碱反应的关系:
Al3+
OH-
1: 3
Al(OH)3
OH-
OH-
1: 1
AlO2-
1:
掌握以上各步反应4 的离子方程式
Al3+ + 3OH碱式电离
Al(OH)3
AlO2- + H+ + H2O 酸式电离
请根据已有知识来总结以下六步转化关 系:(用化学方程式或离子方程式表示)
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/62021/3/62021/3/62021/3/6
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镁铝图像
一、写出下列过程中的反应方程式并画出沉淀量(n)随着所加溶液体积(v)的变化关系的图像
1．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液图像
2. 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液图像
3．向偏铝酸钠溶液中加入盐酸图像
4．向盐酸中加入偏铝酸钠溶液图像
5．向氯化铝溶液中加入氨水图像
6．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳图像：
7．向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液图像
二、
9、某学生做了以下4个试验
(1).在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水至过量(2)在明矾溶液中加入氢氧化钠至过量(3).强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量(4).强酸溶液中加偏铝酸钠至过量
实验与下列图像对应关系正确的是(图像纵坐标为沉淀物质的量,纵坐标为溶液中加入物质的物质的量)
A .(1)和(a) B. (2)和(b) C. (3)和(d) D. (4)和(c)
10、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。
从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中
11、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，
合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生
成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图：
求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。
12用AlCl3溶液滴入的NaOH溶液
10mL中,所得到的关系如右图所示:
(1) AlCl3溶液的物质的量浓度
(2)m点的值
．
13将镁铝的化合物0.1mol 溶于100ml 2mol/L 硫酸液中,然后在滴加1mol/L 的NaOH 溶液,请回答:
(1) 若在滴加NaOH 溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示,当V 1=160mL 时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V 2= mL,
(2)若在滴加NaOH 溶液过程中,欲使Mg 2+,Al 3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= mL
(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L 的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L 的NaOH 液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a 的取值范围是
14.某无色透明溶液中可能含Mg 2+、Al 3+、 Fe 3+、Cu 2+、NH 4+ 、K +中的几种离子。
当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀。
加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：
1） 在溶液中一定有 离子，一定没有
离子，无法确定是否含有 离子。
2） 如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？。
沉淀
质量
12V(NaOH) /mL。