上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷(解析版)
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是()A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋【答案】D【解析】【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；选D。
2. 关于锂电池的叙述正确的是()A. 电能转化化学能B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B【解析】【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；答案选B。
3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是()A碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素【答案】D【解析】【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。
4. 下列微粒中电子数大于质子数的是()O D.A. H3O+B. O2﹣C. 188【答案】B【解析】【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；O中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；C．188D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。
5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A. C﹣H的共用电子对偏向C原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A【解析】【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；选A。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
上海市2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()
A. 溶液呈黄色
B. 铁片变轻
C. 铁片表面产生大量气泡
D. 铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C. OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
2022年上海市普通高中学业水平考试化学试卷与答案
考生注意：试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
1、本考试分设试卷和答题纸。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56一、选择题（本题共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1.下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B.H －O－HC.D.2.电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2OB.Cl2C.NH3·H2OD.NaCl3.将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 酸碱性不能确定4.铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈B. 导电性好C. 密度小D. 硬度大5.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是2-2-2-A．SB.SO3C.SO4D.S6.对于CaCl2 中的化学键判断正确的是A．只有共价键B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键7．放射性同位素131 53I，其左上角数字“131”表示A．质量数B. 中子数C. 质子数D. 电子数8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．浓硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的ABCD10．2mol 氢气和1mol 氧气化合生成2mol 液态水，放出571.6kJ 热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2+O2→2H2O+571.6kJB．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6KjC．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJD．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)-571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3 的质量保持不变B ．SO2 的百分含量保持不变C．SO2 和SO3 的生成速率相等D ．SO2、O2、SO3 的物质的量之比为2︰1︰212.在100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH 变小。
上海普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2016年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷满分100分,考试时间60分钟一、选择题共80分,每小题2分,每小题只有1个正确答案 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见,但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷B ．乙炔C ．乙酸D ．苯4．下列关于苯的叙述的是A ．属于不饱和烃B ．难溶于水且比水轻C ．分子中含有碳碳双键D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．的命名正确的是A ．2-乙基丁烷B ．3-甲基戊烷C ．2-乙基己烷D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料;下列产品不属于合金制品的是A ．铁锅B ．金属门窗C ．不锈钢餐具D ．水银温度计7．铀-235U 23592是常用的核材料,U 23592核外电子数为A ．327B ．235C ．143D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是A ．OB ．MgC ．NaD ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al11．二氧化碳的化学用语错误的是A ．电子式：B ．分子式：CO 2C ．结构式：C ＝O ＝OD ．比例模型：12．氯化钠晶体熔化的过程中,破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下,将铁片投入浓H 2SO 4中,下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时,下列反应有单质生成的是A ．Cu 与浓硫酸B ．Al 与H 2OC ．Fe 与SD ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7,则X 为 A ．C B ．N C ．SD ．Cl16．能将化学能转化为电能的是A ．水力发电B ．风力发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池17．下列物质加入水中,因水解而呈碱性的是A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱18．氯、溴、碘单质的化学性质相似,原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均可从海洋中提取19．一定条件下,通过单质间化合可得到的是A．FeCl3B．SO3C．AlOH3D．HClO20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－,还可能含有大量的A．Fe3+B．Ag+C．OH－D．CO32－21．NaOH溶于水时,扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量;下列判断正确的是A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法判断22．碘升华的过程中A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先有白色沉淀生成,然后沉淀又消失的是A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中B．稀盐酸中滴加BaOH2溶液中C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中D．稀H2SO4中滴加BaOH2溶液中25．将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,该反应中H2S表现出A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性26．中和滴定是一种化学分析方法;用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,无需使用的仪器是A．B．C．D．27．实验室进行粗盐提纯,无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发28．为检验海带灰浸出液中是否含有I－,可向溶液中加入A．淀粉溶液B．盐酸C．HNO3酸化的AgNO3溶液D．CCl429．为除去铁粉中混有的少量铝粉,所选用试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．NaOH溶液,蒸发C．盐酸,过滤D．NaOH溶液,过滤30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水,振荡,再加入适量CCl4,振荡,静置;下列判断正确的是选项A．B．C．D．上层红棕色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质,可向该补血剂配成的溶液中加入A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的BaNO32溶液32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示;下列说法正确的是A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B．反应温度控制在140℃C．导出的气体中只有乙烯D．可用向上排气法收集乙烯33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色;紫罗兰含有色素HZ,HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ 红色H++OH－蓝色;将HZ溶液滴入稀硫酸中,溶液的颜色为A．紫色B．红色C．蓝色D．无色34．右图是H2g与I2g反应生成HIg的能量示意图;由图可知A．该反应为吸热反应B．1 molHIg分解吸收的热量为QC．热化学方程式：H2+I22HI+QD．反应物总能量高于生成物总能量35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示;下列判断正确的是A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体36．一定温度下,固定体积的密闭容器中发生反应Mg+Ng2Wg,能说明该反应一定达到平衡的是A．υW消耗＝υW生成B．υ正＝υ逆＝0C．容器内压强保持不变D．nM∶nN∶nW＝1∶1∶237．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;下列判断正确的是A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C．消耗转移个电子D．CuO是还原剂38．在5L密闭容器中进行反应Cs+H2Og COg+H2g,反应2min,H2的物质的量增加了;0￣2min内H2的反应速率为A．L·min B．L·minC．L·min D．L·min39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平40．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na+、NH4+,进行如下实验：取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成；另取样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;下列判断正确的是A．一定不含Cl－B．一定不含Na+C．一定含有Cl－、CO32－D．一定含有CO32－、NH4+二、综合分析题共20分一本题共12分氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物和生长;氨是生产氮肥的原料;回答下列问题：41．与氮元素不在同一周期的元素是__________;选填编号a．氢b．碳c．氮d．硅42．氮的电子式__________________;43．氨水呈碱性,写出氨水的电离方程式;_______________________________________44．合成氨的化学方程式为N2g+3H2g2NH3g+＞0;为了又快又多地得到氨,工业上可采用的条件是__________;选填编号a．使用催化剂b．高压c．低压d．常温45．常见的氮肥有_________________、____________________;46．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式;___________________________________________________二本题共8分A是酒的主要成分,D为具有果香味的无色油状液体;由A到D的转化如下：回答下列问题：47．A中的官能团为_____________________;C的名称是_______________________; 48．反应①的反应类型为______________;反应②的反应条件为_________________; 49．写出B的一种同系物的结构简式;________________________________________ 50．写出检验B是否完全转化为C的方法;________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2012上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．海水中含量最多的卤素是A．氟B．氯C．溴D．碘2．12C与14C互为A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是A．C8H18B．C9H18C．C10H18D．C11H184．加入水能抑制水的电离的物质是A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸5．NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有A．2N A个阳离子B．10N A个电子C．N A个氢氧根离子D．2N A个共价键6．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，可选用的装置是7．将盐酸逐滴加入到氨水中，发生反应的离子方程式正确的是A．OH—+H+→H2O B．H++NH3∙H2O→NH4++H2OC．HCl+OH—→Cl—+H2O D．HCl+NH3∙H2O→Cl—+NH4++H2O8．红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。
能表示该反应热化学方程式的是A．C+H2O→H2+CO—131.3KJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ 9．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A．SO2 + NO2→SO3 + NO B．SO2 + 2NaOH→H2O + Na2SO3C．SO2 + 2Mg 2MgO + S D．SO2 + Br2 + 2H2O→H2SO4 + 2HBrCH2—CH310．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，CH2—CH2—CH2—CH—CH3的名称是CH3A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4二甲基己烷D．3-甲基庚烷11．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是A．OH—B．H+C．Na+D．CH3COO—12．与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl13．密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q（Q>0）达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度14．溶于水能使溶液温度降低的物质是A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氯化钠固体D．氯化铵固体15．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是16．右图是电解饱和食盐水的装置，a、b为石墨电极。
下列判断正确的是A．a为正极，b为负极B．a极上有氢气放出C．b极上发生氧化反应D．b极附近溶液显碱性17．某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
固体混合物的组成是A．CuCl2、KCl B．KCl、（NH4）2SO4C．CuCl2、NaOH D．CuCl2、（NH4）2SO4 18．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
下列叙述正确的是A．溶液pH先变大后变小B．溶液导电能力逐渐增强C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫D．反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓19．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M n+可能为所含离子Cl—SO42—H+M n+物质的量浓度mol/L 2 1 2 1A．Mg2+B．Ba2+ C．Al3+ D．Na+20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g硫。
下列判断一定错a b误的是A ．a + b= 6.6B ．0.3 > — + — ≥0.15C ．a =3.2，b>3.4D ．a > 3.2，b =3.4二、（本题共24分）21．四种短周期元素的微粒信息如下表： 元素代号 Q R X Z 微粒信息离子：2 8单质分子：R 2离子： X 3+一种原子：8Z已知Q 、R 、X 在同一周期，R 2常温常压下为气体 完成下列填空：（1）Q 位于周期表第 周期第 族。
化合物Q 2Z 的电子式为 （用元素符号表示）。
（2）Q 、R 、X 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；Q 、R 、X 、Z 中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q 与X 两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为： 22．氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2O完成下列填空：（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目。
（3）若反应中转移0.90mol 电子，则生成铜的质量为 g 。
23．在一密闭容器中，反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) + Q （Q>0）达到平衡。
完成下列填空：（1）升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
在工业生产中反应温度控制在400~500℃，主要是因为 。
（2）欲使SO 2转化率增大，可采取的措施有 、 。
（3）若容器容积为2L ，开始加入的SO 2为0.1mol ，20s 后测得SO 3的物质的量为0.08mol ，则O 2的平均反应速率为 mol/(L ∙S)。
24．氨气是一种重要的化工原料。
完成下列填空：（1） 写出工业合成氨的化学方程式。
（2） 如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是 。
（3） NH 4HCO 3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出而降低肥效。
检验NH 4+的方法是 。
三、（本题共15分）25．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：32 17+11 16催化剂 加热海带海带灰灼烧（1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是 （选填编号）（2）步骤③的操作名称是 ；步骤⑤的操作名称是 。
（3）步骤④所发生反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是 。
（5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是 。
26．测定硫酸铜晶体（CuSO 4∙xH 2O ）中x 值的实验过程如下：完成下列填空：（1）第1次称量的是 。
（2）灼烧时，当CuSO 4∙xH 2O 晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热。
（3）必须要进行恒重操作的原因是 。
（4）各次称量的数据如下表：称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 质量(g)m 1m 2m 3m 4m 4则CuSO 4∙xH 2O 中的x =（5）下列操作会导致x 值偏高的是 （选填编号）a ．坩埚未干燥b ．加热过程中有晶体溅失c ．灼烧后坩埚在空气中冷却d ．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g. 四、（本题共11分）27．乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。
完成下列填空（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被 。
（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH 2=CH —C ≡C —CH=CH 2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式。
。
（3）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔 导电（选填“能”或“不能”）。
（4）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。
下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是 （选填编号）。
a ．C 2H 4b ．C 2H 6c ．d ．CH 2=CHCH 328．乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料。
完成下列填空：第一次称量第2次称量 坩埚+ CuSO 4∙xH 2O灼烧冷却第3次 称量恒重CH 2H 2C CH 2（1）乙醛分子中的官能团为。
（2）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有生成。
（3）写出检验乙醛的化学反应方程式。
上述反应显示乙醛具有性。
五、（本题共10分）29．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4→ 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4完成下列计算：（1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。
（2）将13.5 g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为mol/L。
（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）。
2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案要点及评分标准一 、选择题（本题共40分）1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.D9.B 10. D 11.C 12.A 13.C 14.D 15.C 16.D 17. D 18.B 19.A 20.B二 、（本题共24分） 21.（1）三 ；ⅠA ； （3分）（2）Na>Al>Cl ；Na （2分）（3）OH — + Al （OH ）3 → [Al(OH)4]—（1分） 22.（1）氨气 ；氧化铜（ 2分）（2） 3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2O （2分） （3）28.8 23.（1）逆反应；该温度下催化剂活性最大（2分） （2）加压、通入氧气（合理即给分） （2分） （3）0.001 （2分） 24.（1） N 2 + 3H 2 2NH 3 （2分）（2） 试管内液面上升，溶液变为红色 （2分）（3） NH 3；取样，滴加过量浓NaOH 溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 4+。
（2分）三 、（本题共15分） 25.（1）c （1分)（2）过滤 ； 萃取 （2分）（3）2 I —+ Cl 2→ 2Cl —+I 2 （1分） （4）酒精与水互溶 （1分）（5）取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘。