氢氧化钠、氢氧化钙变质问题探究
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究2014年中考例析
氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究一、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质：氢氧化钠变质的化学方程式_______________________________。
证明方法：（1）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（3）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（或） Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓氢氧化钙变质：氢氧化钙变质的化学方程式______________________________。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
二、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质氢氧化钠部分变质的证明方法：1、取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钡（或氯化钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3↓2、过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体溶解，过滤，得滤渣和滤液。
向滤渣中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在，向滤液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钙存在在。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑例1：（2014鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠氢氧化钙变质问题
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的化学物质，它们在工业生产
和日常生活中都有着重要的应用。
然而，当它们发生变质时可能会
带来一些问题。
首先，让我们了解一下氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常见的用途包括制造肥皂、纸张和清
洁剂等。
而氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也被称为熟石灰，常用
于水处理、建筑材料和农业等领域。
当氢氧化钠和氢氧化钙发生变质时，可能会导致以下问题：
1. 化学反应，氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可能会发生化
学反应，产生新的化合物，这可能会影响到原本预期的使用效果。
2. 安全隐患，变质后的氢氧化钠和氢氧化钙可能会导致安全隐患，如释放有害气体或导致火灾等危险情况。
为了避免氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题，我们需要注意以下
几点：
1. 储存条件，储存氢氧化钠和氢氧化钙时，应该避免高温、潮湿和阳光直射，以防止其发生变质。
2. 使用期限，在使用氢氧化钠和氢氧化钙时，应该注意其使用期限，避免使用过期或变质的产品。
3. 化学储存分开，在储存氢氧化钠和氢氧化钙的时候，应该避免与其他化学品混合储存，以免发生意外的化学反应。
总的来说，氢氧化钠和氢氧化钙是重要的化学物质，但是在使用和储存时需要注意其变质问题，以确保安全和有效地使用。
氢氧化钠与氢氧化钙变质探究
氢氧化钠和氢氧化钙变质探究题1.CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：〔1〕该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示．在干燥管的铜网上应盛放若将铜网换成铁网,可能产生的后果是其原因是〔用化学方程式表示〕〔2〕该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应,如右图所示．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪,乙--"瓶吞鸡蛋"．小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是将②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应．2.一天,实验助手小娟走进实验室,和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备,走到某组的时候,看到了一个不和谐的"音符"〔如右图〕。
〔1〕此情此景你首先想到的是它可能变质了,该变质反应的化学方程式为：。
〔2〕围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题,小娟利用实验室的三种试剂〔氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液〕展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡产生,由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是②欲证明变质的溶液存NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的CO32－①：取少量溶液于试管中,滴加足量的试剂有白色沉淀产生证明溶液存NaOH ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液〔4〕写出②中反应的方程时3.端午阳节后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习
【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。
1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。
化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。
取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。
无明显现象，说明未变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。
分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。
如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。
化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。
还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
讨论交流
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就 能再继续使用！
3.如何除去NaOH中已变质的Na2CO3呢？
二氧化碳 反应而变质，化学方程式为：______________ 气中的__________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ______________________________________________________ 。
CaCO3 。 Ca(OH)2 、_________ 结论：生石灰变质后的物质可能是_________
Ca(OH)2或Ba(OH)2 溶液，直至 滴入__________________
不再产生沉淀 ，过滤后得到NaOH溶液 _____________
1.氢氧化钠的变质：
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在空气 CO2 吸水 中会______ 而 潮解 。然后与空气中的＿＿ 反应而变质，生成 Na2CO3 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O 。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
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1．写出下列化学方程式；
（1）Ca(OH)2与CO2 Ca(OH)2 +CO2 （2）NaOH与CO2
2NaOH+CO2 CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
2．判断下列物质间能否发生复分解反应，能的写出方程式
（1）Na2CO3+Ca(OH)2
因为 能和空气中二氧化碳反应而变质 。
2、哪种物质因为类似的原因也需密封保存 ？ 氢氧化钠
H溶液可能与 CO2 反应而 变质。 NaOH溶液呈 碱 性，Na2CO3 溶液呈 碱 性。其中的溶质可能是：
①未变质 只有NaOH 你的猜想 ②部分变质 有NaOH和Na2CO3
实验现象 实验步骤 （1）取少量该溶液于 试管中，向溶液中滴 有白色沉淀产生 加过量氯化钡溶液， 并不断振荡。 （2）取（1）试管中 的上层清液滴加酚酞 溶液变红色。 试液。
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实验结论 说明原溶液中一定 含有 Na2CO3 。 则溶液中一定含 有 NaOH 。
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①与什么物质发生反应
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检验熟石灰是否变质：
实质是检验样品中是否有CaCO3
若无现象，则没变质
+稀盐酸 观察现象 取样
若产生气泡，则变质
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检验熟石灰是否完全变质：
实质是检验样品中是否有Ca(OH)2
若溶液变红，则部分变质 取样加 +酚酞 观察现象 水溶解 若无现象，则完全变质
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1、通过上面的分析，熟石灰应 密封 保存，
步骤2：取上一步所得的 澄清溶液，滴入酚酞。
溶液变红 无现象
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NaOH溶液部分变质 NaOH溶液全部变质
1. 小强和小明在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的 氢氧化钙粉末，进行如下实验： （1）取氢氧化钙粉末溶于一定量的水中，有白色沉
淀出现，小强判断该药品已变质，小明认为不一定变
质了，原因是 氢氧化钙微溶于水 。
该NaOH溶液未 变质
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（2）若氢氧化钠溶液已经变质，欲探究氢氧化钠溶液是否完全
变质（实质是探究 Na2CO3中是否混有 NaOH ） 实验步骤 实验现象 实验结论 方程式：
CaCl2 +Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl
步骤1：取少量已变质的 待测液于试管中，加入 白色沉淀 过量CaCl2 溶液
探 究 物 质 的 变 质 问 题
②反应生成了什么新物质 未变质 ③可能有什么成分 部分变质 完全变质 ④设计实验
探究是否变质
探究是否完全变质 操作简单，现象明显
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⑤实验验证
久置的干燥剂生石灰（CaO）可能会与什 么物质发生反应而变质?其成分可能是什么 ？如何验证你的猜想？
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（2）为了确定氢氧化钙粉末是否变质，小强进一步做如
下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样、加适 量的水，搅 拌，过滤。
①取少量滤渣于试 管中，加入 稀盐酸 _____ ②取少量滤液于试 酚酞 管中，滴入______ 溶液。
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有气泡产生
氢氧化 钙粉末 部分变 质。
溶液变红
2.化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是 氢氧化钠溶液变质了。 Na2CO3+H2。 O 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH+CO2 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ 【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色） ②氯化钡溶液呈中性。 【设计实验】设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断实验结论。
③完全变质 只有Na2CO3
如何设计实验验证你的猜想？
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（1）探究氢氧化钠溶液是否变质（实质上是探 Na2CO3 NaOH 究 中是否混有 ）
方法1
加酸
实验现象 有气泡产生 无现象
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实验步骤 取少量待测液于 试管中，滴加 稀盐酸 。
实验结论 该NaOH溶液已 变质 该NaOH溶液未 变质
（2）Na2CO3+CaCl2 （3）Na2CO3+ 2 HCl
CaCO3↓+2NaOH
CaCO3↓+2NaCl
2NaCl+H2O+CO2↑
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活动1 ①未变质 只有Ca(OH)2
你的猜想
②部分变质 有Ca(OH)2和CaCO3 ③完全变质 只有CaCO3
如何设计实验验证你的猜想？ 【温馨提示】：先验证是否变质，若已变质，再验证 是否完全变质
方法2 加碱
实验步骤 实验现象 有白色沉淀产生 取少量待测液于 试管中，滴加 Ba(OH)2溶液。 无明显变化 实验结论 该NaOH溶液已 变质
该NaOH溶液未 变质
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方法3
加盐
实验现象 产生白色沉淀 实验结论 该NaOH溶液已 变质
实验步骤
取少量待测液于 试管中，滴加 CaCl2 溶液 无明显变化