辽宁省2021届高三新高考11月联合调研试题 化学 Word版含答案
2020～2021学年辽宁省新高考联合调研考试高三化学试卷2020.11 考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.本卷命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：B11 N14 Cl35.5 Sn119第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列试剂的存放方法错误的是A.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B.溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中C.白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D.金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中2.下列延长食品保质期的方法中，其原理与氧化还原反应无关的是A.使用硅胶B.加还原性铁粉C.加维生素CD.使用吸氧剂3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物的是A.PCl5B.P4C.NH3l44.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是A.NCl3分子是非极性分子B.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C.NBr3比NCl3易挥发D.NCl3分子中N－Cl键的键长比CCl4分子中C－Cl键的键长长5.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去CO2中的少量HClC.用装置丙收集NH3D.用装置丁从MgCl2溶液中获得无水MgCl26.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A.7：6：1B.7：6：5C.6：7：1D.6：7：57.下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断中错误的是A.Na2O在920℃时可以导电B.BCl3和AlF3的晶体类型相同C.AlCl3晶体溶于水时破坏的是共价键D.表中物质都不属于金属晶体8.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下(浸取液中含有K2MnO4、KCl等)：下列有关说法正确的是A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质9.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。
常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
下列说法正确的是A.CO2与CO2－是同一种微粒B.OH－的电子式为C.过程III中碳元素被氧化D.LDPE不易分解，对环境有污染10.物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。
五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。
则X可能是A.Cl2B.CC.N2D.Si二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。
选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是12.工业上可由苯和丙烯合成异丙苯：下列说法错误的是A.异丙苯分子中所有碳原子可能在同一平面内B.异丙苯分子的一溴代物共有5种C.可以用溴水鉴别异丙苯和丙烯D.丙烯能发生加成反应、氧化反应13.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是A.该装置将电能转变为化学能B.利用该技术可捕捉大气中的CO2C.该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2＋2e－＝C2O42－D.该装置工作时，理论上每生成1 mol Al2(C2O4)3，电路中通过3 mol电子14.如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法错误的是A.该反应的总化学方程式为N2O＋CO＝N2＋CO2B.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2＋C.反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化D.反应中每生成1 mol N2，转移2 mol电子15.常温下，向20 mL CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法错误的是A.a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为10－11 mol·L－1B.a、b点表示的溶液中()()33c CH COOc CH COOH c(OH)--⋅相等C.d点表示的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D.原CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16.(12分)某同学拟用粗氧化铜(含少量FeO及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，流程如图：回答下列问题：(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：。
(2)步骤②中加入H2O2的目的是，沉淀II的化学式为。
(3)已知：步骤③中调节pH的最佳范围为，调节溶液pH的试剂X可以是(填字母)。
A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.NH3·H2O(4)步骤④的操作是、过滤、洗涤、干燥。
为得到无水CuCl2，步骤⑤需在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，原因是。
17.(12分)氮族元素(N、P、As、Sb、Bi)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式，有个未成对电子。
(2)五氧化二磷(P2O3)是磷在氧气中燃烧生成的白色无定形粉末或六方晶体。
在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子，剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连。
则P2O5是(填“极性”或“非极性”)分子，磷原子的杂化方式为。
(3)锑的氧化物用于制取白色颜料、油漆和塑料，焰色反应是红紫色的。
下列说法正确的是(填字母)。
A.锑的轨道表示式为[Kr]B.物质的焰色反应肯定只发生物理变化C.电子吸收能量从较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出D.KCl和NaCl能用焰色反应实验区分(4)立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶胞结构如图所示。
25 g立方氮化硼，含有B－N键的个数为，含有配位键的个数为。
若晶体密度为a g·cm－3，则N与B最近的距离为pm。
(阿伏加德罗常数用N A表示，列出计算表达式，不用化简)18.(12分)甲酶是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(i)CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H＝－90.1 kJ·mol－1另外：(ii)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1(iii)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－572.0 kJ·mol－1若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：(iv)CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41.1 kJ·mol－1回答下列问题：(1)CH3OH(g)＋32O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝kJ·mol－1。
(2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(i)，各物质的浓度如下表：①x＝。
②前2min内H2的平均反应速率v(H2)＝。
该温度下，反应(i)的平衡常数K＝(保留2位有效数字)。
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是(填字母)。
a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度(3)下图是温度、压强与反应(i)中CO转化率的关系。
①p1、p2、p3的大小关系为。
②实际生产往往采用300～400℃和10 MPa的条件，其原因是。
19.(12分)聚－β羟基丁酸酯(PHB)是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。
回答下列问题：(1)用系统命名法命名，M的名称是，F中含有的官能团是(填名称)。
(2)Q是C的同分异构体，核磁共振氢谱显示Q有两组峰，且峰面积之比为9；1，则Q的结构简式为。
(3)F生成PHB的化学方程式为，该反应的反应类型为。
(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：。
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有种(不含立体异构)。
20.(12分)实验室可用熔融的锡(熔点为231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。
已知：①SnCl2.SnCl4有关物理性质如下表所示：②SnCl在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列问题：(1)仪器F的名称为。
实验室制备氯气的方法有多种，若装置A缺少加热装置，则发生反应的离子方程式为。
(2)实验时，先点燃装置(填“A”或“E”)处的酒精灯。
反应过程中持续加热装置E的目的是(写出两点)。
(3)若上述装置中缺少装置C(其他装置均存在)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为。
(4)可用碘量法测定产品SnCl4的纯度。
准确称取该样品m g，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1 mol·L－1碘标准溶液滴定，发生反应Sn2＋＋I2＝Sn4＋＋2I－，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00 mL。
滴定到终点时的实验现象为，产品中SnCl4的纯度为(用含m的代数式表示)。
11。
2021年高三上学期第一次考试(11月)化学试题(A卷)含答案
2021年高三上学期第一次考试（11月）化学试题（A卷）含答案1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。
做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。
2．每卷选择题只有一个答案．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为5分。
3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷选择题(35分)1．下表中对应关系错误的是243AA．1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含有2N A个Fe3+(不考虑水解)B．1mol的Fe2(SO4)3和S2－反应可转移2N A个电子C．在该溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存D．与Cu反应的离子方程式为：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+3．CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S。
下列有关说法正确的是A．OCS中S的化合价为+4价B．羰基硫分解时，CO是氧化产物C．每有1mol OCS分解，能生成22.4LCOD．OCS中含有共价键，属于非电解质4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法正确的是A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物5．下列物质与足量铁反应，转移电子数最少的是A．1mol氯气B．1mol SC．含1molHNO3的稀硝酸D．含1molCuSO4的硫酸铜溶液6．在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2C．表中②组每生成1molCl2，转移1mol电子D．表中③组其他反应物可以为浓盐酸第Ⅱ卷非选择题(65分)8．(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。
辽宁省沈阳市第十一中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析
辽宁省沈阳市第十一中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
气体M、N、Q 的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4B．平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％C．若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)参考答案：C△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），A．平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L==0.1mol/L，K=25，故A错误；B、平衡时，M的转化率为0.4÷0.8=50％，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50％，故B错误；C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误；故答案选C2. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N AB．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 N AC．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N AD．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 N A参考答案：A3. 下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜 B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>ClC．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3参考答案：D略4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3B.MgCl2·6H2O MgCl2 MgC. SO2 CaSO3CaSO4D. Fe Fe2O3FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。
2021届辽宁省高三新高考上学期11月联合调研考试理科综合化学试卷无答案
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化学-2024届高三11月大联考(辽宁卷)(全解全析及评分标准)
2024届高三11月大联考（辽宁卷）化学·全解全析及评分标准1．A 【解析】20Ne和21Ne的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A项正确；酚醛树脂属于高分子材料，高聚物属于混合物，B项错误；7031Ga含有的中子数=70−31=39，C项错误；合金属于金属材料，D项错误。
2．C 【解析】Na2O2中既含离子键，又含共价键，O—O共价键为非极性键，A项正确；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO3中S为中心原子，σ键电子对数为3，孤电子对数为6232=0，SO3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮廓图的形状是球形，D项正确。
3．B 【解析】1 mol NaOH中含有共价键的数目为N A，A项错误；1 mol Na2SO3完全转化为Na2SO4转移2 mol电子，消耗0.5 mol O2，分子数为0.5N A，B项正确；Na2SO3溶液中23SO 会发生水解，故1 L 1 mol·L−1Na2SO3溶液中，23SO 的数目小于N A，C项错误；Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na+的物质的量是S原子的2倍，故混合物中S原子的数目为0.5N A，D项错误。
4．C 【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+、24SO ）的实验中，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。
5．B 【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时，反应的离子方程式为Mg2++2Cl−+2H2O 电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A项错误；根据信息K a1(H2CO3)>K a(HClO)>K a2(H2CO3)，碳酸只有第一步电离出的H+与ClO−结合生成HClO，B项正确；H2S为二元弱酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C项错误；KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应时产物中不可能存在H+，反应的离子方程式为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=224FeO +3Cl−+5H2O，D项错误。
2021年高三化学11月五校联考试题 (含解析)
2021年高三化学11月五校联考试题（含解析）【试卷综析】本试卷是高三年级化学月考考试试卷，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
重点考查：氧化还原、离子反应、元素化合物知识、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、原电池原理等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)【题文】1.有关化学用语的表示正确．．的是（）A．甲烷分子的比例模型是 B．二氧化碳的电子式：C．Cl—的结构示意图为： D．HClO的结构式为H—O—Cl【知识点】化学用语I1 E1【答案解析】D解析：A、图示为甲烷的球棍模型，故A错误；B、碳原子与氧原子间都是两对共用电子对，故B错误；C、氯原子和氯离子核电荷数都是17，，故C错误；D、HClO分子中氧原子与氢原子间有1对共用电子对，氧原子与氯原子间有1对共用电子对，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意球棍模型与比例模型的差异。
【题文】2.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒【知识点】物质分类金属的冶炼C4 C5【答案解析】B解析：A、纯碱属于盐类，故A错误；B分类都正确；C、镁、铝用电解法冶炼，铜用热还原法冶炼，故C错误；D、75%的酒精溶液为医用酒精，常用75%的酒精溶液杀菌消毒，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分类和金属的冶炼方法，注意活泼金属钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼。
【题文】3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】基本概念E1 E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。
辽宁省2021届高三上学期测评考试化学Word版含答案
2021～2021学年度高三上学期测评考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两局部。
总分值100分，考试时间90分钟。
，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内工程填写清楚。
，请将答案答在答题卡上。
选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．，．在试题卷、草稿纸上作答无效：高考范围。
：H1 C12 O16Na23S32Ni59Cu64As75一、选择题(此题共10小题，每题2分，共20分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的)，并置于冷暗处CO3·10H2O风化2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)23.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由上述元素形成的常见二元化合物或单质存在如下图的转化关系(局部反响物或生成物省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体。
以下说法正确的选项是：W>Y>Z：Y>Z，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。
以下说法正确的选项是－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As<Ge<<GaC.聚吡咯的单体为吡咯()，分子中σ键与π键的数目之比为5：2，其熔、沸点均大于金刚石入Na2O2的容器中3溶液中滴加KSCN溶液2，应做好防护处理。
阿比朵尔是治疗“新冠〞疾病的一种药物，其结构简式如下图。
以下有关说法正确的选项是mol阿比朵尔可与7 molH2发生加成反响D.阿比朵尔存在分子中含－COOH的同分异构体7.如图为酞菁钴分子的结构简式。
以下说法不正确的选项是：N>C>H2σ键、π键和大π键8.“84〞消毒液(含NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。
某同学取等量“84〞消毒液分别放入三支试管中，各加3滴紫色石蕊溶液，再立即分别参加如下图的试剂。
高三化学11月联考试题解析版
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
①C CO2 CO CO2
②CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O
③AlCl3 Al NaAlO2
④SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO4
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，题给物质的转化在给定条件下能实现，故不符合题意；
【详解】A．氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；
B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，该反应为气体体积减小的反应，△S<0，若反应△H<0，满足△H-T△S<0，反应在低温下能自发进行，故B正确；
C．缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，H2O(g)平衡转化率减小，故C错误；
B.二氧化锰具有氧化性，在加热条件下与浓盐酸反应，可用于实验室制备氯气，B错误；
C.碳酸钠溶液呈碱性，但碱性比碳酸氢钠要强，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C错误；
D.活性炭具有吸附性，可用于除去水体中的重金属离子，D错误；
答案选A。
5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图甲 图乙 图丙 图丁
2021年高三上学期11月月考化学试题含解析
2021年高三上学期11月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（ ） ①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化； ③冰和干冰既是纯净物又是电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱； ⑦豆浆和雾都是胶体．A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．（3分）对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（ ）A B CD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．A B．B C．C D．D3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N A C．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g12．（3分）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（）A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2OC．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小13．（3分）（xx•重庆）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个14．（3分）（xx•山东）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（3分）（xx•福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20﹣25min之间，pH=10 时R 的平均降解速率为0.04mol•L﹣1•min﹣116．（3分）（xx•广州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小C．该反应的平衡常数表达式是K=D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42﹣．电池放电时，负极的电极反应为：V2+﹣e﹣=V3+．①电池放电时的总反应方程式为_________．充电时，电极M应接电源的_________极．②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）_________（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为__________．18．（12分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景．（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_________．（2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1 _________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数_________．（3）已知在T℃时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_________，此时刻v正_________v逆（填“＞”或“＜”）．19．（16分）（xx•福建）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．（1）工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为_________②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________②电化学法该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；反应池中发生反应的化学方程式为_________．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________．20．（16分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_________，操作中不需要的仪器有_________（填字母）．a．药匙b．烧杯c．石棉网d．玻璃棒e．坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为_________，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应．①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_________；②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣．该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是_________．（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________．（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_________（填入正确选项前的字母）．a．浓H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．NaCl溶液．xx学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A．①②④B．①④⑦C．③⑤⑥D．①⑤⑥考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析：①根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质；②物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质生成；③根据冰和干冰的成分考虑；④合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；⑤盐酸和食醋都是混合物，化合物只含一种物质属于纯净物；⑥纯碱是碳酸钠，属于盐；⑦豆浆和雾都是分散系，依据分散质粒度大小判断是否是胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙等物质属于混合物，酸雨中含有亚硫酸等溶质和水属于混合物，故①正确；②荔枝酿酒有新物质乙醇生成属于化学变化，空气液化没有新物质生成属于化学变化，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，它们都只含一种物质是纯净物，冰溶化时能部分电离出自由离子而导电，是化合物；二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故③错误；④不锈钢是铁的合金，硬币是铜镍等合金，都是合金，故④正确；⑤盐酸和食醋显酸性，都是混合物，故③错误；⑥纯碱即碳酸钠属于盐，熟石灰即氢氧化钙属于碱，故⑤错误；⑦豆浆和雾两种分散系中，分散质粒度都介于1﹣100nm，都是胶体，故⑦正确；故选B．点评：本题侧重考查了物质的分类，属于化学中基础的知识，题目不难．2．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的温度（T）对反应的影响（T2＞T1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）图示A．AB．BC．CD．D考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大；B、平衡常数随温度变化；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大．先达到平衡．解答：解：A、依据先拐先平温度高分析，合成氨是放热反应，温度越高平衡逆向进行，氨气体积分数减小，温度越高速率越大，图象T2条件斜率应大，故A错误；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；C、图象分析可知是氮气体积分数减小后再增大，说明开始反应正向进行氮气体积分数最低时，反应达到平衡，后续升温是对化学平衡的影响，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，氮气体积分数增大，故C正确；D、依据先拐先平压强大分析，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，压强大反应速率大，先达到平衡，需要的时间短，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．3．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3N AC．0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，按照最简式计算；C．溶液体积未知；D．稀硫酸不会与铜反应．解答：解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式是相同的，都是NO2，所以由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol，则原子总数约为3N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算HF和F﹣个数，故C错误；D．随着反应的进行，硫酸的浓度变小，稀硫酸不会与铜反应，所以12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，掌握公式的运用和物质的结构是关键，注意浓硫酸和铜的反应，铜足量，浓硫酸不会完全反应．4．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Fe3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．5．（3分）下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：蔗糖变黑，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．苯与水互不相溶；B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C．广口瓶内有空气，可与NO反应；D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．解答：解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．6．（3分）（xx•临沂一模）下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应考点：化学平衡移动原理；同位素及其应用；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题；化学平衡专题．分析：A．通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子；B．若化学平衡向正反应方向移动，但正反应速率不一定增大；C．由两种或两种以上物质组成的是混合物；D．生成盐和水的反应不一定是中和反应．解答：解：A．通过化学反应不能生成新的原子，所以不能生成新的同位素，故A正确；B．如果正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，但正反应速率降低，故B错误；C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶的成分不是一种物质，所以是混合物，故C正确；D．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水，但都不是酸碱中和反应，故D 正确；故选B．点评：本题考查基本概念和基本理论，明确基本概念是解本题关键，难度不大．7．（3分）在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H=a kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是（）T（℃）7008008301 0001 200K0.60.91.72.6A．a＜0B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时v正＞v逆D．温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点：化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．分析：A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数；解答：解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越大，平衡正向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是吸热反应，a＞0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830℃时K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向进行，此时v ＞v逆，故C正确；正D、温度不变，K不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx•临沂一模）无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B、反应是吸热反应；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解．解答：解：A、增大反应体系的压强，反应速率加快，故A正确；B、加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且吸收热量，故B 错误；C、氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝，可以电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D、氯化铝在水溶液中加热会水解，加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解；应将AlCl3•6H2O 在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝，故D正确；故选BC．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，反应热量变化，电解制备铝的工业方法和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析，题目难度中等．9．（3分）（xx•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v （正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．10．（3分）（xx•安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．AB．BC．CD．D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；C、平衡常数随温度变化；D、固体不影响气体达到的平衡；解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等11．（3分）（xx•烟台三模）用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（）A．电源正极为A，电解过程中有气体放出B．电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C．电解过程中，右侧电解液pH保持不变D．电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g考点：原电池和电解池的工作原理；电解原理．专题：电化学专题．分析：。
2021年高三上学期第二次检测(11月)考试化学试卷word含答案
2021年高三上学期第二次检测（11月）考试化学试卷word含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu64 Na 23K 39 Mn 55 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“化学与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2. 下列叙述正确的是（）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3. 下列有关实验的做法错误的是（）A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO34. 下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备5. 下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；⑥实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥6. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl7．下表中关于物质分类的正确组合是（）8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子9. 对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L-1的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－311. 下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制取Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2＋ D．剩余固体中一定含铜13. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应，放出Cl2物质的量最多的是（）A. KMnO4 B．MnO2C．NaClO3D．NaClO14. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：515. 将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
2021年辽宁省新高考教学质量监测考试化学试卷-含答案
2021年辽宁省新高考教学质量监测考试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间75分钟。
5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1N AB.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1N AC.标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N AD.27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5N A3.合成尿素的反应2NH3＋CO2＝CO(NH2)2(尿素)＋H2O。
下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.考古上常用的碳原子：146CB.CO2的比例模型：C.尿素的分子式：CH4N2OD.氨气的电子式：4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。