质量守恒定律专题复习
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质量守恒定律(复习)
弱力守恒定律
总结词
弱力守恒定律是指在弱相互作用中， 系统中的力、电荷和色荷都是守恒的。
详细描述
弱力守恒定律是物理学中的一个重要 定律，它指出在弱相互作用中，系统 的力、电荷和色荷都是守恒的。这个 定律在解释原子核衰变、粒子衰变等 现象中起着关键作用。
重力守恒定律
总结词
重力守恒定律是指在一个孤立系统中， 重力场不随时间变化，且不受其他力的 影响。
VS
详细描述
重力守恒定律是经典力学中的一个基本定 律，它指出在一个孤立系统中，重力场不 随时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ变化，且不受其他力的影响。这个 定律在研究天体运动、地球重力等领域有 着广泛的应用。
05
质量守恒定律的意义
对化学学科的影响
化学反应中，反应前后物质的 质量总和相等，这为化学反应 的定量分析和计算提供了基础。
通过对宇宙演化历史的研究，发现宇宙中的物质在演化过程 中始终保持质量守恒，这进一步证明了质量守恒定律的普遍 性和正确性。
03
质量守恒定律的应用
化学反应中的应用
化学反应前后，参与反应的物质 的质量总和保持不变，即反应前
后物质的质量守恒。
质量守恒定律是化学反应中物质 质量关系的基本规律，是化学计
量和质量分析的重要基础。
在化学反应中，质量守恒定律适 用于任何化学反应，无论是单质 还是化合物，无论是可逆反应还
是不可逆反应。
物理系统中的应用
在物理系统中，质量守恒定律表现为 物质不灭的性质。例如，在封闭的容 器中，无论发生何种物理变化，物质 的质量总和保持不变。
质量守恒定律在物理领域的应用范围 非常广泛，不仅适用于宏观物体，也 适用于微观粒子。
基础。
在相对论中，质量守恒定律与能 量守恒定律相结合，为理解物质 和能量之间的关系提供了重要依
质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律 复习
标杆题1：
（2011· 苏州中考)下列观点符合质量守恒定律 的是( ) A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B. 一定条件下，H2和O2生成H2O反应前后分子 总数不变 C . 100g酒精和100 g水混合在一起后，质量等 于200g，符合质量守恒定律． Ｄ. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成 的化学反应
。
以课本实验为载体，考查质量守恒定律的理解应用及对课本实验的拓展
反
思：
• 通过本节课的复习，你有哪些收获？
小结 小结反思
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 五个不变；
质 量 守 恒 定 律
原因
两个一定变； 两个可能变。 解释反应前后物质的质量变化
应用
确定物质的组成元素及化学式 进行各物质量的计算
4.验证质量守恒定律实验
甲
乙
• (1)、反应停止后，可观察到 天平(填“甲”或“乙”)不平衡， 该反应 (填 • “符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因 是 ； • (2)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是： （填序号）。 • ①、原子种类 ②、原子数目 ③、分子种类 • ④、分子数目 ⑤、元素种类 ⑥、物质种类
规律，方法：
• (1)质量守恒定律只能解释化学变化； • (2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非 “体积”守恒、“分子个数”守恒； • (3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质 量总和与生成的各物质的质量总和相等，不 包括未反应的质量，也不包括杂质。 宏观、微观方面的理解:可总结为 • 五个不变，两个肯定变，一个可能变
应用质量守恒定律可以解决的问题：
• (1)解释反应前后物质的质量变化 质量增大的原因： 质量减少的原因： • (2)确定物质的组成元素。 • (3)推断反应物或生成物的化学式。 • (4)计算物质质量。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律(复习)ppt
关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
中考化学专题复习题 质量守恒定律
C、 与 反应： ，其中 与 的质量比为16： ：4生成物中 是液体，气体只有 一种，所以纯净物，故是正确的．
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
D、CO与 反应： ，其中CO与 质量比为56： ：4，所以也是错的．
故选C
9.根据反应 和 ，推断X和Y各表示
A.CO和CB. 和COC. 和COD. 和
【答案】C
【解析】解：根据碳的化学性质，高温下，碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳；一氧化碳在高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故X为二氧化碳，Y为一氧化碳．
C、 ： ： ：9，故选项说法错误．
D、 ： ：5，故选项说法错误．
故选：B．
根据化合物的分子模型图， 代表碳原子，O代表氢原子，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为 ，写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．
5.下列有关叙述正确的是
A.据质量守恒定律，5g氢气和5g氧气混合点燃充分反应生成水的质量一定是10g
B.蒸发20g食盐水后得到2g食盐和18g水，符合质量守恒定律
C.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
D.镁条在空气中燃烧后，生成物质量比镁条的质量增加了，这违背了质量守恒定律
故选A
8.在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温 密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是
A.质量比为1：8的 和 B.质量比为3：9的C和
C.质量比为1：4的 和 D.质量比为7：2的CO和
【答案】C
【解析】解：A、 与 反应后生成的是水，是一种液体所以是错的．
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律复习
一、写出下列物质的化学式 1.单质 铁 铜 锌 镁 汞 银 金 鈉 铝 氦气 氖气 碳 硫 磷 氧气 氢气 氮气 氯气 2.氧化物 水 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 三氧化二铝三氧化硫 过氧化氢 3.化合物 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯化钾 碳酸钠 氢氧化钙硝酸钠 硝酸铵 硫酸铜 碳酸钠 二、书写化学方程式 1. 磷燃烧 2.木炭燃烧 3.铁燃烧 4.硫燃烧 5.实验室用过氧化氢溶液制氧气 6.实验室用氯酸钾制氧气 7.实验室用高锰酸钾制氧气 8.氢气燃烧 9.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水 三、据化学方程式计算 1．点燃1g 氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ） A ．2g B ．8g C ．9g D ．18g 2．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A ．硫 B ．碳 C ．磷 D ．铁 3．加热15.8g 高锰酸钾，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 C ．KMnO 4和MnO 2 D ．KMnO 4和K 2MnO 4 4．某反应A+2B===C+D ，若有30gA 和15gB 恰好完全反应生成10gC ，那么要得到7gD ，参加反应A 的质量应为 （ ） A ．20g B ．15g C ．12g D ．6g5.镁和氧气反应生成了5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）A ．镁2g 、氧气3gB ．镁3g 、氧气2gC ．镁1g 、氧气4gD ．镁4g 、氧气1g6．H2、O2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（ ）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定7．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/ g4 10 1 25 反应后质量/ g 未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n ，丁的相对分子质量为2n ，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶18.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
质量守恒定律复习
Ａ层：１．理解质量守恒定律的涵义． 理解质量守恒定律的涵义．
２．了解质量守恒定律的简单应用． 了解质量守恒定律的简单应用．
Ｂ层：１．会解释质量守恒定律的本质． 会解释质量守恒定律的本质．
２．初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应 用．
Ｃ层：
从质量守恒定律内涵出发， 从质量守恒定律内涵出发，解决一些简单的有关定量 研究和分析推理的问题． 研究和分析推理的问题．
有以下三个实验，请注意观察实验现象， 有以下三个实验，请注意观察实验现象，讨论实 验结果： 验结果：
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+H2O Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
一．质量守恒定律的涵义 质量守恒定律的涵义. 质量守恒定律的涵义
定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 化学反应的各物质的质量 和等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量 完成下列选择题 A层：质量守恒定律适用于（ 质量守恒定律适用于（
B层：质量守恒定律是 质量守恒定律是_____的守恒 的守恒
O
本节课我们学习了那些内容呢？ 本节课我们学习了那些内容呢？ 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6 3
质量守恒定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
C、H 、 O
B
讨论:
在电解水的过程中, 在电解水的过程中 A层：物质的种类是否发生了 变化？分子的种类是否变化？ 变化？分子的种类是否变化？ B层：原子的个数、原子的种 原子的个数、 原子的质量是否改变？ 类、原子的质量是否改变？ C层：参加反应前后各物质的 质量是否相等？为什么？ 质量是否相等？为什么？
２．了解质量守恒定律的简单应用． 了解质量守恒定律的简单应用．
Ｂ层：１．会解释质量守恒定律的本质． 会解释质量守恒定律的本质．
２．初步掌握质量守恒定律在化学反应中的简单应 用．
Ｃ层：
从质量守恒定律内涵出发， 从质量守恒定律内涵出发，解决一些简单的有关定量 研究和分析推理的问题． 研究和分析推理的问题．
有以下三个实验，请注意观察实验现象， 有以下三个实验，请注意观察实验现象，讨论实 验结果： 验结果：
P+O2
点燃
P2O5
NaOH+CuSO4 → Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+H2O Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑
一．质量守恒定律的涵义 质量守恒定律的涵义. 质量守恒定律的涵义
定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 化学反应的各物质的质量 和等于反应后生成的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量 完成下列选择题 A层：质量守恒定律适用于（ 质量守恒定律适用于（
B层：质量守恒定律是 质量守恒定律是_____的守恒 的守恒
O
本节课我们学习了那些内容呢？ 本节课我们学习了那些内容呢？ 1 质量守恒定律的含义 2 质量守恒的原因
9.6 3
质量守恒定ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
C、H 、 O
B
讨论:
在电解水的过程中, 在电解水的过程中 A层：物质的种类是否发生了 变化？分子的种类是否变化？ 变化？分子的种类是否变化？ B层：原子的个数、原子的种 原子的个数、 原子的质量是否改变？ 类、原子的质量是否改变？ C层：参加反应前后各物质的 质量是否相等？为什么？ 质量是否相等？为什么？
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例２ 成语“点石成金”，本意为古代术士 的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比 喻能化 腐朽为神奇。即能把石灰石变成黄 金，请你用化学知识说明石灰石不能变成 黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
区别?
(化学反应前所有物质的 质量总和 _________等于化学反应后所有 质量总和 。) 物质的__
例1 将4克硫分别放在氧气中燃烧,各 实验小组实验数据如下:
第一组 第二组 第三组 给定氧气的质量/克 生成SO2的质量/克 1 2 4 9
8
8
(1)三组实验中遵循质量守恒定律的是 一二三 _____. 二 组实验硫与氧气恰好完全反应. (2)第___
微观解释
原子种类不变
在化学 决 决 元素种类不变 反应 原子数目不变 定 定 元素质量不变 过程中 了 了
原子质量不变
宏观解释
反应前后 “总质量”守恒
集体备课质量守恒定律 导学案.doc
谢谢各位老师的聆听， 如有有不当之处， 敬请批评指正！
例3、下列实验能够直接用于验证质量守恒 定律的是( B )
例4、下列叙述完全符合质量守恒定律的 是( D ) A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL水和50 mL乙醇混合后体积小于 100 mL
C．在20 g氢气和80克氧气充分反应生成100 g水
D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化 碳
课前热身训练：
1. 在A+B→C+D的反应中，5gA和一定质量的B恰好 完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是( C ) A．18g B．7g C．8g D． 6g 2.某化合物X燃烧时发生的反应为：
2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律， 可判断X的化学式为( C ) A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6 3. 下列说法中，正确的是( B ) A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合 质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等 于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的 水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的 实验就能得出质量守恒定律
⑥ 归纳和总结： 从宏观角度和微观角度来理解质量守 恒定律，可将化学反应的过程归纳为 五个不改变是指：宏观上是反应物和 生成物总质量不变、元素种类不变； 微观上是原子种类不变、原子数目不变、 原子质量不变；两个一定改变是指： 物质的种类一定改变、分子的种类一 定改变；一个可能改变是指：分子的 总数可能改变。
③“各物质”“总和”是核心 在具体运用质量守恒定律进行解释或 计算时，一定要将所有参加反应或生 成的物质都考虑进去，气体或沉淀都 不能遗漏。
④“质量守恒”是目的 这一定律守恒的对象是质量，只适用 于“质量”，而体积、密度、分子数等 则不包括在内。这些内容有可能守恒， 也有可能不守恒。 ⑤ 化学反应遵循质量守恒定律的原因： 在一切化学反应中，反应前后原子的 种类、原子的数目、原子的质量都没 有变化，所以参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后的各物质的质 量总和，即质量守恒定律。
动动脑 ，练一练
4个水分子 在通电条件下，
8 2 生成 种原子，分别为： 个氢原子、、 4
个氧原子
重新组合 ；这些原子 ，生成 、 2 个氧分子 。
4 个氢分子
例1．（2014兰州）科学家用转基因的 方法培育出一种“食电”细菌，它“吃 进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷 等物质，能量转化率高达80%，下列说 法中正确的是（ ） A．细菌“食电”过程能释放出氧气 B．上述反应属于化合反应 C．这种方法能缓解白色污染D． “食电”细菌不属于生物
①“化学反应”是前提 质量守恒定律的适用范围是化学反应， 不是物理变化。任何化学变化都遵循 质量守恒定律。但对于物理变化来说， 即便变化前后的质量相等，也不可以 用质量守恒定律解释。
②“参加反应”是基础 概念中明确指出，是“参加反应”的 各物质的质量总和，参加反应的物 质不能遗漏，不参加反应的物质不 能包括在内。
A
例2、（2014乐山）有机物X在一定条件 下可转化为Y和Z,其反应的微观示意图如 下。有关说法中，正确的是（ ） 氢原子 → +
D
碳原子
A．X、Y、Z都是有机物 B．Y中碳、氢原子个数比为1:4 C．X中碳、氢元素的质量比是1:3 D．X的化学式是C2H5OH
氧原子
例3、（2014德阳）金属单质M与非金属单 质硫发生如下反应为2M + S 点燃 M2S。甲、 乙二组学生在实验室分别进行该实验，加 入的M和硫的质量各不相同。充分反应后， 实验数据记录如下表，则M的相对原子质 量是（ ） A
甲 乙
M的质量/ g S的质量/ g 6.0 2.5 7.0 1.5 M2S的质量/ g 7.5 7.5
A．64
B．56
C．39
D．23
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、质量守恒定律的应用：
例１判断并解释下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体 符合质量守恒定律. (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)在装有100克稀盐酸溶液的烧杯中加入10 克碳酸钙，充分反应后，烧杯中物质的总 质量仍为110克.
O Hg
O Hg
△
Hg
＋
Hg
O O
宏观表现
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观实质 不 变
改变
可能 改变
原子种类 原子质量 原子数目 分子的种类
物质的种类
分子数目
2、实质（为什么守恒）： 从分子、原子观点看
化学变化实质上是参加反应的各 物质(反应物)发生了原子间的重新 组合，才使反应物变成生成物。
例3.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量
的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红 色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如 下：
O
Hg
O Hg △ Hg
＋
Hg
O O
下列说法正确的是( A ) A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变 C．氧化汞、汞、氧气都是化合物 讨论:根据图示,能 D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 得到什么信息?
例5、分别加入NaCl、CaCl2、FeCl3溶液 的三支试管中，滴加足量的AgNO3溶液， 产生的沉淀质量相等，则每支试管中 消耗的AgNO3溶液的质量比为( C ) A. 23:40:56 B. 58.5:111:127 C. 1:1:1 D. 1:2:3
小结: 正确理解守恒定 律,需注意以下几点：
点燃
质量守恒定律专题复习
探寻规律发现的过程， 其教育意义远大于规律的本身。 ————质量守恒定律的发现史
大胆质疑，尊重科学，勇于探索
中考说明考试内容解读:
1.描述质量守恒定律
2.从分子、原子的角度解释质量守恒定律
3.应用质量守恒定律解释常见的现象
1、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的 质量总和 _等于反应后生成的各 物质的___ 质量总和 。
例2（2014随州）
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与 酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上 信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
思路： 参加反应的和反应生成的物质的质量都不知道，在此显然 得应用第二种说法： 反应前所有物质的总质量=反应后所有物质的总质量 反应前所有物质的总质量=25g+100g 反应后所有物质的总质量=227g+逸出的二氧化碳的质量 可求出二氧化碳的质量，进而根据化学方程式计算出碳酸 钙的质量分数。