2016辽宁聚焦中考化学-考点聚焦：第14讲 金属材料、金属的化学性
化学中考知识点总结金属
化学中考知识点总结金属一、金属的性质1. 导电性：金属是良好的导电体，因为金属中存在大量的自由电子，能够在电场作用下移动。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够快速传递热量。
3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够制成各种形状的制品。
4. 光泽性：金属具有光泽，反射光线，呈金属光泽。
5. 反应性：金属与非金属发生反应时，通常是发生氧化还原反应。
6. 熔点和沸点：金属具有较高的熔点和沸点。
7. 密度：金属的密度一般较大。
8. 颜色：金属具有特有的颜色，例如铜呈红色，铁呈灰色。
二、金属的晶体结构1. 金属的晶体结构大多为紧密堆积结构或者密排层结构。
2. 根据晶体结构的不同，金属可分为面心立方结构、体心立方结构、六角密堆结构等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。
2. 金属的酸度：金属氧化物通常呈碱性。
3. 金属的氧化还原性：金属和非金属发生氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子。
4. 金属的水合物：金属和水反应，生成金属氢氧化物和氢气。
5. 金属的硫化物和氧化物：金属与非金属的硫化物和氧化物反应，生成金属硫化物和氧化物。
6. 金属的碱度：金属氢氧化物呈碱性，可与酸中和反应。
7. 金属与酸反应：活泼金属与酸反应，产生氢气。
8. 金属的溶解度：金属可在酸溶液中溶解，生成金盐和氢气。
四、金属的提取1. 铁的提取：铁的主要矿石为赤铁矿、菱铁矿等，常用焦炭还原法提取。
2. 铝的提取：铝的主要矿石为矾土、铝土矿等，常用电解法提取。
3. 铜的提取：铜的主要矿石为黄铜矿、赤铜矿等，常用火法和湿法提取。
4. 锌的提取：锌的主要矿石为闪锌矿、菱锌矿等，常用焦炭还原法提取。
五、金属的合金1. 合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属间按一定比例混合而成，具有优良的性能。
2. 合金的种类：常见的合金有铜合金（青铜、黄铜）、铝合金、镁合金、不锈钢、硬质合金等。
六、金属的应用1. 金属作为结构材料：金属在建筑、机械、航空航天等领域中作为结构材料应用广泛。
中考化学 考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件
金属与非金属或金属与金属熔合而成的物 质；金的化学性质稳定；
金属在一定的条件下会生锈。
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文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的
命题点有：①金属材料的识别；②金属的物理性质及用途；③常见 合金及其性质。
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【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
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1 ． 定义：由一种 _________ 与一种 _________ 单质 化合物 反应 ， 生成另一种
__________ 和另一种_________ 单质 化合物 的反应。
2．通式：A＋BC→B＋AC
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[命题解读 ]金属材料的性 质与用途是 辽宁中考的常考内容， 主要以
化学
四川省
第14讲 金属材料、金属的化学性质
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1．金属材料包括___________ 。 纯金属 和它们的__________ 合金 2 ． 金属的物理性质：大多数金属都具有 __________ 金属光泽 ， 密度和硬 度 较 ______ ， 具 有 良 好 的 _________ 大 ， 熔 沸 点 较 _______ 高 延展性 和
[对应练习]
1 ． (2015 ， 厦 门 ) 夏天防雷电 ， 远 离金属 。这 是因为金属 具有
中考化学金属知识点总结
中考化学金属知识点总结一、金属的性质金属具有以下几个主要的性质：1. 导电性金属具有良好的导电性，这是因为金属中的电子可以在原子间自由移动，从而形成了电子云。
当外界施加电场时，这些自由电子就可以在金属中自由移动，从而导电。
2. 导热性金属具有良好的导热性，也是因为金属中的自由电子可以自由移动，所以在金属中传热的速度很快。
3. 延展性金属具有很好的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄片，这是因为金属中的原子可以在一定的外力作用下发生形变，而不破坏晶体结构。
4. 可塑性金属还具有很好的可塑性，可以被压制成各种形状，同样是因为金属中的原子可以在外力作用下发生形变。
5. 色泽金属一般具有金属光泽，这是由于金属中的自由电子对光产生反射作用所致。
6. 密度大金属的密度一般比较大，这是因为金属中原子排列比较紧密。
7. 熔点和沸点金属一般具有较高的熔点和沸点，这是因为金属中的金属键结构比较牢固，需要较高的温度才能破坏。
8. 可锻性和耐腐蚀性金属具有良好的可锻性和耐腐蚀性，这些也是金属的重要性质。
二、金属的晶体结构金属的原子排列有序，规则排列，形成晶体结构。
金属的晶体结构可以分为立方最紧堆积结构和六方最紧堆积结构两种。
在金属中常见的有立方最紧堆积的结构，如钠、铝、铜等。
三、金属的化学性质1. 金属的氧化反应金属在与氧气反应时，会形成金属氧化物。
例如，钠和氧气反应会形成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O2. 金属的腐蚀反应金属在与一些活泼金属离子或者酸类物质接触时，会发生腐蚀反应。
例如，铁在潮湿的空气中会发生腐蚀，形成铁的氧化物。
3. 金属的反应性金属的反应性可以分为活泼金属和不活泼金属两种。
活泼金属容易与其他物质发生化学反应，而不活泼金属的化学反应性较弱。
四、金属的提取和加工1. 金属的提取金属的提取主要有熔炼法、电解法和化学方法等。
其中，电解法是一种重要的提取金属的方法，常用于提取铝、镁等金属。
2. 金属的加工金属的加工方式有锻造、轧制、挤压、铸造等。
九年级化学金属材料、金属的化学性质
金属材料、金属的化学性质一、几种重要的金属金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，我们生活中很多日常用品都是金属材料制成的。
金属材料包括纯金属和合金两类，目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
地壳中最多的金属是铝，应用最广泛的是铁。
1．物理性质的共性⑴状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
⑵有金属光泽，不透明。
⑶有良好的导热性和导电性。
⑷有延展性。
⑸密度、硬度较大，熔点较高。
注意：以上是金属物理性质上的一般通性，除此以外，金属还具有各自的特性。
要在学习中把握一般通性的同时把握特殊性。
2．金属的用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
为什么电线一般用铜制而不用铁制、银制？因为铁的导电性比铜差，银的价格高，不经济。
为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？因为钨的熔点高，锡的熔点低，锡受热会熔化，而引起断路。
为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？因为铁的硬度更大。
为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金？因为铬的硬度大，而金的硬度较小，且价格高。
3．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料。
如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
目前已制得的纯金属只有90余种，但这些纯金属按一定比例制得的合金已达几千种。
合金的特殊性能主要有以下几个方面：1、硬度和强度：如纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。
中考化学专题复习 金属和金属材料.doc
金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质：（1）具有金属光泽，（2）机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：（3）延展性好；垠好的是金；（4）导电性好,如铜、铝等可作导线:（5）导热性好,量好的是银。
2、（1）金属材料：金属和合金（2）生铁和钢的区别「生铁含碳量为2%〜4.3%铁合金y（千锤百炼）1钢含碳量为0.03%〜2%（3）合金可以山多种金属熔合1伯成，也可以有金属和非金属熔合|何成。
（4）合金的性质%1硬度大于组成它的金属；%1熔点低于组成它的金属；%1抗腐蚀性能强于组成它的金属3、化学性质：%1均能与氧气反应，生成金属氧化物；%1活泼金属能与酸反应置换出氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2A1+3H2SO4（ #）=A12（SO4）3+3H2T；置换反应：山一种单质与一种化合物反应，生成另一•种单质与另一种化合物的反应。
单质+化合物=另一单质+另一化合物［注意］只有在金属活动性顺序中位于H之前的金属，才能与酸发生反应%1与某吐盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【规律】金属活泼性逐渐减弱例1. （2011-苏州）下列关于合金的说法止确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属人C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属例2・猛和银（Ni）都是金屈。
现将惊丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，银丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是（）A. Ni、Mn> CuB. Cu、Ni、MnC. Cu、Mn、NiD. Mn、Ni、Cu例3.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间⑴变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a _____________ 、b _____ 、c ______ 。
氢气的质吊例4•铁是一种化学性质比较活泼的金屈，在一•定条件下能跟多种物质发生化学反应。
九年级化学金属合金和金属材料知识点
九年级化学金属合金和金属材料知识点本文档将讨论九年级化学中与金属合金和金属材料相关的重要知识点。
了解这些知识将帮助你更好地理解金属材料的特性和合金的应用。
以下是本文档所包含的主要内容：1.什么是金属材料金属材料是一类常见的材料，具有很强的导热性、导电性和延展性。
它们可在自然界中找到，并广泛用于各种应用领域，如建筑、交通工具、电子设备等。
2.金属材料的特性导电性：金属材料能够传导电流，这使得它们在电子设备和电路中得到广泛应用。
导热性：金属能够快速传导热量，这使得它们在制作炉子、锅具等热传导设备时非常有效。
延展性：金属材料能够被拉伸成线或扁平的形状，这使得它们适用于制作导线、电缆等需要柔性的产品。
压缩性：金属材料具有压缩性，可以通过施加力来改变其形状和大小。
密度：金属材料一般具有较高的密度，这使得它们在建筑、运输等领域中的应用非常重要。
3.金属合金的定义和应用金属合金是由两种或更多种金属或者金属与非金属元素的混合物组成的材料。
通过调整不同元素的比例，可以改变合金的物理特性，如硬度、强度、耐腐蚀性等，以适应不同的应用需求。
金属合金在工业和日常生活中得到广泛应用，如不锈钢、铜合金、铝合金等。
4.常见的金属合金不锈钢：由铁、铬和其他元素混合而成，具有抗腐蚀、耐高温、强度高等特点，广泛应用于制作厨具、建筑材料等。
铜合金：由铜与其他金属元素混合而成，具有高导电性、高热传导性、抗腐蚀性等特点，适用于制作电线、电缆、硬币等。
铝合金：由铝与其他金属元素混合而成，具有轻巧、耐腐蚀、高强度等特点，广泛应用于汽车制造、航空航天等领域。
5.金属材料和环境的关系金属材料的生产和使用对环境有一定的影响。
例如，金属的开采和炼制过程会产生大量的废水和废气，对周围的土壤和空气质量造成污染。
因此，应该采取措施来减少这些负面影响，如合理利用金属资源、实施环保生产技术等。
以上是关于九年级化学金属合金和金属材料知识点的简要介绍。
希望本文档对你有所帮助，如果有任何问题，请随时向我咨询。
中考化学复习-2.金属材料
金属材料知识集结知识元金属材料知识讲解一、金属材料二、合金1、合金定义由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观以、使用是否便利及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、常见的合金（1）铁合金铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）钛合金钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有良好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
例题精讲金属材料例1.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有很好的抗腐蚀性B．纯铝的硬度大于铝合金C．钢是纯净物D．钢铁严重锈蚀后不值得回收例2.铁是日常生活中接触最多，也是用途最广的金属之一。
下列有关铁的说法错误的是（）A．我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血B．铁可以在氧气中燃烧C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在潮湿的空气中会生锈例3.下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性例4.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A ．B ．C ．D ．例5.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的（）A．延展性B ．导电性C ．弹性D ．导热性金属的性质知识讲解1、金属的物理性质（1）铜(Cu)，紫红色，耐腐蚀、导电性好（2）镁(Mg)：镁盐：MgCO 3（运动员防滑剂），用途：军事工业：照明弹（3）银(Ag)：韧性质：韧性好、延展性好、导电性最好。
九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-
金属的化学性质一、本节学习指导本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。
金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、大多数金属可与氧气的反应注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。
Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。
金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
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(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 ________ 盐溶液 中置换
出来(除K金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金 ，合金是一种
金属与非金属或金属与金属熔合而成的物 质；金的化学性质稳定；
金属在一定的条件下会生锈。
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1 ． 定义：由一种 _________ 与一种 _________ 单质 化合物 反应 ， 生成另一种
__________ 和另一种_________ 单质 化合物 的反应。
2．通式：A＋BC→B＋AC
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[命题解读 ]金属材料的性 质与用途是 辽宁中考的常考内容， 主要以
_________ 导电性 、_________ 导热性 。在室温下除______ 汞 为液体，其余金属都是
固体。 3 ．物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程
用途 ， 当 然 还 需 考 虑 价格是否便宜 度 上 决 定 了 它 们 的 ________ ___________ 、
_____________ 资源是否丰富 、 _______________ 外形是否美观
文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的
命题点有：①金属材料的识别；②金属的物理性质及用途；③常见 合金及其性质。
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B 【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是( )
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
3 ． 金 属 与 盐 溶 液 的 反 应 ， 例 如 ： Fe ＋
Cu＋FeSO4 CuSO4===_________________ 。
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1 ． 金 属 活 动 性 顺 序 为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、 __________________________________________________________ Pt、Au 。 _______ 2．应用：在金属活动性顺序里： 强 (1)金属的位置越靠_______ ，它的活动性就越________ ； 前 (2) 位于氢前面的金属 ____________ 能置换出盐酸、稀硫酸 ( 不可用 浓 硫酸、硝 酸)中的氢；
化学
辽宁省
第14讲 金属材料、金属的化学性质
1．金属材料包括___________ 。 纯金属 和它们的__________ 合金 2 ． 金属的物理性质：大多数金属都具有 __________ 金属光泽 ， 密度和硬 度 较 ______ ， 具 有 良 好 的 _________ 大 ， 熔 沸 点 较 _______ 高 延展性 和
被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
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1．金属与氧气的反应： 常 温 下 ( 写 出 化 学 方 程 式 ) 铝 与 氧 气 反 应 ： 4Al＋3O2===2Al2O3 ______________________________ ；
点燃 2MgO 在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧： ______________________ 2Mg＋O2=====
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②钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 熔点高 密度小 、 ____________ 可塑性好 易于加工 __________ 、 __________ 、 _____________ 、 机械性能好 等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好 ，因此 ______________
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、
____________ 使用是否便利 、
__________________ 废料是否易于回收 和_______________ 对环境的影响 等多种因素。
4．合金 非金属 ，形成具 (1)合金是在金属中加热熔合某些_________ 金属 或_________ 有_______ 金属 特征的物质。 熔点 低，_________ (2)合金与组成它的纯金属相比，具有_______ 硬度 高， 机械性能更优良等特点。 钢 和________ 生铁 ，它们的区 (3)常见的合金：①铁合金主要包括______ 含碳量 不同 ， 生铁含碳量为 __________ 别是 _________ 2%～4.3%， 钢的含碳量为 0.03%～2% _________________ ， 钢与生铁相比具有更多的优良性能 ， 易于加 工，用途更为广泛。
；
点燃 Fe3O4 铁在氧气中燃烧：_________________________ 。 3Fe＋2O2=====
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2 ． 金属与酸的反应 ， 例如： Mg ＋ 2HCl===______________ MgCl2＋H2↑ ； Fe FeCl2＋H2↑ ＋2HCl===____________________
[对应练习]
1 ． (2015 ， 厦 门 ) 夏天防雷电 ， 远 离金属 。这 是因为金属 具有
( A ) B．导热性 C．延展性 D．光泽 B)
A．导电性
2．(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是( A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
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[命题解读 ]金属的化学性 质 是 辽 宁中考重要的考点 ，常以 图 示或 实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是