高中化学 高一 硫和硫的氧化物
高一化学硫知识点思维导图
高一化学硫知识点思维导图一、硫的基本概念硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16，具有特殊的性质和广泛的应用。
硫存在于自然界中的矿物、石油、天然气等物质中。
二、硫的性质1. 物理性质硫是黄色固体，具有强烈的刺激性气味。
在常温下，硫是固体，但加热到119°C时，硫会熔化成为黄色液体。
2. 化学性质硫与氧、氢、卤素等元素反应活泼。
在空气中燃烧时，硫会产生强烈的火焰和有毒的二氧化硫气体。
三、硫的化合物1. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是硫的最重要的氧化物之一，是一种无色有刺激性气味的气体。
二氧化硫广泛用于工业生产、消毒和防腐等领域。
2. 三氧化二硫（SO3）三氧化二硫是硫的另一个重要氧化物，为白色结晶固体。
三氧化二硫与水反应会生成硫酸，是工业上制取硫酸的重要原料。
3. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用，如化肥生产、制药工业、冶金工业等。
硫酸也是实验室中常用的化学试剂之一。
四、硫的应用1. 化肥生产硫酸作为化肥的重要成分，能够提供植物所需的硫元素，促进植物的生长发育。
2. 制药工业硫化合物在制药工业中有重要的应用，硫化物能够参与药物的合成和催化反应。
3. 冶金工业硫酸在冶金工业中被广泛用于矿石的提取和精炼过程中，同时也是一些金属的重要腐蚀剂。
五、硫的环境影响1. 大气污染二氧化硫是一种主要的空气污染物，它能够通过燃烧化石燃料和工业过程中排放到空气中，对人类健康和环境造成负面影响。
2. 酸雨硫的氧化物在大气中与水蒸气反应生成硫酸，降落到地面上形成酸性降水，对土壤、水资源和生态系统造成危害。
综上所述，硫是一种重要元素，具有广泛的应用。
了解硫的基本概念、性质、化合物以及环境影响，对我们理解化学知识和保护环境都具有重要意义。
硫和硫的氧化物
第四章非金属及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
第I课时硫和硫的氧化物
教学目标:
知识与技能：
1、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法：
1、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法，进一步形成交流、反思的学习习惯。
2、以二氧化硫的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
情感态度与价值观：
1、通过化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣。
2、通过设置适宜难度的问题情境，激发学生探究的欲望，获得探究成功的体验，同时培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：二氧化硫的性质及其运用；通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
教学方法：问题讨论、实验探究。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
硫和硫的氧化物(二氧化硫
②氧化性
SO2+2H2S
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⑶ SO2 的漂白性:
无色溶液： 品红溶液通入足量的SO2 实验现象： 无色溶液加热 变粉红
冷却又恢复无色 实验结论：
SO2 具有漂白作用，但漂白作用不持久 （再加热，又恢复原来的颜色）。
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漂白机理：
SO2 + 某些有色物质化合
7
（1）硫和金属的反应
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（2）和非金属的反应
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S的燃 烧.exe
现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火 焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火 焰。
化学方程式:
点燃
S + O2 === SO2
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三、硫的存在和用途
洗掉试管上的硫的方法： ①用CS2； ②加热升华法； ③用强碱溶液。
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SO2+H2O===H2SO3 ②与碱反应生成盐和水
SO2+2NaOH ===Na2SO3+H20
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③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
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（2S）O氧2+化C性aO与=还=原=性CaSO3
SO2中S的化合价分析
0
+4
+6
S
得既电可S子做O氧2化剂又可做失S还O电原子3剂
①还原性
可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2+X2=2H2O ==H2SO4+2HX（X2=Cl2、B 5SO2+2KMnO4+2H2O ===K2SO4+2MnSO
课时5.1.1 硫和硫的氧化物-高一化学必修第二册(新教材人教版)
硫和硫的氧化物【学习目标】1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质2、掌握SO 2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO 2的酸性、漂白性及强还原性 【主干知识梳理】 一、硫1、硫元素在自然界中的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等。
在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
因此可以用CS 2洗涤内壁附着硫的试管3、硫单质的化学性质硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：S －2――→氧化性S 0 ――→还原性S ＋4O 2 (1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 ①硫粉与钠研磨爆炸：2Na ＋S===Na 2S ②硫与铝共热：2Al ＋3S△2S 3 (制取Al 2S 3的唯一途径) ③铁与硫粉共热：Fe ＋S△(黑色固体，不溶于水) ④铜与硫粉共热：2Cu ＋S△Cu 2S (黑色固体，不溶于水)⑤硫与银反应：2Ag ＋S===Ag 2S (银器变黑)⑥硫与汞反应：Hg ＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) (2)与非金属反应①硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性②硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3②硫与氢气共热：S ＋H 2△H 2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H 2SO 4反应：S ＋2H 2SO 4(浓) △2↑＋2H 2O②硫与浓HNO 3反应：S ＋6HNO 3(浓)△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S ＋6NaOH△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O (用热碱溶液清洗硫)①Na 2S 与稀H 2SO 4反应：Na 2S ＋H 2SO 4===H 2S ↑＋Na 2SO 4②Na 2SO 3与稀H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (实验室制SO 2的方法) ③向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入稀H 2SO 4：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑) 【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：①物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解【对点训练1】1、下列关于硫的说法不正确的是( ) A ．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B ．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C ．单质硫既有氧化性，又有还原性 D ．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列说法中正确的是( )A ．硫与金属或非金属反应均作氧化剂B ．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C ．过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D ．硫只以化合态形式存在于自然界中3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2二、二氧化硫 1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
《硫的氧化物》教案
《硫的氧化物》教案一、教学目标：1. 让学生了解硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 培养学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和积极性。
二、教学内容：1. 硫的氧化物的概念和分类。
2. 硫的氧化物的性质和反应。
3. 硫的氧化物的用途。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：硫的氧化物的概念、性质和用途。
2. 教学难点：硫的氧化物的性质和反应。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考硫的氧化物的概念和性质。
2. 使用实验演示法，让学生直观地观察硫的氧化物的反应。
3. 采用案例分析法，分析硫的氧化物的用途。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：硫、氧气、水等。
3. PPT课件。
【导入新课】教师通过提问方式引导学生回顾硫的基本知识，提出本节课的主题——硫的氧化物。
【自主学习】学生通过查阅课本和资料，了解硫的氧化物的概念、分类和性质。
【课堂讲解】1. 教师讲解硫的氧化物的概念和分类。
2. 教师通过实验演示，讲解硫的氧化物的性质和反应。
3. 教师分析硫的氧化物的用途。
【课堂练习】学生完成课本上的练习题，巩固所学知识。
【课后作业】学生完成课后作业，进一步巩固硫的氧化物的知识。
【教学反思】教师在课后对教学效果进行反思，总结教学中的优点和不足，为下一步教学做好准备。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上一节课所学的硫的基本知识。
2. 提问：硫的氧化物有哪些？它们的概念是什么？3. 学生自主学习：硫的氧化物的分类、性质和用途。
4. 教师讲解：硫的氧化物的概念、分类、性质和用途。
5. 实验演示：硫的氧化物的性质和反应。
6. 案例分析：硫的氧化物的用途。
7. 课堂练习：完成课本上的练习题。
8. 课后作业：完成课后作业。
七、教学评价：1. 课堂讲解评价：学生对硫的氧化物的概念、分类、性质和用途的理解程度。
2. 实验操作评价：学生对硫的氧化物的实验操作能力和观察能力。
2025届高中化学复习学案：硫及其氧化物
硫及其氧化物（答案在最后）1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。
【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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黄白银耳对比
银耳:有生津、止咳等功效。为得到更白 银耳，用S熏蒸，质检部门对银耳抽查， SO2含量都超标，最高2.23g/kg，最低 0.125g/kg。银耳并非越白越好。
SO2可漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
据调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也用S熏蒸，因 此多数一次性筷子含SO2量超标
硫和硫的氧化物
酸 雨 对 环 境 的 危 害
区域
空
空气污染指数
气
空气质量状况
质
首要污染物
量
PM2.5(μg/m³)
日 报
PM10(μg/m³) NO2(μg/m³)
SO2(μg/m³)
CO(μg/m³)
洛阳市(12月27日） 95 良
PM2.5
71 104 10.36
10
1.183
一、硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
漂白性物质小结
氧化作用 HClO、O3、Na2O2 、H2O2、Ca(ClO)2
化学变化
化合作用 SO2
化学变化
永久漂白
不稳定漂白
吸附作用 活性炭
物理变化 暂时漂白
3、二氧化硫的用途 制造硫酸
杀灭霉菌和细菌
用 途
可漂白纸浆、毛、草编制品等
作食物和干果的防腐剂。
思考 交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色、品红褪色，实质相同吗?
2.硫的性质
⑴物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
⑵化学性质
点燃
S + O2 == SO2
S + Fe =△= FeS
二、二氧化硫
颜无色色状气态体 刺激性气气味味
密度比空密气度大
SO2 物理性质
有 毒毒 性 沸易点液化
易水溶于性水
2、化学性质
⑴酸性氧化物通性
①与水的反应： SO2+H2O H2SO3 亚硫酸是一种弱酸，不稳定
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
强还原性 弱氧化性
当堂总结
漂白性
+4价
特性 SO2
酸酐
与H2O反应 与碱反应 与碱性氧化物
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
当堂巩固
1、下列反应不属于可逆反应（ B ）
A．2NO2
N2O4
点燃
B．2H2+O2 电解 2H2O
C．SO2+ H2O
1、硫的存在
蛋白质中的硫： 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长， 硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细 环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关 重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫 化氢，有臭蛋味的有毒气体。
石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫
1、硫的存在
硫——归纳总结
①游离态：火山口附近或地壳的岩石
②化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、 石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
有人提出将SO2 和Cl2混合使用，这种做法能达到预期目的吗? SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
两种气体生成两种强酸，漂白性减弱或消失
三、三氧化硫
常温针状晶体
熔点：16.9 °C 沸点：45 °C,
SO3+H2O=H2SO4 工业上利用这一原理生产硫酸
SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：
2SO2+O2
△ 催化剂
2SO3
2SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
(3)SO2具有氧化性
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
(4)具有漂白性 (特性) 原理： 与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色
特
正反应和逆反应均不彻底
点
反应物和生成物共存
可逆反应：同条件既能向正向进行，又向逆向进行
②与碱反应 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 吸收尾气，防止空气污染 ③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O = Na2SO3 (亚硫酸钠) SO2 +CaO = CaSO3 (亚硫酸钙）
(2)SO2具有还原性
H2SO3
D．CO2+ H2O
H2CO3
在同一条件下同时向正逆两个反应方向进行的反应
2、 关于SO2的下列说法不正确的是（AE）
A.是无色无味的气体
B.易液化
C.一定条件下能与O2反应 E.水溶液具有强酸性
D.具有氧化性和还原性 F.能使品红溶液褪色