10溶液的酸碱性
溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 (2)规律 ①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)与c(OH－)
的相对大小。
25℃时，c(H＋)＝1×10－7mol/L，pH
②酸性溶液：c(H＋)
7。
c(OH－)
7。
＝ <
7。
> ，pH 25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L
[答案]D [方法点拨]溶液稀释后求pH (1) 对于强酸溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 增大 1 个单 位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1 个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的 pH 不能等于或大 于7，只能趋近于7。 (2) 对于强碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小 1 个单 位；对于弱碱溶液，每稀释为 10 倍体积， pH 减小不足 一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的 pH 不能等于或 小于7。只能趋近于7。
V(N
aOH 0.0 10. 18. 19. 19. 20. 20. 20. 22. 40. )/m 0 00 00 80 98 00 02 20 00 00 L 溶
(1)根据本题数据，确定pH的突变范围是________。 (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母)。 A．甲基橙 C．酚酞 B．石蕊 D．甲基橙或酚酞
(2008·全国Ⅱ卷，9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3 ∶ 2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12 ，则原溶液 的浓度为
(
)
A．0.01 mol/L C．0.05 mol/L
B．0.07 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为c
溶液ph值测定方法
溶液ph值测定方法一、pH值的基本概念。
1.1 pH值是啥呢？简单来说，它就是用来衡量溶液酸碱性的一个小指标。
就像给溶液的酸碱性打个分一样。
pH值的范围是从0到14哦。
要是pH值等于7呢，那这个溶液就是中性的，就像水一样，不酸也不碱，规规矩矩的。
1.2 要是pH值小于7呢，那这个溶液就是酸性的啦。
酸性溶液就像那种有点小脾气的家伙，酸溜溜的。
比如说醋，醋的pH值就比较小，大概在2 3左右呢。
而pH值大于7的溶液就是碱性的，碱性溶液感觉就比较温和、沉稳，像小苏打溶液就是碱性的。
二、测定pH值的工具。
2.1 最常用的工具就是pH试纸啦。
这pH试纸就像一个小小的侦探，能把溶液的酸碱性给侦查出来。
pH试纸有广泛pH试纸，这种试纸就比较“粗枝大叶”一点，它只能大概地测出来溶液是酸性、中性还是碱性，并且只能粗略地估计pH值的范围。
比如说，它可能只能告诉你这个溶液的pH值在1 3之间或者8 10之间这样。
2.2 还有精密pH试纸呢，这种试纸就比较“精细”啦。
它能够更准确地测量pH 值，能精确到0.5或者更小的范围。
就像一个更专业的小侦探，能把情况摸得更清楚。
2.3 除了pH试纸，还有pH计。
pH计那可是相当高级的玩意儿，就像一个溶液酸碱性的专家。
它能非常精确地测量出溶液的pH值，精确到小数点后好几位呢。
不过pH计相对来说比较贵，使用起来也需要更小心，就像对待一个娇贵的小宝贝一样。
三、pH值的测定方法。
3.1 如果用pH试纸来测定呢？要把待测溶液准备好。
拿个小玻璃棒或者滴管，蘸取一点点溶液，然后小心地滴到pH试纸上。
这个动作要轻，可不能像个莽撞的大汉一样，把试纸给弄坏了。
滴上去之后，就看试纸的颜色变化。
不同的pH值范围对应着不同的颜色，然后再对照pH试纸的比色卡，就能知道溶液大概的pH值啦。
这就像是在给试纸的颜色找“亲戚”一样，找到和它颜色最相近的那个pH值。
3.2 如果是用pH计来测定呢？那就要先把pH计校准好。
酸碱中的酸度和碱度pH值与酸碱强弱
酸碱中的酸度和碱度pH值与酸碱强弱酸碱溶液中的酸度和碱度是衡量酸碱性质强弱的指标，通常用pH 值来表示。
pH值是负对数表示氢离子浓度的指数，用于衡量物质的酸碱性质。
本文将从酸度和碱度的定义、酸碱性质的表征、pH值的计算与意义等方面来探讨酸碱中的酸碱强弱与pH值的关系。
一、酸度和碱度的定义酸度和碱度分别指酸性溶液和碱性溶液的强弱程度。
酸度是指溶液中酸性物质的含量或浓度的大小，通常指酸性溶液中溶解的氢离子（H+）浓度的高低。
当溶液中氢离子浓度高时，酸度强；反之，酸度弱。
碱度是指溶液中碱性物质的含量或浓度的大小，通常指碱性溶液中溶解的氢氧根离子（OH-）浓度的高低。
当溶液中氢氧根离子浓度高时，碱度强；反之，碱度弱。
二、酸碱性质的表征酸碱性质可以通过物质对溶液的电离能力或反应特性来表征。
酸性物质具有以下特征：在水中能够释放出氢离子，如HCl溶解在水中生成H+和Cl-离子；能够与碱反应生成盐和水，如HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
碱性物质具有以下特征：在水中能够释放出氢氧根离子，如NaOH溶解在水中生成Na+和OH-离子；能够与酸反应生成盐和水，如NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O。
三、pH值的计算与意义pH值是以10为底的负对数，用来表示溶液中氢离子浓度的指数。
它的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]指氢离子的浓度。
pH值的范围为0至14，中性溶液的pH值为7，低于7的溶液被称为酸性溶液，高于7的溶液被称为碱性溶液。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱。
由于pH值是用负对数形式表示，因此当pH值降低一个单位时，相应的溶液的酸度增加10倍。
pH值在生活和科学研究中具有广泛的应用和重要意义。
首先，pH值可以用来判断溶液的酸碱性质，对于化学实验和工业生产中的溶液控制非常重要。
其次，pH值是生物体内部环境稳定性的重要指标，对于维持生命活动具有关键作用。
在生物体内，如血液、胃液、肠液等体液都要保持特定的pH值，以维持正常的生理功能。
常用药物酸碱度
常用药物酸碱性及药物配伍一、青霉素类1、青霉素Na: 中性，白色洁晶粉末，遇酸碱或氧化剂等迅速失效。
2、阿莫西林：0.5%水溶液PH 值为3.5-5.5，为酸性。
10%水溶液PH值为8.0-10.0，为碱性。
①、与氨基糖苷类合用疗效增强②、与克拉维酸配合用疗效增强。
二、头孢类：1、头孢噻吩钠（先锋I）,白色或类白色粉末，10%水溶液PH值为4.5-7.0,呈酸性,与下列药物配伍禁忌：硫酸阿米卡星、庆大霉素、卡那霉素、新霉素、盐酸土霉素、盐酸四环素、盐酸金霉素、硫酸粘菌素、林可霉素、磺胺异噁唑、磺胺甲噁唑等。
协调增效：与丙磺舒和克位维酸可增强其抗菌活性。
2、头孢氨苄：白色或黄色结晶性粉末，0.5%水溶液PH 值为3.5-5.5，呈酸性。
3、头孢羟氨苄：白色或类白色结晶性粉末，有特异性臭味，0.5%水溶液PH 值为4.06.0 呈酸性。
4、头孢噻呋：呈酸性三、氨基糖苷类：①在碱性环境下作用增强。
（与碱性药物如碳酸氢铵、氨茶碱等联用抗菌效力增强）②与青霉素或头孢类联用有协同作用。
1、硫酸链霉素：白色或类白色粉末，PH 值为4.57.0 呈酸性2、硫酸卡那霉素：白色或类白色粉末， 30%水溶液 PH 为6.0- 8.0。
3、硫酸庆大霉素：白色或类白色粉末， 4%水溶液 PH 值应为4.0-6.0.，呈酸性，与青霉素合用，对链球菌有协同作用3.8-5.6，呈酸性，大观霉素与四环素、氯霉素，同用是拮抗作用 7、硫酸 xx 霉素：褐黄色或黄褐色粉末，1%水溶液的PH 值为5.0-4、硫酸新霉素： 白色或类白色结晶性粉末， 5.0-7.0，呈酸性。
5、硫酸阿米卡星： 白色或类白色结晶性粉末， 6.0-7.5，呈酸性。
6、盐酸大观霉素： 白色或类白色结晶性粉末，10%水溶液 PH 值为1%水溶液 PH 值为1%水溶液的 PH 值为8.0。
四、四环素类1、土霉素盐酸盐：微黄色结晶性粉末，10%水溶液的PH值为2.3-2.9，呈酸性。
常用药物酸碱性及药物配伍
常用药物酸碱性及药物配伍一、青霉素类1、青霉素Na: 中性，白色洁晶粉末，遇酸碱或氧化剂等迅速失效。
2、阿莫西林：0.5%水溶液PH值为3.5-5.5，为酸性。
10%水溶液PH值为8.0-10.0，为碱性。
①、与氨基糖苷类合用疗效增强②、与克拉维酸配合用疗效增强。
二、头孢类：1、头孢噻吩钠（先锋Ⅰ），白色或类白色粉末，10%水溶液PH值为4.5-7.0，呈酸性，与下列药物配伍禁忌：硫酸阿米卡星、庆大霉素、卡那霉素、新霉素、盐酸土霉素、盐酸四环素、盐酸金霉素、硫酸粘菌素、林可霉素、磺胺异噁唑、磺胺甲噁唑等。
协调增效：与丙磺舒和克位维酸可增强其抗菌活性。
2、头孢氨苄：白色或黄色结晶性粉末，0.5%水溶液PH值为3.5-5.5，呈酸性。
3、头孢羟氨苄：白色或类白色结晶性粉末，有特异性臭味，0.5%水溶液PH值为4.0-6.0呈酸性。
4、头孢噻呋：呈酸性三、氨基糖苷类：①在碱性环境下作用增强。
（与碱性药物如碳酸氢铵、氨茶碱等联用抗菌效力增强）②与青霉素或头孢类联用有协同作用。
1、硫酸链霉素：白色或类白色粉末，PH值为4.5-7.0呈酸性2、硫酸卡那霉素：白色或类白色粉末，30%水溶液PH为6.0-8.0。
3、硫酸庆大霉素：白色或类白色粉末，4%水溶液PH值应为4.0-6.0.，呈酸性，与青霉素合用，对链球菌有协同作用。
4、硫酸新霉素：白色或类白色结晶性粉末，10%水溶液PH值为5.0-7.0，呈酸性。
5、硫酸阿米卡星：白色或类白色结晶性粉末，1%水溶液PH值为6.0-7.5，呈酸性。
6、盐酸大观霉素：白色或类白色结晶性粉末，1%水溶液的PH值为3.8-5.6，呈酸性，大观霉素与四环素、氯霉素，同用是拮抗作用。
7、硫酸安普霉素：褐黄色或黄褐色粉末，1%水溶液的PH值为5.0-8.0。
四、四环素类1、土霉素盐酸盐：微黄色结晶性粉末，10%水溶液的PH值为2.3-2.9，呈酸性。
配伍禁忌①避免与青霉素类药物同用②避免与碳酸氢钠同用③避免与钙盐、铁盐或含金属离子Ca、Mg、Al、Bi、Fe等药物(包括中药)同用形成不溶性络合物减少药物吸收。
化学物质的酸碱溶液
化学物质的酸碱溶液酸碱溶液是我们在日常生活和化学实验中经常遇到的一种化学物质。
学习酸碱溶液的性质和应用对于我们理解化学反应和掌握相关实验技巧非常重要。
本文将探讨化学物质的酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指水中溶解了酸性物质或碱性物质的溶液。
在化学中，我们用pH值来衡量溶液的酸碱性，pH值的范围为0到14。
pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值高于7表示溶液呈碱性，pH值等于7则表示溶液为中性。
二、酸碱溶液的性质1. 酸性溶液酸性溶液具有以下性质：（1）酸性溶液具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
（2）酸性溶液能够腐蚀金属，产生氢气。
（3）酸性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和甲基橙溶液。
2. 碱性溶液碱性溶液具有以下性质：（1）碱性溶液具有苦味、涩味或碱味，例如肥皂水、氨水等。
（2）碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
（3）碱性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和苏丹红溶液。
三、酸碱溶液的应用1. 生活中的应用（1）酸性溶液：食品产业中的酸奶、柠檬水、醋等；工业生产中的硫酸、盐酸等。
（2）碱性溶液：清洁剂和洗涤剂中的肥皂水、氨水等。
2. 实验室中的应用（1）酸性溶液：用于制备盐、金属腐蚀实验等。
（2）碱性溶液：用于中和酸性溶液、制备盐、制备金属氢氧化物等。
四、酸碱溶液的安全使用和处理在使用酸碱溶液时，我们应该注意以下安全事项：（1）佩戴安全眼镜和手套，避免直接接触酸碱溶液。
（2）若酸碱溶液溅到眼睛或皮肤上，应迅速用大量清水冲洗，并及时就医。
（3）严禁将酸碱溶液随意混合，以免发生危险反应。
总结：通过本文的介绍，我们了解到了酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
了解酸碱溶液的性质和安全使用方法，有助于我们更好地理解化学反应并进行实验操作。
在日常生活中，我们也要学会正确使用和储存酸碱溶液，以保障自身的安全和身体健康。
ph计检测公式
ph计检测公式
pH计检测公式是用于测量溶液酸碱性的数学公式。
pH是指测量溶液酸碱程度
的指标，它是以负对数形式表示的，用于表示溶液中氢离子的浓度。
根据国际公认的pH计检测公式，pH值可以通过测量溶液中的氢离子浓度得出。
pH计检测公式可以表示为：
pH = -log[H+]
其中，H+表示溶液中氢离子的浓度。
在纯水中，H+的浓度为10^-7 mol/L，因此，pH值为7。
如果溶液中的H+浓度增加，pH值会降低，表示溶液更加酸性；
反之，如果H+浓度减少，pH值会增加，表示溶液更加碱性。
pH计检测公式的意义在于通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH值的测量通常通过酸碱指示剂或pH计进行。
酸碱指示剂是根据溶液pH值的不
同而发生颜色变化的物质，通过比较颜色变化可以推测溶液的酸碱性；而pH计则
是一种电子仪器，能够通过测量溶液中的电势来计算出溶液的pH值。
pH计检测公式的应用非常广泛。
在生活中，我们可以利用pH计来测量饮用水、游泳池水、土壤酸碱性等。
在实验室中，pH计也是一种常用的工具，用于测量化
学试剂的酸碱性以及溶液的酸碱滴定等实验。
总之，pH计检测公式为我们提供了一种方便快捷的方法来测量溶液的酸碱性。
它的应用帮助我们了解和控制溶液的性质，对于许多领域的研究和应用都具有重要意义。
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
![溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系](https://img.taocdn.com/s3/m/43f5440002020740be1e9bdd.png)
溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。
由于水的电离平衡而得到的水的离子积公式：K w=[H+][OH-]=1×10-14表明了一个重要规律：任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。
这一规律同时表明了这两种离子的依存关系以及它们之间的数量关系。
既然H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性，则这个公式也就表明了酸碱这对矛盾特殊性的对立统一规律。
在任何物质的水溶液中，中性是指[H+]=[OH-]，酸性是指[H+]＞[OH-]，碱性是指[H+]＜[OH-]。
所以在常温下溶液的酸碱性跟[H+]和[OH-]的关系是：酸性溶液[H+]＞[OH-]即[H+]＞1×10-7mol·L-1中性溶液[H+]=[OH-]即[H+]=1×10-7mol·L-1碱性溶液[H+]＜[OH-]即[H+]＜1×10-7mol·L-1然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。
水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。
不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。
为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。
亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H+][OH-]=1×10-14两边各取负对数，这样就得到另一个关系式：pH+pOH=14在教学中为了使学生系统的掌握溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH与pOH的相互关系，可引用奥林教授曾作的相互关系图进行概括。
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一、前期分析学习内容分析：1、内容组成：（1）、常温下，水的离子积常数及溶液的酸中碱性时，溶液中氢离子浓度及氢氧根离子的浓度关系。
（2）、PH与氢离子的浓度关系，溶液PH的简单计算。
（3）、PH值的大小与溶液中酸碱性大小的对应关系。
（4）、酸碱度的常用测量方法。
2、地位及作用：溶液的酸碱性对生产生活具有十分重要的意义，准确测定和控制溶液的酸碱度是十分必要的，本节内容处在苏教版化学反应原理专题3第二单元第一小节，之前学习的是弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，本节后会进一步学习溶液PH的调节，因此，本节内容起着承上启下的作用，至关重要的作用。
学习者分析：1、学生已有的知识水平及能力基础：（1）、知道一定温度下水的离子积常数是定值。
（2）、能判断10的几次方幂的大小关系。
（3）、能进行log运算。
2、学习者可能遇到的困难：（1）、不同温度下，水的离子积常数不同，容易被忽略。
（2）PH的大小只与氢离子浓度有关，其值的大小不能代表酸碱度，酸碱度的判断还需考虑温度。
教学重点：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。
教学难点：溶液PH的简单计算。
二、教学目标：知识与技能：1、掌握溶液的酸碱度与其溶液中氢离子及氢氧根离子浓度关系。
2、掌握溶液PH 的简单计算并认识溶液的PH与溶液中氢离子的浓度关系。
3、掌握测定溶液酸碱度的常用方法。
过程与方法：1、通过计算归纳溶液酸碱性及PH与其中氢离子和氢氧根离子的关系，逐步形成独立思考的能力。
2、通过观察和实际操作，掌握溶液酸碱度的测量方法，提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：认识化学源于生活，与生活息息相关，提高学生利用化学知识应用于生活的的意识。
三、教学准备课件，0.01mol/L、0.1 mol/L HCl，0.01mol/L、0.1 mol/L NaOH，0.01mol/L、0.1 mol/L NaCl，石蕊指示剂，PH试纸四、教学过程设计1、举例分析，新课导入同学们，溶液的酸碱性对生产生活都有十分重要的影响，许多化工产品的生产需在一定PH 的溶液中进行；人体体液的PH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。
比如血液的PH必须保持在7.35~7.45，超过这个范围就会导致生理功能的失调，甚至发生疾病；植物的生长也需要适宜的PH范围。
2、内容分析，深入浅出既然溶液的酸碱性对我们来说这么重要，那么我们该如何判断溶液的酸碱度呢？经科学验证，溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。
接下来，同学们来填写一下以下这张表格，观察并讨论一下溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的浓度关系。
在填表之前，我们先来做一个小实验，虽然我们都知道，表格中三种溶液的酸碱性，但为了更严谨，我们石蕊来验证一下我们的认知。
分别取三支试管，分别加入等量的0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、0.01mol/LNaCl这三种溶液，后滴加石蕊指示剂。
可观察到的现象分别是：紫红；紫蓝；不变。
填写表格并讨论温度：25℃值，我们前一单元已经学习过了。
（留给同学2分钟左右填表加讨论）好，现在我们请一位同学说一下他们组的讨论结果。
生：当氢离子的溶度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性；当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液则显碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液则是中性。
是的，这位同学回答得非常好。
我们可以根据25℃下，水的离子积常数为= C( H+) .C(OH-)=10-14，从而来计算C( H+)和C(OH-)。
从表格中我们可以知道，1、HCl是酸性溶液：C( H+)>C(OH-)，C( H+)>10-7 mol/L ，C( H+)越大，溶液的酸性也是越强；2、NaCl作为中性溶液：C( H+)=C(OH-)，C( H+)=10-7mol/L 。
3、NaOH是碱性溶液：C( H+)<C(OH-)，C( H+)<10-7 mol/L ，C(OH-)越大，溶液的碱性也是越强。
大家是否注意到老师刚才说到：C( H+)越大，溶液的酸性越强；C(OH-)越大，溶液的碱性越强，大家能用什么方法来证明这一结论吗？生：可以用PH试纸来检验。
对，可以用PH试纸来检验，那我们来学习有关PH的知识后，我们来进一步检验一下。
在这里，我们可以观察到，氢离子或氢氧根离子的浓度数值非常小，使用很不方便，在这里我们引入一个PH概念，PH表示溶液中氢离子浓度的负对数，即PH=-lg C( H+).大家翻开课本72面，观察图3-10 25℃下溶液的PH与溶液中氢离子浓度的关系。
1、当PH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性。
2、当PH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且PH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。
3、当PH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且PH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。
那我们就用PH试纸来分别检验一下：不同浓度下的HCl、NaCl、NaOH溶液。
现象总结：对HCl来说，溶液浓度越大，PH值越小，溶液酸性越强。
NaCl来说，无论浓度怎么变化，PH=7，不变，成中性。
对NaOH溶液来说，溶液溶度越大，PH值越大，碱性越强。
因此我们之前所得结论是正确的。
同样，对于溶液酸碱性的测定，对石蕊、酚酞等指示剂和PH试纸的使用都已经非常熟悉了，今天向大家再推荐一种PH计。
大家可自学73面材料。
3、练习巩固，自我评价。
五、形成性评价1、某次酸雨的分析数据如下：c(NH+4)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO-3)=2.3×10-5mol/L，c(SO-4)=2.8×10-5mol/L。
则此次酸雨的PH约为（）A．3 B.4 C.5 D.62、某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离：H2CO3H+ +HCO-3，则溶液的PH约为A.3B.4C.5D.6六、板书设计溶液的酸碱性决定因素：溶液中氢离子和氢氧根离子的相对大小表示方式：PH=-lg C( H+)总结：25℃下，溶液的PH与溶液中氢离子浓度的关系1、当PH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性。
2、当PH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且PH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。
3、当PH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且PH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。
测量方法：石蕊、酚酞、甲基橙等酸碱指示剂，PH试纸，PH剂《物质的分离和提纯》教学设计一、前期分析学习内容分析1.本课内容的组成成分本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。
然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。
2.在模块学习中的地位与作用本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。
3.教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法4.教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用学习者分析1.学生已有的知识水平和能力基础在本专题第一单元的学习中，学生已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，学生在初中《科学》中已经接触过一些关于物质分离的实验，对粗盐提纯的实验在已有的知识基础上能通过回忆、温习达到巩固效果，并在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。
2.学生在学习本课内容时可能遇到的困难和问题1.对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难。
2.实验操作的动手能力较差。
二、教学目标知识与技能1.巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2.能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。
过程与方法1.能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。
2.初步尝试在实验探究中与人合作和交流。
情感态度与价值观1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。
2.在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。
三、教学准备1，多媒体课件2，实验仪器和药品仪器：烧杯，玻璃棒，普通漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，分液漏斗，试管，蒸馏烧瓶，冷凝管，接收器，温度计，沸石，锥形瓶，橡胶管药品：KCl和MnO2粉末、溴水、CCl4溶液3，其它：一个有过滤网的茶杯四、教学过程设计【创设情景，导入新课】[实物展示]一个有过滤网的茶杯。
[教师]再比如生活中我们经常可以看到的这种有过滤网的茶杯，它的作用是将茶水和茶叶隔离开来，利用的是茶叶和水物质直径、大小的不同。
以上说的这三种都是利用物质物理性质的不同将它们分离开来的方法，在实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。
[教师]那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？[多媒体展示]分离与提纯的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。
物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
【回忆巩固，温故知新】[教师]在自然界中存在的或是人工制备的物质，大多都是混合物，而要从中获得某种纯净物就需要将它从混合物中分离出来并加以提纯，经常是两种方法并用的。
在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？[学生]过滤、蒸发、结晶等。
[教师]请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。