循环水中钾离子含量的测定方法
EDTA滴定法
——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。
1．原理在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。
其反应如下：Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2-Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2-式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。
2．试剂2．1 6mol/L盐酸溶液。
2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀释至1000mL。
2．3 1+1三乙醇胺溶液2．4 铬黑T指示剂称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。
2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。
称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氨水，用水稀释1000mL。
2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液。
2．6．1 配制称取乙二胺四乙酸二钠(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶于1000mL水中，摇匀。
2．6．2 标定称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)。
用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。
吸取此溶液20mL，移入250mL锥形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂，用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为天蓝色。
同时做空白试验。
2．6．3 计算EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：式中：G——氧化锌的重量，克；V1—— EDTA溶液的用量，毫升；V 0 ——空白试验EDTA溶液用量，毫升；81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔。
中水回用循环水浓缩倍数的计算方法
中水回用循环水浓缩倍数的计算方法作者：王玉禄韩丽萍王锁成张岩张雷来源：《中国新技术新产品》2012年第12期摘要：浓缩倍数是循环水场考核的重要指标，对中水回用后循环水系统浓缩倍数往往难以准确计算。
文章探讨了浓缩倍数的检测方法、节水量和浓缩倍数的关系，近而讨论了在多种水质补水情况下，给出了浓缩倍数的计算方法。
关键词：中水回用；浓缩倍数；计算方法中图分类号：C32 文献标识码：A1 浓缩倍数介绍1.1 节水量和浓缩倍数的关系现在从节约水资源的角度看以下补充水量M占循环水量R的百分比M/R与浓缩倍数N的关系，以及每提高一个浓缩倍数时节约的补水百分比（以占循环水量的百分比表示）（△M/R）/△N与浓缩倍数N的关系。
呼和浩特石化公司1#循环水场设计能力为13500m3/h，向一联合装置、二联合装置（除加氢改制）、硫磺回收及辅助设施供水，冷却塔进口与出口的水温分别是40和28℃，当浓缩倍数N分别是1.5-10.0时的补充水量M和排污水量B以及补充水量占循环水量的百分比M/R列于表1中。
计算方法如下：1.1.1 循环水补水量按公式M=E+D+B计算:式中：M为循环水场补充水量，m3/h;E为蒸发水量，m3/h；D为风吹损失水量，m3/h；B 为排污水量，m3/h。
1.1.2 蒸发水量按公式E=R*CP*△T/r计算:式中：CP为水的热容量，Kj/kg·℃，（4.187）；△T为冷却塔温差，℃；r为水的蒸发潜热，Kj/kg，40℃是2401；R为循环水量，m3/h。
1.1.3风吹损失量按公式D=R*0.05%:式中：D为风损失量，m3/h。
1.1.4总排污水量按公式BT=E/(N-1)计算，排污水量B=BT-D:式中：BT为总排污水量,m3/h。
由以上公式计算出的不同浓缩倍数下冷却水运行参数M、B、M/R、（△M/R）/△N的计算结果列于表1中：1.2浓缩倍数的选择从表1可以看出：1.2.1随着循环水浓缩倍数N的增加，补水量M和排污水量B都不断减少，因此，提高循环水的浓缩倍数可以节约水资源。
工业循环冷却水中钙、镁离子的测定 EDTA滴定法(标准状态：现行)
钙离子测定是在ｐＨ 为１２～１３时，以钙羧酸为指示剂，用 ＥＤＴＡ 标准滴定溶液测定水样中的钙离 子含量。滴定时 ＥＤＴＡ 与溶液中游离的钙离子仅应形成络合物，溶液颜色变化由 紫红 色变 为亮 蓝色 时 即为终点。
镁离子测定是在 ｐＨ 为１０时，以铬黑 Ｔ 为指示剂，用 ＥＤＴＡ 标准滴定溶液测定钙、镁离子 合量，溶 液 颜 色 由 紫 红 色 变 为 纯 蓝 色 时 即 为 终 点 ，由 钙 镁 合 量 中 减 去 钙 离 子 含 量 即 为 镁 离 子 含 量 。
用移液管移取50ml过滤后的水样于250ml锥形瓶中加1ml硫酸溶液和ml过硫酸钾溶液加热煮沸至近干取下冷却至室温加50ml水3ml三乙醇胺溶液7ml氢氧化钾溶液和约02g钙一羧酸指示剂用edta标准滴定溶液滴定近终点时速度要缓慢当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点
犐犆犛７１．０４０．４０ 犌 ７６
Ⅰ
犌犅／犜 １５４５２—２００９
工业循环冷却水中钙、镁离子的测定 犈犇犜犃 滴定法
１ 范 围
本 标 准 规 定 了 工 业 循 环 冷 却 水 中 钙 、镁 离 子 含 量 的 测 定 方 法 。 本标准适用于工业循环冷却水中钙含量 在 ２ ｍｇ／Ｌ～２００ ｍｇ／Ｌ，镁 含 量 在 ２ ｍｇ／Ｌ～２００ ｍｇ／Ｌ 的 测 定 ，也 适 用 于 其 他 工 业 用 水 及 原 水 中 钙 、镁 离 子 含 量 的 测 定 。
中华人民共和国国家标准
犌犅／犜 １５４５２—２００９
代替 ＧＢ／Ｔ１５４５２—１９９５
工业循环冷却水中钙、镁离子的测定 犈犇犜犃 滴定法
犐狀犱狌狊狋狉犻犪犾犮犻狉犮狌犾犪狋犻狀犵犮狅狅犾犻狀犵狑犪狋犲狉— 犇犲狋犲狉犿犻狀犪狋犻狅狀狅犳犮犪犾犮犻狌犿犪狀犱犿犪犵狀犲狊犻狌犿—犈犇犜犃狋犻狋狉犪狋犻狅狀犿犲狋犺狅犱
锅炉水和循环水方法测定
循环水、锅炉水、硬度的概述1、什么是水的硬度（YD）水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，附着在受热面上而影响热传导，水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。
如在天然水中最常见的金属离子是钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+），它与水中的阴离子如碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氯离子（ CL-）、以及硝酸根离子（NO3-）等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度。
水中的铁、锰、钭等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。
因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。
水的硬度对锅炉用水的影响很大，因此，应根据各种不同参数的锅炉对水质的要求对水进行软化或除盐处理硬水不适宜工业上使用，锅炉若使用硬水会产生锅垢，从而影响传热效果，浪费燃料。
并且会阻塞管道，甚至可能造成爆炸事故。
硬度分为1、暂时硬度：水中含有钙、镁的酸式2、永久硬度：水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐暂硬和永硬的总和称为“总硬”1、有钙离子形成的硬度称为“钙硬”如：碳酸氢钙、碳酸氢镁、煮沸时变成碳酸盐容易析出2、有镁离子形成的硬度称为“镁硬”如硫酸盐、硝酸盐、加热时不沉淀(但在锅炉运用温度下，溶解度底的可析出而成为锅垢)椐科学测算锅炉内壁每结一毫米的水垢，就白白烧掉8%的煤炭，而目前广泛采用的传统习惯的锅炉燃煤方式，还是按照锅炉水垢结到一定程度以后才进行清洗和维护。
甚至水垢结到4—5毫米厚，发生爆管现象才进行清洗，在这个结垢过程中不知有多少煤炭不知不觉被浪费掉。
锅炉也受到不同程度的损坏，而目前普遍人们现在认为这是正常的锅炉燃烧方式。
水垢种类：碳酸盐、硫酸盐、水垢硅酸盐垢、油垢。
一、大硬度的测定（GB/T6909-2008）（一）、适用范围适用于原水、循环水硬度的测定.测定范围0.1mmol/L~5mmol/L硬度超过5mmol/L时可适当减少取样体积稀释到100ml。
有一种测量方法叫钾
有一种测量方法叫钾简介钾是一种重要的元素，在生命体中起到关键的作用。
钾的测量在医学、农业、环境监测等领域都具有重要意义。
本文将介绍一种常用的钾测量方法。
仪器和试剂1. 电量分析仪：用于测量电解质浓度。
2. 钾标准溶液：用于校准分析仪器。
3. 电极：用于与样本反应并产生电流。
测量步骤1. 校准仪器：使用钾标准溶液校准电量分析仪，确保仪器精确可靠。
2. 准备样本：将待测样品稀释至合适浓度，以确保电极正常工作。
3. 操作仪器：将电极插入待测样品中，开始测试。
4. 读取结果：根据仪器显示的结果，测量样品中的钾离子浓度。
结果分析1. 结果单位：钾离子浓度一般以mmol/L表示。
2. 对比标准：将测得的钾离子浓度与标准范围进行对比，判断样品中钾的含量是否在正常范围内。
3. 数据记录：将测得的结果记录下来，用于后续分析和比较。
应用领域1. 医学：在临床实验室中，钾的测量对于评估患者的肾脏功能和电解质平衡非常重要。
高钾血症或低钾血症可能会导致严重的生命危险。
2. 农业：合理施用钾肥对作物生长和产量有显著影响。
通过测量土壤或植物中的钾含量，可以进行钾肥的科学供给。
3. 环境监测：钾离子的测量可以用于监测水体、土壤、工业废水等环境中的污染程度，评估环境质量。
注意事项1. 仪器操作：在使用仪器前，需要仔细阅读使用说明书，并按照要求进行操作，以确保准确的测量结果。
2. 样品处理：不同领域的测量可能需要对样品进行不同的预处理，如过滤、稀释等，以去除干扰物质或保证测量的准确性。
3. 安全操作：在进行钾测量时，需要注意安全操作措施，避免接触到化学品或对仪器造成损坏。
结论钾的测量方法能够广泛应用于医学、农业和环境监测等领域，对于评估电解质平衡、优化作物生长和保护环境具有重要意义。
在进行钾测量时，需要准确校准仪器、合理处理样品并严格遵守操作规程，以确保测量结果的准确性和可靠性。
钾离子的测定-原子吸收
钾离子的测定-原子吸收钾离子的测定—火焰原子吸收光谱法本方法适用于工业循环冷却水和锅炉用水中钾含量在,20mg/L的测定，也适用于各种工业用水、原水及生活用水中钾的测定。
1(方法提要水样经雾化喷入空气—乙快火焰中原子化，在原子蒸气中钾原于处于基态状态。
以钾特征线(共振线)为分析线，测定吸光度。
加入氯化铯可抑制水中各种共存元素及水处理药剂的干扰。
2(试剂和材料盐酸。
氯化钾标准溶液。
a(钾标准溶液I:称取105,110下烘至质量恒定的高纯氯化钾，精确至。
放入100mL烧杯中加水20mL，使其溶解，转移至1000mL容量瓶中(用水稀择至刻度，摇匀备用，此溶液含钾。
b(钾标准溶液II:移取钾标准溶液I ，放人100mL容量脑中，用水稀释至刻度，此溶液含钾。
氯化铯溶液:含铯10g,L。
称取126g氯化铯(CsCl)放人200mL烧杯中，加人50mL水，再加入浓盐酸20mL。
溶解后转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
3(仪器和设备原子吸收光谱仪和一般实验室用仪器。
原子吸收光谱仪，应配有钾空心阴极灯，空气—乙炔预混合燃烧器，背景扣除校正器(推荐使用连续光谱氖灯扣除背景)、打印机或记录仪等。
所用原子吸收光谱仪均应达到下列指标:检出限:在测量循环冷却水样中，钾的检出限应小于L。
工作曲线线性:工作曲线上部20,浓度范围内的斜率与下部20,浓度范围内斜率之比值，应不小于。
最低精密度要求:工作曲线中浓度最高的10次吸光度的标准偏差应不超过其平均吸光度的,，浓度最低的标准溶液(不是零浓度溶液)的10次吸光度的标准偏差，应不超过浓度最高标准溶液平均吸光度的,。
4(工作条件的选择按照仪器使用说明书所提供的最佳条件，调节波长，调试灯电流、通带、时间、火焰条件、背景扣除等。
仪器开机点火后需稳定约5,10min方能进行测定。
5(测定步骤(1)试样溶液的制备取现场循环水样约500mL，加入浓盐酸将水样酸化至pH值1左右(每升水样加人盐酸当水样中悬浮物较多时，可用中速定量滤纸过滤，滤液贮于聚乙烯塑料瓶内(试样可放置2周)。
钾离子测定的标准操作程序
钾离子（K+）测定的标准操作程序【应用范围】体外检测血清、血浆及尿液中钾离子浓度测定。
【适用仪器】Olympus AU-27全自动生化分析仪。
【程序改变】严格遵循仪器、试剂说明书及校准品使用说明。
【方法学原理】K+PEP+ADP> Pyruvate+ATPPKPyruvate+NADH+H+ TDH tate + NAD+根据o-nitrophenol在340nm的吸光度的改变测定待测样本中的K +浓度。
【试剂】1.成份:R1 Buffer、1a Enzyme; R2 Diluent、2a Substrate。
试剂保存：未开封时2- 8°C保存至效期，配制后的应用试剂2- 8C保存2Weeks。
试剂准备：将酶试剂1a溶于缓冲液R1中作为R1, 2a底物溶于R2稀释液中作为R2，将两试试剂轻轻混匀待其完全溶解备用。
2.校准品：Diasys TruCal U。
3.质控品：Randox Assayed Multiseral Level 2 and Level 3 。
【标本收集与准备】1.血清或血浆标本根据实验室标准采集程序采集标本，适用标本为血清或肝素抗凝血浆（肝素钠抗凝结果高0.5mmol/l）,不可从正在静脉滴注手臂上采血，上机标本不能有凝块，样品采集后2天内离心标本，分离血清，血清或血浆标本室温保存4天，冷藏7天，冷冻保存6个月。
血清或血浆钠结果高于线性不建议稀释。
2.尿液标本定时或随机尿标本，不可加防腐剂，根据实验室标准采集程序采集标本，室温保存24小时，冷藏7天，冷冻保存6个月。
尿钠高于线性可用双蒸水对倍稀【操作步骤】1.仪器测定参数设置Test Name: I K Sample: Volume 7.0 LR1 Volume I 250| LR2 Volume I 1I LPri^ (340 I IMethod:[RATE IReaction Slope: I - I I 2. 试剂准备：将准备好的试剂置仪器试剂盘中（8C ）。
2.原子吸收法-循环水中钾离子测定
2.原子吸收法-循环水中钾离子测定一循环水中钾离子的测定1. 测定目的：测定循环水及补水中的钾离子以确定循环水的浓缩倍数。
2. 适用范围：本方法适用于工业循环冷却水中钾离子的测定，也适用于各种工业用水、原水及生活用水中钾含量的测定。
测定范围为钾含量0.3～20mg/L。
3. 方法原理工业循环冷却水样品，经雾化喷入火焰，钾离子被热解为基态原子，以钾共振线766.5nm 为分析线，以空气－乙炔火焰测定钾原子的吸光度，加入氯化铯可抑制钾离子的电离干扰和水中各种共存元素及水处理药剂的干扰。
4. 试剂和材料4.1钾标液：1.00mL 含钾0.050mg 。
4.2 氯化铯溶液：含铯10g/L。
5. 操作步骤5.1标液制备准确移取钾标准溶液（4.1）0.00（试剂空白）、0.50、1.00、1.50、2.00mL ，分别移入50mL 容量瓶中，并加入5.0mL 氯化铯溶液（4.2），用水稀释至刻度，摇匀，此标准系列钾的浓度为0.0、0.5、1.0、1.5、2.0mg/L。
5.2 试样溶液的制备用移液管移取过滤后的试样溶液25.0mL ，置于50mL 容量瓶中，加入5.0mL 氯化铯溶液（4.1），用水稀释至刻度。
5.3测定5.3.1制作标准曲线在仪器最佳工作条件下，于波长766.5nm 处，以试剂空白调零，测其吸光度，以测定的吸光度为纵坐标，相对应的钾含量（mg/L）为横坐标，绘制出标准曲线。
5.3.2样品测定以制作标准曲线相同的条件下测定水样的吸光度，从标准曲线中查得钾离子的浓度。
6. 分析结果计算以钾离子质量浓度表示的钾含量X （mg/L），按下式计算： X=式中： a 50 va ——从标准曲线中查得钾的浓度，mg/L；v ——所取试样溶液的体积，mL ；50——测定时试样稀释后溶液的总体积，mL 。
二 AA6800原子吸收分光光度计的操作（1）火焰法1. 开机及其准备工作1.1打开室内排风机通风1.2打开乙炔钢瓶主阀，开度为1-1.5圈，主表压力低于0.5 MPa换新瓶，调节次级压力表为0.1MPa 。
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循环水中钾离子含量的测定方法
钾离子是一种重要的元素，在循环水中的含量对于水质的评估和监测至关重要。
因此，准确测定循环水中钾离子的含量是必不可少的。
本文将介绍一种常用的测定循环水中钾离子含量的方法。
测定循环水中钾离子含量的方法之一是使用离子选择电极。
离子选择电极是一种专门用于测定特定离子浓度的电极。
这种电极的工作原理是基于离子间的电势差，当待测液体中存在目标离子时，电极表面的薄膜会与目标离子发生特异性反应，从而产生电势差。
通过测量这个电势差的大小，可以间接地测定循环水中钾离子的含量。
测定循环水中钾离子含量的方法之二是使用原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是一种常用的分析技术，可以用来测定液体中金属离子的含量。
在测定循环水中钾离子含量时，可以将样品中的钾离子通过酸溶解，并使用火焰原子吸收光谱仪测量钾离子的吸收光强度。
根据吸收光强度与钾离子浓度之间的关系，可以计算出循环水中钾离子的含量。
测定循环水中钾离子含量的方法之三是使用离子色谱法。
离子色谱法是一种常用的分析技术，可以用于测定溶液中离子的含量。
在测定循环水中钾离子含量时，可以将样品经过预处理后注入离子色谱仪中进行分析。
离子色谱仪通过根据钾离子在特定条件下与固定相发生相互作用的特性，将钾离子与其他离子分离，并进行定量分析。
测定循环水中钾离子含量的方法之四是使用电感耦合等离子体质谱法。
电感耦合等离子体质谱法是一种高灵敏度的分析技术，可以用于测定样品中微量金属离子的含量。
在测定循环水中钾离子含量时，可以将样品离子化后，通过电感耦合等离子体质谱仪进行分析。
这种方法具有高分辨率和高准确度的特点，能够准确测定循环水中钾离子的含量。
测定循环水中钾离子含量的方法有离子选择电极法、原子吸收光谱法、离子色谱法和电感耦合等离子体质谱法等。
根据实际需要，选择合适的方法进行测定，可以准确地评估循环水中钾离子的含量，为水质监测和评估提供有力支持。