湖北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
第 1 页 共 16 页 湖北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二上·汕头月考)
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）
A . 0.5mol
B . 0.95mol
C . 1mol
D . 2/3mol
2. （2分） 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
B . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
3. （2分） 下列说法不正确的是
A . 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快
B . Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C . 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D . 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜
4. （2分） (2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） 第 2 页 共 16 页 A .
鼻冲水是弱电解质
B .
鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色
C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种
D . 存在平衡：NH3 + H2O
NH3·H2O NH4+ + OH－
5. （2分）
为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
A . 适量的HCl
B . 适量的NaCl
C . 适量的氨水
D . 适量的NaOH
6. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 Na2CO3
NaHCO3 NaClO
NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列说法错误的是（ ）
A . 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B . NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度
C . 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ， 则溶液中c（C2﹣）为（ ）
A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1
B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1
C . 2.3 mol•L﹣1 第 3 页 共 16 页 D . 3.7 mol•L﹣1
8.
（2分） (2019高二上·埇桥期末)
下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
A . CuSO4
B . FeSO4
C . NaHCO3
D . FeCl3
9. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小
D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：
以下说法正确的是（ ）
A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 气体甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣ 第 4 页 共 16 页 B .
气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C .
白色沉淀乙是BaSO4
，
所以原混合物一定含有SO42﹣
D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+
11. （2分） (2016高一下·荆州期中) 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣ ． 下列说法正确的是（ ）
A . 该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性
B . 负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 该电池工作时负极有CO2生成
D . 该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子
12. （2分） 下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 （ ）
A . 滴定管用蒸馏水洗后注入标准液
B . 滴定管尖端未充满液体
C . 滴定管中标准液在零刻度以上
D . 盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水
13. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（ ）
A . O2所在的铂电极处发生氧化反应 第 5 页 共 16 页 B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2
D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
14. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
15. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A . 常温下，将0.1mol·L－1NH4CI溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B . 在小苏打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－)－c(H2CO3)
C . 向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D . pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
16. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A . 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH﹣）之比是2：1
D . 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
17. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 第 6 页 共 16 页 B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
18. （2分） (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（ ）
A . PbSO4的溶解度小于PbCO3
B . 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大
D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应
19. （2分） 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极
B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电
C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应
D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应
20. （2分） 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH3·H2O
二、 填空题 (共6题；共51分)
21. （10分） (2016高三上·邳州开学考) [化学﹣﹣选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
第 1 页 共 6 页 2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）
一、选择题 （共14题；共28分）
1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2.下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
2021-2022学年湖北省鄂州市高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
第1页，共19页
2021-2022学年湖北省鄂州市高二（上）期末化学试卷
1. 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是( )
A. 研究高温下活性较大的催化剂 B. 研究低温下活性较大的催化剂
C. 寻求氨的新来源 D. 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
2. 向一个密闭容器中充入1𝑚𝑜𝑙𝑁2和3𝑚𝑜𝑙𝐻2，在一定条件下使其发生反应生成𝑁𝐻3。达到平衡时，下列说法中正确的是( )
A. 𝑁2、𝐻2和𝑁𝐻3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 𝑁2完全转化为𝑁𝐻3
C. 正反应速率和逆反应速率都为零
D. 单位时间内消耗𝑎𝑚𝑜𝑙𝑁2，同时消耗2𝑎𝑚𝑜𝑙𝑁𝐻3
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝4 ②1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝3 ③1𝑠22𝑠22𝑝3 ④1𝑠22𝑠22𝑝5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
4. a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为.下列说法中正确的是( )
A. 原子半径：𝑎>𝑐>𝑑>𝑏 B. 电负性：𝑎>𝑏>𝑑>𝑐
C. 原子序数：𝑑>𝑎>𝑐>𝑏 D. 最高价含氧酸的酸性：𝑐>𝑑>𝑎
5. 研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示。
下列推断不正确的是( )
A. 甲苯储氢反应的原子利用率为100%
B. 甲苯储氢反应是放热反应
C. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
D. 加入催化剂，不会改变反应热
2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷(Word版 含答案)
中学2020-2021年度上学期
高一化学学科期末考试试题
考试时间：70分钟 分值：100分
命题人：赵景芳 审题人：潘文静
可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23
Fe:56 Cl: 35.5 Al:27
一、选择题（共60分，每小题3分。）
1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）
A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂
2、下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
3、下列说法正确的是：（ ）
A．1mol N2 的质量是14g B. H2SO4的摩尔质量是98 g
C. H2O的摩尔质量是18 g /mol
D.1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
班 级
姓 名
考 号
装
订
线
高一化学试题第一页
A B C D
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题 高中化学测试题
人教版
稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 化学 人教版高二上学期化学试题
人教版高二上学期化学试题
绝密★启用前|学科网考试研究中心命制
2020-2021学年上学期期末测试卷01
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不再发生变化
B．气体密度不再发生变化
C．CO与H2O浓度相同时
D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）
A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为13
5．在某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、Na+、NO3、SO24 B．Na+、K+、Cl-、SO24
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年湖北省孝感市综合高级中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A、①②③④ B、③④⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、①②④⑤
参考答案：
D
略
2. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期
参考答案：
C
略
3. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A． B． C．8n D．16n
参考答案：
C
略
4. 已知H2(g)+Br2(g)==2HBr(g) △H=－102 kJ·mol-1，其它相关数据如下表： H2（g） Br2（g） HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
参考答案：
D
5. 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是
A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键
参考答案：
A
略
6. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
高二化学期末考试(定稿)
1 / 9
2020-2021学年学军中学高二年级第一学期期末考试
化学试卷
命题人：葛润生 审稿人：朱六明
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多线、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是（ ）
A．SiO
2 B．NH
4NO
3 C．MgCl
2 D．H
2O
2
2．下列仪器不能加热的是( )
A． B． C． D．
3．下列物质属于弱电解质的是( )
A．氨水 B．葡萄糖 C．氯气 D．水
4．下列物质的名称不正确
．．．的是（ ）
A．NH
4HCO
3：碳铵 B．HCHO：蚁醛
C．：1，2-环氧丙烷 D．：3，3，5-三甲基己烷
5．下列表示正确的是
A．氨基的电子式： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．NaH中阴离子的结构示意图： D．CO
2的比例模型：
6．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体
D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
7．下列说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl是同一种核素 B．甲酸乙酯与丙酸互为同分异构体
C．苯酚与苯甲醇互为同系物 D．H
2、D
2、T
2互为同素异形体
8．下列说法不正确
．．．的是( )
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
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C．沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
实用文档 2021年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108
第Ⅰ卷（56分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。）
1．下列说法不正确的是
A．乙烯可以用来做果实催熟剂
B．氨常用来做制冷剂
C． 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸
3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是
A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物
C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐
4．下列说法正确的是
A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是
金属 冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ 高温 实用文档 C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑
D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
2020-2021学年湖北省鄂东南省级示范高中高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
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2020-2021学年湖北省鄂东南省级示范高中高二（上）期中化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．明矾常用于水体杀菌消毒
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
2．下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH的浓度越大，其电离程度越大
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝6的溶液一定显酸性
D．用蒸馏水润湿的pH试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低
3．下列的理解不正确的是（ ）
A．体系越有序，熵值越小；体系越混乱，熵值越大
B．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应
C．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H＞0在任意温度下都能自发进行
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
4．下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．滴有酚酞的明矾溶液加热，颜色变深
D．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
5．关于反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0的下列说法正确的是（ ）
A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大
B．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2，而消除污染
C．增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多
D．升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小