贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
第 1 页 共 12 页 贵阳市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是
（
）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量
B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量
C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2
， 需要吸收131.3kJ的热量
D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
2. （2分） (2018高二上·武清期中) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A . 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2
B . 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
C . 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D . 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
3. （2分） (2017高二上·九江期末) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） 第 2 页 共 12 页 ①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固体）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
4. （2分） 下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（ ）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HA与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大．
A . 4句
B . 5句
C . 6句
D . 7句
5. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（ ） 第 3 页 共 12 页 A . 0.025 mol/（L•s）
B . 0.012 5 mol/（L•s）
C . 0.05 mol/（L•s）
D . 0.1 mol/（L•s）
6. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
A . t5时增大了压强
B . t3时降低了温度
C . t2时加入了催化剂
D . t4～t5时间内转化率一定最低
7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ）
A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入 第 4 页 共 12 页 C . X2为氧气
D .
工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O
8. （2分） Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ ． 则下列说法正确的是（ ）
A . 稀释溶液，溶液pH增大
B . 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
C . 升高温度，减小
D . 加入NaOH固体，溶液pH减小
9. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/ mol·L-1 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.2 pH=9
丙 c1 0.2 pH=7
丁 0.2 0.1 pH<7
下列判断正确的是（ ）
A . a>9
B . 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C . c1=0.2
D . 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
10. （2分） (2018高三下·南宁月考) 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ） 第 5 页 共 12 页
A . H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L
B . NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C . 含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D . pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)
11. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
A . NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
B . 氯化钠溶于水中
C . CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
D . 干冰（CO2）的升华
12. （2分） 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
13. （2分） 下列说法正确的有（ ）项
①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象
③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小 第 6 页 共 12 页 ⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同
⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．
⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．
A . 2项
B . 3项
C . 4项
D . 5项
14. （2分） (2018高二上·包头期中) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A . x+y
B . 平衡向正反应方向移动
C . C的体积分数下降
D . B的浓度增大
15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O） 第 7 页 共 12 页 D .
在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）
二、 非选择题 (共4题；共25分)
16. （5分） (2016高一下·福建期末) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1） 甲装置中通入CH4的电极反应式为________，
（2） 从能量转化的角度分析，乙池是________转化为________的装置．
（3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的物质的量浓度为________．（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．
（4） 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．
17. （6分） (2019高二上·南昌月考) 甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
（1） 已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -b kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH=
-c kJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=________。
（2） 某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为________；该温度下反应的化学平衡常数为________。
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
第 1 页 共 6 页 2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）
一、选择题 （共14题；共28分）
1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的
C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
2.下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯
4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述正确的是（ ）
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B. 0.1 mol F﹣ 中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023
2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷含答案
1 2021年春季学期高二年级期中考试
化学试题
本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是
A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃
B．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
2．下列各组有机物属于同分异构体的是
A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
C． D．
3．正丁烷的二氯取代产物为A(C4H8Cl2)，A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：
A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s) ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大
D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A．无色透明溶液中：NH+4、SO2-4、Na+、MnO-4
B．12cH110 cOH的溶液中：NO-3、Na+、AlO-2、K+
2021-2022年高二上学期期末考试英语试题(A卷) 含答案
实用文档 2021年高二上学期期末考试英语试题（A卷） 含答案
说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。
第Ⅰ卷 （共55分）
第一部分：听力（共两节，满分10分）
第一节（共5小题，每小题1分，满分5分）
听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A, B, C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。
（ ）1.What does the man plan to do first?
A. Have some food B. Read the novel C. Do his
homework
（ ）2.What’s the possible relationship between the two speakers?
A. Sales clerk and customer. B. Teacher and student. C.
Doctor and patient.
（ ）3.What did the woman leave at the man’s home?
A. Her books. B. Her bike. C. The bike
lights.
（ ）4.What are the two speakers talking about?
A. A new movie. B. A swimming pool. C. Weekend 实用文档 plans.
（ ）5.What does the man like to eat?
A. Apple pie. B. Fruit. C. Ice
cream.
2020-2021学年高一化学上学期期末考试卷含答案
高一年级化学学科试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁
D．氧化铝
2. 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
3. 下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是
A．2H2O2 2H2O + O2↑ B．2Na+Cl2 2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．3Fe+4H2O（气）Fe3O4 +4H2
4. 可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的化学反应是
A．盐酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝
BaCl2 ＋ 2H2O B．硝酸和氢氧化铝的反应 Al (OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al
(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．盐酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O
5. 下列物质中属于电解质的是
A．NaOH B．金属铝 C．Na2CO3 溶液 D．乙醇
6. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl－浓度之比是
A．3∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶1∶1 D. 2∶3∶1
7. 下列情况会对人体健康造成很大危害的是
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用SO2漂白食品
2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年上期中考
22届 高二 化学试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列说法正确的是（ ）
A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源
B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
A．由热化学方程式CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成2molH2O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)
贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高二上学期期末化学复习题
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列实验操作能达到实验目的是( )
A. 此装置可证明非金属性强弱：S>C>Si
B. 此装置可用于检验有乙烯生成
C. 此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D. 此装置可用来测定中和热
2. 在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2mol M气体和3mol N气体混合，发生下列反应：2M(g)+3N(g)⇌xQ(g)+3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4mol R，并测得Q浓度 为0.4mol⋅L−1，下列叙述正确的是( )
A. X值为2 B. 容器内压强不变
C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L D. M的转化率为80%
3. 有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是( )
A. 一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了
B. 对一个确定的反应，K值越大，正反应进行的程度越大
C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关
D. 温度越高，K值越大
4. 下列说法正确的是( )
A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性
B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1=10c2
C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③>②>①
5. 下列说法不正确的是( )
A. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层均满足8e−稳定结构
B. NaOH、BaCl2溶于水，需要克服离子键，形成自由移动的离子
C. NaOH是离子化合物，CO2是共价化合物，两者都含有极性共价键
2021年高二下学期期末考试化学试题 含解析
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实用文档 2021年高二下学期期末考试化学试题 含解析
1．本试卷共三道大题24道小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80
第一部分 选择题（共50分）
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项最符合题意)
1．同分异构体具有：① 相同的相对分子质量 ② 相同的分子式 ③
相同的最简式 ④ 相同的物理性质 ⑤ 相同的化学性质
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤
【答案】A
【解析】具有相同的分子式而结构式不同的化合物互称同分异构体，由于分子结构不同，所以物理性质、化学性质都不同；分子式相同，当然相对分子质量相同，最简式也相同，故答案选A。
2．维生素C的结构简式为：，丁香油酚的结构简式为：。下列关于二者所含官能团的说法正确的是
A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 精品文档
实用文档 C．均含碳碳双键 D．均为芳香族化合物
【答案】C
【解析】A、维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基，A错误；B、维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基，B错误；C、维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键，C正确；D、维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物，D错误。
3．下列有关物质的表达式正确的是
A．乙烯分子的比例模型示意图： B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH
C．2-甲基-2-丁烯的键线式： D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8
【答案】B
【解析】A、乙烯（CH2=CH2）使平面型分子，比例模型是，A错误；B、乙醇的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，B正确；C、2-甲基-2-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C(CH3)=CH(CH3)，C错误；D、1，3-丁二烯的结构简式是（CH2=CH-CH=CH2），分子式是C4H6，D错误。
2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(附答案)
1 2019-2020学年高二下学期期末考试
化学试题
本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31
一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是
A. 食醋除水垢 B.纯碱去油污
C.葡萄糖用于工业制镜 D.漂白粉漂白织物
2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是
A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%
B.高温可使蛋白质发生变性
C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
D.“84” 消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果
3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O
4. 下列实验操作正确的是
A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干
B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物
5.下列有关化学用语表示正确的是
A.氯离子的结构示意图： B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-
2 C.水分子的电子式： D.间二甲苯的结构简式：
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.30 g C2H6含共价键的数目为7NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)
一、单选题（本大题共20小题，共46.0分）
1. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质( )
A. × B. √
2. 如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是( )
A. 图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物
B. 图②可用于实验室制备并收集少量的NH3
C. 图③表示的是实验室配制溶液转移过程
D. 图④可用于除去SO2中的HCl气体
3. 下列反应中是吸热反应的是( )
A. 氧化钙溶于水 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 碳酸钙受热分解
4. 设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A. 都增大 B. 都减小
C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
5. 下列关于化学用语表达正确的是( )
A. CC14的电子式为 B. CaC12的电子式为
C. CO2的电子式为 D. 乙烯的结构式：CH2=CH2
6. 下列说法正确的是( )
A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低而铁元素含量最高
B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C. 工业上采用电解熔融态AlCl3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1NA
B. 将0.1 molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1NA
C. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6NA
D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA
2021-2022年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
实用文档 2021年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108
第Ⅰ卷（56分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。）
1．下列说法不正确的是
A．乙烯可以用来做果实催熟剂
B．氨常用来做制冷剂
C． 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．加入适量的铝粉 B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液 D．加入浓度较大的盐酸
3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是
A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物
C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐
4．下列说法正确的是
A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是
金属 冶炼原理
A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ 高温 实用文档 C Mg 2MgO(熔融) 2Mg＋O2↑
D Na 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入氯化铁溶液中 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O