山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （3分）已知氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4⇌2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制适当的条件，将上述反应设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 随着反应进行，甲中颜色逐渐变浅，乙中颜色逐渐变深B . 反应开始时，甲中石墨电极上的电极反应式为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OC . 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应D . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态3. （3分） (2017高二上·攀枝花期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D （g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 3.4 molB . 3.2 molC . 2.8 molD . 1.2 mol4. （3分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5. （3分）关于下图的说法正确的是（）A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化6. （3分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是（）A . 通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B . 加入少量W,逆反应速率增大C . 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D . 降低温度,平衡向逆反应方向移动7. （3分） (2015高二上·大方期末) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ•mol﹣1B . Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ•mol﹣1C . HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ•mol﹣1D . H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ•mol﹣18. （3分） (2018高二上·武汉期末) 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A . ④>③>①=⑤>②B . ①=②>③>④>⑤C . ②>①>③>④>⑤D . ④>③>①>⑤>②9. （3分）(2018·北海模拟) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A . c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)B . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C . A2-水解平街常数Kh(A2-)=10-7.19D . a点所得溶液中，V0=10mL10. （3分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L11. （3分） (2017高一下·唐山期中) 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收能量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ12. （3分） (2018高二上·罗湖期末) 下列说法中正确的是（）A . 向MgCl2溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2+沉淀完全，则溶液中不含Mg2+B . Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小C . 25℃时，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSD . 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）13. （3分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－3614. （3分）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3＞HFB . ①和②中溶质均未水解C . 离子的总浓度：①＞③D . ④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L15. （3分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+y＜z16. （3分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2016高一下·武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有________ （填序号，下同）．A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度C．提高反应的温度 D．降低反应的温度（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：化学键H ﹣H O=O H﹣O键能kJ•m ol﹣1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量________．18. （9.0分）(2015·奉新模拟) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．（1）配制0.50mol/L NaOH溶液a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________ g．b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．19. （7.0分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+③________．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是________（填字母序号）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式________________．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是________．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4________g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）20. （8分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上·乐山期中) Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔现象B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质微粒可通过滤纸2. （2分） (2019高一下·白城月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D . 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2+4. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol5. （2分）标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时（）A . 醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠完全中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质C . NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na2. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②核能③石油④太阳能⑤风能⑥氢能．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥3. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 10C . 12D . 135. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A . 给液体加热B . 转移溶液C . 称取NaOH固体D . 量取液体9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀10. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . 三种化合物中C最稳定C . 加入催化剂会改变反应的焓变D . 整个反应中△H=E1﹣E411. （2分）某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A . 石墨电极与电源的正极相连B . 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C . 电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D . 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH12. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A . 2 mol CB . 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C . 1 mol B和1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B和3 mol C15. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾116. （2分）下列离子方程式属于水解的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . NH4++OH﹣⇌NH3•H2O17. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A . ①⑤⑥B . ①②④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑥18. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .19. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发20. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH221. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性二、填空题 (共3题；共10分)22. （2分） (2016高二上·六安开学考) 以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________．23. （7分）(2018·珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(必修)
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液2. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化4. （2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数116B . 中子数177C . 核外电子数116D . 相对原子质量2935. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B . 向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏7. （2分） (2018高二下·惠州期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 2：18. （2分）光导纤维的主要化学成分（）A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠9. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键10. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：8NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：11. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·如皋期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 晶体硅可用于制造光导纤维B . 氯氧化钠用来治疗胃酸过多C . 铝制容器可以用来贮运稀硝酸D . 乙烯用作水果的催熟剂13. （2分）国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A . FeB . CaC . HD . K14. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化15. （2分） (2016高二下·吉林期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A . 部分卤代烃可用作灭火剂B . 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品16. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸互为同分异构体17. （2分） (2016高三上·武汉期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 42g NaHCO3晶体中含有CO32﹣的数目为0.5NAB . 1 mol OH﹣和17 g NH3所含的电子数相等C . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD . 2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA18. （2分） (2018高三上·河北期末) 往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是（）A . 通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+B . 若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC . 若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D . 将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g19. （2分） (2019高二下·台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。
山东省2020年高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省2020年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）氰气（CN）2性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是（）A . 分子中只存在极性键B . 在氰气中N、C的化合价为0C . CN的电子式：D . 与烯烃发生加成反应2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量3. （2分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)4. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（）A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）5. （2分）(2015·柳州模拟) 下列有关叙述不正确的是（）选项已知解释与结论Al作正极，Cu作负极A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池该反应的△H＜0B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）该反应在常温下能自发进行向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13共存时，=3×10﹣3D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶氧化性：H2O2＞Fe3+液，振荡，溶液变为黄色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是（）A . Na+、CO32﹣B . Cl﹣C . CO32﹣、Cl﹣D . HCO3﹣、SO32﹣7. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程2. （2分）(2016·杭州模拟) 在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2 ．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 电极A为负极B . 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1C . 阳极反应为：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2OD . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变3. （2分） (2016高一下·大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）A . 两个装置均是原电池装置B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同4. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动5. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）A . 甲烷B . 亚硫酸C . 碳酸钡D . 氨水3. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体4. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小5. （2分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴6. （2分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 同时析出7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）A . CaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . 稀盐酸D . H2O8. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：12. （2分）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s0*******n（A）/mol 1.00.850.810.800.80A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v （逆）3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A . 盐酸＞醋酸B . 醋酸＞盐酸C . 盐酸=醋D . 无法判断4. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态8. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液10. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液12. （2分）下列叙述错误的是（）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同13. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性14. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O15. （2分） (2015高二上·秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅16. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率17. （2分）将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）A . 1.7B . 12.3C . 12D . 118. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共19分)19. （5分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________．（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7．②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．20. （2分）向一个容积为2L的密闭容器中充入m mol SO2和n mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知生成1mol SO3放热a kJ，经4s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O2表示的反应速率为________；SO2的转化率为________．21. （7分）(2018·咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2. （2分）下列广告用语符合科学性的是（）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C . 这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 没有水就没有生命3. （2分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高二下·平安期末) 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A . 12.7B . 12.0C . 13.0D . 13.76. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO410. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅11. （2分）某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2—二甲基-3-丁烯B . 2，2—二甲基-2-丁烯C . 2，2—二甲基-1-丁烯D . 3，3—二甲基-1-丁烯12. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体13. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2017高二上·简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A . 正反应吸热，m+n＞p+qB . 正反应吸热，m+n＜p+qC . 正反应放热，m+n＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q15. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。