高三一轮复习化学实验-物质的分离与提纯学案及课堂检测
2021届(鲁科版)高考化学一轮复习物质的分离、提纯和检验学案
物质的分离、提纯和检验虹吸原理:虹吸是利用液面高度差的作用力现象,将液体充满一根倒U形的管状结构内后,将开口高的一端置于装满液体的容器中,容器内的液体会持续通过虹吸管向更低的位置流出。
索氏提取器:又称脂肪抽取器或脂肪抽出器。
索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的,提取管两侧分别有虹吸管和连接管,各部分连接处要严密不能漏气。
提取时,将待测样品包在脱脂滤纸包内,放入提取管内。
提取瓶内加入石油醚,加热提取瓶,石油醚汽化,由连接管上升进入冷凝器,凝成液体滴入提取管内,浸提样品中的脂类物质。
待提取管内石油醚液面达到一定高度,溶有粗脂肪的石油醚经虹吸管流入提取瓶。
流入提取瓶内的石油醚继续被加热汽化、上升、冷凝,滴入提取管内,如此循环往复,直到抽提完全为止。
问题1.实验时需将待测样品研细,放入滤纸包中,研细的目的是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:增加固液接触面积,使提取更充分。
问题2.圆底烧瓶中加入石油醚为溶剂,提取过程不可选用明火直接加热,原因是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:石油醚易挥发,易燃,尽量避免乙醇挥发。
问题3.采用索氏提取器的优点是什么?对社会发展的意义是什么?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:使用溶剂量少,可连续萃取,萃取效率高。
减少试剂的使用,对可持续发展有利。
(2020·南昌模拟)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6～12 h)。
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案
高三化学一轮复习学案：物质的分离提纯与鉴别学案物质分离的一样思路：〔1〕固体与固体混合物：假设杂质易分解、升华时，可用加热法；假设一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；假设两者均易溶，但其溶解度受温度阻碍不同，用重结晶法。
〔2〕液体一液体混合物：假设沸点相差较大时，用分馏法；假设互不相溶时，用分液法；假设在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。
〔3〕气体与气体混合物：一样可用洗气法，也可用固体来吸取。
当不具备上述条件时一样可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。
一、物理分离提纯法1．过滤[装置与本卷须知]：①过滤后得到的沉淀一样要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤洁净。
②可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
[适用范畴]：用于固体与液体的分离2．蒸发、结晶与重结晶〔1〕蒸发一样是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。
〔2〕结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
[适用范畴]：结晶原理是依照混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
[本卷须知]：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中显现较多量固体时，即停止加热。
要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降温结晶时一样先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。
[实例]：KNO3与NaCl 分离3．升华[原理适用范畴]：混合物某一成分在一定温度下可直截了当变为气体，再冷却成固体。
[实例]：粗碘的提纯4．蒸馏、分馏[原理与适用范畴]：利用沸点不同以分离互溶液体混合物[装置与本卷须知]：[实例]：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。
5．分液与萃取〔1〕分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。
[本卷须知]：①分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗第一要检漏。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第十章 化学实验基础 第2讲 物质的分离、提纯与检验
考向2.物质分离和提纯的化学方法
典例突破
除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是(
选项 物质
杂质
试剂
A
BaSO4
BaCO3 水
B
CO2
SO2
C
乙酸乙酯 乙酸
D
蛋白质
)
提纯方法
溶解、过滤、洗涤
饱和Na2CO3溶液
洗气
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
葡萄糖 浓(NH4)2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
答案 D
(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴: 滤纸 紧贴漏斗内壁
把不溶性
固体物质
和液体进
行分离
过滤
二低:滤纸低于 漏斗边缘 ,液面低于
滤纸边缘
杂试剂除去杂质的同时,不消耗被提纯物质,不引入新的杂质。
第二步:选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等);根据除杂试剂的状态
及反应条件,选择合适的装置,液体试剂一般选洗气瓶,固体试剂一般用干燥管或
U形管。
第三步:综合分析,合理解答
综合分析物质分离是否完全,被提纯物质中的杂质是否被除去。
√ )
Ag+。(
(2)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在 CO23 。(
×
)
(3)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在 SO24 。
(
高考化学一轮复习第10章化学实验第2节物质的分离提纯和检验教案新人教版
第二节物质的分离、提纯和检验考纲定位要点网络1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置。
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离、提纯的实验方案。
常见物质的分离和提纯知识梳理1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。
(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
注意事项：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干。
(3)结晶的两种方式①蒸发结晶——适用于溶解度随温度升高而变化不大或减小且稳定的固体物质，如NaCl、Ca(OH)2等。
②冷却结晶——适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定的结晶水合物或铵盐，如KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl等。
2．液体与液体的分离提纯图3 图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(2)图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
2022届高考化学一轮复习 10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别学案
第2讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别[考纲要求]1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。
2.掌握常见物质（离子）的检验方法。
考点一 物质的分离和提纯 1 知识梳理 1.物质分离和提纯 （1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种 的过程。
（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法 （1）图①装置名称：适用范围：注意事项⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧一贴：滤纸紧贴二低—⎪⎪⎪⎪—滤纸上缘低于—液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠—漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）图②装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止 停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干（3）图③装置名称：适用范围⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来分液：分离两种注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应（4）图④装置名称：适用范围：分离 相差较大的液体混合物 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口 ，上口（5）图⑤装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（）[提醒]提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
一轮专题二十四物质检验、分离和提纯导学案
专题二十三物质检验、分离和提纯一、物质分离、提纯的物理方法【注意】(1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态.(2)物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复.二、物质的检验1.常见阳离子的检验方法(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋.(1)利用酸、碱性试剂可检验出OH－、H＋：3.常见气体的检验三、物质分离提纯的化学方法1.加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如，食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法在混合物溶液中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同离子逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质.例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.转化法不能通过一次反应达到分离的目的.要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质.例如分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
4.酸碱法被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱作除杂试剂.例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
5.氧化还原法(1)对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。
(2)对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版
高三一轮复习教案——化学实验：物质的分离、提纯和鉴别正式版文档资料可直接使用，可编辑，欢迎下载物质的分离、提纯和鉴别【备考目标】◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl 溶液中的BaCO 3。
注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2）注意事项：让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，另一烧杯。
取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl 溶液中分离出NaCl 。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na 2CO 36．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl 4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO 2中混有HCl ，可通过饱和NaHCO 3溶液洗气。
知识点2、常见离子的检验方法知识点3、常见物质的检验⑴H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
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物质的分离与提纯【考纲要求】1．能对常见物质进行分离和提纯。
2．掌握化学实验的基本操作，绘制和识别典型的实验仪器装置图。
【知识网络】一、物质的分离与提纯方法混合物的物理分离方法混合物的化学分离法【易错指津】1．分离与提纯物质的原则：（1）不引入新的杂质。
（2）先简单后复杂，先用物理方法，后用化学方法。
（3）注意加入化学物质的先后顺序。
（4）注意加入化学试剂量的要求。
2．在解答物质提纯试题时，选择试剂和实验措施应注意三个原则：①不能引入新杂质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。
3．物质提纯和净化时要注意下列几点：①所加试剂和被提纯的物质不能发生化学反应；②所选择的反应要具有较大的不可逆性，即反应要完全，为了使杂质能除尽，所加的试剂要稍过量；③加入的试剂以不引入新的杂质为好；④提纯物易分离。
4．有机物的提纯与分离中较多地使用蒸馏（可分馏）、分液等方法，以及物理与化学的综合法。
在分离提纯有机物时，常犯的错误是套用无机分离中的反应转化法。
例如，除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂并加热的方法，试图将乙酸加转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。
其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。
【典型例题评析】例1只用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油例2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例3 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol／L)是 ( ) (双选) A.CaCl2和Na2C03 B.稀H2S04和Na2C03C.Ba(OH)2和NaHC03D.NaAlO2和盐酸例4 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③练习1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是（）A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析2．下列各组物质，用一种试剂无法区别．．．．的是（）A．三种浓酸：HNO3、H2SO4、HClB．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KClD．四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl3．下列各项实验操作中，正确的是（）A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”B．只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热4．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（）A．除去AgI胶体中混有的I—离子——（过滤、洗涤、干燥）B．除去苯中含有的少量苯酚——（加入NaOH溶液、分液）C．分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——（溶解、过滤）D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——（加入NaOH溶液、分液）5 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO46 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是（）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤7 在一定条件下，萘可以被硝酸和硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。
后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。
利用这一性质可以将这两种异构体分离。
将上述硝化产物加入适量的98.3%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是（）A.对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B.向滤液中缓缓加入水后过滤C.向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤D.将滤液缓缓加入水中后过滤8．某化学课外活动小组进行了一系列“带火星的木条复燃”的实验，实验装置如下图。
（1）甲组同学探究“使带火星木条复燃时O2的体积分数的极限”。
将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20％）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，回答问题：①使带火星木条复燃的O2的体积分数最小（第IV组数据）约为___________。
②用带火星木条检验集气瓶里是否集满O2，若木条复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：__________（填“能”或“否”）。
③若按照3：2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木条复燃？答：___________（填“能”“否”或“不一定”）。
（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结a. ___________，原因是___________________________ _ __。
b. ___________，原因是_________________________ _ ____。
c. ___________，原因是_________________________ _____。
9氯化铜[CuCl2·2H2O]中含有FeCl2杂质，为了制取纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯：已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀时所需的pH是：Fe3+：3.7 Cu2+、Fe2+：6.4请回答：（1）需加入氧化剂X的原因。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的氧化剂是（）A．H2O2B．KMnO4C．NaClO D．K2Cr2O7（3）调节pH 时，应选用（）A ．NaOH B ．NH 3·H 2O C ．HCl D ．Cu （OH ）2（4）物质Y 是____ __，沉淀Z 是___ ___。
10“卤块”的主要成分为MgCl 2（含Fe 2+、Fe 3+、Mn 2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。
流程中所用试剂或pH 控制可参考下列附表确定。
填空：（1）在步骤“2”加入的试剂X ，最佳选择是____ __，其作用是___ _ __。
（2）在步骤“3”加入的试剂Y 应是____ __，控制pH=9.8，目的是___ ___。
（3）在步骤“5”时发生化学反应方程式是___ ___。
11 含苯酚的工业废水处理的流程图如下：（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是 操作（填写操作名称）。
实验室里这一步操作可以用 进行（填写仪器名称）（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A 是 ，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 。
（3）在设备Ⅲ中发生的化学方程式为（4）在设备Ⅳ中，物质B 的水溶液和CaO 反应后，产物是NaOH 、H 2O 和 ，通过 操作（填写操作名称）可以使产物相互分离。
（5）上图中能循环使用的物质是C 6H 6、CaO 、 、 。
物质的分离与提纯参考答案例1思路分析：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。
有机物的溶解性有三种情况：①与水混溶，主要是羧酸类和醇；②与水不相溶但比水重，一般是硝基化合物、卤代烃；③与水不相溶但比轻，一般是烃类。
分析四组物质便得解。
答案：A例2思路分析：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问题时应特别注意的。
因过量SO42-离子无法通过HNO3酸化除去，故宜选CO32-离子。
答案：D例3思路分析：利用自身间的相互反应（互滴）来鉴别。
对于A、C来讲，前者和后者两物质互滴的现象相同：均立即产生沉淀；对B：前者（稀H2SO4）滴入后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以开始时无气泡，而将Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，则马上看到有气体产生，现象互不相同；D中NaAlO2和盐酸互滴的现象也不相同（自己写出反应的离子方程式），从而可将两种物质区别开来。
答案：B、D例4 思路分析：本题关键要了解粗溴苯的组成。
由于有机反应的不完全性，得到的溴苯中会溶有未反应的苯、溴、三溴化铁（催化剂）并有部分溴化氢。
根据粗溴苯的组成，结合它们的理化特性，可设计出如下精制方案：（1）水洗：利用三溴化铁、溴化氢在水中的溶解度比在有机溶剂中大的特性，使三溴化铁、溴化氢及部分溴进入水层，再分液除去。
先用水洗，除去节约下一步操作的用碱量以外，还可以避免FeBr3与碱反应生成难溶性的胶状Fe(OH)3造成分离的困难。
（2）用10%NaOH溶液洗：在分液后得到的油层中加入NaOH溶液，目的使油层中的Br2与NaOH反应，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，再经分液除去。
（3）再水洗：用水洗去附着在溴苯表面的钠盐。
分液得油层。
（4）加入干燥剂：在（3）分液后的油层中加入无水CaCl2进行干燥，除去油层中的水分。
（5）蒸馏：干燥后的油层的主要成分是溴苯和苯的混合物。
由于溴苯与苯的沸点差异较大，故可通过蒸馏的方法获取溴苯。
答案：B引申发散：分液和蒸馏是有机物分离和提纯常用的方法。
常见情况为：练习1．答案：D 解析：本题是对几种物质分离提纯方法的考查，注意把握各种方法的定义和适用对象即可得出结果。
渗析是分离胶体和溶液离子的常见方法，而病人体内的蛋白质等高分子营养物质不能透过半透膜，而一些毒性物质分子或离子可以透过。
2．答案：C 解析：在A中，浓盐酸、浓硝酸有挥发性，可在瓶口上方观察到白雾。
鉴别出硫酸。
再向浓盐酸和浓硝酸中加入铜片，有红棕色气体产生的是硝酸；在B中，用盐酸鉴别即可；在D中，用Ba(OH)2溶液鉴别。
3．答案：B 解析：做过银镜反应的试管一般用稀硝酸洗涤，以除去内壁上附着的银，而氨水不行；因为溴水遇苯、四氯化碳分层，但有色层分别在下面和上面，与碘化钾置换出单质碘使溶液颜色变深，遇Na 2SO 4溶液无现象，故可以鉴别；过滤过程中不能搅拌溶液，故C 错误；D 中，NaOH 溶液不但与乙酸中和，而且很容易使乙酸乙酯水解，故D 错误。