无机化学练习(2)酸碱平衡,答案.

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）
学号 姓名 得分
一. 判断题（每题 1 分，共 15 分） 1． ------------------------------------------------------------强酸性水溶液中不含 OH-， 强碱性水溶液中不含 H+。 （〤） 2． 将 pH 值等于 5.0 的盐酸溶液冲稀 1000 倍， 溶液的 pH 值等于 8.0---------------------------------------------（〤） 3． -----------------------------------------------------------------------------使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。 （〤） 4．在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。---------------------------------------------------------（√） 5． 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。 ----------------------------------------------------------------（√） 6．在 0.001 mol•L-1 的稀 H3PO4 溶液中,H+的浓度为 0.003 mol•L-1。 -------------------------------------------（〤） 7． ----------------------将 HAc 和 HCl 溶液各加水稀释一倍， 则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的 1/2。 （〤） 8． Koa3 较小。 --在 H3PO4 溶液中， 由于第一步解离出较多的 H+， 抑制了第二， 第三步解离， 使 Koa2、 （〤） 9． AgCl 水溶液导电性很弱， -------------------------------------------------------------所以 AgCl 是弱电解质。 （〤） 10．用水稀释含 BaSO4 固体的水溶液时，BaSO4 的溶度积不变，浓度也不变。------------------------------（√） 11．分别中和 pH=3.0 的 HCl 和 HAc，所用 NaOH 的量是不同的。---------------------------------------------（√） 12． HAc 的解离度减小， 在 HAc 溶液中加入 HCl， 由于同离子效应， 使溶液的 pH 值增加。 ------------（〤） 13． 将适量的 NaHCO3 和 Na2CO3 两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。 --------------------------（√） 14．弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。---------------- ----------------------------------------------------（√） 15． K 两种难溶电解质，
A.增加 NH3 的浓度 A. 3.00 A.纯水 A. (cK
– ○
B.减小 NH3 的浓度 C.2.30
C.加入 NH4Cl D.6.00
D.加入 NaCl
13．将 pH=2 和 pH=4 的强酸溶液等体积混合，所得溶液的 pH 值为------------------------------------------（C ） B.3.35 14．Mg(OH)2 在下列哪种溶液中溶解度最大--------------------------------------------------------------------------（C ） B.0.01mol.L-1MgCl2
– ○
a2(H2CO3))Fra bibliotekC.K
– ○
a1(H2CO3)
a2(H2CO3)
16． 根据酸碱质子理论,不属于两性物质的是 ------------------------------------------------------------------------（C ） A.H2O A.离解度 A.酸碱性不同 C.NH4+ C.苯甲酸根离子的浓度 C. KoSP 不同 D.H2PO4D.Koa(苯甲酸) D.晶体结构不同 17． 在 100ml0.1mol.L-1 苯甲酸溶液中加入 10ml1.0mol.L-1 的 HCl， 溶液中保持不变的是------------------（D ） 18． CuS、 HgS， 难溶硫化物如 ZnS、 有的溶于盐酸溶液， 有的不溶， 主要是因为它们的-------------------（C ） B. 溶解速率不同 19．欲使 CaCO3 在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是-----------------------------------------------------（D ） A.加入 0.1mol.L-1Na2CO3 A.NH2OH,Kob=1×10-9 1. B.加入 0.1mol.L-1NaOH C 加入 0.1mol.L-1CaCl2 D.降低溶液的 pH 值 C.HAc,Koa=1.8×10-5, D.HCOOH,Koa=1×10-4 移动，[H+]浓度 减小 ，解离 ， 20．欲配制.pH=9.5 的缓冲溶液，应选用的弱酸弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐为---------------------（B ） B.NH3.H2O,Kob=1.8×10-5 三．填充题(每空格 1 分，共 20 分) 向 0.10mol.L-1 的 HAc 溶液中加入 NaAc 少量固体时，电离平衡向 左 度 减小 ，若加入少量 HCl，[H+]浓度 增加 pH 值 减小 。 2．在 HAc 溶液中加入 NaOH 加入 NaAc
a1(H2CO3)) 1/2
C.0.01mol.L-1NH4Cl
1/2
D.1.00mol.L-1NaCl D.K
– ○
15．在 H2CO3 饱和溶液中，CO32-的浓度为 -------------------------------------------------------------------------（D ） B.(cK B.NH4Ac B.pH 值
-1
C.弱酸及其盐的总浓度
4．将 NaAc 晶体加到 1L0.1mol•L HAc 溶液中，则-----------------------------------------------------------------（D ） B.KoHAC 减小 B 少量增加 C. pH 值减小 C.少量减小 D. pH 值增大 D.基本不变 C.电解质和溶剂作用 D.NH4Cl D.电解质不纯 5． 缓冲溶液中加入少量的强酸、 强碱时， 溶液的 pH 值--------------------------------------------------------------（D） 6． 用电导实验测定强电解质的电离度总是达不到 100%，原因是------------------------------------------------（B ） A.电解质本身不全部电离 B.正负离子互相吸引 A.FeCl3
9． 在饱和的 CaSO4 溶液中,下列物质不存在的是---------------------------------------------------------------------（B ） 10． Ca2(PO4)3 的溶度积 KSPo 与溶解度 S 之间的关系为(不计水解)------------------------------------------------（C ） 11． CaF2 饱和溶液的浓度为 2×10-4 mol•L-1， 则 KoSPCaF2 为--------------------------------------------------------（C ） 12． 为了使 NH3 的离解度增大， 应采用的方法中较显著的为-----------------------------------------------------（B ）
4．向含有 AgBr(s)的饱和溶液中，分别加入下列物质，判断溶液中有关离子浓度的变化：⑴若加入 AgNO3， 则 c(Br-) 减小 ，c(Ag+) 增加
-
；⑵若加入更多的 AgBr(s)，则 c(Br-) 不变
+
，c(Ag+) 不变
；⑶若加入
NaCl(s)，则 c(Br ) 增加
，而 c(Ag ) 增加
。
– ○
四．计算题(45 分) （做在反面，写请题号） 1．在 298K 时，已知 0.10mol.L-1 的某一元弱酸水溶液的 pH 值为 3.00，试计算：⑴该酸的解离常数 K a； ⑵该酸的解离度α；⑶该酸稀释一倍后的 K a，α及 pH。 （9 分）
– ○
2．将 0.2mol.L-1 的 HAc 和 0.2mol.L-1HCl 等体积混合，求：(1)混合溶液的 pH 值。(2)溶液中 HAc 的离解度。 (KoHAc=1.76×10-5) （8 分） 3． 计算 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液的 pH 值，在此 1 升溶液中通入 0.05molHCl 气体，再求此时溶液的 pH 值。 (K
– ○
其溶解度 sP 较大者，
S 也较大。 ------------------------------------------------------------（〤）
二．选择题（单选，每题 1 分，共 20 分） 1． pH=1 的溶液是 pH=4 的溶液的[H+]的倍数是----------------------------------------------------------------------（C ） A.3 倍 A.Ka2o.Kwo A.弱酸的浓度 A.KoHAc 增大 A.不会变化 B.4 倍 B. Kow./ Koa1 C. 1000 倍 C. Kow/ Koa3 D. 300 倍 D. Kow/Koa2 D. 弱酸盐的浓度 2．在 Na2HPO4 的水解常数 Kh 为----------------------------------------------------------------------------------------（D ） 3． 决定 HAc-NaAc 缓冲体系 pH 值的主要因素是-------------------------------------------------------------------（B ） B.弱酸的电离常数