初中化学28初高中化学衔接氧化物对比学习过氧化钠
初高中化学知识点衔接
初高中化学知识点衔接（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、工作计划、活动方案、规章制度、演讲致辞、合同协议、条据文书、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, work plans, activity plans, rules and regulations, speeches, contract agreements, documentary evidence, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you would like to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!初高中化学知识点衔接初高中化学知识点衔接（梳理）面对化学，化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，与我们日常生活密切相关。
衔接点01 酸性氧化物和碱性氧化物-2022年高一化学预科班《衔接教材》
衔接点 01 酸性氧化物和碱性氧化物
一、酸性氧化物 1.定义： 能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。 2.概述： 非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如 CrO3、Mn2O7 等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如 SO2 叫亚硫酐，SO3 叫硫酐，CO2 叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。 注意： ①硝酸的酸酐是 N2O5，磷酸的酸酐是 P2O5. ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。 酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如 SO3 对应的水化物是 H2SO4，CO2 对应的水化物是 H2CO3，SiO2
C．有机物
D．单质
3．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年
来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
()
A．H2、O3
B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO
D．Na2SO3、KClO3
4．小美在奥运五连环中填入了 5 种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反
敏捷性训练
1．【答案】B 【解析】HNO3 应属于酸、含氧酸、一元酸、化合物，所以 B 选项正确 2．【答案】B 【解析】①中此盐既属于钠盐又属于硫酸盐。则可排除 A、C 两选项，④中此盐既属于铵盐又属于盐酸盐， 则 B 项中的 NH4Cl 正确，排除了 D 项。 3．【答案】B 【解析】非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所 以 A 不正确。SiO2 是酸性氧化物但不与水反应；所以 C 不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化 硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D 选项也不正确。只有碱性氧化物都 是金属氧化物的说法是正确的。 4．【答案】C 【解析】根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的 物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应 当是 C。 5．【答案】D 【解析】四个选项中属于无机物的是碳酸钠和氢氧化铜；其中碳酸钠是盐，氢氧化铜是碱。
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
氧化钠与过氧化钠
（氧化钠与过氧化钠）《氧化钠与过氧化钠》的教学设计一、教学设计思路分析（一）教学内容分析“氧化钠和过氧化钠、”是高中化学必修模块《化学1》第三章第二节“几种重要的金属氧化钠和过氧化钠是对钠的性质和用途等知识的深入和完善，又是对研究金属单质及其化合物性质的一般方法与规律的进一步体会，通过一些形象直观的实验，分别介绍它们与水的反应，与二氧化碳及与盐酸的反应，并结合生活实际延伸出过氧化钠的用途。
（二）教材分析1、教材编排本节教材的内容是在金属的化学性质之后对钠、铝等重要元素的化学性质的延伸，对其化合物的性质的实行讨论，它与第一节教材相类似，也很重视实验教学，是一节通过大量实验事实来归纳知识，以“事实学习”为特征的课程，教材中对氧化钠与过氧化的编排，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出相关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使学生能够主动学习。
2、地位与作用高中化学新课标中要求通过实验提升学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的理解，培养学生实验意识、操作技能、观察水平和分析问题的水平；通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；通过知识在生活中的应用，提升学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感，为化学必修2的学习打下重要的基础。
3、课时安排“钠的重要化合物”的课时安排：第一课时：氧化钠与过氧化钠第二课时：碳酸钠和碳酸氢钠；以及颜色反应；第三课时：铝的重要化合物；第四课时：铁的重要化合物。
（三）学情分析此时，学生已经学习了“离子反应”、“氧化还原反应”这两类重要化学反应的相关概念和基本规律，以及金属钠、铝的性质等知识基础，对钠的重要化合物也已有一定的了解，但是，学生对于过氧化钠仅仅是物理性质的了解，缺乏金属氧化物与二氧化碳反应的知识，对理解过氧化钠与二氧化碳的反应缺乏基础，而且高一的学生对研究金属单质性质的一般方法和规律已经有了一定水准的理解、实验基础和自学水平，为本节学习打下了较好的基础。
过氧化钠
2、试管变烫
该反应为放热反应
过
3、酚酞先变红，后褪色 1、生成了碱（NaOH）
氧
2、过氧化钠有漂白
化
作用
钠
能使带火星的木条复燃，就说明这个反应有氧气生成，
与
而使反应后的溶液能使酚酞变红，说明溶液成碱性，在这
水
里那就应该是生成了 NaOH。也就是 Na2O2 与 H2O 反应会
反
生成 NaOH 和 O2。接下来是配平反应方程式。首先我们来
详细分析过氧化钠 与水的反应，分析反 应中价态变化
态变化就有交叉的部分，所以要满足这条规律，那在这个
反应中氧的价态变化就只能是中-1→0，-1→-2
失 2e-
2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑
得 2e-
请问在这个反应中，氧化剂是什么？（过氧化钠）还原剂
呢？（过氧化钠）所以在这里过氧化钠既做氧化剂又做还
应
分析氧的化合价。请一位同学上台标出生成物及氧化物中
所有氧元素的化合价。（Na2O-1 2；H2O-2 ；NaO-2 H；O0 2）好，
其中 Na2O2 中氧是以过氧根离子的形式存在，整个离子团
为-2 价，所以平均下来每一个氧就为-1 价。那么显然反一个氧化还原反应。在同一化学方程式中， 同一元素的化合价变化有一条规律是只靠拢，不交叉。如 果氧从-2 价变为 0 价，从-1 价变为-2 价，那这种情况中价
根据反应及实验现 象分析物质性质
原剂。那显然过氧化钠能做氧化剂生成氧气，它的氧化性
比氧气还要强，所以它是强氧化剂。我们之前看到，酚酞
加进去先变红后褪色，褪色是因为过氧化钠有漂白性。所 以过氧化钠常用来做漂白剂，漂白一些织物等。
2024年初升高化学无忧衔接衔接点09 氧化钠和过氧化钠(解析版)
衔接点09氧化钠和过氧化钠初中要求初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。
高中要求 1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用；2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
回顾、氧化物的化学性质1．非金属氧化物与金属单质反应：2Mg +CO 2点燃=======C+2MgO2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuO △=====Cu +CO 23CO +Fe 2O 3高温=======2Fe+3CO 24CO+Fe 3O 4高温=======3Fe +4CO 23.非金属氧化物与非金属单质反应2CO +O 2点燃=======2CO 22CO+O 2点燃=======2CO 24.氧化物的分解2H2O2MnO2====2H2O+O2↑===2HgO△=====2Hg＋O2↑2H2O通电=======2H2↑+O2↑5.氧化物与水反应CO2+H2O＝H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)26.氧化物与碱反应CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O7.氧化物与酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4＝CuSO4+H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O新知一、氧化钠与过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。
属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。
（2）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。
（3）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。
2．过氧化钠的性质过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
第10讲 钠、氧化钠、过氧化钠-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
第10讲钠、氧化钠、过氧化钠01自学导引Na+，Na产生大量气泡，带火星的木条放置管口能试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。
，氧化剂是Na O(2)钠与水反应结论：钠与水反应剧烈，生成与酸溶液反应(4)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应；若氢氧化钠为饱和溶液，则会有溶质氢氧化钠固体析如：钠与氯化铁溶液反应的总方程式6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)微提醒：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；对点精练．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是．则在错误；A．钠为银白色固体B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰C．钠是强氧化剂D．钠通常保存在煤油或石蜡油中【答案】C【解析】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确；B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误；D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确；故选C。
2．下列关于钠的说法中正确的是A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和CuC．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠【答案】A【解析】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计
优质课氧化钠和过氧化钠教学设计公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-钠的重要化合物教学设计马山中学化学组李晓艺第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠（第一课时）一、教学目标【知识与技能】1．通过回忆前面的实验现象，巩固氧化钠与过氧化钠固体的颜色、状态。
2.通过对过氧化钠分别与水的分组实验来掌握过氧化钠与水的产物,类比推出过氧化钠与二氧化碳、盐酸反应的产物。
3．学会分析上述反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
【过程与方法】1.通过类比氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应，能写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸的反应方程式，体会和感悟类比法在学习同类物质性质方面的重要性。
2.在分组实验探究中明白科学探究的过程和方法，进一步学习实验操作技能与实验观察方法。
【情感态度与价值观】1. 在分组实验探究中初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
2．通过对过氧化钠在现实生活中应用实例的了解，认识过氧化钠的重要用途，感受化学与人类生活密切相关。
二、教学重、难点及其突破策略（1）重点：本节课的重点为过氧化钠的化学性质，以及实验操作技能，观察、分析实验现象能力的形成。
重点的突破策略：通过分组探究实验，对实验现象的观察、讨论、分析以突出重点知识并落实重点知识。
（2）难点：本节课的难点为从现象到本质，运用抽象思维设计实验方案，验证猜想能力的形成。
难点的突破策略：在教师的引导下，通过对实验现象的分析、猜想，设计验证猜想的实验探究方案，师生评价、课堂思考讨论、实验探究以突破难点。
三、教学用具多媒体木条火柴实验仪器（烧杯、试管、胶头滴管、酒精灯、）实验药品（过氧化钠、蒸馏水、酚酞）四、教学方法类比法、探究式、讨论交流、归纳法（一）钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠Na 2O+H 2O = 2NaOH Na 2O+CO 2=2Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2.过氧化钠2Na 2O 2+2H 2O = 4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2↑ 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 七、学生自主完成 八、完成资料课时作业 九．教学反思：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初高中化学衔接——氧化物-对比学习过氧化钠
第一部分：知识点讲解
知识点1.了解氧化物分类（按性质分）
酸性氧化物
氧化物
碱性氧化物
知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念
酸性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、
SO3、SiO2、P2O5等。
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、
Fe2O3、CuO、MgO等。
知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性
酸性氧化物通性
（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3
（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3
注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3
注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。
（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO）
第二部分：教材剖析
初中课标要求：能从组成上识别氧化物
在人教版九年级化学上册第二单元，结合氧气与硫、磷、铝的反应，认识了氧化反应，
同时说明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等都是氧化物。
由于学生还没有元素、分
子等概念，因此在课本里只能给出最基本的一些知识，到学习分子、元素的知识时，再从组
成上进一步认识这些概念。
但整个初中教材中都未提及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性
质。
这就为学生在高一化学中学习《碱金属》及《氧族元素》造成了一定的困难。
高中要求：理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念，掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通
性.
建议：
在高一化学第二章第二节钠的化合物教学前补充碱性化合物和酸性化合物的概念和性质，以消除学生初中化学学习中留下的“硬伤”。
第三部分：教案示例氧化物过氧化钠
知识目标
1使学生掌握酸性氧化物、碱性氧化物的概念及性质。
2掌握过氧化钠的性质
能力目标
通过对比得出过氧化钠不是碱性氧化物这一结论
情感目标
对比归纳，体验成功
教学方法：对比归纳，师生共同活动。
教学过程
[复习]
1．听写下列元素符号、化学式：（学生板演）
2．写出下列化学反应方程式：
①氢氧化钠与二氧化碳反应；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
②氢氧化钙与二氧化硫反应；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
③氢氧化钙与二氧化碳反应；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
④盐酸与氧化钙反应；2HCl+CaO====CaCl2+H2O
⑤盐酸与氧化镁反应；2HCl+MgO====MgCl2+H2O
[观察讨论]
1．SO2、CO2都能和碱起反应生成盐和水，这类氧化物叫酸性氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
[演示]
向盛有少量黑色氧化铜的大试管中加入适量稀硫酸，振荡，请学生注意观察试管中的变化，黑色固体不断溶解，溶液变成蓝色，引导学生写出化学反应方程式：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
（黑色固体）（蓝色溶液）
同理，氧化钙、氧化铁、氧化镁等也能跟酸反应生成盐和水。
引出碱性氧化物的定义边问、边答，并填写下表：
[小结]①大多数酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少数不与水化合，如SiO2等。
②大多数碱性氧化物不能跟水直接化合。
只有少数活泼金属如钾、钠、钙等的氧化物能与水直接化合生成碱。
（三）小结：
定义：1．酸性氧化物。
2．碱性氧化物。
性质：酸性氧化物通性
（1）与碱反应（2）与水反应（3）与碱性氧化物反应
碱性氧化物通性
（1）与酸反应（2）与水反应（3）与酸性氧化物反应
练习：写出下列反应的化学方程式
1.氧化钠与水反应
2.氧化钠与二氧化碳反应
3.氧化钠与盐酸反应
[过渡]钠的氧化物，除氧化钠外还有过氧化钠
实验：过氧化钠与水反应
观察分析产物有氢氧化钠和氧气
方程式 2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑
对比氧化钠与水的反应，推测过氧化钠和二氧化碳反应
方程式 2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑
思考：对比氧化钠和过氧化钠的反应，过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是
结论：碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物未必一定是碱性氧化物
第四部分：习题
一、选择题：
1、下列物质在水中能使无色酚酞试液显红色的是（）
A、SO3
B、Na2O
C、Fe2O3
D、Na2SO4
2、确定某氧化物是碱性氧化物的依据是（）
A、跟水反应后溶液呈碱性
B、金属与氧相化合的氧化物
C、放入紫色石蕊试液中，石蕊试液显蓝色
D、只能跟酸反应生成盐和水
3、下列物质不能与KOH溶液反应生成盐和水的是（）
A、CuO
B、盐酸
C、SO3
D、CO2
4、可以用固体NaOH干燥的气体是（）
A、二氧化碳
B、氯化氢
C、氧气
D、二氧化硫
5、下列判断正确的是( )
A 酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物
C碱性氧化物都是金属氧化物 D金属氧化物都是碱性氧化物
二、填空题：
1、工业上燃烧含硫燃料时释放大量有毒气体二氧化硫。
为了加强环境保护，可用溶液来吸收二氧化硫。
2、8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶质质量分数为
3、现有Na2O、KNO3、CuSO4·5H2O三种物质各10克，分别溶于90克水中，所得溶液溶质质量分数最大的是最小的是
4、根据下列物质间的转化关系，推断X可能为
HCl NaOH Δ
X————→Y————→Z————→X
A、SiO2
B、K2O
C、CuO
D、H2O。