2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)

山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试

理综化学试题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处

2. 下列说法不正确的是

A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应

B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡

C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用

D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液

3. 有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A. M的分子式为C20H22O4

B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应

D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应

4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X

B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

6. 一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3C n(Cn 表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+C n=C n(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原

7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2O HCN+OH-，水解常数

[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是

A. 25℃时，Kb(CN-)的值为10-4.7

B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点

C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小

D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点

8. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

回答下列问题:

（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。

（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

（4）装置D中干燥管的作用是__________________。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是

____、________。

（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。

a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应

c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

9. 金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

已知:

步骤②、③中的变化过程可简化为:R n+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

回答下列问题:

（1）步骤 酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中

c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

10. 利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S) ,可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150 kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3 =170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为_________。

（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0～5min S2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度

T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

②T4 温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______ T1 (填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒

H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH为4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-) +c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N 的合成路线如下图所示:

已知:

i.RCH2Br R-HC=CH-R′

ii.R-HC=CH-R′

iii.R-HC=CH-R′(以上R、R′、R〞代表氢、烷基或芳基等)

回答下列问题:

（1）物质B的名称是_______，物质D 所含官能团的名称是_______。

（2）物质C 的结构简式是_______。

（3）由H 生成M 的化学方程式为_______，反应类型为_______。

（4） F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3 的一种有机物的结构简式____________。

条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构

③能与碳酸氢钠反应生成CO2

（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶(2). 除去NO中的HNO3、NO2气体(3). 避免C中压强过大(4). 红棕色完全消失(5). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应(6). 温度过高造成HNO3分解（或挥发）(7). 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(8). 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸(9). bdc

【解析】(1). 蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为处于

NO中的HNO3、NO2等杂质；

(2).若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大；

(3).为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；

(4).因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，此为D 的作用；

(5).对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；

(6). ①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；

②首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。故序号为bdc。

【答案】(1). V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O (2). )加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn

移动，提高钒的萃取率(3). ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++Cl-+6H+(4). 2.6×l0-3(5).

(6). V2O5+6H++4I-=2VO++2I2+3H2O (7). 1.6a×l0-3

【解析】(1).SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根被氧化，而V2O5被还原为VO2+，方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=K2SO4+2VOSO4+2H2O；

(2).与反应生成的氢离子反应，使反应向正向移动，提高RAn的生产率，增加萃取量；

(3). VO2+被氧化为VO2+，ClO3-被还原为Cl-，所以离子方程式为：ClO3-+6VO2++3H2O=6VO2++Cl-+6H+；

(4).当pH=2时，c(OH-)=1.0×10-12mol/L，此时,所以c(F e3+)<2.6×l0-3mol/L；NH4+

的电子式为；

(5).反应物为V2O5、H+及I-，生成物为V0+，I2，离子方程式为：V2O5+6H++4I-=2VO++2I2+3H2O

(6). c(VO2+)=a0.24mol/L=1.6a×l0-3 mol/L。

【答案】(1). C(s) +2Cu2S(s)=4Cu(s) +CS2(g) △H =439 kJ·mol-l(2). 0.02 (3). 1/160成6.25×10-3

(4). T3>T2>T1(5). > (6). 103(7). CD

【解析】(1). C(s) +2Cu2S(s)=4Cu(s) +CS2(g)，为已知方程中△H =1+3+2×2=439 kJ·mol-l；

(2). ①T1温度下，5min后硫化氢转化率为20%，则反应的硫化氢为0.2mol，生成S20.1mol，则v(S2)=

0.02mol.L-1.min-1，；反应为吸热反应，所以温

度的高低顺序为T3>T2>T1；

②相当于加入1.8molH2S(g)、0.3molS2(g)，反应达到平衡后，H2S(g)为0.8mol，H2S转化率>50%，所以

T4> T1；

(3) ①.，，则；

②A. 当溶液pH为4.2时，n(C2O42-):n(HC2O4-)=1:1，所投料比例不符，故A错误；B. 电荷不守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，B错误；C. 按照Na元素：C2=5:3得，C正确；D. 将

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)两端乘以3，再减去C中的式子得

3c(OH-)+c(C2O42-)-2c(HC2O4-)-5c(H2C2O4)=3c(H+)，整理得：

3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)，D正确。故选择CD。

点睛：关于盐类水解中离子平衡问题，经常会用到电荷守恒、物料守恒等解答，更要善于运用两种条件下等式的运算。本题中(3)②即是运用电荷守恒、物料守恒两个等式经过运算和整理得出D选项。

【答案】(1). 2-溴甲苯（或邻溴甲苯）(2). 溴原子羧基(3). (4).

(5). 消去反应(6). 12 (7).

或(8).

【解析】(1).苯环上甲基与溴元素为临位取代，所以物质B邻溴甲苯，或2-溴甲苯；物质D 所含官能团为羧基和溴原子；

(2). B与溴原子发生取代反应生成C，由C的结构简式为可逆推出B的结构简式为；

(3). G自身同时含有C=C及-COOH，由已知反应ⅱ可得，在一定条件下反应，C=C被打开，一端与羧基中

-O-连接，一端增加I原子，所以H得结构简式为：，并存在同分异构体。

H到M的反应为消去反应，在-HCO-CH2I中消去1分子HI，生成-CO=CH2，期反应方程式为：

(4).根据③结构中含有-COOH，由于存在顺反异构，则-COOH代替其他H原子，在苯环上的的结构有4种，分别为邻、间、对×2，结构中除-COOH中外有3中环境的H原子，则总共有12种同分异构体；根据核磁共振氢谱，分子结构中含有一个甲基，苯环两侧的取代基为对位取代，且碳碳双键中两个C仅与一个H连接，所以结构是可能为或；

(5).反应的过程为：首先将乙烯中C=C打开，采用HBr加成反应，由已知反应ⅰ和ⅲ即可得到目的产物：

。

点睛：有机化学的推断题中，给出的已知反应会对题目解答产生极大帮助，本题中(3)、(5)均利用已知反应解答。对于物质的推断，要结合前后反应进行，例如对物质H的判断，首先结合反应ⅱ可知G中含有C=C 及-COOH，同时H生成M的反应为消去反应，生成不饱和碳键，所以H中不含有C=C，由物质N得H中

存在结构，所以可得H的结构为。