初三化学金属及其性质
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属：知识点归纳总结化学是我们生活中非常重要的科学学科之一，学习化学不仅可以帮助我们了解化学反应的本质，还可以让我们更好地理解我们身边的各种物质的组成和性质。
而在初中化学中，金属是一个非常重要的概念，因为我们生活中很多物质都是由金属组成的。
在本文中，我将归纳总结初中化学金属的知识点。
1. 金属的性质金属是一类性质相似并具有一些特定性质的元素。
它们具有良好的导热导电性、延展性和韧性，而且大多数金属具有较高的密度。
此外，金属在化学反应中通常会丢失电子而形成阳离子。
金属还可以被归为活泼金属和不活泼金属两种类型，活泼金属容易与其他物质反应，在氧气中燃烧并放出热量，不活泼金属反应相对慢且不会自发燃烧。
2. 质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。
也就是说，化学反应中物质的质量总量始终保持不变。
在金属化学中也是如此，无论是单质反应还是化合物生成，质量守恒定律都是一个必须遵守的规则。
3. 单质反应单质反应是化学反应中的一种形式，也是金属化学的基础。
当单一的金属与其他化合物或者可溶于水的盐酸等酸性物质反应时，将会产生新的物质。
这种反应通常会释放出氢气，并形成一个新的金属离子和相应的氯化物离子或其他离子。
例如：铁和盐酸反应时会产生氢气和二价铁离子。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 合成反应在合成反应中，两种或者更多的化学物质结合在一起形成一个新的物质。
在金属化学中最常见的合成反应是合成各种金属氧化物。
常见的一些氧化物如氧化铁、氧化铜和氧化铝，它们通常用于制作不锈钢、建筑材料和电路板等物品。
例如：合成氧化铜的反应2 Cu + O₂ → 2 CuO5. 双替反应在双替反应中，两个离子交换了它们的位置，形成了两个新的离子，它们通常是金属离子和两种化合物的离子。
在这种反应中，通常有两种化合物，一种是反应底物，另一种是反应的副产物。
这种反应在金属离子化学中很常见，可以用于提取金属，并且常用于制造玻璃和其他材料。
初中化学金属知识点归纳总结
初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。
初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。
本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。
一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。
例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。
2、导热性金属具有良好的导热性。
因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。
3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。
这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。
二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。
2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。
主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。
3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。
因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。
三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。
性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。
化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。
用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。
在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。
2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。
性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。
化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。
初中化学《金属》的知识点
初中化学《金属》的知识点
1. 金属的特性金属的特性
- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。
- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。
- 金属具有高熔点和高密度。
2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点
- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。
- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。
3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途
- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。
- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。
- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。
- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。
- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。
4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点
- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。
- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。
- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。
- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。
- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。
以上是初中化学《金属》的基本知识点。
详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。
初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点
第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。
A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。
● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。
20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。
A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。
九年级化学金属知识点总结
九年级化学金属知识点总结化学金属是指那些在常温下呈固态的金属元素，它们具有一些独特的性质和用途。
在九年级化学学习中，我们掌握了一些重要的化学金属知识点，下面我将对这些知识进行总结。
一、金属元素的分类根据元素的特性，我们可以将金属元素分为两大类：活泼金属和不活泼金属。
1. 活泼金属活泼金属指易于与非金属元素进行反应的金属，常见的有钠(Na)、钾(K)、铝(Al)等。
它们具有较低的电离能和较高的活动性，可以与酸反应产生氢气。
2. 不活泼金属不活泼金属指不容易与非金属元素发生反应的金属，常见的有铁(Fe)、铜(Cu)、铅(Pb)等。
它们的电离能较高，不容易与酸反应。
二、金属的常见性质和用途1. 密度和硬度金属通常具有较高的密度和硬度，例如金银铜等贵金属具有较高的密度，可以用于制造饰品和货币。
2. 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，可以用于电线、电器以及散热器等产品的制造。
3. 延展性和塑性金属具有较好的延展性和塑性，可以制成薄片或拉丝，广泛应用于包装、建筑等领域。
4. 阳离子性质金属元素常以阳离子形式存在，它们可以通过失去部分电子形成阳离子，并与阴离子形成金属盐。
5. 金属的腐蚀和防腐措施一些金属在空气或水中容易腐蚀，我们可以采取电镀、涂层等方法来保护金属表面，延长其使用寿命。
三、常见金属的特点和应用1. 钠(Na)钠是一种极活泼的金属，易于与水反应生成氢气和氢氧化钠。
由于其反应活性较高，钠广泛应用于制备合成洗涤剂等化学工业中。
2. 铝(Al)铝是一种轻便的金属，具有良好的延展性和导电性，广泛应用于航空航天、建筑和包装等领域。
3. 铁(Fe)铁是一种常见的金属，具有较高的熔点和硬度，常用于制造建筑材料、车辆和机械等。
4. 铜(Cu)铜是一种良好的导电金属，广泛应用于电线、电器以及制造装饰品等行业。
5. 锌(Zn)锌是一种活泼金属，可以与酸反应产生氢气。
由于其良好的防腐性能，锌常用于制造镀锌铁皮等耐腐蚀产品。
初中化学金属的性质与用途知识点总结
初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。
2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。
3. 导热性：金属能够快速传导热量。
4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。
5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。
6. 熔点：金属的熔点一般较高。
7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。
二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。
2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。
3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。
4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。
5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。
这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
九年级化学《金属》知识点
九年级化学《金属》知识点金属是化学中的重要概念之一，广泛存在于我们的生活中。
九年级化学课程中，《金属》是一个重要的知识点，本文将对该知识点进行详细介绍。
1. 金属的性质金属具有一系列特征性质，包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
这些性质使金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。
例如，铜和铝等金属被广泛用于电线和导线的制造，因为它们具有优异的导电性能。
2. 金属元素与金属材料金属元素指的是化学元素周期表中位于左侧的大部分元素，如铁、铜、铝等。
这些元素具有金属的基本性质。
金属材料则是指由金属元素合金化或形成晶格结构而成的材料，如钢、铜合金等。
金属材料具有更广泛的应用领域，包括建筑、机械制造、电子等诸多领域。
3. 金属离子及其化合物金属在化学反应中往往以阳离子的形式存在，例如铁离子（Fe2+、Fe3+）、铜离子（Cu2+）等。
金属离子的存在使得金属能够形成各种金属化合物，如氧化物、氯化物等。
这些金属化合物在日常生活中、产业应用中具有重要作用。
4. 金属的反应性金属元素的反应性因其各自特定的化学性质而异。
低活性金属如金、银具有较弱的氧化性，而高活性金属如钠、钾则具有较强的氧化性。
金属的反应性使得它们在氧化、还原反应中发挥重要作用，例如金属的锈蚀现象即是一种氧化反应的结果。
5. 非金属与金属的反应金属与非金属元素的化合反应通常会产生矿石、盐类等化合物。
例如，金属钠与非金属氯反应，会生成氯化钠（普通盐）。
这些反应不仅在化学生产中具有重要意义，在理解自然界中物质转化也有一定的帮助。
6. 金属的提取与炼制金属元素的提取和炼制是金属工业的基础。
不同金属元素的提取方法也有所差异，例如，一些金属通过冶炼矿石得到，而其他金属则通过电解等方法提取。
金属的提取与炼制技术对于保障工业发展和资源利用具有重要意义。
7. 金属的应用和环境问题金属的广泛应用对实现社会经济发展起到重要作用，但同时也带来了一些环境问题。
例如，金属工业产生的废水、废气等会对环境造成污染。
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初三化学金属及其性质第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属1、金属2、金属的（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜三、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
四、合金1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金(1)钢铁钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。
(2)铝合金铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。
纯铝密度较低，为 2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。
铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。
但纯铝的强度低，只有通过合金化才能得到可作结构材料使用的各种铝合金。
例1：铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（）A．都是银白色的固体 B．都有导电性C．都能和稀硫酸反应 D．通常状况下都能与氧气反应解析：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质．故选项错误；B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电．故选项正确；C、铜、金不能和稀硫酸反应．故选项错误；D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应．故选项错误．故选B．例2：铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是( )A.铁是地壳中含量最丰富的金属元素B.铁的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁D.铁生锈是铁与空气中的氧气、二氧化碳、水发生缓慢氧化的过程解析：A、地壳中含量最丰富的金属元素是铝，铁排第二位，故A错；B、铁比较容易氧化，医疗器材课用不锈钢来制造，故B错；C、铁丝在氧气中能燃烧，产物是黑色四氧化三铁，不是氧化铁，故C错；D、铁生锈是铁与水、氧气在空气中缓慢氧化的结果，故D正确．故选D．<举一反三>1. 2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（）A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料D．复合材料2. 据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。
下列关于铝粉的说法错误的是（）A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护3.金属具有很多的共同的______________。
例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。
4. 在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g 白色沉淀。
求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
知识点二: 常见金属活动性顺序常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na、Ba）例1：有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入到稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。
则这三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析：本题考查学生对金属活泼性的认识，属于简单题。
只有Z在自然界以单质形式存在，说明Z的活动性是最弱的；X、Y同时和稀盐酸反应，Y表面产生气泡而X没有，说明Y的活动性比X强。
答案选B。
例2：锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MS04=ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应D.反应后溶液的质量一定减少解析：此题考查学生对置换反应的定义与金属的活泼性比较。
由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，A故错误；由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故B 错误；该反应为金属单质与盐发生的置换反应，C正确；反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，D错误。
例3：已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+H2S04=MnSO4+H2↑ B．Mg+MnCl2=MgCl2+MnC．Fe+MnCl2=MgCl2+Mn D．Mn+CuCl2=MnCl2+Cu解析：此题考查金属活动性顺序的应用。
锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，故相关金属的活动性为Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H>Cu。
锰在氢前，故A能发生；Mg>Mn，故B能发生；Mn>Fe，故C不能发生；Mn>Cu，故D能发生。
<举一反三>1.属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。
则X、Y、Z的金属活动性有强到弱的顺序为（）A. Z、Y、XB. Y、Z、XC. Z、X、YD. Y、X、Z3.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH 4. 下列化学方程式，正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑C．2Fe+O22FeOD．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)35.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等知识点二: 金属的化学性质及反应类型金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应3Fe + 2O2 ==== Fe3O42、金属 + 酸→盐 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H23、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)4、置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应A +B C ==B +A C反应类型的比较化合反应A+B+…… == AB……分解反应AB…… == A+B+……置换反应A+BC == AC+B金属的冶炼：定义：金属从化合态转变成游离态的过程。
2）还原反应：氧化物里的氧被夺去的反应3）常见的还原剂：H2，CO，C4）金属冶炼实验如图：铁的冶炼高温3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2例1．以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是（）A．Fe+S==FeS B．2Na+2H20═2NaOH+H2↑C．Cl2+H20═HCl+HCl0 D．3N02+H20═2HN03+NO解析：A、反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应，错误；B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确；C、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；D、反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应，错误；故选：B．例2. 为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据下图装置回答问题：（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是__________。
（2）A装置的作用是_________________，以排除对下面实验的干扰。
（3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________。
（4）若实验时观察到________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
解析：此题考查金属冶炼的原理、实验注意事项及其反应现象，并将实验用于物质的检验。
先通气体是为了防止空气中的气体对实验产生的干扰；原气体中存在二氧化碳，所以必须用氢氧化钠将其除去；装置B是用来检验原有二氧化碳是否已经吸收干净；处理一氧化碳尾气可以用酒精灯在装置末进行点燃，生成二氧化碳排放；如果原气体中存在一氧化碳那么气体在C装置中将氧化铜还原，并且产生二氧化碳，所以现象有C装置中黑色固体变红，D装置中澄清石灰水变浑浊。
例3：已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液②HCl溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。