人教版初三化学初三化学上册期末复习题及答案

人教版初三化学上册期末复习题及答案

一、九年级化学上册选择题

1．现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为

A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3

2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）

物质a b c d

反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8

A．x＝2

B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物

D．反应前后原子的数目不变

3．下列实验设计合理的是（）

A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧的条件

C．验证质量守恒定律D．氧气验满

4．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )

A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

5．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（）

A．B．

C．D．

6．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方法设计不合理的是（）

选项实验目的实验方法

A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中

B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中

C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别

D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A．A B．B C．C D．D

7．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）

A．B．C．D．

8．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。

下列说法错误的是（）

A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧

B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气

C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气

D．对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度9．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）

A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解

D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

10．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法

A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色

B除去CO2中少量的CO点燃

C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层

D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式

C2H2）充分燃烧时的产物检验

在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时

间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水

A．A B．B C．C D．D

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段

时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是

A．甲一定是该反应的催化剂

B．该反应的生成物只有一种

C．丙物质一定属于化合物

D．参加反应的乙、丁质量比为5:2

12．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是

A．肉眼能直接观察到分子机器

B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化

C．分子机器的驱动不需要能量

D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同

13．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是( )

A．A B．B C．C D．D

14．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，

为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，错误的是

A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气

C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

15．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

16．对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（）

A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应

B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应

C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液

D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加

17．已知Ca(HCO3)2═CaCO3+CO2↑+H2O．一定量的Ca(HCO3)2固体在密闭容器中受热分解(此过程CaCO3不分解)．下列图象表示该过程中某些量的变化趋势，其中错误的是( )

A．B．

C．D．

18．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活B化学与环境

①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水

②干冰用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染

②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一

C化学与安全D认识微观粒子

①在室内放一盆水，可防止煤气中毒

②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源①花香四溢说明分子不停地运动

②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小

A．A B．B C．C D．D

19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发结晶

B CO2CO将混合气体点燃

C Cu C在氧气中灼烧

D FeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

20．一质量的某物质充分燃烧，消耗64gO2，同时生成了44gCO2和36gH2O，则该物质中（）

A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

21．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

22．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( )

A．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火

B．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥

C．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂

D．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气

23．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体通入澄清石灰水

24．下列化学用语与含义相符的是

A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子25．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：

时间/min12345678910注射器读数

60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0 /mL

以下说法错误的是（）

A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好

B．实验中需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内

C．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是 30mL

二、九年级化学上册实验题

26．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。

（1）保持水化学性质的最小粒子为_________。

（2）用装置甲进行电解水实验，试管a中产生的气体是_______，此反应的符号表达式：__________。

（3）可用______鉴别硬水和软水；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭主要起_______作用；经过乙处理的水为_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）消毒剂高铁酸钾K2FeO4集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钾K2FeO4中铁元素的化合价为______。

（5）图丙为海水淡化装置，从微观角度分析，图甲和图丙中都生成气体，两者最大的区别是_____________。

27．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：______。(写其中一个即可)

()3乙同学在实验室想制取2

CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2

()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

三、九年级化学上册推断题

28．以下九种物质是初中常见的物质，其中B、Y为黑色固体，X、E是组成元素相同的液体，C能使带火星的木条复燃，F能使澄清石灰水变浑浊。其中箭号表示生成的意思，试回答下列有关问题。

（1）A的化学式为_____，X的化学式_____。

（2）Y的用途：_____。

（3）与反应①的反应基本类型相同的是_____（填序号）。

（4）反应③的文字表达式为_____。

29．如图表示初中化学常见物质间的转化关系，A、B 为组成元素相同的两种固体，E、F 常温下均为液体且组成元素相同，H、I为无色气体且组成元素相同；D、G和J都是黑色固体，K是一种亮红色金属单质，请回答下列问题：(部分反应条件和生成物略去)

(1)I的化学式_____。

(2)写出反应①、②的化学方程式：①_____；②_____。

(3)图中①﹣⑥反应中属于分解反应的是_____(填序号)。

(4)写出反应⑤的实验现象：_____。

(5)写出H的一种用途_____。

30．A~G是初中化学常见的物质，他们之间的相互转化关系如图所示。

已知A、B组成元素相同，常温下都是无色液体，C、D、E均为单质。在F中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；将G通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（反应条件已略）。请按要求回答问题。

（1）写出下列物质的化学式：A_______。 （2）写出下列反应的文字（或符号）表达式： ①B→C ：___________； ②C+D→F ：_________； ③C+E→G ：________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题 1．A 解析：A 【解析】 【分析】

将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，根据相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。 【详解】

将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有

2

2C+O CO 点燃

和2

Δ

2Cu+O 2CuO ，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相

同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:1。故选A 。

2．D

解析：D 【解析】 【分析】

由表中数据分析可知，反应前后a 的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g ，故是反应物，参加反应的质量为1.2g ；同理可以确定c 是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g ；d 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b 应是反应物，且参加反应的b 的质量为3.2g-1.2g=2g ，故x 的数值为3.2g-2g=1.2g 。 【详解】

A 、x ＝1.2，故选项说法错误；

B 、d 的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C 、该反应的反应物为a 和b ，生成物是c ，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C 一定是化合物，故选项说法错误；

D 、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D 。

3．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。故选B。

【点睛】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

4．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8，错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。

5．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，不是从一开始加热就产生氧气，错误；

B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，错误；

C、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，正确；

D、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，错误。故选C。6．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、将带火星的木条伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是氧气，该选项设计合理；

B、将燃着的木炭放入集气瓶中时，能使燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项设计合理；

C、食盐和白糖都是白色固体，通过观察颜色不能区分食盐和白糖，该选项设计不合理；

D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，伸入氧气中的木条燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项设计合理。

故选C

7．B

解析：B

【解析】

【详解】

过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、

，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

8．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧；故选项正确，但不符合题意；

B、实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；故选项正确，但不符合题意；

C、②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气，同时温度必须达到着火点；故选项错误，但符合题意；

D、对比①②实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度；故选项正确，但不符合题意；

故选：C。

9．D

解析：D

【解析】

A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故错误；

B、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次

根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。故错误；

C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。故错误；

D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故正确。

10．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；

B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；

C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；

D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-

9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错

误，故不符合题意。

【点睛】

此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

12．B

解析：B

【解析】A、由题可知：“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，是说该机器很小，跟分子一样属于纳米级的，并没有标明能直接观察到分子；B决定物质种类的是物质的组成和结构，分子机器的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，所以分子的种类发生了改变，即物质的结构改变，所以物质的种类改变，是化学变化；C. 分子机器的驱动需要能量：电能、光能；D. 由题中信息可知分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机不相同；选B

13．C

解析：C

【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；

B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；

C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；

D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。故选C。

点睛：分类的关键在于分类标准的确定。

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、装置①中无明显变化，说明气体X中一定没有二氧化碳，正确；

B、装置③里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g，说明燃烧后生成1.8g的水，装置④是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g，说明燃烧后生成2.2g的二氧化碳，即气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质量比是9：11，即原气体中一定含有碳元素和氢元

素，而根据甲烷燃烧的方程式：CH4+ 2O2点燃

CO2+ 2H2O 中H2O与CO2质量比就是9：

11，不正确；

C、由上分析可知可能只有甲烷，正确；

D、由上分析可知气体X中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳，正确；故选B。

15．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

16．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应，说法正确，故不符合题意；

B、若c、d为单质和化合物，则反应不一定为置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说法不正确，故符合题意；

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液，说法正确，故不符合题意；

D、若a、b为金属和盐酸，由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，则反应后溶液的质量一定增加，说法正确，故不符合题意。故选B。

17．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸氢钙刚开始受热没有气体生成，故质量不变，当有气体生成时，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确；

B、反应在密闭容器中进行，故碳元素的质量不变，故正确；

C、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不变，故错误；

D、加热一段时间后，产生二氧化碳，质量增加，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳的质量不变，故正确。故选C。

18．A

解析：A

【解析】

A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，正确；

B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，错

误；C、①在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；②可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；D、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。故选A。

19．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、MnO2溶于水， KCl易溶于水，MnO2中混有少量KCl，因为需要得到的是MnO2，可以通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到纯净的MnO2，选项A不正确；

B、CO2中混有少量CO如果采用将混合气体点燃的方法，容易带进其他气体，且燃烧后生成的气体不容易收集，选项B不正确；

C、Cu中混有少量C，在氧气中灼烧，C变成二氧化碳，但Cu也变成氧化铜，铜也没有了，选项C不正确；

D、FeCl2溶液中混有少量CuCl2，加入过量的铁粉，铁与CuCl2反应生成FeCl2，过量的铁粉经过过滤除去，从而得到纯净的FeCl2溶液，选项D正确。故选D。

【点睛】

除杂一定要：一不带进新的杂质，二不能将需要提纯保留的物质反应掉，三方法要简单易行。

20．B

解析：B

【解析】

生成物中有碳、氢、氧元素，故某物质中一定有碳元素和氢元素，44g二氧化碳中氧元素

的质量为44g×32

44

=32g，36gH2O中氧元素的质量分数为36g×

16

18

=32g，故生成物中氧元素

的质量为32g+32g=64g，反应物中氧元素的质量也是64g，故说明某物质中不含有氧元素，故该固体中只含有碳元素和氢元素，故选B。

21．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A正确；

B、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；

C、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不

纯，故C正确；

D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D错误。故选D。

22．C

解析：C

【解析】

本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；

B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；

C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；

D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。故选C

23．D

解析：D

【解析】

【详解】

A.一氧化碳和甲烷燃烧都能生成二氧化碳，生成的气体都可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别；

B.氧化铜也能和一氧化碳发生反应，不但除去了木炭也除去了氧化铜，不符合除杂的原则；

C.甲烷、氢气燃烧都能产生水，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都有水生成，所以不能检验是否含有氢气；

D.二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分。故选D。

24．C

解析：C

【解析】

A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子；

B. H— 1个氢原子；

C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；

D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C

25．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；

B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；

C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝

CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；

D 、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml ，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml ，第2分钟是75ml ，最终生成二氧化碳的体积是80ml ，符合题意。故选D 。

二、九年级化学上册实验题

26．水分子（H2O) H2O H2+O2 氧气 肥皂水 吸附 混合物 +6 水电解生成新分子，而水蒸发分子本身没变化 【解析】 【分析】 【详解】 （1

解析：水分子（H 2O) H 2O H 2+O 2 氧气 肥皂水 吸附 混合物 +6 水电解生成新

分子，而水蒸发分子本身没变化

【解析】 【分析】 【详解】

（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故水分子是保持水的化学性质的最小微粒； （2）由图可知，管a 中生成的气体是管b 中生成气体的体积的一半，故a 中的气体是氧气，b 中的气体是氢气。水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H 2O

H 2+O 2；

（3）可以用肥皂水检验软硬水，具体方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故自制净水器中的活性炭主要起吸附作用；经过净水器后的水中仍含有可溶性的钙镁化合物，故是混合物。 （4）高铁酸钾K 2FeO 4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价是-2价，设铁元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6.

（5）图甲是水分子变为了氢分子和氧分子，是化学变化，而图丙是水分子的间隙变大，而水分子的种类不变，是物理变化。

27．铁架台 锥形瓶 D 或F 试管口没有棉花团 方便加液体药品 F 可以控制反应的速率 防止水倒流，使试管炸裂 没有等到气泡连续均匀的冒出就

解析：铁架台 锥形瓶 D 或F 4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑加热

试管口没有

棉花团 方便加液体药品 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑ F 可以控制反应的速率 防止水倒流，使试管炸裂 没有等到气泡连续均匀的冒出就收集，或集气瓶中的水没有装满等 【解析】 【详解】

() 1铁架台是常用的夹持仪器，锥形瓶是常用的反应容器，故答案为铁架台；锥形瓶；

()2如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧

气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为D 或F ；4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑加热

；试管口没有棉花团；

()3长颈漏斗方便加液体药品，实验室制取2CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为方便加液体药品；3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑；F ；

()4装置C 的优点是：可以控制反应的速率；故答案为可以控制反应的速率；

()5排水法收集气体，实验结束时应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒

流，使试管炸裂；若最后收集的氧气不纯，原因是：没有等到气泡连续均匀的冒出就收集，或集气瓶中的水没有装满等；故答案为防止水倒流，使试管炸裂；没有等到气泡连续均匀的冒出就收集，或集气瓶中的水没有装满等； 【点睛】

本题难度不大，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

三、九年级化学上册推断题

28．KMnO 4；H 2O 2；做燃料和还原剂；②③；水氢气+氧气；

【解析】 【分析】

C 能使带火星的木条复燃，则C 是氧气（O 2）。F 能使澄清石灰水变浑浊，则F 是二氧化碳（CO 2）。Y 为黑色固体且能与C 反应生成F ，则Y 是碳（C ）。X 、E 是组成元素相同的液体，且E 在通电的条件下能发生反应，生成H ，则E 是水（H 2O ），H 是氢气（H 2），X 是过氧化氢溶液（H 2O 2）。B 为黑色固体，能加快过氧化氢溶液的分解，故B 是二氧化锰（MnO 2）。由A 能分解生成B 、C 可知，A 是高锰酸钾（KMnO 4），

D 是锰酸钾（K 2MnO 4），据此解答。 【详解】

（1）由分析可知，A 的化学式为KMnO 4，X 的化学式为H 2O 2； （2）由分析知Y 是碳，碳的用途有：做燃料和还原剂；

（3）反应①是“一变多”的反应，属于分解反应。与反应①的反应基本类型相同的是过氧化氢溶液的分解和水的电解。故填：②③； （4）反应③是水的电解，该反应的文字表达式为：水

氢气+氧气。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

29．CO 424222KMnO ΔK MnO +MnO +O ↑ 222222H O MnO 2H O+O ↑ ①②⑥ 黑色固体变成红色 可以灭火、作气体肥料等 【解析】 【详解】

(1)D 、G 和J 都是黑色固体，K 是一种亮红色金属单质，所以K 是铜，A 、B 为组成元素相同的两种固体，所以A 是高锰酸钾、B 是锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以C 是氧气，D 是二氧化锰，E 、F 常温下均为液体且组成元素相同，F 通电会生成M ，所以F 是水，E 是过氧化氢溶液，M 是氢气，H 、I 为无色气体且组成元素相同，所以H 、I 是一氧化碳和二氧化碳，I 和J 反应生成H 和铜，所以I 是一氧化碳，H 是二氧化碳，J 是氧化铜，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，所以G 是碳，经过验证，推导正确，所以I 是CO ；

(2)反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：

424222KMnO ΔK MnO +MnO +O ↑；

反应②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

222222H O MnO 2H O+O ↑；

(3)①是高锰酸钾的分解反应，②是过氧化氢的分解反应，③是碳和氧气的化合反应，④是二氧化碳和碳的化合反应，⑤是一氧化碳和氧化铜的反应，不属于基本反应类型，⑥是水的分解反应，故选：①②⑥；

(4)反应⑤是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，实验现象为：黑色固体变成红色；

(5)H 是二氧化碳，二氧化碳可以灭火、作气体肥料等。

30．H 2O 2 ①222H O H +O ???→通电 2ΔO +Cu CuO ??→ 22O +C CO ???→点燃

【解析】 【分析】

根据A 、B 组成元素相同，常温下都是无色液体，A 能转化成B ，则物质A 为过氧化氢，物质B 为水；物质C 是单质，为氧气；在F 中加入稀硫酸，溶液变为蓝色；则物质F 中含有铜元素，物质D 为单质，则氧气与铜反应生成氧化铜；则物质D 为铜，物质F 为氧化铜；将G 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则物质G 为二氧化碳气体；碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则E 为碳单质。 【详解】

（1）物质A 是过氧化氢，化学式：H 2O 2；

（2）①水通电产生氢气和氧气：B→C ：222H O H +O ???→通电

；

②氧气与铜反应生成氧化铜：C+D→F ：2ΔO +Cu CuO ??→；