人教版高一化学必修二复习课件 第二章 化学反应与能量 (共42张PPT)
可用图示表示如下：
3、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 •8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
二、发展中的化学电源
1、干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
2. 铅蓄电池
→ 2PbSO +2H O Pb+PbO2+4H++2SO42-充电 ← 4 2
放电
银锌电池
2Ag+Zn(OH)2
充电 放电
Zn+Ag2O+H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池构造示意图
1.下列哪些装置能构成原电池？
Zn
反应时间
1、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。 方程式 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)根据在相同时间内测 定的结果判断生成氨的速率最快的是( A．v(NH3)＝0.5mol· L · min
－1 －1
A
)
B．v(H2)＝0.3mol· L－ 1 · min－1 C．v(N2)＝0.2mol· L 1· min
A
)
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
11、据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池， 因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为： 2Zn＋ O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气， 则下列叙述正确的是(
一 、 原 电 池
判断：正负极和电子流向
（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）
工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电
子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能 转变成电能
应 用
分析常见、简单电池工作原理。 设计简单电池。 比较金属活动性强弱。 加快化学反应速率 判断溶液pH变化。
Cu
A
Zn Cu
B
C.D.G
C
D
E
水果
F G
2、 已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此判断：锌片是( ) A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原
－ －1
D．v(H2)＝0.01mol· L 1· s
－
－1
比较反应的快慢
同一物质
统一单位
2、 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化
A
3.判断金属的活泼性
例：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大 量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡 产生，则这四种金属的活动性顺序由强 到弱为
a＞c＞d＞b
9．下图为番茄电池，下列说法正确的是(
B c
D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY
E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
同一物质，双向相等； 不同物质，双向成比例。
3、汽车尾气里含有毒的 NO 和 CO，NO 和 CO 能 缓慢地反应生成 N2 和 CO2。对此反应的下列叙述 不正确的是(
A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染
5．下列说法中错误的是(
D)
①1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量 为中和热 ②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应不一定是放热反应，有水生 成的反应一定是放热反应 ③CO 是不稳定的氧化物， 它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2， 故反应一定是吸热反应 ④所有的化合反应都是放热反应 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定是强酸
B
)
12、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池， 其电池的电极反应式为 Zn＋2OH －2e ===ZnO＋H2O， Ag2O ＋ H2O ＋ 2e － ===2Ag ＋ 2OH － 。据此判断氧化银是 (
6、下列说法中错误的是(
C)
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变 化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D． 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应 是放出能量还是吸收能量
定义:将化学能转化为电能的装置 构成条件：两极一液一连线
1、任何化学反应都伴随着能量的变化
反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。
反应物 生成物 化学反应 旧化学键断裂 新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2） 当E1 ＞ E2 当E1 ＜ E2 反应吸收能量 反应放出能量
1、有关下列说法 ①物质发生化学反应都伴随着能量变化 ②伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ③一个确定的化学反应，反应物总能量与生成物总能量一般不同 ④H2O 比 H2S 的沸点高是因为 H2O 中含有的化学键比 H2S 强 ⑤Al 与稀盐酸的反应是放热反应 ⑥Ba(OH)2· 8H2O(晶体)与 NH4Cl(固体)的反应是放热反应 ⑦CaCO3 受热分解是吸热反应⑧CaO 与 H2O 的反应是放热反应 ⑨放热的反应在常温下一定很容易发生。 其中正确的组合是( )
平均速率而不是瞬时速率.
4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示 化学反应速率。
4．影响化学反应速率的因素归纳如下表 影响因素
内因
规律(在其他条件相同时) 反应物的性质越活泼，化学反应 速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢 使用催化剂，化学反应速率改变
自身性质
温度
外因
催化剂
反应物的 增大反应物的浓度，化学反应加快， 浓度 反之减慢
影响化学反应速率的因素 规律(在其他条件相同时) 增大气态反应物的压强， 气态反应物的压强 化学反应速率加快；反之 减慢
外因
增大固体反应物的表面 固体反应物的表面积 积，化学反应速率加快； 反之减慢
二、化学反应限度 1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个 反应所能达到的限度。 任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应 高温、高压 例： N2 + 3H2 2NH3 限度不同。 催化剂
B
A．①②⑤⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑧ C．①④⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧
2、下列图像分别表示反应过程中的能量变化， 其中表示吸热反应的是(
A
)
4．下列有关化学反应的热现象的说法不正确的是( ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生
C
)
④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量 有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
C
)
练习： 4、在2L的密闭容器中，发生反应：
3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为 0.12mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量 为 3.2mol 。 5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加 入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的 压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气 的变化来表示反应速率 0.1mol/(L· min) 为 。
－ －
B
) B．正极，并被还原 D．正极，并被氧化
A．负极，并被氧化 C．负极，并被还原
一、化学反应速率
1、 概念： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式：
ν＝ c t
3 、单位：
mol/(L· min)或mol/(L· s)
注意：1、同一反应，用不同物质表示反应 速率，数值可以不同，但是意义相同。一种 物质的速率代表了整个反应的速率。 2、同一反应，速率之比等于化学方程式中 相应系数之比。等于对应的△C、 △n之 比。 3、化学反应速率均取正值，且表示的是
2、化学平衡的特点： 逆 ：可逆反应 等 ： v正 = v逆 动 ：v正 =v逆 ≠0 定 ：平衡时，各组分浓度保持恒定 变 ：条件改变，平衡移动 其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的 关键
3、化学平衡的标志： ν正＝ν逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反 应 速 率
v
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高中化学必修2第二章 化学反应与能量 复习ppt
6、原电池
（1）定义：将化学能转变成电能的装置 叫做原电池。
（2）电极名称： 较活泼 发生氧化反应 金属 电子流出，电流流入
发生还原反应 较不活 泼金属 电子流入，电流流出
负极 I e正极
（3）电极反应式（如铜-锌原电池） 负极： Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 正极：2H+ +2e- = H2↑ 还原反应
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反 应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应 速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发 生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe – 2e- = Fe2+
正极：2H+ + 2e- = H2↑ 钢铁的吸氧腐蚀：
生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 v=△C/t 单位：mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-1 2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
① 温度：温度升高，化学反应速率加快。
② 催化剂：催化剂能极大地加快化学反 应速率.
③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应 物的浓度，可以增大反应速率。
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种 为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。
其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。
② 电解质溶液（做原电池的内电路，并 参与反应）
③ 形成闭合电路
④ 能自发地发生氧化还原反应
（7）原电池原理的应用
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率：
化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成
(人教版)化学必修二：：2-1《化学反应与能量》ppt课件(100页)
(2)实验探究
① 气泡 产生 有______ 现象 发热 用手轻触试管底部感到______ 温度变化 上升 用温度计测量，水银柱______ ＋ 3＋ 离子反应：2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑。 结论：活泼金属与酸反应为________ 放热 反应。
3．多能源结构时期
可再生 能源和______ 清洁 能源(绿色能源)为主要能源，主 以_________ 太阳能、氢能、核能 、生物质能、地壳地表能等。 要包括____________________
目标导航
[学习目标] 1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要 原因。 2．知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应过程中能 量变化的决定因素。 3．了解化学能与热能的相互转化。 4．了解能量转化在生产、生活中的应用
[目标解读] 重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为 热能的重大意义。 难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中的能量变 化。
2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)
化学键 结合的。 (1)物质中的原子之间是通过_________ 吸收 能量，形成生成物中的 (2)断开反应物中的化学键要______
化学键要_______能量。 (3)实例(25℃和101kPa的条件下)
放出
(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的
学法建议 1．实验探究法。“感受化学反应中的能量变化”、“认识 化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等都可 以通过实验探究得出结论，这也正与新课标要求让我们从实验 探究过程中感悟并掌握知识相一致。 2．对比学习法与归类学习法。根据实验事实或反应对已学 的知识进行对比、归类，从而使知识连成线、结成网。
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量 全单元课程课件精品
增大固体表面积可以加快 反应速率（接触充分）
固体表面积
44
思考与交流
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
离子反应速率快， 瞬间完成。
没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快 反应速率。
要求：可以利用具体反应说明。
33
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
34
35
36
实验2－5 化学方程式：2H2O2=F=eC=l=3 2H2O + O2↑
热水中 常温
现象 溶液中产生气泡 的速率很快
溶液中有气泡产 生，且速率较快
冷水中 溶液中产生气泡 的速率较慢
25
复习
定义：
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位：mol/(L•min) 或mol/(L •s)
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
26
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内分别用SO2、O2、SO3表示的反应速 率和反应速率比.
20MPa----50MPa
2NH3
为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。
压强
43
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？
(人教版)化学必修二 《化学反应与能量》ppt课件(64页)
【解析】 由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生 还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一 极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项B正确，A不 正确。在外电路，电子从负极流向正极，故选项C不正确。长 时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不 断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐 蚀用电器，选项D正确。
【解析】 原电池中发生失电子反应的电极为负极，所以 锌为负极，Ag2O为正极，B项正确；因为负极反应为Zn＋2OH －－2e－===ZnO＋H2O，即负极区域溶液中c(OH－)不断减小，溶 液碱性减弱，所以D项不正确；由正极反应式可知，正极区域 有OH－生成，正极区域溶液碱性增强，C项错。
【答案】 B
自主预习 感悟教材 学与思
(对应学生用书P44)
化学电源种类
常见的化学电源通常分为三类：干电池 、 充电电池 、 燃料电池 。
1. 干电池 是一次性电池，放完电后不能再使用，如 锌锰
电池。
2． 充电电池 是二次电池。它在放电时进行的氧化还原反 应，在充电时又可 逆向进行 ，使生成物恢复原状，如此充放电 可 循环 进行至一定周期后终止。如铅蓄电池、镍镉充电电池、 镍氢充电电池、 锂离子电池 等。
【答案】 BD
人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所 用纽扣电池就是其中一种。它的两极材料为锌和氧化银，电解 质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
下列判断正确的是( ) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液碱性减弱 D．原电池工作时，负极区溶液碱性增强
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量PPT课件
7
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
11
自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
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自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
化学人教版高中必修2人教课标版必修2第二章化学反应与能量ppt课件
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2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
10
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
2019/2/26
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
11
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
2.
如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在 盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；
3
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )
负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，
电 子 电 流
发生氧化反应。
是不活泼金属或非金属， 进电子 ， 正极（+）：
本身不反应，是溶液中的阳离子 得电子发生还原反应。
2019/2/26
10
练 习
⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称，并 写出电极年级 化学必修2
第二章 化学反应与能量
第一节
化学能与电能
主讲：朱志杰
金溪县第一 中学
2019/2/26
高一年级第二学期
1
化学能与电能
2019/2/26
2
演示讨论
⑴将Zn片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
⑵ 将Cu片插入H2SO4溶 液中有什么现象？为什 么？
2019/2/26 3
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ③ (∨ )
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正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
11
负极： Zn－2e- ＝Zn2+
【授课】第二章化学反应与能量复习课件【精品】
(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度 随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H Fe+H2O（g） Na2CO3· 2O+NH4NO3 10H 大部分分解反应
AB 1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L· (2)ひ(B)=0.6mol/L· s s (3)ひ(C)=0.4mol/L· (4)ひ(D)=0.45mol/L· s s
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 6. 化学反应速率的影响因素：
吸热
实验2-3 NaOH溶液 中和反应 盐酸温度℃ 温度℃ 后温度℃ 26 26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度 随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H Fe+H2O（g） Na2CO3· 2O+NH4NO3 10H 大部分分解反应
AB 1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L· (2)ひ(B)=0.6mol/L· s s (3)ひ(C)=0.4mol/L· (4)ひ(D)=0.45mol/L· s s
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 6. 化学反应速率的影响因素：
吸热
实验2-3 NaOH溶液 中和反应 盐酸温度℃ 温度℃ 后温度℃ 26 26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课
判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由正极流向负极 电子流动方向是由负极流向正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断： 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极
化学平衡的标志：ひ正＝ひ逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变
反
应 速 率
ひ正 ひ’正＝ひ’逆
ひ逆
反应时间
3、化学平衡状态的特征：
逆、等、动、定、变。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：ひ(正)＝ひ(逆) （是化学平衡状态 的本质）。 动：动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，正、逆反应速率相等但不等于零。
练习：2L密闭容器中发生的如下反应：
3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定
量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z
的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/
（L·min），则n值为 （ ）
A．1
B． 2
C．3
D． 4
统一单位后,分别除以方程式中对应的系数 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率为：
＝ △n △t V
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
4 、ひ是平均速率，不是瞬时速率。
5 、对某一反应而言：
m (g ) A n(g B ) p(g c ) q(D g )
ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D) = m∶n∶p∶q
人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习 课