5高三化学第一轮复习课件五__钠及其钠的化合物
高三化学第一轮复习系列课件
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2014年8月1日10时57分 8
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
2014年8月1日10时57分
6
4.钠的保存
加煤油密封
5.钠的制取(化合态）
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
制取:2NaCl(熔融)
2Na +Cl2 ↑
思考:金属钠在空气中的如何变化？
银白色 (Na) 与O 2 变暗 (Na2O) 与H 2O 变白色固体 (NaOH) 表面成液体 (NaOH潮解)
5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。（反应原理） 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
2014年8月1日10时57分 13
(试剂顺序）
7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba （OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、Ba（OH）2溶液还涉及量的问题（少量、过
量）
8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向Na2CO3 和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液， Na2CO3溶 液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。 常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺 织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、 发酵粉及医疗上中和胃酸过多。
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？ 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2014年8月1日10时57分 12
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。（除杂）
7
粉末
(Na2CO3)
风化
结块
与CO2
2014年8月1日10时57分
(Na2CO3.10H2O)
题型四
例4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液 D 中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 例5将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量 的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体, 将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物 中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为 D A．1:1:1 B． 1:1:2 C． 1:2:1 D． 4:3:2
③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2014年8月1日10时57分
②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
10
7.氧化还原差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一 定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现 氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强 氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸， 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂 白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
2014年8月1日10时57分 11
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
碱金属及其化合物
2014-8-1
2014年8月1日10时57分 1
钠及其化合物
复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2014年8月1日10时57分 2
2014年8月1日10时57分离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2014年8月1日10时57分 5
题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧 杯中．观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2014年8月1日10时57分
3
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2014年8月1日10时57分 9
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2014年8月1日10时57分 8
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异： 4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
2014年8月1日10时57分
6
4.钠的保存
加煤油密封
5.钠的制取(化合态）
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
制取:2NaCl(熔融)
2Na +Cl2 ↑
思考:金属钠在空气中的如何变化？
银白色 (Na) 与O 2 变暗 (Na2O) 与H 2O 变白色固体 (NaOH) 表面成液体 (NaOH潮解)
5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。（反应原理） 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
2014年8月1日10时57分 13
(试剂顺序）
7.与石灰水等溶液反应差异：它们均能与石灰水、Ba （OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、Ba（OH）2溶液还涉及量的问题（少量、过
量）
8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向Na2CO3 和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液， Na2CO3溶 液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。 常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO3 9.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺 织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、 发酵粉及医疗上中和胃酸过多。
问题：往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象？原因？ 3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2014年8月1日10时57分 12
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。（除杂）
7
粉末
(Na2CO3)
风化
结块
与CO2
2014年8月1日10时57分
(Na2CO3.10H2O)
题型四
例4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液 D 中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 例5将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量 的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体, 将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物 中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为 D A．1:1:1 B． 1:1:2 C． 1:2:1 D． 4:3:2
③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生；
2014年8月1日10时57分
②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。
10
7.氧化还原差异： Na2O一般不表现氧化性，但有一 定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现 氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强 氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸， 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂 白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
2014年8月1日10时57分 11
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
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2023版高考化学一轮总复习第二章第一节钠及其化合物课件
与酸反应，剩余的钠再与水反应)。 (4)与盐(CuSO4)溶液反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H_＋__H__2↑___、
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
[目标导航]
课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
______C_u_S_O__4＋__2_N__a_O_H__=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋__N__a2_S_O__4____( 先与水反
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 及其化合物
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样
1.掌握钠的主要性质 及其应用。
2.掌握钠的重要化合 物的主要性质及其 应用。
性，能从钠元素的原子结构认识钠的性 质，理解“结构决定性质”的内涵。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有 探究价值的有关钠及其化合物性质的探 究方案并进行实验探究。
(续表)
名称 与H2O 反应 与CO2 反应 与盐酸 反应 稳定性
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋H2O
不稳定
过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋O2↑＋2H2O
下列说法不．正．确．的是( ) A.步骤ⅰ的目的是排除 O2 的干扰 B.步骤ⅲ证明白色物质是 Na2CO3
C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D.根据以上实验推测：CO2 与金属 K 也可以发生反应并被 还原
解析：通入 CO2 至澄清石灰水浑浊后，可以排除试管内原 有氧气的干扰，A 正确。将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见 气泡产生，说明不存在 Na2O2；向滤液中加入过量 BaCl2 溶液， 产生白色沉淀，取白色沉淀加入盐酸，产生气体，说明白色固
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
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[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
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[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
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2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高三化学第一轮复习课件1_钠及其钠的化合物
考点一 1.原子 分子 性质 变化 创造性 实用性 认识分子和制造分子 2.（1）元素 （2）氧化学说 （3）原子学说 （4）门捷列夫 元素周期律 考点二 1.观察 实验 分类 比较 2.观察 预测 实验和观察
钠与水反应的实验问题
问题1：请设计尽可能多的实验，完成钠与水 的反应实验，并验证产物。 问题2：请利用钠与水反应设计喷泉实验，要 求喷出红色喷泉。
钠消失，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
对应练习6
（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和
FeSO4溶液界面上下跳动，最终完全溶解。 （2）下层溶液出现白色沉淀 （3）下降 上升 （4）2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2+Na2SO4+H2
对应练习7
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 (2)3、4反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出， 4中气体明显少于中气体，因为FeCl3与NaOH反 应生成Fe(OH)3， Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉 淀，4中Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生 成Fe(OH)3 ，与溶液中的水剧烈反应也会有O2产 生. (3) Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出氧气， 在遇到有还原性的物质时会表现出强氧化性
问题1的实验设计方案
方法1
方法2
方法3
问题2的实验设计方案
实验步骤及现象: 在广口瓶内加适量蒸馏水 和2滴酚酞试液,如图2装置好 仪器。在广口瓶胶塞的大头 针上扎一块比豆粒略大的金 属钠,立即盖上胶塞,，接着形 成美丽的红色喷泉。同时可 看到钠与水剧烈反应，钠熔 化成小球,在水面上四处游动。 喷泉可维持半分钟。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
THANKS
感谢观看
实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
钠及其钠的化合物讲义
高三化学——金属元素及其化合物考点一、钠的性质【例题】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【针对训练】1、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动2、下列叙述正确的是（）A、金属钠可保存在煤油中B、钠很活泼，所以能从FeCl3溶液中置换出金属铁C、已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融的TiCl4中置换出金属钛D、金属钠久置于空气中生成Na2CO3·10H2O考点二、钠的氧化物【例题】在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2gB、1gC、18gD、无法计算【针对训练】1、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。
通入过量的SO2气体后，用余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。
实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g。
回答下列问题：（1）依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________________ （2）设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。
______________________ ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。
高三一轮复习《钠及其化合物》 PPT
与盐酸的 反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
用途
制氢氧化钠
过氧化钠
Na2O2 -1
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰）
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S 加热或 研磨 Na2S
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3
足量二氧化碳
3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3
适量NaOH
完成高考领航39页题组一第2题
思考
与酸互滴
碳酸钠滴入盐 酸中，立即产 生气体；盐酸 滴入碳酸钠中， 先无现象后产 生气体。